2026屆上海市華師大三附中高二上化學期中監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是()A．都屬于芳香烴B．都不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．都能在空氣中燃燒D．都能發(fā)生取代反應2、下列說法正確的是()A．同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數之差是1B．同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是36C．同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數之差可能是18D．同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數之差都相同3、臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖像如下，其中對應分析結論正確的是()A．平衡后降溫，NO2含量降低B．0～2s內，υ(O3)＝0.2mol·L－1·s－1C．υ正：b點<a點，b點：υ逆<υ正D．恒溫，t1時再充入O34、下列氣體中能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的是A．NH3B．SO2C．NO2D．C125、已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，此混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為（）A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶26、下列關于有機物的描述中，正確的是A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛B．乙烯使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同C．油脂可以水解生成氨基酸D．葡萄糖能發(fā)生水解反應7、外圍電子構型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置應是A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族8、下列情況會對人體健康造成較大危害的是（）A．用米醋清洗熱水瓶膽內中的水垢（CaCO3）B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯C．用小蘇打（NaHCO3）與發(fā)酵面粉混合制糕點D．用SO2漂白食品9、一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內生成2nmolZ，同時消耗2nmolYA．①② B．②③ C．③④ D．①④10、揮發(fā)性有機物（VOCs）對環(huán)境易造成污染VOCs催化燃燒處理技術具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火，不會有NOx等二次污染物產生等優(yōu)點，圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應過程中的能量變化圖，下列敘述正確的是（）A．圖甲中固體催化劑表面既有化學鍵裂，也有化學鍵形成B．圖甲中固體催化劑可提高該反應的焓變C．圖乙中曲線1使用了固體催化劑，反應活化能降低D．VOCs催化氧化過程中所有反應均為放熱反應11、已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1?，F將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關系為（）A．△H1＝△H2 B．△H2＞△H1 C．△H3＞△H2 D．△H1＞△H312、蛋白質是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質的是A．豆油 B．饅頭 C．西紅柿 D．豆腐13、下列熱化學方程式書寫正確的是A．2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反應熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和熱)C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃燒熱)D．S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃燒熱）14、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．將純水加熱到95℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，KW變小C．向純水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)增大，KW不變D．向純水中加入醋酸鈉，平衡正向移動，KW增大15、下列說法正確的是A．根據紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都通過石油分餾得到C．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料D．1H核磁共振譜能反映出有機物中不同環(huán)境氫原子的種類和個數16、在25℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25℃)如表所示：AgClAgIAg2SKsp1.8×10?108.3×10?176.3×10?50下列敘述錯誤的是A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動B．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同17、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向硅酸鈉溶液中通入CO2，出現渾濁硅酸的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D18、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數目為0.25NAB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的陰離子總數大于0.1NAC．含1molNaHCO3的水溶液中含有NA個D．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數為2NA19、氯元素有、兩種同位素，其中的中子數和電子數之差為A．17 B．20 C．1 D．320、最近《科學》雜志評出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關于水的說法中正確的是（）A．水的離子積僅適用于純水 B．水的電離需要通電C．升高溫度一定使水的離子積增大 D．加入電解質一定會破壞水的電離平衡21、某溫度下，當1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，則此狀態(tài)下，下列熱化學方程式正確的是()①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA．