2025-2026學(xué)年高考二輪化學(xué)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)本講義包含：研真題→析考點(diǎn)→練模擬考點(diǎn)05離子方程式的正誤判斷本講義包含：研真題（15題）→析考點(diǎn)→練模擬（20題）研真題研真題1．（2025·廣西·高考真題）不同含硫物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化。下列離子方程式書寫正確的是A．反應(yīng)①：B．反應(yīng)②：C．反應(yīng)③：D．反應(yīng)④：【答案】C【詳解】A．反應(yīng)①中CH3COOH為弱酸，離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，正確離子方程式為S2?+CH3COOH=HS?+CH3COO?，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中Al3+與HS?發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，正確離子方程式為Al3++3HS?+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③中在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S、SO2和H2O，離子方程式符合守恒原則，C正確；D．反應(yīng)④中SO2與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素從+4價(jià)升至+6價(jià)，Mn元素從+7價(jià)降至+2價(jià)，得失電子守恒時(shí)SO2與系數(shù)比應(yīng)為5:2，正確離子方程式為5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2025·浙江·高考真題）下列離子方程式正確的是A．的水解反應(yīng)：B．與醋酸反應(yīng)：C．與硝酸反應(yīng)：D．苯酚鈉水溶液中通入少量氣體：【答案】D【詳解】A．水解生成H2CO3和OH-，該反應(yīng)的離子方程式為：，原式是的電離方程式，A錯(cuò)誤；B．已知醋酸為弱酸，離子方程式書寫時(shí)不能拆，故與醋酸反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．已知硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+為Fe3+，故FeO與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氫根之間，故苯酚鈉水溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，則離子方程式為：，D正確；故答案為：D。3．（2025·四川·高考真題）解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式錯(cuò)誤的是A．濃溶液稀釋，綠色溶液變藍(lán)：B．溶液中通入，析出白色沉淀：C．溶液中滴加，出現(xiàn)淺黃色渾濁：D．溶液中滴加，黃色溶液變?yōu)槌壬骸敬鸢浮緾【詳解】A．濃CuCl2溶液稀釋時(shí)，轉(zhuǎn)化為的配位平衡發(fā)生移動(dòng)，A正確；B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化鋅沉淀，所給離子方程式正確，B正確；C．在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．在酸性條件下轉(zhuǎn)化為，符合鉻酸根與重鉻酸根的平衡，D正確；故選C。4．（2025·全國卷·高考真題）下列關(guān)于鐵腐蝕與防護(hù)的反應(yīng)式正確的是A．酸性環(huán)境中鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：B．鐵發(fā)生腐蝕生銹的反應(yīng)：C．鐵經(jīng)過發(fā)藍(lán)處理形成致密氧化膜：D．安裝鋅塊保護(hù)船舶外殼，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)：【答案】A【詳解】A．酸性環(huán)境中鐵發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極是Fe，電極反應(yīng)式為，故A正確；B．鐵腐蝕生銹的產(chǎn)物應(yīng)為Fe2O3·xH2O，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)藍(lán)處理形成的是Fe3O4氧化膜，且反應(yīng)條件與產(chǎn)物不符，故C錯(cuò)誤；D．安裝鋅塊保護(hù)船舶外殼，屬于犧牲陽極保護(hù)法，鐵作為陰極，鐵電極上可能是O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，非Fe3+被還原，故D錯(cuò)誤；選A。5．（2025·重慶·高考真題）下列有關(guān)離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：B．加入水中：C．通入水中：D．通入NaBr溶液中：【答案】A【詳解】A．亞硫酸氫鈉（NaHSO3）溶液中滴加石灰水時(shí)，HSO不能拆開寫，先與OH-反應(yīng)生成SO和水，生成的亞硫酸根再與Ca2+結(jié)合生成CaSO3沉淀，產(chǎn)物應(yīng)該有水，A方程式錯(cuò)誤；B．Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反應(yīng)實(shí)際（生成NaOH和O2），B離子方程式正確；C．NO2與水反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，與化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO一致，C方程式正確；D．Cl2與NaBr溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律（Cl2氧化Br-為Br2），D方程式正確；故選A。6．（2025·北京·高考真題）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．用鹽酸除去鐵銹：B．用溶液除去乙炔中的C．用乙醇處理廢棄的D．將通入水中制備硝酸：【答案】B【詳解】A．鐵銹的成分為Fe2O3·xH2O，能溶于鹽酸生成FeCl3和水，離子方程式為：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正確；B．H2S為弱酸，離子方程式不能拆成離子，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B錯(cuò)誤；C．乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式正確，C正確；D．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，化學(xué)方程式正確，D正確；答案選B。7．（2025·河南·高考真題）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。相應(yīng)離子方程式正確的是A．磷酸二氫鈉水解：B．