專題突破02物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．1．某興趣小組需要500mL2mol·L-1的H2SO4溶液，若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·mL-1的濃硫酸配制該溶液。下列操作正確的是A．量取濃硫酸B．稀釋濃硫酸C．轉(zhuǎn)移溶液D．定容A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．圖中量取液體時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，操作錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．圖中濃硫酸稀釋時(shí)，將水注入濃硫酸容易使硫酸飛濺傷人，操作錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．圖中移液操作未用玻璃棒引流，操作錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．圖中為定容操作，眼睛平視刻度線，操作正確，D正確；故選D。2．阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。下列說法中正確的是A．常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)大于NAB．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NAC．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸含有的氫原子數(shù)為0.2NAD．一定條件下，Ca與O2反應(yīng)生成7.2gCaO2，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.4NA【答案】B【解析】A．常溫常壓下，Vm＞22.4L?mol-1，則11.2LSO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的氧原子數(shù)小于NA，A不正確；B．1個(gè)Na2O2由2個(gè)Na+和1個(gè)構(gòu)成，1個(gè)Na2O由2個(gè)Na+和1個(gè)O2-構(gòu)成，則0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA，B正確；C．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含有H2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，則H2SO4中含有的氫原子數(shù)為0.2NA，另外，濃硫酸中存在水，水中也含有氫原子，所以10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含有的氫原子數(shù)大于0.2NA，C不正確；D．一定條件下，Ca與O2反應(yīng)生成CaO2，可建立關(guān)系式：CaO2~2e-，7.2gCaO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.2NA，D不正確；故選B。3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12gNaHSO4晶體中含有0.2NA個(gè)陽離子B．1.12LC2H4所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAC．1L0.05mol/L的NH4HSO4溶液中NH的微粒數(shù)小于0.05NAD．0.1molCH3COOH與足量乙醇充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A．n(NaHSO4)==0.1mol，由于NaHSO4晶體沒有電離，陽離子僅有Na＋，故NaHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子，A錯(cuò)誤；B．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算1.12LC2H4物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．1L0.05mol/L的NH4HSO4物質(zhì)的量為1L×0.05mol/L=0.05mol，由于銨根離子要水解，的微粒數(shù)小于0.05NA，C正確；D．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤；故選C。4．現(xiàn)有硫酸鈉溶液VmL，它的密度是ρg·mL-1，其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，則下列有關(guān)該溶液的說法錯(cuò)誤的是。A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是mol·L-1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a∶(2300-71a)D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是【答案】D【解析】A．現(xiàn)有硫酸鈉溶液VmL，它的密度是ρg·mL-1，溶液質(zhì)量是ρVg，其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，則鈉離子的質(zhì)量是ρVa%g，物質(zhì)的量是mol，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量是mol，質(zhì)量是mol×142g·mol-1=g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=%，A正確；B．溶液的物質(zhì)的量濃度是=mol·L-1，B正確；C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是mol∶=9a∶(2300-71a)，C正確；D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=%，D錯(cuò)誤；故選D。5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol乙烷中含非極性鍵的數(shù)目為0.2NAB．1L溶液中數(shù)目等于C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的電子數(shù)等于D．18g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為9NA【答案】D【解析】A．0.1mol乙烷中含非極性鍵的數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．溶液中會(huì)水解，所以數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，不可以用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；D．18g重水（D2O）物質(zhì)的量為0.9mol，其中所含中子數(shù)為9NA，故D正確；答案選D。6．超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中鍵的數(shù)目為B．晶體中離子的數(shù)目為C．溶液中的數(shù)目為D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為【答案】A【解析】A．(即)中鍵的數(shù)目為，A正確；B．由和構(gòu)成，晶體中離子的數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．在水溶液中會(huì)發(fā)生水解：，故溶液中的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由價(jià)升至0價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由價(jià)降至價(jià)，則每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選A。7．硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為B．溶液中，數(shù)目為C．反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D．反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】D【解析】A．標(biāo)況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯(cuò)誤；B．SO為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO數(shù)目小于0.01NA，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，反應(yīng)中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S為0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②的離子方程式為3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2molS2-共轉(zhuǎn)移4mol電子，因此，每生成1molS2-，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；故答案選D。