①② B．①③ C．①②③ D．全部22、對三硫化四磷分子的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子的結構。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數是A．7個 B．9個 C．19個 D．不能確定二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質，摩爾質量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應②的化學方程式：____________________。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉化：（1）①的反應類型為__________。（2）B和D經過反應②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結構簡式為__________。（3）下列關于乙烯和化合物B的說法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質的反應類型與反應②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應D．淀粉水解25、（12分）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）還原過程中，每消耗0.8molCr2O72-轉移4.8mole－，該反應離子方程式為____________。26、（10分）某?；瘜W課外興趣小組為了探究影響化學反應速率的因素，做了以下實驗。(1)用三支試管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，實驗報告如下。①實驗1、3研究的是_________對反應速率的影響。②表中V＝_________mL。(2)小組同學在進行(1)中各組實驗時，均發(fā)現該反應開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學展開討論：①甲同學認為KMnO4與H2C2O4的反應放熱，溫度升高，速率加快。②乙同學認為隨著反應的進行，因_________，故速率加快。(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學又分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：①裝置乙中儀器A的名稱為_________。②定性分析：如圖甲可通過觀察反應產生氣泡的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是_______________。27、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中有機物發(fā)生的反應方程式(有機物寫結構簡式)：______________________，反應類型為______________。（2）反應開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關化學用語解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項前的字母)。A．蒸發(fā)B．過濾C．蒸餾D．萃?。?）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。28、（14分）下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數。化學式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。（2）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝________。（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計算結果）。（5）將CH3COOH溶液與大理石反應所產生的標況下44.8L氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為__________________________。29、（10分）研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)已知部分弱酸的電離常數如下表：弱酸HFCH3COOHH2CO3H2S電離平衡常數(25℃)Ka=7.2×10-4Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12①寫出H2S的Ka1的表達式：________________。②常溫下，濃度相同的三種溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的順序是___________。③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是_______________________________。(2)室溫下，用0.100mol·L－1鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“＞”“＜”或“＝”)①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。②b點所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH)。③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。(3)雌黃(As2S3)可轉化為用于治療白血病的亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質的量分數與溶液的pH關系如下圖所示：①人體血液的pH在7.35-7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是_________。②將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，當pH調至11時發(fā)生反應的離子方程式是_________。③下列說法正確的是_________(填字母序號)a．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1時，溶液顯堿性b．pH＝12時，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)c．在K3AsO3溶液中，c(AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.都含有苯環(huán)而屬于芳香烴，故A正確；B.甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故B不正確；C.烴都有可燃性，都能在空氣中燃燒，故C正確；D.都能發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，故D正確。故選B。2、C【詳解】A．同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，選項A錯誤；B.如零族等第三周期與第五周期元素相差36，選項B錯誤；C.