2025-2026學年高考二輪化學精準復習試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁原理綜合題考前沖刺訓練【基礎練習】1．、、既是化工原料，也是重要的氮肥?；卮鹣铝袉栴}：(1)在酸催化下，與混合溶液發(fā)生的離子反應為

。已知：則上述反應的(用含、、、的代數(shù)式表示)。(2)一定溫度下，將固體加入密閉恒容真空容器中，發(fā)生反應，達平衡后，下列能降低平衡體系中濃度的是___________(填字母)。A．縮小體積 B．升高溫度 C．移除 D．充入一定量(3)工業(yè)上，合成尿素的原理為

。①、、的鍵角由大到小的順序為(用“>”號連接)。②和的相對分子質量相同，但是，在常溫常壓下，呈固態(tài)，呈液態(tài)，其主要原因是。③在體積可變的密閉容器中充入1mol和2mol，發(fā)生上述反應，平衡轉化率隨溫度、壓強變化如圖所示。X代表(填“壓強”或“溫度”)；在、、三點中，平衡常數(shù)由大到小排序為(用“>”連接，下同)。在、、三點中，正反應速率由大到小排序為。④某溫度下，在1L恒容密閉容器中充入一定的和，發(fā)生上述反應，達到平衡時平衡轉化率為75%，。此溫度下，該反應的平衡常數(shù)。(4)將一定量的固體(含0.72g水)置于密閉恒容真空容器中，并充入和，其中的分壓為100kPa，在27℃下進行干燥?，F(xiàn)為保證不分解，的分壓應不低于kPa[已知，分解的平衡常數(shù)]。2．在工業(yè)生產過程中容易導致催化劑失活，工業(yè)上脫除有多種方法。(1)克勞斯法脫kJ/mol。(2)電化學脫工作原理如圖-1所示。①將含有的尾氣通入電解池的陰極，陰極電極反應式為。②電解過程中，陽極區(qū)域需不斷通入的原因為。(3)吸收液脫吸收：Ⅰ．，Ⅱ．，Ⅲ．___________。再生：Ⅳ．①寫出吸收過程中步驟Ⅲ的離子方程式：。②固定總鐵濃度，與脫除率和pH變化關系如圖-2所示。當時，隨著增大，脫硫率逐漸減小而pH幾乎不變的原因為。(4)四乙基偏釩酸銨氧化脫四乙基偏釩酸銨難溶于冷水，易溶于75℃以上的熱水。其中釩元素的化合價為+5，具有強氧化性。該氧化型離子液體對的吸收及再生機理如圖-3所示。①吸收反應的生成物中釩元素的化合價為。②水浴80℃，反應Ⅱ能迅速發(fā)生，該反應的離子方程式為。③+5價釩的氧化性隨著堿性增強而降低。但研究發(fā)現(xiàn)，利用堿性溶劑時，四乙基偏釩酸銨對的脫除率更高，可能的原因為。3．合成氣是CO和的混合氣，主要用于合成附加值高的物質、冶金等。Ⅰ．制備合成氣。鐵基氧載體實現(xiàn)與重整制備合成氣，如圖1；不同溫度下，氧化室中氣體體積分數(shù)如圖2.(1)已知圖1中反應：①②③基態(tài)C原子價層電子軌道表示式為。上述反應中，和之間等式關系為。(2)由圖2知，時，氧化室中(填“CO”或“”)更容易發(fā)生副反應；上述方法既可制備有價值的合成氣，又可抑制的環(huán)境問題是(填字母)。A．酸雨

