第33頁（共33頁）2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題之化學(xué)反應(yīng)機理的探究一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?云南月考）利用氨氣處理汽車尾氣中某污染物的反應(yīng)微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．甲的相對分子質(zhì)量為10 B．該反應(yīng)中，乙表現(xiàn)出還原性 C．丙在空氣中的體積分數(shù)約為21% D．一個丁分子中含有10個質(zhì)子2．（2025秋?長沙校級月考）水微滴的氣液界面處存在強電場，能使水分子發(fā)生均裂產(chǎn)生羥基自由基（?OH）和氫自由基（?H）。利用水微滴的這種性質(zhì)，某研究小組提出了一種在常溫下由氨分解制氫方法，可能的反應(yīng)機理如圖所示。根據(jù)上述反應(yīng)機理，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)中存在非極性共價鍵的斷裂和形成 B．每一步反應(yīng)中氮元素的化合價均升高 C．NH3與N2H4中的氮原子雜化方式相同 D．?H在反應(yīng)③和⑤中均體現(xiàn)還原性3．（2025秋?南京校級月考）MnO2（活性物質(zhì)）嵌在聚苯胺載體上可用作空氣氧化含硫廢水的催化劑，高溫下會分解。堿性條件下，催化氧化S2﹣的機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程1中錳元素的化合價升高 B．該反應(yīng)過程的總方程式為O2C．通入18O2，一段時間后18O僅存在于O2、MnO2中 D．催化劑因S覆蓋表面或進入空位而失效，高溫灼燒后可除去硫繼續(xù)使用4．（2025?鼓樓區(qū)校級模擬）一種催化氨硼烷（BH3NH3）水解釋氫的可能機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)活化能 B．用D2O代替H2O做反應(yīng)物，有D2生成 C．BH3NH3分子中含有配位鍵 D．氨硼烷完全水解的化學(xué)方程式：BH3NH3+4H2O＝3H2↑+NH4[B（OH）4]5．（2025秋?山東月考）中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．每1molH2O2中含有2mol共價鍵 B．在此反應(yīng)歷程中，H2O2屬于中間產(chǎn)物 C．總反應(yīng)：2HD．反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂和生成6．（2025秋?南通月考）反應(yīng)H2（g）+CO2（g）催化劑HCOOH（A．步驟Ⅰ中CO2帶正電荷的C與催化劑中的N之間發(fā)生作用 B．步驟Ⅰ中存在極性鍵與非極性鍵的斷裂和形成 C．步驟Ⅲ中HCO3D．整個過程中所涉及元素的化合價均發(fā)生了變化7．（2025春?吳江區(qū)校級月考）Fe3O4和FeO的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：反應(yīng)K3[Fe（CN）6]+FeCl2＝KFe[Fe（CN）6]↓（藍色）+2KCl可用來檢驗Fe2+。下列敘述錯誤的是（）A．分析過程Ⅰ和Ⅱ，F(xiàn)e3O4是該循環(huán)過程中的催化劑 B．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為6FeOC．用鹽酸、K3[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3O4和FeO混合物中的FeO D．該循環(huán)過程利用了太陽能，而且降低了環(huán)境中CO2的含量8．（2025秋?浙江月考）CO2/C2H4耦合反應(yīng)制備丙烯酸乙酯的機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．步驟③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B．該反應(yīng)的原子利用率100% C．反應(yīng)過程中存在C＝C、C＝O鍵的形成 D．若將步驟①中CH2＝CH2換為CH2＝CHCH3，則產(chǎn)物可能為9．（2025秋?沙坪壩區(qū)校級月考）CO2資源化利用具有重要意義。在Zn-(R-NH2)/Br-（A．CO2中碳原子為sp雜化 B．X的結(jié)構(gòu)簡式可能為 C．—NH2也能與連接的原因是能形成氫鍵N???H—O D．該合成反應(yīng)的原子利用率為100%10．（2025秋?五華區(qū)校級月考）氧空位是指固體含氧化合物中氧原子脫離，導(dǎo)致氧缺失形成的空位。雙金屬氧化物GaZrOx具有氧空位，研究發(fā)現(xiàn)該氧化物對CO2加氫制甲醇有良好的催化作用，反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程①有極性鍵的斷裂和形成 B．催化劑GaZrOx能提高甲醇的生產(chǎn)效率，同時增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．