對于處于同一主族相鄰周期的元素，原子序數相差可能為2、8、18、32，選項C正確；D.在元素周期表左側和右側，相鄰周期的同一主族的兩種元素，原子序數之差不同，符合左差上，右差下規(guī)律，選項D錯誤；答案選C。3、A【詳解】A.由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，NO2的含量降低，故A正確；B.由圖可知，0?2s內，二氧化氮的濃度變化量=0.8mol/L?0.4mol/L=0.4mol/L，故υ(NO2)==0.2mol/(L.s)，υ(O3)=υ(NO2)=0.1mol/(L.s)，故B錯誤；C.溫度高，化學反應速率快，b點溫度高于a點，故υ正：b點>a點，此反應為放熱反應，溫度升高，平衡左移，故b點：υ逆>υ正，故C錯誤；D.容器中充入反應物，正反應速率瞬間加快，逆反應速率不變，故D錯誤；答案選A?！军c睛】在解決根據圖像判斷平衡移動的方向時，必須要認真觀察圖像中橫坐標和縱坐標所代表的物理量，根據圖像中物理量的增大和減小來判斷外界條件影響下，反應進行的方向。4、A【解析】堿能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明該氣體是堿性氣體，溶于水得到堿液，據此分析解答?！驹斀狻堪睔夂退磻梢凰习?，一水合氨電離生成氫氧根離子而導致氨水呈堿性，所以氨氣能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{色，故選A；二氧化硫是酸性氧化物，和水反應生成亞硫酸，亞硫酸呈酸性，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，故不選B；二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸溶液呈酸性，所以不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{色，但因硝酸強氧化性而導致試紙褪色，故不選C；氯氣和水反應生成HCl、HClO，酸不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，但HClO能漂白試紙而導致試紙褪色，故不選D?！军c睛】本題考查氣體的性質，明確常見氣體酸堿性及物質的漂白性是解本題關鍵，側重考查學生對物質性質的記憶和分析判斷能力。5、A【分析】根據物質的量與反應放出的熱量成正比，利用熱化學反應方程式計算C、H2燃燒放出的熱量?！驹斀狻吭O碳粉xmol,則氫氣為，由熱化學方程式可以知道，C燃燒放出的熱量為：，H2燃燒放出的熱量為：，所以有:，計算得出x=0.1mol，則H2物質的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，C與H2的物質的量之比為0.1mol:0.1mol=1:1。答案選A。6、A【詳解】A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛，屬于乙醇的催化氧化，故A正確；B．乙烯被高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故二者原理不相同，故B錯誤；C．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，故C錯誤；D．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應，故D錯誤；答案選A。7、D【詳解】外圍電子構型為4f75d16s2，可知電子層數為6，位于第六周期；第五周期最后一種元素的原子序數為54，則該元素的原子序數=54+7+1+2=64，而第六周期第ⅢB族包括鑭系元素15種(57-71)，因此該元素位于第六周期第ⅢB族，故選D。8、D【解析】A．米醋的中含有乙酸，可以除掉水垢且對人體無害，故A錯誤；B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯，可以提供鐵元素，鐵元素屬于人體必需的微量元素，對人體健康有益，故B錯誤；C．碳酸氫鈉與酸中和面粉中的酸，使面呈中性，鈉元素是人體的常量元素，故C錯誤；D．二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，常用作工業(yè)漂白劑，故D正確；故選D。9、B【詳解】①根據質量守恒定律知，混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據密度判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②當反應達到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應的反應前后氣體體積改變，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不變，所以壓強不再變化，所以能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；④單位時間內生成2nmolZ，同時消耗2nmolY均表示正反應速率，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；故選B。10、A【詳解】A．由圖可知，VOCs與氧氣固體催化劑的催化作用下發(fā)生化學反應，反應過程中，既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的形成，A正確；B．催化劑只能改變化學反應速率，不影響化學平衡，則不能改變反應的焓變，B錯誤；C．催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，由圖乙中可知曲線Ⅰ的活化能比曲線Ⅱ的活化能高，說明曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，C錯誤；D．由圖乙可知，使用催化劑后的反應過程中有中間產物生成，其中反應物轉化為中間產物的反應中，反應物的總能量比中間產物的總能量低，則該反應為吸熱反應，D錯誤，故答案為：A。11、C【詳解】稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，稀鹽酸△H1＝-57.3kJ·mol-1；濃硫酸稀釋時放熱，所以放出的熱量應為中和熱與稀釋時放出熱量之和，△H2<-57.3kJ·mol-1；稀醋酸電離時吸熱，所以放出的熱量應為中和熱與電離時吸收熱量之差，△H3>-57.3kJ·mol-1。綜合以上分析，△H3>△H1>△H2，故選C。12、D【分析】根據蛋白質的主要食物來源判斷，蛋白質主要存在于動物肌肉、奶類及制品、豆類及制品中?！驹斀狻緼．豆油中富含油脂，故A錯誤；B．饅頭中主要含有淀粉，淀粉屬于糖類，故B錯誤；C．西紅柿中富含維生素，故C錯誤；D．豆腐中主要含有蛋白質，故D正確；故選D。13、D【詳解】A、沒有注明物質的狀態(tài)，A錯誤；B、中和反應是放熱反應，則△H＜0，B錯誤；C、在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，碳完全燃燒的生成物是CO2，C錯誤；D、反應S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol可以表示硫燃燒的熱化學方程式，D正確。答案選D。【點睛】掌握熱化學方程式的含義以及書寫注意事項是解答的關鍵，判斷熱化學方程式正誤一般可以從以下幾個角度考慮：一是化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；二是狀態(tài)是否標明；三是反應熱ΔH的符號和單位是否正確；四是反應熱的數值與物質的系數是否對應等。