用稀鹽酸浸泡氧化銀：C．向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：D．向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液：【答案】A【詳解】A．磷酸二氫鈉水解產(chǎn)生OH－，離子方程式為，A正確；B．用稀鹽酸浸泡氧化銀生成AgCl沉淀，離子方程式為Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B錯(cuò)誤；C．向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C錯(cuò)誤；D．向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；答案選A。8．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）微粒邂逅時(shí)的色彩變化是化學(xué)饋贈(zèng)的視覺浪漫。下列對顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)顏色變化解釋A空氣中灼燒過的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色=B懸濁液中加入溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色=C溶液中加入，淺綠色溶液出現(xiàn)藍(lán)色渾濁=D溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．醇的催化氧化反應(yīng)中，銅作催化劑，先發(fā)生2Cu+O22CuO，然后乙醇與CuO在加熱條件下，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)槿芏确e常數(shù)Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+與Mg(OH)2發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成Fe(OH)3，符合溶度積規(guī)則，B正確；C．Fe2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化學(xué)方程式為=，電荷和配平正確，藍(lán)色渾濁現(xiàn)象合理，C正確；D．Cr2O在堿性條件下轉(zhuǎn)化為CrO42-，化學(xué)方程式為，顏色由橙變黃，D正確；故選A。9．（2025·浙江·高考真題）下列方程式不正確的是A．與濃鹽酸反應(yīng)：B．與反應(yīng)：C．將少量灼熱的加入中：D．將通入酸性溶液：【答案】D【詳解】A．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，所給離子方程式正確，A正確；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所給離子方程式正確，B正確；C．乙醇的催化氧化生成乙醛，該反應(yīng)氧化銅被還原生成銅，所給方程式正確，C正確；D．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選D。10．（2024·廣西·高考真題）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列離子方程式書寫正確的是A．用溶液處理水垢中的B．明礬用于凈水：C．抗酸藥中的可治療胃酸過多：D．用酸化的KI淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的【答案】A【詳解】A．用溶液處理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸鈣，，A項(xiàng)正確；B．水解方程式不對，明礬是硫酸鋁鉀晶體，溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水：，不寫沉淀符號，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．物質(zhì)拆分不對，抗酸藥中的可治療胃酸過多，屬于難溶性堿，離子方程式：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。11．（2024·貴州·高考真題）下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．用氫氟酸雕刻玻璃：B．用綠礬處理酸性廢水中的C．用泡沫滅火器滅火的原理：D．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：【答案】A【詳解】A．氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：，A錯(cuò)誤；B．用綠礬處理酸性廢水中的，生成鉻離子和鐵離子，，B正確；C．泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根水解反應(yīng)完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：，C正確；D．工業(yè)電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣：，D正確；故選A。12．（2024·北京·高考真題）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：B．用綠礬()將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為C．用溶液能有效除去誤食的D．用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：【答案】D【詳解】A．氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，A正確；B．可以將氧化成，離子方程式正確，B正確；C．結(jié)合生成沉淀，可以阻止被人體吸收，離子方程式正確，C正確；D．與反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+=CaCO3+，D錯(cuò)誤；本題選D。13．（2024·浙江·高考真題）下列離子方程式正確的是A．用溶液除氣體：B．溶液中滴加溶液：C．溶液中通入少量：D．用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：【答案】D【詳解】A．H2S在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸性條件下會(huì)將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO3不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項(xiàng)正確；答案選D。14．（2024·全國甲卷·高考真題）下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是A．用氫氟酸刻蝕玻璃：B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：【答案】D【詳解】A．玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時(shí)，SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯(cuò)誤；B．Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯(cuò)誤；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故答案選D。15．（2024·新課標(biāo)卷·高考真題）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：B．工業(yè)廢水中的用去除：C．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：【答案】C【詳解】A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為，A不正確；B．由于的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于，因此，工業(yè)廢水中的用去除，該反應(yīng)的離子方程式為，B不正確；C．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔，在水溶液中將還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，被氧化為，屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為，D不正確；綜上所述，本題選C。析考點(diǎn)析考點(diǎn)1、電解質(zhì)拆分是否正確。離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”陷阱。（1）可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等，濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等可溶性鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等。（2）難溶性鹽、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、氣體、非電解質(zhì)、絡(luò)合物等直接用化學(xué)式表示。①難溶性鹽：BaSO4AgCl、CaCO3、BaSO3、FeS、PbS等。②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。③弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。④單質(zhì)：Cl2、Cu等。⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。⑥絡(luò)合物：Fe(SCN)3等（3）弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等；強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而NaHSO4在熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(－,4)不能拆開，應(yīng)寫成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)。（4）微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時(shí)，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆。澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)H＋＋OH－=H2O石灰乳制漂白粉Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O2、是否符合反應(yīng)事實(shí)?？词欠穹峡陀^事實(shí)。如：KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式寫成3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2O是錯(cuò)誤的，因?yàn)榻橘|(zhì)環(huán)境是堿性的，正確的寫法為3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O；Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋；銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式寫成Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O是錯(cuò)誤的，應(yīng)該產(chǎn)生NO。3、反應(yīng)物的用量：如過量、少量、足量、等物質(zhì)的量等。（1）特例：無少量、過量問題①向NaClO溶液中通入CO2氣體——無少量、過量問題(酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3))少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)NaClO＋H2O＋CO2(少量)=NaHCO3＋HClO②向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體——無少量、過量問題(酸性：H2CO3＞＞HCOeq\o\al(－,3))少量CO2與溶液反應(yīng)③向AlCl3溶液中滴入氨水——無少量、過量AlCl3溶液與過量氨水AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl（2）特殊比例型①KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba(OH)2溶液少量(沉淀的物質(zhì)的量最大)3Ba2＋＋6OH－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓Ba(OH)2溶液過量(沉淀的質(zhì)量最大)Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=Al(OH)eq\o\al(－,4)＋2BaSO4↓②NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶13Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓③NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)加Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O（3）反應(yīng)先后反應(yīng)型復(fù)分解反應(yīng)型依據(jù)“競爭反應(yīng)、強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，如：向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，因結(jié)合質(zhì)子的能力OH－＞AlOeq\o\al(－,2)＞COeq\o\al(2－,3)>Al(OH)3，則反應(yīng)的離子方程式依次為：OH－＋H＋=H2O、AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。