8．常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．水中含有的孤電子對數(shù)為B．每生成，得到的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成鍵的數(shù)目為【答案】D【解析】A．H2O分子中O原子上孤電子對數(shù)為2，0.5molH2O的含有的孤電子對數(shù)為1NA，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，34gNH3的物質(zhì)的量為2mol，每產(chǎn)生2molNH3，得到6mol電子，數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C．氨水的體積未知，無法計(jì)算NH3?H2O的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2的物質(zhì)的量為1mol，由方程式可知，消耗1molN2，產(chǎn)生的NH3為2mol，N?H鍵的數(shù)目為6NA，故D正確；故選D。9．CuCl2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol氯化銅固體含有的Cu2+數(shù)目小于B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中心O原子的價(jià)層電子對數(shù)為0.4C．1molSO2溶于水，電離出的H+數(shù)目為2D．生成1molCuCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】A．固體中不存在水解，1mol氯化銅固體含有的Cu2+數(shù)目為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．亞硫酸是弱酸，1molH2SO3電離出的氫離子數(shù)目小于2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式可知，生成1molCuCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D項(xiàng)正確；故本題選D。10．如圖所示為硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1硫酸溶液含有的數(shù)目約為0.2B．2.24L中含有的孤電子對數(shù)目為0.2C．2mol與1mol充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2D．1mol晶體中所含陽離子數(shù)目為【答案】D【解析】A．溶液只有濃度沒有體積，不能求的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．沒有給出氣體所處的狀況，無法計(jì)算H2S的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．與不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等于，C錯(cuò)誤；D．晶體中含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，則晶體中含有的陽離子總數(shù)為，D正確；故答案選D。11．下列描述正確的是A．14g14C中質(zhì)子數(shù)目為8NAB．0.1mol/L1L酸性重鉻酸鉀溶液中數(shù)目為0.1NAC．1mol石墨晶體中形成六元環(huán)的數(shù)目為0.5NAD．142gP4O10()中含9NA個(gè)σ鍵【答案】C【解析】A．14g14C物質(zhì)的量為1mol，14C的質(zhì)子數(shù)為6，即14g14C中質(zhì)子數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B．酸性重鉻酸鉀溶液中存在，則0.1mol/L1L酸性重鉻酸鉀溶液中數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)六元環(huán)中平均含有2個(gè)碳原子，1mol石墨晶體中形成六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA，故C正確；D．142gP4O10物質(zhì)的量為：0.5mol，1個(gè)P4O10()中含16個(gè)σ鍵，即142gP4O10()中含8NA個(gè)σ鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。12．亞鐵氰化鉀俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時(shí)用于繪畫。一種制備方法為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．分子中含有鍵的數(shù)目為B．配合物的中心離子為C．每生成時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)目為4【答案】B【解析】A．物質(zhì)的量為1mol，其結(jié)構(gòu)式為：H—C≡N，含有鍵的數(shù)目為2，A錯(cuò)誤；B．配合物的中心離子為，中心離子的配體為，B正確；C．該反應(yīng)中，鐵由0價(jià)升高到+2價(jià)，兩個(gè)+1價(jià)氫變?yōu)?價(jià)，則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故每生成時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)目為，無孤電子對，D錯(cuò)誤；答案選B。13．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的原子數(shù)目為B．0.3的溶液中含有的數(shù)目為C．用石灰乳完全吸收2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是D．在常溫常壓下，44g與混合物氣體中所含的原子數(shù)目一定為【答案】D【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．用石灰乳完全吸收2mol時(shí)，反應(yīng)為，關(guān)系式為：，可知轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是，C錯(cuò)誤；D．在常溫常壓下，44g與混合物，兩者摩爾質(zhì)量相同，因此混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，所以氣體中所含的原子數(shù)目一定為，D正確；故答案選D。14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，101kPa下，22.4L氮?dú)庵械墓灿秒娮訉?shù)目為3NAB．2.0L1.0mol·L?1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)目為2NAC．0.3mol葡萄糖完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.8NAD．質(zhì)量比為2：1的SO2和O2充分反應(yīng)生成SO3小于2NA【答案】C【解析】A．25℃，101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NH4Cl溶液中，強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解，的數(shù)目小于2NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)葡萄糖完全燃燒方程式可知，1mol葡萄糖徹底氧化為6mol二氧化碳，則0.3mol葡萄糖完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.8NA，故C項(xiàng)正確；D．質(zhì)量比為2：1的SO2和O2充分反應(yīng)生成SO3可能大于2NA，可能等于2NA，可能小于2NA，不能確定，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C。二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15．（14分）某含鉻礦石的回收生產(chǎn)中得到BaCrO4的樣品，為了測定其中BaCrO4的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：已知：①I2+2S2O=2I?+S4O；②CrO的還原產(chǎn)物為Cr3+；③雜質(zhì)不參與相關(guān)反應(yīng)（1）樣品中BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg·mol?l)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表示)。（2）若加入的HI溶液過量太多，測定結(jié)果會(huì)_____。A．偏高 B．偏低 C．無影響 D．無法確定（3）用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)，轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是_____。A．