B．溫室效應

C．臭氧空洞

D．光化學煙霧Ⅱ．合成甲醇。合成氣合成一個甲醇分子的反應歷程和能量變化如圖3.(3)已知：。寫出和合成的熱化學方程式：。Ⅲ．合成乙酸。常溫下，的電離常數(shù)，的電離常數(shù)，。(4)常溫下，用氨水吸收蒸氣得到和的混合溶液，該溶液pH約為。(5)向體積可變的密閉容器中充入和以及催化劑，發(fā)生上述反應合成乙酸，測得平衡體系中CO平衡轉化率與溫度、壓強關系如圖4所示。下列敘述正確的是___________(填字母)。A．增大催化劑表面積，CO平衡轉化率增大 B．圖4中壓強：C．平衡常數(shù)： D．逆反應速率：Ⅳ．合成二甲醚。合成氣在一定條件下合成二甲醚，有關反應如下：①；②。(6)在某溫度下，向剛性密閉容器中充入和，初始壓強為120kPa，發(fā)生上述反應，平衡體系中，各組分物質的量如表所示。組分CO

1.12.10.40.1；該溫度下，反應②的分壓平衡常數(shù)為。(只列計算式，分壓=物質的量分數(shù)×總壓)4．超高石灰鋁工藝處理高氯(Cl-)廢水，操作簡單，成本低。涉及的主要反應為：Ⅰ．Ⅱ．。Cl-轉化為弗氏鹽沉淀而除去。已知：溶液中等離子也能發(fā)生類似反應Ⅱ而除去；在堿性較強情況下還會生成沉淀。(1)①一定體積的高氯廢水中加入石灰乳和NaAlO2溶液，與廢水中Cl-反應生成弗氏鹽的離子方程式為。②投入的原料選用NaAlO2，而不選用Al2(SO4)3的原因為。(2)室溫下，平衡時溶液，體系中最終存在和沉淀，已知；，此時溶液中和的濃度比為。(3)投料中的量與Cl-去除率如圖1所示。鈣氯摩爾比大于6:1后，繼續(xù)增加Ca(OH)2，Cl-去除率不升反而略降的原因為。(4)測定廢水中Cl-的含量已知水溶液中Cl-可用精確濃度的Hg(NO3)2溶液滴定，以二苯偶氮碳酰肼為指示劑，滴定終點時溶液出現(xiàn)紫紅色。滴定反應為Hg2++2Cl-=HgCl2↓(白色)，滴定裝置如圖2所示。①二苯偶氮碳酰肼()分子中的N原子與Hg2+通過配位鍵形成含有五元環(huán)的紫紅色物質，畫出該物質的結構簡式(須標出配位鍵)。②補充完整實驗方案：準確量取25.00mL水樣(水樣中Cl-濃度約為)于錐形瓶中，調節(jié)pH值為2.5~3.5，將溶液裝入酸式滴定管中，調整管中液面至“0”刻度，。(必須使用的試劑：二苯偶氮碳酰肼)5．水煤氣是的主要來源，研究對體系制的影響，涉及主要反應如下：回答下列問題：(1)壓力p下，體系達平衡后，圖示溫度范圍內已完全反應，在溫度時完全分解。氣相中和摩爾分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示，則a線對應物種為(填化學式)。當溫度高于時，隨溫度升高c線對應物種摩爾分數(shù)逐漸降低的原因是。壓力p下、溫度為時，圖示三種氣體的摩爾分數(shù)分別為，則反應的平衡常數(shù)；此時氣體總物質的量為，則的物質的量為；若向平衡體系中通入少量，重新達平衡后，分壓將(填“增大”“減小”或“不變”)，將(填“增大”“減小”或“不變”)?！灸芰μ嵘?．酸性溶液主要組成為HCl與(HCl與會絡合為)，其具有溶銅速率快、穩(wěn)定、易控制及易再生等優(yōu)點，常應用于印刷線路板(PCB)的刻蝕?？涛g原理為，。(1)CuCl中基態(tài)亞銅離子的價層電子軌道表示式為。(2)溶液中存在平衡：(藍色)(黃色)