氧化還原反應(yīng)型如將少量的Cl2通入FeBr2溶液中，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2過量，則離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。（4）其他類型①Fe與稀硝酸的反應(yīng)少量Fe與稀硝酸反應(yīng)Fe(少量)＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O過量Fe與稀硝酸反應(yīng)3Fe(過量)＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋6I－=4H2O＋3I2＋2NO↑HI過量Fe3＋＋12H＋＋3NOeq\o\al(－,3)＋10I－=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑4、是否滿足三守恒離子方程式書寫時(shí)，要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒（若是氧化還原反應(yīng)），這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。例如：銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式寫成Cu＋Fe3＋=Fe2＋＋Cu2＋是錯(cuò)誤的，不符合電荷守恒，正確的寫法為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。5、“=”“”“↓”“↑”是否使用恰當(dāng)。例如，用飽和FeCl3溶液制備膠體的離子方程式寫成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是錯(cuò)誤的，因?yàn)槟z體不是沉淀，正確的寫法為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋。NaHCO3溶液因水解呈堿性的離子方程式寫成HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－是錯(cuò)誤的，因?yàn)辂}類的水解事微弱的過程，應(yīng)該用“”，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。練模擬練模擬1．（2025·安徽·模擬預(yù)測）下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．FeO溶于稀硝酸：B．向溶液中加入少量溶液：C．將通入冷的石灰乳中制漂白粉：D．溶液與溶液混合：【答案】D【詳解】A．將FeO固體溶于稀硝酸，正確的離子方程式為：3FeO++10H+=3Fe3++NO+5H2O，A錯(cuò)誤；B．向溶液中加入少量溶液，生成的能與過量的生成FeS沉淀，總離子方程式為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，B錯(cuò)誤；C．將通入冷的石灰乳中制漂白粉，石灰乳的氫氧化鈣不可拆分，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．[Al(OH)4]?與反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，離子方程式為：，D正確；故選D。2．（2025·山西·模擬預(yù)測）下列離子方程式正確的是A．用溶液刻蝕銅板：B．向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化碳：C．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：D．向溶液中滴加少量溶液：【答案】B【詳解】A．Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈣與足量CO2反應(yīng)生成HClO和，離子方程式為，B正確；C．稀硝酸與Ag反應(yīng)生成NO，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．少量NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，H+與OH-按1:1中和，與Ba2+按1:1沉淀，離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選B。3．（2025·吉林·一模）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A．溶液中加入：B．向飽和溶液中通入足量：C．向溶液中滴入恰好使反應(yīng)完全：D．向溶液中通入一定量氯氣，測得有的被氧化：【答案】D【詳解】A．與反應(yīng)生成沉淀，但在酸性條件下會(huì)氧化，則反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．向飽和溶液中通入足量的會(huì)析出沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．1mol需要2mol恰好使反應(yīng)，提供的中的3mol優(yōu)先與生成沉淀，剩下1mol與反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中通入一定量，先完全氧化，再氧化的，根據(jù)的組成，與的反應(yīng)比為（1′50%）：2=1：4，則反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故答案為：D。4．（2025·浙江·一模）下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是A．新制的銀氨溶液中加入幾滴乙醛，并水浴加熱制備銀鏡：B．用少量驗(yàn)證苯酚為弱電解質(zhì)：C．四氯化鈦水解：D．由單體合成1mol尼龍-66：【答案】A【詳解】A．乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙醛被氧化為乙酸銨，銀氨溶液中銀被還原為銀單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式中應(yīng)寫離子符號，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．苯酚鈉溶液中通入少量，由于碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，但苯酚酸性強(qiáng)于碳酸氫根，生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式符合反應(yīng)規(guī)律，B正確；C．四氯化鈦水解生成沉淀和HCl，反應(yīng)方程式，原子守恒，C正確；D．尼龍-66由己二胺和己二酸縮聚生成，n個(gè)單體反應(yīng)時(shí)，每個(gè)己二胺（2個(gè)）和己二酸（2個(gè)）形成2個(gè)酰胺鍵，脫去2n個(gè)，但端點(diǎn)有1個(gè)羧基、1個(gè)氨基未參加反應(yīng)，故生成(2n-1)個(gè)，D正確；故選A。5．（2025·浙江·一模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．用和水制備少量：B．用和濃鹽酸制備：C．用稀鹽酸浸泡氧化銀：D．向溶液中通入少量：【答案】D【詳解】A．