氧空位的存在有利于捕獲CO2 D．催化過程中，Ga元素的化合價未發(fā)生變化11．（2025秋?南通月考）氧化亞鐵硫桿菌（在適宜溫度下能催化加速Fe2+氧化的細菌）浸出ZnS礦的機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．Fe3+、Fe2+是鐵元素的同素異形體 B．溫度越高越有利于ZnS浸出 C．浸出過程中須不斷補充Fe2+ D．每消耗1個O2理論上可浸出2個Zn2+12．（2025?潯陽區(qū)校級模擬）氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得H2。在催化劑作用下，HCOOH催化釋放氫的反應(yīng)機理和相對能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。下列敘述錯誤的是（）A．HCOOH催化釋放氫的過程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成 B．HCOOD催化釋放氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成HD C．在催化劑表面解離C—H鍵比解離O—H鍵難 D．HCOOH催化釋放氫的熱化學(xué)方程式為：HCOOH（g）＝CO2（g）+H2（g）?ΔH＝﹣0.45eV13．（2025?開封二模）為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O2（g）CuO2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣114.4kJ?mol﹣1下列說法正確的是（）A．圖中X為Cl2，W為HCl B．該催化機理中，存在非極性鍵的斷裂與形成 C．圖中涉及的反應(yīng)中有三個屬于氧化還原反應(yīng) D．升高溫度，HCl與O2生成Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)增大14．（2025秋?江西月考）N2O和CO為環(huán)境污染物，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Pt2B．反應(yīng)Ⅰ為置換反應(yīng) C．總反應(yīng)方程式為N2O+CO催化劑N2+CO2D．反應(yīng)過程中Pt元素的化合價發(fā)生了變化15．（2025秋?河南月考）在95℃水相中，以MOF—253—Fe（Ⅱ）為催化劑，CH4高效轉(zhuǎn)化為CH3OH的可能反應(yīng)機理如圖。下列說法錯誤的是（）A．1mol?CH3和1mol?OH含有的電子數(shù)相同 B．CH4轉(zhuǎn)化為CH3OH的反應(yīng)中原子利用率為100% C．若以18O2為原料，18O全部進入生成物CH3OH D．在INT﹣13→INT﹣14過程中，鐵元素的化合價降低16．（2025?海安市開學(xué)）CO2加氫制甲醇能實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。CO2與H2在活化后的催化劑表面發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH，其反應(yīng)歷程如圖。已知：催化劑活化：In2O3（無活性）?In2O3﹣x（有活性）下列說法不正確的是（）A．ΔH＜0 B．過程Ⅱ中H2發(fā)生氧化反應(yīng) C．歷程中有In—C、C—H鍵的形成和斷裂 D．In2O3無活性的可能原因是In2O3結(jié)構(gòu)中缺少氧空位17．（2024秋?濰坊期末）二價銅微粒[CuⅡ（NH3）2]2+可用作汽車尾氣脫硝的催化劑，其可能的催化機理如圖1所示，反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖2所示。下列說法正確的是（）A．狀態(tài)②→③決定了反應(yīng)速率 B．狀態(tài)⑤→①過程中有非極性鍵的斷裂和生成 C．狀態(tài)②→③的過程中N元素被氧化 D．該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為4NH3+2NO+2O2催化劑△6H2O+3N18．（2025秋?西湖區(qū)校級月考）某反應(yīng)的催化機理如圖。其中過程1包含：①2CuCl2+Pd＝2CuCl+PdCl2②4CuCl+4HCl+O2＝4CuCl2+2H2O下列說法不正確的是（）A．屬于該反應(yīng)的過渡態(tài) B．[PdCl4]2﹣構(gòu)型為平面正方形，其中Pd2+為dsp2雜化 C．向體系中加入NaCl，會抑制[PdCl4]2﹣的轉(zhuǎn)化 D．總方程式為2C2H4+O2→PdCl219．（2025?青島三模）使用物質(zhì)a（C3H2SN—Ar）可以催化圖示反應(yīng)，其中“﹣Ar”為取代基。下列說法錯誤的是（）A．總反應(yīng)方程式為 B．a(chǎn)中所有碳原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．d→i過程中d被氧化 D．由圖示反應(yīng)分析可知該反應(yīng)可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物20．（2025?陜西、山西、青海、寧夏模擬）某研究團隊認為：硝基苯在鈷基雙位催化劑（Co—NPs）的作用下，轉(zhuǎn)化為苯胺的反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．該反應(yīng)中的還原劑是NH3?BH3 B．該反應(yīng)過程涉及配位鍵的形成 C．若用同位素標記的ND3?BH3代替NH3?BH3，則得到 D．總反應(yīng)為+NH3?BH3→Co—NPs+NH4BO2