14、C【分析】水的電離吸熱，結合酸、堿、鹽對是水電離平衡的影響以及影響水的離子積常數的因素分析解答。【詳解】A.電離吸熱，將純水加熱到95℃時促進水的電離，KW變大，氫離子濃度變大，pH減小，水仍呈中性，A錯誤；B.向純水中加入少量NaOH溶液，氫氧根濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，溫度不變，KW不變，B錯誤；C.向純水中加入少量鹽酸，氫離子濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，溫度不變，KW不變，C正確；D.向純水中加入醋酸鈉，醋酸根水解，促進水的電離，平衡正向移動，溫度不變，KW不變，D錯誤。答案選C。15、A【解析】A．根據紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團,故A正確；B．石油的分餾產品中不含乙烯，工業(yè)上通過石油的裂解獲得乙烯，故B錯誤；C．煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化；煤的液化是使煤轉化為液體燃料的過程，屬于化學變化，故C錯誤;D.1H核磁共振譜能反映出有機物中不同環(huán)境氫原子的種類,但不能準確反映出氫的個數，故D錯誤；答案：A。16、C【解析】A、沉淀轉化的實質就是由難溶物質轉化為更難溶的物質，故屬于沉淀溶解平衡的移動，故A不符合題意；B、對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B不符合題意；C、由于溶度積是常數，故溶液中氯離子濃度越大，銀離子濃度小，等濃度的氯化鈉、氯化鈣溶液中氯離子濃度不同，則氯化銀在兩溶液中的溶解度不同，故C符合題意；D、飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為：、、，Ag+的濃度不同，故D不符合題意。17、B【詳解】A.二氧化碳能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，故錯誤；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正確；C.鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明銅離子氧化性強于亞鐵離子，故錯誤。D.混合溶液中氯離子和碘離子濃度的大小關系沒有說明，不能比較碘化銀和氯化銀的溶度積。故選B。18、B【詳解】A．NaAlO2屬于強堿弱酸鹽，在水中會發(fā)生水解，因此無法計算500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數目，故A項說法錯誤；B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中N(Na2CO3)=1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，在水中會發(fā)生水解：+H2O+OH-，因此溶液中的陰離子總數大于0.1NA，故B項說法正確；C．在水中電離為部分電離，因此含1molNaHCO3的水溶液中的數目小于NA，故C項說法錯誤；D．H2SO3屬于弱電解質，在水中部分電離，因此無法計算2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。19、D【詳解】的中子數是37-17=20，質子數等于核外電子數，所以中子數和電子數之差為20-17=3，答案選D?！军c睛】本題考查原子組成，明確質量數、質子數和中子數之間的關系是解本題的關鍵，即在原子中，原子序數=核內質子數，中子數=質量數-質子數。20、C【詳解】A．水的離子積適用于一切水溶液，不光適用于水，故A錯誤；B．水的電離不需要電，但是電解過程需要通電，故B錯誤；C．水的電離是吸熱的過程，升高溫度使水的離子積增大，故C正確；D．不水解的鹽不會影響水的電離平衡移動，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查水的電離和水的離子積常數，向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水電離，水的離子積常數增大，溶液的pH變??；注意水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關。21、B【詳解】①n(NH3)==mol，則分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，則生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①正確；②根據①分析，生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故②錯誤；③生成1molNH3放出46.24kJ能量，則分解1molNH3吸收46.24kJ能量，故③正確；④分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④錯誤；答案選B。【點睛】如果正反應方向放熱，則逆反應方向吸熱，物質的物質的量與放出的熱量成正比。22、B【解析】三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8電子的穩(wěn)定結構，P元素可形成3個共價鍵，S元素可形成2個共價鍵，因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數為個，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應生成FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，Fe3＋能把SO2氧化為硫酸。24、加成反應CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，①的反應類型為加成反應；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結構簡式為CH3COOH；（3）A．乙烯結構簡式為，6個原子均在一個平面內，故A項說法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應生成無色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項說法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進果實成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認為它是成熟激素，可以做果實的催熟劑，故C項說法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項說法錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D；（4）反應②屬于取代反應或酯化反應，甲烷燃燒屬于氧化還原反應，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應，苯與液溴反應生成溴苯屬于取代反應，淀粉水解屬于水解反應，故答案為C。