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A正確；B．與Cl-在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，離子方程式為+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，B正確；C．Ag2O與H+反應(yīng)生成Ag+和H2O，Ag+與Cl-結(jié)合為AgCl沉淀，離子方程式為Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O，C正確；D．Cl2與反應(yīng)時(shí)生成Cl-、HClO和CO2，離子方程式為Cl2+=Cl-+CO2↑+HClO，D錯(cuò)誤；故選D。6．（2025·四川達(dá)州·模擬預(yù)測）下列過程對應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．紫色溶液中加足量稀硫酸變黃色：B．溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀：C．溶液和的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：D．向石灰石漿中通足量后變澄清：【答案】A【詳解】A．反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，產(chǎn)物中出現(xiàn)OH?不合理，正確反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．與發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，電荷和原子均守恒，B正確；C．[Cu(NH3)4]2+在強(qiáng)堿性條件下解離生成Cu(OH)2和NH3，方程式符合配位化合物性質(zhì)，C正確；D．足量CO2與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca2+和，方程式正確，D正確；故答案選A。7．（2025·云南文山·模擬預(yù)測）下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．焦炭與二氧化硅制備粗硅的反應(yīng)：B．硫酸氫鈉溶液與少量亞硫酸鈉溶液反應(yīng)：C．蔗糖水解反應(yīng)：(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)D．溶液與等物質(zhì)的量的反應(yīng)：【答案】D【詳解】A．焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，方程式書寫正確，符合工業(yè)制備粗硅的反應(yīng)原理，A正確；B．硫酸氫鈉在水中完全電離出H?，與少量亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)，H?與生成SO2和H2O，離子方程式正確，B正確；C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，兩者分子式均為C6H12O6，反應(yīng)條件和產(chǎn)物書寫正確，C正確；D．FeI2中I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，Cl2優(yōu)先氧化I-。等物質(zhì)的量時(shí)，Cl2僅夠氧化全部I-，F(xiàn)e2+未被氧化。正確反應(yīng)應(yīng)為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D錯(cuò)誤；答案選D。8．（2025·吉林松原·模擬預(yù)測）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇溶液變藍(lán)：B．硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳有沉淀生成：C．乙烷堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：D．已知，，，向NaCN溶液中通入少量的：【答案】D【詳解】A．將氧化為，淀粉遇變藍(lán)，反應(yīng)方程式正確，A符合；B．少量時(shí)，由于酸性，反應(yīng)生成和，方程式正確，B符合；C．乙烷在堿性條件下被氧化為，電子轉(zhuǎn)移數(shù)正確，負(fù)極反應(yīng)式正確，C符合；D．根據(jù)已知，HCN的酸性強(qiáng)于，少量應(yīng)生成而非，方程式錯(cuò)誤，正確方程式為，D不符合；故答案選D。9．（2025·遼寧本溪·模擬預(yù)測）下列過程中，對應(yīng)反應(yīng)方程式正確的是A．NaHS溶液中滴入溶液：B．AgCl溶于濃氨水：C．酸性溶液氧化：D．含氟牙膏防治齲齒的原理：【答案】D【詳解】A．Fe3+與HS-在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而非雙水解，產(chǎn)物應(yīng)為S等，且Fe3+會(huì)被還原為Fe2+，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得出離子方程式為2Fe3++HS-=2Fe2++S↓+H+，若HS-過量，還會(huì)與H+反應(yīng)生成H2S，A錯(cuò)誤；B．AgCl溶解于濃氨水的反應(yīng)中，應(yīng)以AgCl(s)為反應(yīng)物，而非直接使用Ag+，方程式未體現(xiàn)固體參與反應(yīng)，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．與H2O2的氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目未配平（Cr得到6e-，H2O2失去10e-），且O2的生成量不符合化學(xué)計(jì)量，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．F-與羥基磷灰石反應(yīng)生成更穩(wěn)定的氟磷灰石，符合沉淀轉(zhuǎn)化原理，方程式符合客觀實(shí)際，D正確；故選D。10．（2025·陜西西安·模擬預(yù)測）下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是A．向水楊酸()溶液中加入過量碳酸氫鈉：B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：C．將少量通入NaClO溶液中：D．向乙二醇溶液中加入足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：5HOCH2-CH2OH+8+24H+=5HOOC-COOH+8Mn2++22H2O【答案】C【詳解】A．羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；