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題之化學(xué)反應(yīng)機理的探究（2025年10月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案DCBBBACDCCD題號121314151617181920答案DBBCCCABC一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?云南月考）利用氨氣處理汽車尾氣中某污染物的反應(yīng)微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．甲的相對分子質(zhì)量為10 B．該反應(yīng)中，乙表現(xiàn)出還原性 C．丙在空氣中的體積分數(shù)約為21% D．一個丁分子中含有10個質(zhì)子【答案】D【分析】結(jié)合題中信息可知，甲表示NH3，乙表示NO，丙表示N2，丁表示H2O，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．結(jié)合題中信息可知，甲表示NH3，其相對分子質(zhì)量為17，故A錯誤；B．乙表示NO，該反應(yīng)中，NO中的氮元素化合價降低，表現(xiàn)出氧化性，故B錯誤；C．丙表示N2，在空氣中的體積分數(shù)約為78%，故C錯誤；D．丁表示H2O，則一個丁分子中含有10個質(zhì)子，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。2．（2025秋?長沙校級月考）水微滴的氣液界面處存在強電場，能使水分子發(fā)生均裂產(chǎn)生羥基自由基（?OH）和氫自由基（?H）。利用水微滴的這種性質(zhì)，某研究小組提出了一種在常溫下由氨分解制氫方法，可能的反應(yīng)機理如圖所示。根據(jù)上述反應(yīng)機理，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)中存在非極性共價鍵的斷裂和形成 B．每一步反應(yīng)中氮元素的化合價均升高 C．NH3與N2H4中的氮原子雜化方式相同 D．?H在反應(yīng)③和⑤中均體現(xiàn)還原性【答案】C【分析】A．反應(yīng)中形成的非極性共價鍵有H—H鍵（如H2）和N—N鍵（如N2H4中的N—N鍵），但斷裂的共價鍵均為極性鍵（如N—H、O—H鍵）；B．反應(yīng)②中，?NH2（N為﹣2價）轉(zhuǎn)化為N2H4（N為﹣2價），氮元素化合價不變；C．NH3中N原子價層電子對數(shù)＝3（成鍵）+1（孤對）＝4，為sp3雜化；N2H4中每個N原子形成3個σ鍵（2個N—H、1個N—N），且有1對孤對電子，價層電子對數(shù)＝4，也為sp3雜化；D．?H中H為0價，反應(yīng)③和⑤中?H最終轉(zhuǎn)化為H2（H仍為0價）?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)中形成的非極性共價鍵有H—H鍵和N—N鍵，但斷裂的共價鍵均為極性鍵，不存在非極性共價鍵的斷裂，故A錯誤；B．反應(yīng)②中，?NH2（N為﹣2價）轉(zhuǎn)化為N2H4（N為﹣2價），氮元素化合價不變，并非每一步均升高，故B錯誤；C．NH3中N原子價層電子對數(shù)＝3+1＝4，為sp3雜化；N2H4中每個N原子形成3個σ鍵（2個N—H、1個N—N），且有1對孤對電子，價層電子對數(shù)＝4，也為sp3雜化，二者氮原子雜化方式相同，故C正確；D．?H中H為0價，反應(yīng)③和⑤中?H最終轉(zhuǎn)化為H2（H仍為0價），化合價未升高，未體現(xiàn)還原性，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和變化，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。3．（2025秋?南京校級月考）MnO2（活性物質(zhì)）嵌在聚苯胺載體上可用作空氣氧化含硫廢水的催化劑，高溫下會分解。堿性條件下，催化氧化S2﹣的機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程1中錳元素的化合價升高 B．該反應(yīng)過程的總方程式為O2C．通入18O2，一段時間后18O僅存在于O2、MnO2中 D．催化劑因S覆蓋表面或進入空位而失效，高溫灼燒后可除去硫繼續(xù)使用【答案】B【分析】A．過程1中，MnO2與S2﹣反應(yīng)生成S，S2﹣為還原劑，則MnO2為氧化劑；B．由圖可知，總反應(yīng)S2﹣被O2氧化為S，O2被還原為OH﹣；C．18O2參與反應(yīng)時，O2中的18O會通過吸附態(tài)氧原子（*O）轉(zhuǎn)移到產(chǎn)物OH﹣中；D．