反應(yīng)I的離子反應(yīng)方程式為：2Ce4++H2=2Ce3++2H+B．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．反應(yīng)前溶液中c(Ce4+)一定等于反應(yīng)后溶液中的c(Ce4+)D．反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)一定保持不變【答案】（1）（2）A（3）C【解析】（1）加入HI發(fā)生反應(yīng)：2BaCrO4+6I-+16H+=2Ba2++2Cr3++3I2+8H2O，結(jié)合I2+=2I-+，消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為：V×10-3L×cmol/L=cV×10-3mol，由關(guān)系式：2BaCrO4～3I2～6，可知n(BaCrO4)=×cV×10-3mol，BaCrO4質(zhì)量為×cV×10-3mol×Mg·mol?l=，樣品中BaCrO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）若加入的HI溶液過量太多，部分HI被空氣氧化為I2，或在酸性條件下反應(yīng)生成為S與二氧化硫，均導(dǎo)致消耗Na2S2O3的量偏大，測定結(jié)果會(huì)偏高，故選A；（3）A．根據(jù)圖示可知反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為：2Ce4＋+H2=2Ce3＋+2H＋，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物為Ce3＋、H＋、NO，生成物為Ce4＋、N2、H2O，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：4Ce3＋+4H＋+2NO=4Ce4＋+N2+2H2O，NO是氧化劑，Ce3+是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶4=1∶2，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)前后溶液中n(Ce4＋)不變，但由于反應(yīng)后溶液中水的物質(zhì)的量增大，所以反應(yīng)后溶液中c(Ce4＋)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)Ce元素守恒可知，反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3＋和Ce4＋的總數(shù)不變，D項(xiàng)正確；故選C。16．（14分）鐵的化合物在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用。請回答下列有關(guān)問題：(1)七水硫酸亞鐵可作木材防火劑、磁性材料等。某課外活動(dòng)小組配制100mL溶液，需要用到的主要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒和；需要稱取g晶體；一天后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)辄S色，其原因是；為了防止溶液變黃，在配制時(shí)需要加入少量；在高溫和隔絕空氣條件下可以分解生成，其化學(xué)方程式為。(2)高鐵酸鉀()是一種新型高效的水處理劑，中鐵元素的化合價(jià)為；用溶液、KClO溶液和KOH溶液反應(yīng)可生成，其離子方程式為。(3)用作催化劑，在廢水中加入可以去除廢水中的有機(jī)物(TOC)。在酸性條件下，的加入量對TOC的去除效果如圖所示，則的濃度為時(shí)，廢水中TOC去除效果最好。(保留三位有效數(shù)字)【答案】(1)100mL容量瓶2.8Fe2+易被氧化為Fe3+鐵粉(2)+6(3)1.18×10-3【解析】（1）配制10mL溶液需要用到的主要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒和100mL容量瓶，需要稱取晶體的質(zhì)量為2.8g；溶液變?yōu)辄S色是因?yàn)镕e2+易被氧化為Fe3+；為了防止溶液變黃，在配制時(shí)需要加入少量鐵粉；在高溫和隔絕空氣條件下可以分解生成，其化學(xué)方程式為；（2）中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)；用溶液、KClO溶液和KOH溶液反應(yīng)可生成，其離子方程式為；（3）根據(jù)圖中可知的濃度為40mg/L時(shí)廢水中TOC去除效果最好，即濃度為≈1.18×10-3mol/L。17．（15分）鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)金屬鈉非?；顫?，在實(shí)驗(yàn)室中要把鈉保存在中，以隔絕空氣。(2)汽車安全氣囊內(nèi)裝有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。①當(dāng)汽車發(fā)生嚴(yán)重碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解并放出大量的熱：2NaN32Na+3N2↑。若安全氣囊內(nèi)有65gNaN3，其完全分解所釋放的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。②產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③NaHCO3可用作冷卻劑，吸收體系釋放的熱量。NaHCO3作冷卻劑的工作原理是(用化學(xué)方程式表示)。(3)向某種Na2CO3和NaHCO3的混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。

①該Na2CO3和NaHCO3的混合液中，n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=。②該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為?！敬鸢浮?1)石蠟油(或煤油)(2)33.66Na+Fe2O33Na2O+2Fe2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3)1：10.5mol?L-1【解析】（1）金屬鈉非?；顫姡膳c水反應(yīng)，為隔絕空氣，通常保存在煤油或石蠟油中；（2）①65gNaN3的物質(zhì)的量是1mol，NaN3分解的化學(xué)方程式為2NaN3=2Na＋3N2↑，所以生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1.5mol，在標(biāo)況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L；②置換反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物均為單質(zhì)和化合物，Na與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O和Fe，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Na+Fe2O33Na2O+2Fe；③NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，生成穩(wěn)定的Na2CO3、H2O、CO2，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）①設(shè)鹽酸濃度為cmol/L，加入15mL鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，則n(Na2CO3)=n(HCl)=cmol/L×0.015L=0.015cmol。加入45mL鹽酸時(shí)，根據(jù)碳元素守恒可知：n(NaHCO3)=(0.045-0.015)cmol-0.015cmol=0.015cmol，故該樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量之比=0.015cmol：0.015cmol=1：1；②加入15mL～45mL鹽酸，消耗鹽酸體積=45mL-15mL=30mL，生成336mL二氧化碳，其物質(zhì)的量為=0.015mol，則根據(jù)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知n(HCl)=0.015mol，則c(HCl)==0.5mol/L。18．（15分）回答下列問題：(1)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：步驟一：利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽步驟二：將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2①NaClO2中Cl的化合價(jià)為。②寫出步驟一中生成ClO2的化學(xué)方程式。③步驟二反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。(2)NaClO2溶液可同時(shí)吸收含有SO2、NO的煙氣。反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol/L。在堿性環(huán)境中，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。離子SOSONONOCl-c/(mol/L)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×1