黑龍江省慶安縣第三中學(xué)2025年高二上化學(xué)期末綜合測試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是A．汽車用的鉛蓄電池充電時(shí)陽極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2＋4H＋＋SO42﹣B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4Ba2++SO42﹣D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3==Ca2＋＋CO2↑＋H2O2、下列變化過程中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的化學(xué)反應(yīng)是()A．濃硫酸溶于水B．干冰氣化C．鎂與鹽酸混合D．氫氧化鋇與氯化銨混合攪拌3、為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．光分解過程只涉及太陽能與電能的轉(zhuǎn)化C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H>0D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值4、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大B．向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動，c（H+）降低，c（OH﹣）增大C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，c（H+）不變5、下列各化合物的命名中不正確的是（）A．2-甲基-1，3-丁二烯B．2-乙基丙烷C．2-甲基苯酚D．3-甲基-2-丁醇6、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（

）A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Cu，B是Fe，C為硝酸銅溶液D．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液7、向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示。乙圖為達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。則下列說法不正確的是A．若t1=15s，則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)為0.006mol/(L·s)B．B既不是反應(yīng)物，也不是生成物，可能是反應(yīng)的催化劑C．若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)變小。D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t5—t6階段是升高反應(yīng)體系的溫度8、分子式為C6H12的烴，能使溴水褪色，在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，經(jīng)測定其產(chǎn)物中含有4個(gè)甲基，則C6H12的結(jié)構(gòu)有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種9、乙烷中混有少量乙烯氣體,欲除去乙烯可選用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴水D．碳酸鈉溶液10、下列各項(xiàng)中，不是乙烯的主要用途的是()A．制造塑料 B．制造合成纖維C．作為燃料 D．作為植物生長調(diào)節(jié)劑11、用類推法可能會得出錯誤的結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是A．加熱條件下，Na與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)生成過氧化鋰B．相同溫度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Al3+與S2-在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，F(xiàn)e3+與S2-也如此D．可以用鋁制或鐵制容器常溫下貯運(yùn)濃硫酸，也可貯運(yùn)濃硝酸12、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示碳原子,黑點(diǎn)表示鈦原子,則它的化學(xué)式為()A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C1313、下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．S2-→HS－B．HCO3－→CO2C．I－→I2D．Cu2+→Cu14、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大15、符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥16、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是A．石英坩堝B．普通玻璃坩堝C．生鐵坩堝D．陶瓷坩堝二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。②表示的元素是______（填元素符號）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎_____④（填“<”或“>”）；寫出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________。①最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________。③與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________。18、[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式。PX可發(fā)生的反應(yīng)有、（填反應(yīng)類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是。②D分子所含官能團(tuán)是（填名稱）。③C分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式19、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃________②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①計(jì)算完成上表。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果_______________________________影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響。20、用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：準(zhǔn)確稱量10.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配成500mL待測溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填編號字母)稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定過程中，眼睛應(yīng)注視________________________________________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是__________________________________________。根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作過程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”等填空：①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果__________。②錐形瓶未用待裝溶液潤洗，使滴定結(jié)果__________。③裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果__________。④滴定前平視凹液面，滴定終了俯視凹液面，使滴定結(jié)果___________________。21、鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3溶液在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。裝置A的儀器名稱是________，裝置B中盛放的藥品是________。實(shí)驗(yàn)過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是____________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_____________________。干燥過程的主要目的是脫去產(chǎn)物FeCO3中的游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________，取干燥后的FeCO3樣品24.98g，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉12.32g，計(jì)算樣品中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________%(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式___________________25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此溫度下，若實(shí)驗(yàn)室中配制2.5mol/L100mL硫酸鐵溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁，則至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的體積)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、D3、C4、B5、B6、C7、C8、C9、C10、C11、D12、D13、C14、D15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、O<>AlCl3H++OH-=H2O18、（1）（2）取代反應(yīng)氧化反應(yīng)（或其它合理答案）（3）①②醛基③（4）19、量筒溫度計(jì)否金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大