B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)為硫酸鉛失去電子被氧化為二氧化鉛：，B錯(cuò)誤；C．少量通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子和次氯酸：，C正確；D．乙二醇溶液加入足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HOCH2CH2OH+2+6H+=2CO2↑+2Mn2++6H2O，D錯(cuò)誤；故選C。11．（2025·陜西·模擬預(yù)測）下列離子方程式書寫正確的是A．將FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀：B．FeCl3溶液中通入過量的H2S氣體：C．明礬溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：D．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：+2Br2→↓+2H++2Br-【答案】B【詳解】A．將FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、(NH4)2SO4，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O，A錯(cuò)誤；B．Fe3+具有氧化性，H2S具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S和Fe2+。離子方程式遵循電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式正確，B正確；C．明礬溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀時(shí)，明礬與Ba(OH)2的物質(zhì)的量比為1:2，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+2+Al3+＝2BaSO4↓+[Al(OH)4]-，C錯(cuò)誤；D．醛基具有還原性，能被溴水氧化，鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水的離子方程式為：+3Br2+H2O↓+4Br-+4H+，D錯(cuò)誤；答案選B。12．（2025·四川眉山·模擬預(yù)測）下列方程式與所給事實(shí)相符的是A．用食醋處理水垢中的：B．工業(yè)電解飽和食鹽水制氯氣：C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：D．向溶液中滴加溶液：【答案】B【詳解】A．用食醋處理水垢中的氫氧化鎂發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鎂與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)電解飽和食鹽水制氯氣發(fā)生的反應(yīng)為飽和食鹽水電解生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選B。13．（2025·河南鄭州·模擬預(yù)測）下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是A．用溶液除氣體：B．用三氯化鐵溶液刻蝕覆銅電路板：C．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：D．溶液中通入少量：【答案】C【詳解】A．H2S為弱電解質(zhì)，不能拆分，正確的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．Fe3+還原產(chǎn)物應(yīng)為Fe2+，正確離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成強(qiáng)酸HBr和H2SO4，所給離子方程式書寫正確，C正確；D．Cl2溶于水生成HCl與HClO，HCl能與NaHCO3反應(yīng)而HClO不能，正確的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。14．（2025·陜西西安·模擬預(yù)測）下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．堿性條件下用NaClO、制備：B．向溶液中通入過量：C．用酸性溶液吸收空氣中的：D．用醋酸除去水垢中的：【答案】C【詳解】在堿性條件下，ClO-將氧化為，離子方程式為，A正確；B．過量將和I-完全氧化，離子反應(yīng)方程式為，B正確；C．酸性KMnO4溶液中不應(yīng)出現(xiàn)OH-，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤D．醋酸為弱酸，CaCO3為固體，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故答案選C。15．（2025·安徽·模擬預(yù)測）下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式A少量SO2B過量HIC過量銅粉D少量A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．可以共存，但加入少量SO2后，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．可以共存，加入過量HI會(huì)優(yōu)先與反應(yīng)，方程式未體現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．發(fā)生雙水解生成沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤；D．可共存，加入少量，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，與鹽酸、次氯酸反應(yīng)生成，離子方程式為，D正確；故選D。16．（2025·湖北宜昌·模擬預(yù)測）下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比混合：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．用鐵作電極電解溶液：D．銅氨溶液去除原料氣中【答案】C【詳解】A．與按體積比1:2混合時(shí)，與生成沉淀，與完全中和生成，離子反應(yīng)方程式為：，A正確；B．足量與次氯酸鈣反應(yīng)時(shí)，與生成酸性更弱的HClO和，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．用鐵作電極電解NaOH溶液時(shí)，F(xiàn)e作為陽極會(huì)失去電子被氧化為，而不是放電生成；Fe作為陰極被保護(hù)，陰極是電離的得到電子還原為，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．銅氨溶液吸收CO的反應(yīng)中，CO作為配體與結(jié)合生成更穩(wěn)定的配合物，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故答案為：C。17．（2025·內(nèi)蒙古·模擬預(yù)測）下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符的是A．溶液中通入過量氣體：B．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：C．阿司匹林與足量NaOH溶液共熱：+2OH-→+CH3COO-+H2OD．四氯化鈦水解：【答案】D【詳解】A．NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2時(shí)，CO2與[Al(OH)4]-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和，而非（會(huì)與過量