2026屆深圳市龍崗區(qū)高二上化學期中達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定量的鐵片與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是A．加入NaHSO4固體，產生H2速率不變，H2體積不變B．加入CH3COOK固體，產生H2速率減小，H2體積減小C．滴加少量CuSO4溶液，產生H2速率變大，H2體積不變D．加入少量水，產生H2速率減小，H2體積不變2、下列敘述中錯誤的是A．電解池是電能轉化為化學能的裝置B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陰極，經過電解質溶液到達電解池的陽極，然后再回流到原電池的正極，形成閉合回路C．電解時，陽極發(fā)生氧化反應D．電解時，陽離子移向陰極3、下列實驗方案能達到目的的是A．用Cu和稀硝酸反應制備少量H2B．電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁C．用淀粉溶液檢驗碘化鉀溶液中的碘元素D．NaOH溶液鑒別NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液4、NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)，現向一容積為2L的恒容密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測得H2O(g)的體積分數為40%，則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是（）A．v(O2)=0.225mol/(L?min) B．v(H2O)=0.375mol/(L?min)C．v(N2)=0.125mol/(L?min) D．v(NH3)=0.250mol/(L?min)5、相同條件下，下列物質在水中的溶解度最大的是A．C17H35COOHB．CH3COOCH3C．D．HOCH2CH(OH)CH2OH6、根據/體系的能量循環(huán)圖：A． B．C． D．7、用惰性電極分別電解下列各物質水溶液一小段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量水，能使溶液恢復到電解前濃度的是()A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KI8、工業(yè)上生產氮化硅陶瓷反應為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有關該反應說法正確的是A．SiCl4是氧化劑 B．N2發(fā)生還原反應C．H2被還原 D．N2失電子9、下列說法中，正確的是A．CH4的摩爾質量是16gB．1molO2的體積是22.4LC．18gH2O含有的原子總數為3×6.02×1023D．0.1mol/LBaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為0.1mol/L10、由水電離出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—11、空氣質量報告的各項指標能體現空氣的質量。下列各項指標不需要監(jiān)測的是（）A．可吸入顆粒物B．NO2濃度C．SO2濃度D．CO2濃度12、可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO；②單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成nmolO2；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；④2v(NO2)正=v(O2)逆；⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥13、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.15mol充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)4Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應前4min的平均速率v(Z)=1×10-3mol?L-1?min-1B．其它條件不變，再充入X、Y各0.15mol，平衡時n(Z)＜0.4molC．其它條件不變，降低溫度的瞬間，速率v正降低比v逆多D．該溫度下，此反應的平衡常數K=0.1614、糖類、油脂和蛋白質的共同特點是（）A．均是高分子化合物 B．常溫下，遇碘水均會顯藍色C．均只含有C、H、O三種元素 D．均是生命活動必不可少的物質15、在下列反應中,反應物的總能量低于生成物的總能量的是A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2=CaCO3 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O16、下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是A．SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClO17、一定條件下,對于在恒容密閉容器中進行的反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列敘述能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是()A．正、逆反應速率都等于零 B．SO2、O2、SO3的濃度相等C．SO2、O2、SO3在容器中共存 D．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化18、某校學生用化學知識解決生活中的問題。下列家庭小實驗中不合理的是A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B．用高度白酒進行皮膚消毒C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D．用米湯（含淀粉）檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）19、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．圖中五點Kw的關系：B>C>A＝D＝EB．若從A點到E點，可采用溫度不變，向水中加入適量的NH4Cl固體C．若從A點到D點，可采用溫度不變，向水中加入少量的酸D．當處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性20、實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應物液面以下的是()A．乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯 B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水 D．實驗室制取硝基苯21、如圖所示為干冰晶體的晶胞，它是一種面心立方結構，即每8個分子構成立方體，且再在6個面的中心各有1個分子占據，在每個周圍距離(其中為立方體棱長)的分子有A．4個B．8個C．12個D．6個22、某烴不與溴水反應，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe存在下與Cl2反應，能生成兩種一氯代物，則該烴是A． B．對二甲苯C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數為_________。