MnO2高溫下會分解，灼燒除去硫時MnO2已分解?！窘獯稹拷猓篈．過程1中，MnO2與S2﹣反應(yīng)生成S，MnO2為氧化劑，Mn元素化合價應(yīng)降低，故A錯誤；B．由圖可知，總反應(yīng)O2被還原為OH﹣，S2﹣被O2氧化為S，發(fā)生的總反應(yīng)方程式為O2+2HC．18O2參與反應(yīng)時，O2中的18O會通過吸附態(tài)氧原子（*O）轉(zhuǎn)移到產(chǎn)物OH﹣中，并非僅存在于O2和MnO2中，故C錯誤；D．MnO2高溫下會分解，灼燒除去硫時MnO2已分解，無法繼續(xù)使用，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。4．（2025?鼓樓區(qū)校級模擬）一種催化氨硼烷（BH3NH3）水解釋氫的可能機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)活化能 B．用D2O代替H2O做反應(yīng)物，有D2生成 C．BH3NH3分子中含有配位鍵 D．氨硼烷完全水解的化學(xué)方程式：BH3NH3+4H2O＝3H2↑+NH4[B（OH）4]【答案】B【分析】A．催化劑通過改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)的速率；B．由反應(yīng)原理可知，水解過程中B原子所連的H原子被—OH取代；C．B原子存在空軌道，N原子提供孤電子對，B原子提供空軌道；D．氨硼烷完全水解生成氫氣和NH4[B（OH）4]。【解答】解：A．催化劑通過改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)的速率，故A正確；B．由反應(yīng)原理可知，水解過程中B原子所連的H原子被—OH取代，D2O代替H2O作反應(yīng)物，有HD生成，故B錯誤；C．B元素的電子排布式為1s22s22p1，形成sp2雜化軌道后，還存在一個空軌道，N原子提供孤電子對，B原子提供空軌道，兩者形成配位鍵，故C正確；D．根據(jù)圖示，氨硼烷完全水解生成氫氣和NH4[B（OH）4]，化學(xué)方程式為BH3NH3+4H2O＝3H2↑+NH4[B（OH）4]，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。5．（2025秋?山東月考）中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．每1molH2O2中含有2mol共價鍵 B．在此反應(yīng)歷程中，H2O2屬于中間產(chǎn)物 C．總反應(yīng)：2HD．反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂和生成【答案】B【分析】由圖可知，反應(yīng)I為催化劑作用下水在光照條件下分解生成氫氣和過氧化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O光照ˉ催化劑H【解答】解：A．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，則1molH2O2含有3mol共價鍵，故A錯誤；B．在此反應(yīng)歷程中，H2O2是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B正確；C．總反應(yīng)為催化劑作用下水在光照條件下分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2OD．總反應(yīng)為催化劑作用下水在光照條件下分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O故選：B?！军c評】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。6．（2025秋?南通月考）反應(yīng)H2（g）+CO2（g）催化劑HCOOH（A．步驟Ⅰ中CO2帶正電荷的C與催化劑中的N之間發(fā)生作用 B．步驟Ⅰ中存在極性鍵與非極性鍵的斷裂和形成 C．步驟Ⅲ中HCO3D．整個過程中所涉及元素的化合價均發(fā)生了變化【答案】A【分析】A．電負性：C＜O，CO2中C帶正電荷，N的電負性也較大，顯負電；B．步驟Ⅰ中存在靜電作用；C．元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；D．整個過程中H、O元素的化合價不變?！窘獯稹拷猓篈．步驟Ⅰ中CO2帶正電荷的C與催化劑中的N之間發(fā)生靜電作用，故A正確；B．步驟Ⅰ中存在靜電作用，沒有極性鍵與非極性鍵的斷裂和形成，故B錯誤；C．步驟Ⅲ中HCO3-中CD．整個過程中H、O元素的化合價都沒有變化，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查反應(yīng)機理的探究，屬于基本知識的考查，難度中等。7．（2025春?吳江區(qū)校級月考）Fe3O4和FeO的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：反應(yīng)K3[Fe（CN）6]+FeCl2＝KFe[Fe（CN）6]↓（藍色）+2KCl可用來檢驗Fe2+。下列敘述錯誤的是（）A．