，下列說法不正確的是___________(填序號)。A．加入幾滴溶液，平衡逆向移動B．加熱溶液，溶液由藍綠色變?yōu)辄S綠色，平衡常數(shù)K增大C．加水稀釋，的比值會減小D．加入少量NaCl固體，平衡正向移動，轉化率增大(3)鹽酸的濃度會影響刻蝕速率，濃度相同，鹽酸濃度分別為1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L時，隨時間的變化曲線如圖所示，中間速率變緩慢的可能原因是。mol/L時，在0~1.5min內，的平均生成速率為。(4)能形成多種配合物。銅氨溶液具有顯著的抗菌作用。往0.2mol/L溶液中通入氨氣，測得和銅氨各級配合物的物質的量分數(shù)與平衡體系的(濃度的負對數(shù))的關系如圖所示。①曲線4代表的含銅微粒為。②b點的縱坐標為。③結合圖像信息，計算反應的平衡常數(shù)K=。(已知的，寫出計算過程)7．氯氣是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于含氯化工產品的生產。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通過氯化反應制備。(1)硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：①若正反應的活化能為，則逆反應的活化能(用含的代數(shù)式表示)。②恒容密閉容器中按不同進料比充入和，測定溫度下體系達平衡時的(，為體系初始壓強，，p為體系平衡壓強)，結果如圖甲。圖甲中溫度由高到低的順序為，判斷依據(jù)為。M點的轉化率為，溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)。③圖乙曲線中能準確表示溫度下隨進料比變化的是(填序號)。(2)1，4-二(氯甲基)苯(D)是有機合成中的重要中間體，可由對二甲苯(X)的氯化反應合成。對二甲苯淺度氯化時反應過程為以上各反應的速率方程均可表示為，其中分別為各反應中對應反應物的濃度，k為速率常數(shù)(分別對應反應①~⑤)。某溫度下，反應器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定(反應體系體積變化忽略不計)，測定不同時刻相關物質的濃度。已知該溫度下，。①時，，且內，反應進行到時，。②時，，若產物T的含量可忽略不計，則此時；后，隨T的含量增加，(填“增大”“減小”或“不變”)。8．丙酮在醫(yī)藥和國防工業(yè)等方面有著廣泛用途，可通過異丙醇催化分解制取，涉及反應如下：i：ii：回答下列問題：(1)下列圖像能正確表示兩個反應關系的是_____。A． B．C． D．(2)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵C-HC-CC-OH-OC=O鍵能413348a463745436根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算。斷開化學鍵吸收的能量斷開化學鍵吸收的能量(填“>”、“<”或“=”)。(3)某溫度下，向剛性密閉容器中加入，若只考慮反應，體系達到平衡后，再充入，再次平衡后氣體的平均相對分子質量將(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)在密閉容器中，加入異丙醇發(fā)生反應和，兩個反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：反應373K473Ki0.020.150.76ii3.1621.699.6體系達平衡時，容器中和的比值為，將容器體積壓縮至，比值將(填“變大”、“變小”或“不變”)。(5)采用催化劑能有效催化異丙醇轉化為丙酮。在下，以相同流速將異丙醇蒸氣通過裝有催化劑的反應器，反應相同時間，測得異丙醇轉化率、丙酮和丙烯的選擇性(丙酮/丙烯選擇性=)隨反應溫度的變化曲線如圖所示。反應i在時用分壓表示的反應商(保留兩位有效數(shù)字)。9．“雙碳戰(zhàn)略”有利于實現(xiàn)碳減排，促進生態(tài)環(huán)境改善。利用氫氣和碳氧化物反應生成甲烷，有利于實現(xiàn)碳循環(huán)利用。主要反應如下：I.

II.

III.