25、AABCD3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O【分析】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質；(2)根據表中數據判斷；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉移4.8mole-，則1molCr2O72-轉移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，結合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式?！驹斀狻磕彻I(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時不能引入新的雜質，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案為：A；(2)根據表中數據可知，pH=8時，Fe3+、Al3+轉化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則Fe3+、Al3+被除去；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉移4.8mole-，則1molCr2O72-轉移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，則反應的離子方程式為：3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O。26、溫度4.0產物Mn2+可能對該反應具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需時間【分析】（1）①、②作對比實驗分析，其他條件相同時，只有一個條件的改變對反應速率的影響；（2）探究反應過程中反應速率加快的原因，一般我們從反應放熱，溫度升高，另一個方面從反應產生的某種物質可能起到催化作用；（3）比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，陽離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時間內收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時間的長短入手。【詳解】（1）①實驗1、3反應物物質的量濃度，但溫度不同，所以反應速率不同是由溫度不同導致的，故實驗1、3研究的是溫度對反應速率的影響；②實驗1、2研究的是H2C2O4的濃度對反應速率的影響，此時反應溫度相同，KMnO4的濃度相同，故表中V＝4.0mL（2）隨著反應的進行，生成的Mn2+的物質的量濃度逐漸增加，生成的Mn2+可能對反應有催化作用；（3）①由儀器的構造，可知儀器A為分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；③如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是時間，收集相同體積的氣體，所需要的時間越少，反應速率越快?！军c睛】本題通過保持其他外界條件一致而改變一個條件來探究溫度、催化劑對反應速率的影響，綜合性較強。27、取代反應淺黃色沉淀除去HBr中混有的溴蒸氣HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解析】（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應的裝置，反應方程式為：；該反應為取代反應；（2）裝置A中產生溴苯液體，HBr氣體，同時還有未反應的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應開始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關化學用語解釋為：HBr=H++Br-；（3）反應2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3,生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分離出的油狀液體為溴苯，加入少量無水氯化鈣，加入氯化鈣的目的是吸水，干燥；（5）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，應用蒸餾的方法進行提純；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE裝置中，導管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。點睛：實驗題中，必須準確的知道每一個裝置的作用，尤其是產生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產生裝置，除了產生的氣體外，還有什么雜質，這有助于判斷后面裝置的作用。28、c（K＋）>c（HC2O4-）>c（H＋）>c（C2O42-）>c（OH－）52CO32-＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2HCO3-9.9×10-7（合理答案給分）c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）【分析】（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液中溶質是KHC2O4，溶液呈酸性說明HC2O4-電離程度大于水解程度；（2）根據CH3COOH的電離平衡常數，計算當c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9時H＋的濃度；（3）鹽酸、次氯酸的酸性都大于HCO3-，根據強制弱的規(guī)律判斷碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的產物；（4）根據電荷守恒計算c（Na+）-c（CH3COO－）的值；（5）標況下44.8L二氧化碳氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，得到等物質的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液?！驹斀狻浚?）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液中溶質是KHC2O4，溶液呈酸性說明HC2O4-電離程度大于水解程度，再結合氫離子來自HC2O4-的電離和水的電離，所以c（H＋）>c（C2O42-）>c（OH－），各離子濃度由大到小的順序為c（K＋）>c（HC2O4-）>c（H＋）>c（C2O42-）>c（OH－）；（2）根據CH3COOH的電離平衡常數，把c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9帶入，得c（H＋）=1×10－5，所以pH=5；（3）鹽酸、次氯酸的酸性都大于HCO3-，根據強制弱的規(guī)律，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應的離子方程式是2CO32-＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2HCO3-；（4）pH＝8，c（H＋）=1×10－8，c（OH－）=，根據電荷守恒，c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），c（Na+）-c（CH3COO－）=c（OH－）－c（H＋）=9.9×