分析過程Ⅰ和Ⅱ，F(xiàn)e3O4是該循環(huán)過程中的催化劑 B．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為6FeOC．用鹽酸、K3[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3O4和FeO混合物中的FeO D．該循環(huán)過程利用了太陽能，而且降低了環(huán)境中CO2的含量【答案】C【分析】上述循環(huán)中，促進CO2分解的關(guān)鍵物質(zhì)是活性FeO，它也是中間產(chǎn)物，F(xiàn)e3O4在太陽能作用下分解產(chǎn)生FeO，總反應(yīng)分兩步，先發(fā)生反應(yīng)I，后發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，F(xiàn)e3O4在反應(yīng)I中參與反應(yīng)，在反應(yīng)Ⅱ中生成，故Fe3O4作總反應(yīng)的催化劑?！窘獯稹拷猓篈．四氧化三鐵是該循環(huán)過程中的催化劑，故A正確；B．根據(jù)圖示和分析，由元素守恒可知方程式正確，故B正確；C．氧化亞鐵和四氧化三鐵溶于鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)有FeO+2H+＝Fe2++H2O、Fe3O4+8H+=Fe2++2D．上述循環(huán)的總反應(yīng)為CO2太陽能ˉF故選：C?！军c評】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。8．（2025秋?浙江月考）CO2/C2H4耦合反應(yīng)制備丙烯酸乙酯的機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．步驟③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B．該反應(yīng)的原子利用率100% C．反應(yīng)過程中存在C＝C、C＝O鍵的形成 D．若將步驟①中CH2＝CH2換為CH2＝CHCH3，則產(chǎn)物可能為【答案】D【分析】A．步驟③中，生成的C＝C；B．該反應(yīng)除了生成丙烯酸乙酯之外，還生成HI；C．反應(yīng)過程中沒有C＝O的形成；D．根據(jù)反應(yīng)機理圖可知，丙烯酸乙酯中的酯基來自CO2，—CH2CH3來自碘乙烷，據(jù)此分析作答。【解答】解：A．步驟③的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故A錯誤；B．該反應(yīng)除了生成丙烯酸乙酯之外，還生成HI，該反應(yīng)的原子利用率小于100%，故B錯誤；C．步驟③形成了C＝C，但沒有C＝O的形成，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)機理圖可知，若將步驟①中CH2＝CH2換為CH2＝CHCH3，則產(chǎn)物可能為，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查反應(yīng)機理的探究，屬于基本知識的考查，難度中等。9．（2025秋?沙坪壩區(qū)校級月考）CO2資源化利用具有重要意義。在Zn-(R-NH2)/Br-（RA．CO2中碳原子為sp雜化 B．X的結(jié)構(gòu)簡式可能為 C．—NH2也能與連接的原因是能形成氫鍵N???H—O D．該合成反應(yīng)的原子利用率為100%【答案】C【分析】A．CO2結(jié)構(gòu)式為：O＝C＝O，碳原子的價層電子對數(shù)是2；B．根據(jù)題意可知，過程Ⅱ中，1，1﹣二甲基環(huán)氧乙烷斷裂C—O鍵；C．1，1﹣二甲基環(huán)氧乙烷中，O原子含有2個C—O鍵，沒有O—H鍵，不能形成氫鍵N???H—O；D．加成反應(yīng)的原子利用率為100%?！窘獯稹拷猓篈．CO2結(jié)構(gòu)式為：O＝C＝O，碳原子的價層電子對數(shù)是2，為sp雜化，故A正確；B．根據(jù)題意可知，過程Ⅱ中，1，1﹣二甲基環(huán)氧乙烷斷裂C—O鍵，X的結(jié)構(gòu)簡式可能為，故B正確；C．1，1﹣二甲基環(huán)氧乙烷中，O原子含有2個C—O鍵，沒有O—H鍵，故—NH2也能與連接的原因是能形成氫鍵O???H—N，故C錯誤；D．根據(jù)題意可知，該合成反應(yīng)的總反應(yīng)相當于加成反應(yīng)，故原子利用率為100%，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查反應(yīng)機理的探究，側(cè)重考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，屬于基本知識的考查，難度中等。10．（2025秋?五華區(qū)校級月考）氧空位是指固體含氧化合物中氧原子脫離，導(dǎo)致氧缺失形成的空位。雙金屬氧化物GaZrOx具有氧空位，研究發(fā)現(xiàn)該氧化物對CO2加氫制甲醇有良好的催化作用，反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程①有極性鍵的斷裂和形成 B．催化劑GaZrOx能提高甲醇的生產(chǎn)效率，同時增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．