回答下列問題：(1)有利于同時提高平衡產率和反應速率的措施是_______(填字母)。A．升高溫度 B．加入催化劑 C．增大壓強 D．增大氫氣濃度(2)在一定溫度下、壓強為PkPa條件下，向某恒壓密閉容器中加入1mol和4mol，若只發(fā)生反應I，達到平衡后，測得容器中轉化率為70%，則此時反應I的壓強平衡常數(shù)(列出計算表達式)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。(3)反應II實驗測得，(、為速率常數(shù))，若升高溫度，值(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)一定溫度時，向某固定容積的容器中充入一定量的和1molCO，平衡時和CO的轉化率()及和的物質的量(n)隨變化的曲線如圖所示。①圖中表示和變化的曲線分別是、(填編號)；②m=；③的選擇性為(已知的選擇性為)。(5)研究者利用電解法實現(xiàn)了和兩種分子的耦合轉化，其原理如圖所示。則陰極上的反應式為；同溫同壓下，若生成的乙烷和乙烯的體積比為4∶1，則消耗的和的體積比為?！就卣咕毩暋?0．利用工業(yè)廢氣、焦爐煤氣等合成甲醇等，是目前國家大力提倡的“碳捕捉”方式。合成過程中存在以下反應：i.ii.(1)工業(yè)廢氣中加氫合成甲醇的總反應：iii.；反應過程的能量變化如圖所示。由此可知，反應的快慢由(填“反應i”或“反應ii”)決定。若體系達到平衡后，壓縮容器體積，反應iii會向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。(2)利用反應合成甲醇，向某恒容密閉容器中充入和。①該反應能在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下自發(fā)進行。②時，能判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．混合氣體平均相對分子質量保持不變B．CO的轉化率保持不變C．D．的濃度之比為(3)時，在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應：，測得兩種物質的濃度隨時間的變化關系如圖所示。①內平均反應速率。②平衡時的轉化率為。③平衡常數(shù)。11．Ⅰ．太空很神秘，水的世界也深不可測，從水作溶劑、水分子運動到水的電離、水與活潑金屬反應等等。結合書本知識，回答下列問題：(1)標準狀況下，0.01的NaOH溶液的pH(填“>”“<”或“=”，下同)12，該溫度下，水的離子積常數(shù)。(2)T℃下，水的離子積曲線如圖所示。①下列說法正確的是(填字母)。a．T℃小于25℃b．A點溶液pH=8c．B點溶液呈堿性d．保持溫度不變，加入少量的酸可以實現(xiàn)從B點到C點的變化②該溫度下，將LpH=aNaOH溶液與L硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，則；若，且a=11，b=3，則所得混合溶液的pH=。(3)現(xiàn)有以下五種電解質溶液，回答下列問題：①②NaOH③④⑤①濃度均為0.1的五種溶液中導電能力最強的是(填序號)。②濃度均為0.1的①②④三種溶液中由水電離出的氫離子濃度由大到小的排列順序為(填序號)。(4)常溫下，下列事實能說明是弱電解質的是(填寫序號)①與水能以任意比互溶②0.1mol/L溶液導電能力比0.1mol/L鹽酸弱③常溫下pH=3的溶液稀釋十倍后pH<4④溶液能與溶液反應放出⑤向溶液中加入固體，溶液pH增大⑥大小相同的鋅片與同體積同濃度的鹽酸和反應，產生的物質的量相同12．消除氮氧化物污染對優(yōu)化空氣質量至關重要。用催化還原消除氮氧化物污染發(fā)生的反應有：i．；ii．；iii．。(1)(用含的代數(shù)式表示)，(用含的代數(shù)式表示)。(2)查閱資料可知：，(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件有利于該反應自發(fā)進行，判斷的理由為．(3)在某恒容密閉容器中，對于反應，下列說法正確的是_______(填標號)。A．當不再改變時，該反應達到平衡B．當?shù)馁|量不再改變時，該反應達到平衡C．當?shù)奈镔|的量分數(shù)不再改變時，該反應達到平衡D．當混合氣體的密度不再改變時，該反應達到平衡(4)一定溫度下，在的恒容密閉容器中，充入和，僅發(fā)生反應時，該反應達到平衡，測得的物質的量為且此時的混合氣體的總壓強為：①的平衡轉化率為。②內，。③該反應的平衡常數(shù)。(分壓=總壓X物質的量分數(shù)，列出計算式即可，不用化簡)。13．Ⅰ．合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。(1)在1.01×105Pa、250℃時，將1molN2和1molH2加入aL剛性容器中充分反應，測得NH3體積分數(shù)為0.04；其他條件不變，溫度升高至450℃，測得NH3體積分數(shù)為0.025，可判斷合成氨反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)我國科學家研究了在鐵摻雜W18O19納米反應器催化劑表面上實現(xiàn)常溫低電位合成氨，反應歷程如圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。需要吸收能量最大的能壘E=ev。該步驟的化學方程式為。(3)常溫常壓下，以N2和H2O為原料的電化學合成氨是極具應用前途的綠色合成氨過程。在陽極室、陰極室中加入Na2SO4電解液，以鎳的有機配位化合物與炭黑合成的物質以及鉑為電極，實驗室模擬氨的電化學合成過程如圖所示。①Pt電極連接電源的極。電催化合成氨的化學方程為。②電路上轉移1.5mol電子時，陰極收集到的氣體體積小于11.2L(標準狀況)，可能的原因為。Ⅱ．一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達到平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。(4)該反應的化學方程式為，此反應平衡常數(shù)表達式為K=。(5)該反應的△H=0(填“>”、“<”或“=”)。(6)該反應的反應速率v隨時間t的變化關系如圖2所示：根據(jù)圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是。14．已知：時，下列酸、堿的電離平衡常數(shù)如表所示。HClO(1)時，取溶液。①。②稀釋醋酸的過程中，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而減小的是。A．