氧空位的存在有利于捕獲CO2 D．催化過程中，Ga元素的化合價未發(fā)生變化【答案】C【分析】A．過程①為H2與催化劑作用，斷裂H—H非極性鍵，形成O—H極性鍵；B．催化劑能加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，但不影響化學(xué)平衡；C．氧空位（□）可通過吸附或結(jié)合CO2分子（如CO2中的O原子填補空位）；D．CO2加氫制甲醇為氧化還原反應(yīng)（C從+4→﹣2，H從0→+1），Ga作為催化劑可能參與電子轉(zhuǎn)移?！窘獯稹拷猓篈．過程①為H2與催化劑作用，斷裂H—H非極性鍵，形成O—H極性鍵，只涉及非極性鍵斷裂和極性鍵形成，無極性鍵斷裂，故A錯誤；B．催化劑能加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，但不影響化學(xué)平衡，不能增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．氧空位（□）可通過吸附或結(jié)合CO2分子，有利于捕獲CO2，故C正確；D．CO2加氫制甲醇為氧化還原反應(yīng)（C從+4→﹣2，H從0→+1），Ga作為催化劑可能參與電子轉(zhuǎn)移，化合價發(fā)生變化后再生，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。11．（2025秋?南通月考）氧化亞鐵硫桿菌（在適宜溫度下能催化加速Fe2+氧化的細菌）浸出ZnS礦的機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．Fe3+、Fe2+是鐵元素的同素異形體 B．溫度越高越有利于ZnS浸出 C．浸出過程中須不斷補充Fe2+ D．每消耗1個O2理論上可浸出2個Zn2+【答案】D【分析】A．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；B．該過程中氧化亞鐵硫桿菌起催化作用，有適宜的溫度范圍，超過最適溫度會失活；C．反應(yīng)II中Fe3+氧化ZnS生成Fe2+，反應(yīng)I中Fe2+又被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與Fe2+循環(huán)利用；D．1個O2在反應(yīng)I中得4e﹣，氧化4個Fe2+生成4個Fe3+；反應(yīng)II中每個ZnS中S失2e﹣，需2個Fe3+（得2e﹣）?！窘獯稹拷猓篈．Fe3+、Fe2+是鐵元素的不同離子，并非單質(zhì)，故不是鐵元素的同素異形體，故A錯誤；B．該過程中氧化亞鐵硫桿菌起催化作用，有適宜的溫度范圍，超過最適溫度會失活，催化效率下降，并非溫度越高越好，故B錯誤；C．反應(yīng)II中Fe3+氧化ZnS生成Fe2+，反應(yīng)I中Fe2+又被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與Fe2+循環(huán)利用，無需不斷補充，故C錯誤；D．1個O2在反應(yīng)I中得4e﹣，氧化4個Fe2+生成4個Fe3+；反應(yīng)II中每個ZnS中S失2e﹣，需2個Fe3+（得2e﹣），故4個Fe3+可氧化2個ZnS生成2個Zn2+，即1個O2對應(yīng)2個Zn2+，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。12．（2025?潯陽區(qū)校級模擬）氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得H2。在催化劑作用下，HCOOH催化釋放氫的反應(yīng)機理和相對能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。下列敘述錯誤的是（）A．HCOOH催化釋放氫的過程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成 B．HCOOD催化釋放氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成HD C．在催化劑表面解離C—H鍵比解離O—H鍵難 D．HCOOH催化釋放氫的熱化學(xué)方程式為：HCOOH（g）＝CO2（g）+H2（g）?ΔH＝﹣0.45eV【答案】D【分析】A．轉(zhuǎn)化涉及到N—H鍵的斷裂和形成、O—H鍵的斷裂以及H—H鍵的形成；B．若用HCOOD代替HCOOH，反應(yīng)為HCOOD分解，除生成CO2外，還生成HD；C．由圖可知，Ⅱ→Ⅲ過程中斷裂O—H鍵，Ⅲ→Ⅳ過程中斷裂C—H鍵，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的；D．圖2表示1分子HCOOH（g）生成CO2（g）和H2（g）時放出能量0.45eV，而熱化學(xué)方程式中ΔH為1mol反應(yīng)的熱量變化?！窘獯稹拷猓篈．轉(zhuǎn)化涉及到O—H極性鍵的斷裂、N—H極性鍵的斷裂和形成、以及H—H非極性鍵的形成，故A正確；B．若用HCOOD代替HCOOH，反應(yīng)為HCOOD分解，HCOOD分解時除了生成CO2外，還生成HD，故B正確；C．由圖可知，Ⅱ→Ⅲ過程中斷裂O—H鍵，Ⅲ→Ⅳ過程中斷裂C—H鍵，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的，故在催化劑表面解離C—H鍵比解離O—H鍵難，故C正確；D．圖2表示1分子HCOOH（g）生成CO2（g）和H2（g）時放出能量0.45eV，而熱化學(xué)方程式中ΔH為1mol反應(yīng)的熱量變化，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和變化等知識，為高頻考點，側(cè)重分析能力和靈活運用能力的考查，把握化學(xué)變化中的鍵的變化即可解答，題目難度不大。13．（2025?開封二模）為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O2（g）CuO2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣114.4kJ?mol﹣1。圖展示了該下列說法正確的是（）A．圖中X為Cl2，W為HCl B．該催化機理中，存在非極性鍵的斷裂與形成 C．圖中涉及的反應(yīng)中有三個屬于氧化還原反應(yīng) D．升高溫度，HCl與O2生成Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)增大【答案】B【分析】A．左側(cè)CuCl2轉(zhuǎn)化為CuCl，X為Cl2；右側(cè)Cu（OH）Cl分解生成Cu2OCl2和W；B．總反應(yīng)中O2參與反應(yīng)，O2中的O＝O非極性鍵斷裂；生成Cl2，Cl2中的Cl—Cl非極性鍵形成；C．機理中氧化還原反應(yīng)僅2個誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動?！窘獯稹拷猓篈．左側(cè)CuCl2轉(zhuǎn)化為CuCl，X為Cl2；右側(cè)Cu（OH）Cl分解生成Cu2OCl2和W，故W為H2O而非HCl，故A錯誤；B．總反應(yīng)中O2參與反應(yīng)，O2中的O＝O非極性鍵斷裂；生成Cl2，Cl2中的Cl—Cl非極性鍵形成，故存在非極性鍵的斷裂與形成，故B正確；C．機理中氧化還原反應(yīng)僅2個：①CuCl2→CuCl；②CuCl→Cu2OCl2，故C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機理的掌握情況，試題難度中等。14．（2025秋?江西月考）N2O和CO為環(huán)境污染物，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Pt2B．反應(yīng)Ⅰ為置換反應(yīng) C．總反應(yīng)方程式為N2O+CO催化劑N2+CO2D．反應(yīng)過程中Pt元素的化合價發(fā)生了變化【答案】B【分析】根據(jù)圖示可知：N2O和CO是反應(yīng)物，Pt2O+為催化劑，Pt2O2+是中間產(chǎn)物，N2和CO2是生成物，總反應(yīng)方程式為：N2O+CO催化劑【解答】解：A．反應(yīng)開始時沒有Pt2O2+，反應(yīng)結(jié)束時也沒有PB．在反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物沒有單質(zhì)參加，因此該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；C．N2O和CO是反應(yīng)物，N2和CO2是生成物，Pt2O+為催化劑，總反應(yīng)方程式為N2O+CO催化劑N2+CO2，故CD．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中Pt元素的化合價都發(fā)生了變化，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和變化，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。15．（2025秋?河南月考）在95℃水相中，以MOF—253—Fe（Ⅱ）為催化劑，CH4高效轉(zhuǎn)化為CH3OH的可能反應(yīng)機理如圖。下列說法錯誤的是（）A．1mol?CH3和1mol?OH含有的電子數(shù)相同 B．CH4轉(zhuǎn)化為CH3OH的反應(yīng)中原子利用率為100% C．若以18O2為原料，18O全部進入生成物CH3OH D．在INT﹣13→INT﹣14過程中，鐵元素的化合價降低【答案】C【分析】A．根據(jù)?CH3和?OH所含電子數(shù)進行分析；B．根據(jù)CH4和O2反應(yīng)得到CH3OH來分析；C．根據(jù)反應(yīng)的歷程來分析；D．根據(jù)在INT﹣13→INT﹣14過程中，F(xiàn)e的配體等發(fā)生變化來分析?！窘獯稹拷猓篈．?CH3（甲基自由基）的電子數(shù)：C有6個電子，3個H各有1個電子，共9個電子；所以1mol?CH3含9mol電子；?OH（羥基自由基）的電子數(shù)：O有8個電子，H有1個電子，共9個電子，所以1mol?OH含9mol電子；因此1mol?CH3和1mol?OH含有的電子數(shù)相同，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)的機理可知，2CH4+O2→催化劑2CH3OH，生成物只有CH3OH，原子全部進入目標產(chǎn)物CH3OH，原子利用率是100%，故BC．