B．C．

D．(2)下列微?？梢源罅抗泊娴氖牵ㄌ钭帜福?。a．

b．

c．(3)時，NaClO溶液中HClO的準確濃度為。（測得NaClO溶液，用含b的代數(shù)式表示）(4)溶液的pH7。（填“>”“<”或“=”）(5)是一元酸，其在水中的電離方程式為。利用上表中的數(shù)據(jù)，計算反應的平衡常數(shù)（列原始計算式，不計算結果）。(6)室溫下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水電離出濃度的負對數(shù)與所加NaOH溶液體積關系如圖所示，、d、e四點水的電離程度由大到小的順序依次為。15．天然氣、石油鉆探過程會釋放出CO2、H2S等氣體。某種將CO2和H2S共活化的工藝涉及如下反應：①

②

③

④

回答下列問題：(1)已知：298K時，18g氣態(tài)水轉化為液態(tài)水釋放出44kJ的能量；H2S(g)的標準摩爾燃燒焓(ΔH)為-586kJ·mol-1，則COS(g)的標準摩爾燃燒焓(ΔH)為kJ·mol-1，反應②在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。(2)一定條件下，向起始壓強為200kPa的恒容密閉容器中通入等物質的量的CO2(g)和H2S(g)混合氣體，發(fā)生上述反應，25min時，測得體系總壓強為210kPa，S2(g)的平均反應速率為kPa·min-1.達到平衡時，測得體系總壓強為230kPa，2p(COS)=2p(H2)=p(CO2)，此時H2S(g)的平衡轉化率為，反應②的標準平衡常數(shù)(已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數(shù)，對于反應，，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。(3)將等物質的量的CO2(g)和H2S(g)混合氣體充入恒壓密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應物的平衡轉化率、COS或H2O的選擇性與溫度關系如圖所示。COS的選擇性，的選擇性。①表示“H2O的選擇性”的曲線是(填“曲線a”或“曲線b”)。②溫度高于600℃時，H2S的轉化率大于CO2原因是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁《2025屆高三化學二輪復習原理綜合題考前沖刺訓練》參考答案1．(1)(2)D(3)分子間形成氫鍵數(shù)目和強度強于壓強300(4)402．(1)-530(2)可以吹走陽極表面生成的硫蒸氣，防止覆蓋在陽極表面，降低放電效率。(3)增加，體系的氧化性減小了，不利于吸收反應Ⅲ的進行，因而脫硫效率下降。由于增加，再生反應Ⅳ將反應Ⅱ、Ⅲ生成的全部消耗，導致體系pH幾乎不變。(4)+3堿性溶劑對硫化氫吸收速率的影響大于堿性條件下氧化性減弱對反應速率的影響3．(1)(2)COB(3)(4)9(5)BD(6)0.5或4．(1)部分與SOF反應，減少了其與的反應，使去除率降低；與生成沉淀(2)(3)加，使溶液的堿性增強，生成了，使生成的減少；濃度增大反應Ⅱ平衡逆向移動，使去除率不升反而略微下降(4)或