由圖可知若以18O2為原料，中間體INT﹣13有3個相同化學(xué)環(huán)境的羥基，其中一個羥基中的氧原子為18O，在INT﹣13→INT﹣14過程中，3個羥基結(jié)合?CH3的概率理論上是相同的，故18O不一定全部進入生成物CH3OH中，故C錯誤；D.INT﹣13中，鐵元素的化合價為+3（Fe形成三個Fe﹣OH，其余為配位鍵），INT﹣14中，鐵元素的化合價為+2（Fe形成兩個Fe﹣OH，其余為配位鍵），所以INT﹣13→INT﹣14過程中，鐵元素的化合價降低，故D正確；故選：C?！军c評】掌握CH4高效轉(zhuǎn)化為CH3OH的可能反應(yīng)機理并利用所學(xué)知識即可解答，難度適中。16．（2025?海安市開學(xué)）CO2加氫制甲醇能實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。CO2與H2在活化后的催化劑表面發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH，其反應(yīng)歷程如圖。已知：催化劑活化：In2O3（無活性）?In2O3﹣x（有活性）下列說法不正確的是（）A．ΔH＜0 B．過程Ⅱ中H2發(fā)生氧化反應(yīng) C．歷程中有In—C、C—H鍵的形成和斷裂 D．In2O3無活性的可能原因是In2O3結(jié)構(gòu)中缺少氧空位【答案】C【分析】A．△S＜0，ΔH﹣T△S＜0，據(jù)此判斷ΔH；B．過程Ⅱ中H元素化合價升高，被氧化；C．整個過程中沒有C—H鍵的斷裂；D．In2O3無活性的可能原因是In2O3結(jié)構(gòu)中缺少氧空位，無法發(fā)生過程?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)的△S＜0，且能夠自發(fā)，則ΔH﹣T△S＜0，ΔH＜T△S＜0，故A正確；B．過程Ⅱ中H元素化合價升高，被氧化，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．過程Ⅰ、Ⅱ中，有In—C、C—H鍵的形成，過程Ⅱ中，有In—C鍵的斷裂，沒有C—H鍵的斷裂，故C錯誤；D．In2O3無活性的可能原因是In2O3結(jié)構(gòu)中缺少氧空位，無法發(fā)生過程Ⅰ，吸附CO2，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)機理的探究，同時考查鍵的斷裂與形成，屬于基本知識的考查，難度不大。17．（2024秋?濰坊期末）二價銅微粒[CuⅡ（NH3）2]2+可用作汽車尾氣脫硝的催化劑，其可能的催化機理如圖1所示，反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖2所示。下列說法正確的是（）A．狀態(tài)②→③決定了反應(yīng)速率 B．狀態(tài)⑤→①過程中有非極性鍵的斷裂和生成 C．狀態(tài)②→③的過程中N元素被氧化 D．該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為4NH3+2NO+2O2催化劑△6H2O+3N【答案】C【分析】A．活化能越大，反應(yīng)速率越慢；B．狀態(tài)⑤→①過程中沒有非極性鍵的斷裂；C．狀態(tài)②到狀態(tài)③銅元素化合價降低，被還原，氮元素被氧化；D．該過程反應(yīng)物有：NH3、NO、O2，生成物有H2O、N2?！窘獯稹拷猓篈．由圖2可知，狀態(tài)③到狀態(tài)④的爬坡距離最大，活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定了整個反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯誤；B．狀態(tài)⑤→①過程中沒有非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C．狀態(tài)②中銅為+2價，狀態(tài)③中銅是+1價，銅元素化合價降低，被還原，氮元素被氧化，故C正確；D．由圖1知，該過程反應(yīng)物有：NH3、NO、O2，生成物有H2O、N2，配平反應(yīng)為：4NH3+4NO+O2催化劑△6H2O+4N2，故D故選：C?！军c評】本題考查物質(zhì)的變化，為高頻考點，側(cè)重分析能力、識圖能力和靈活運用能力的考查，把握反應(yīng)的判斷、氧化還原反應(yīng)的特征、催化劑的作用、分子結(jié)構(gòu)，題目難度不大。18．（2025秋?西湖區(qū)校級月考）某反應(yīng)的催化機理如圖。其中過程1包含：①2CuCl2+Pd＝2CuCl+PdCl2②4CuCl+4HCl+O2＝4CuCl2+2H2O下列說法不正確的是（）A．屬于該反應(yīng)的過渡態(tài) B．[PdCl4]2﹣構(gòu)型為平面正方形，其中Pd2+為dsp2雜化 C．向體系中加入NaCl，會抑制[PdCl4]2﹣的轉(zhuǎn)化 D．總方程式為2C2H4+O2→PdCl2【答案】A【分析】A．過渡態(tài)是反應(yīng)過程中高能、不穩(wěn)定、瞬間存在的中間狀態(tài)；而是催化機理中相對穩(wěn)定的中間體（參與“重排1”等步驟，并非瞬間過渡態(tài)）；B．[PdCl4]