②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)寫出反應①化學方程式______，其反應類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結構簡式為_______。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。25、（12分）鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2—t1分別為2.2℃、2.4℃、3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為__________。26、（10分）實驗室有一瓶未知濃度的，通過下列實驗測定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤洗，然后注入該標準溶液，調整液面，記下讀數.③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：.試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步驟③滴定時，眼睛注視_______________直至滴定終點；達到滴定終點的判斷_____________________________.（3）己知消耗標準液實驗數據如下表：實驗次數始讀數（mL）末讀數（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質的量濃度為_________________.（4）下列操作會導致測定結果偏高的是_____________.A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數27、（12分）已知在稀溶液里，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時反應熱叫做中和熱?，F利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)圖中未畫出的實驗器材是________________、________________。(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。(3)實驗時，將0.50mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50mL，各溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·oC)，實驗的起始溫度為t1oC，終止溫度為t2oC。測得溫度變化數據如下：序號反應物起始溫度t1/oC終止溫度t2/oC中和熱①HCl＋NaOH14.818.3ΔH1②HCl＋NaOH15.119.7ΔH1③HCl＋NaOH15.218.5ΔH1④HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1＝______________。②某小組同學為探究強酸與弱堿的稀溶液反應時的能量變化，又多做了一組實驗④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測得溫度的變化如表中所列，試計算反應的ΔH2＝____________。③兩組實驗結果差異的原因是___________________________________________。④寫出HCl＋NH3·H2O反應的熱化學方程式：_______________________________________。28、（14分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)物質的量隨時間的變化如圖所示。(1)0—2min內的平均反應速率(HI)=___。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K=___。(2)相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則___是原來的2倍。a．平衡常數b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間d．平衡時H2的體積分數(3)上述反應中，正反應速率為正=k正·c2(HI)，逆反應速率為逆=k逆·c(H2)·c(I2)。其中k正、k逆為速率常數，則k正=___（以K和k逆表示）。(4)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列試劑中的，產生H2的速率將增大___。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3(5)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖，電池總反應可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關說法正確的是___。A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極(6)氫氣用于工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1，一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖所示：其中t5時刻所對應的實驗條件改變是___，平衡常數最大的時間段是___。29、（10分）已知在容積為的恒容密閉容器中存在可逆反應：。該可逆反應的平衡常數與溫度的關系如表：溫度300500700900平衡常數2請回答下列問題：該可逆反應的平衡常數表達式為________。如圖是溫度分別為和時物質B的濃度與時間的變化關系：①開始投料時，在容器中加入的物質一定有A、B、C中的________。②圖象中________填“大于”“小于”或“等于”，你做出該判斷的理由是___________。(3)判斷上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據有________填字母。單位時間消耗A和B的物質的量之比為體系壓強不再隨時間改變容器內氣體的密度不再隨時間改變的濃度不再隨時間改變(4)該反應為____________熱反應。(5)溫度為時，在容器中加入和，時反應達到平衡。①平衡時容器內氣體的總物質的量為________。②A參加反應的物質的量為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】根據反應速率取決于氫離子的濃度，濃度越大，反應速率越快，H2體積取決于鋅粒的質量；A．加入NaHSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變；B．加入CH3COOK固體，結合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變；C．滴加少量CuSO4溶液，構成Cu-Zn原電池，反應速率加快，鋅粒的物質的量減少；D．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變?！驹斀狻緼．加入NaHSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變，則反應速率加快，生成H2體積不變，選項A錯誤；B．加入CH3COOK固體，結合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，選項B錯誤；C．滴加少量CuSO4溶液，構成Cu-Zn原電池，反應速率加快，鋅粒的物質的量減少；則v（H2）增大，生成H2量減少，選項C錯誤；D．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查影響化學反應速率的因素，明確氫離子的濃度及鋅粒的物質的量的不變是解答本題的關鍵，注意選項C為解答的難點和易錯點，題目難度不大。2、B【詳解】A.電解池是將電能轉化為化學能的裝置，A項正確；B.電子不進入電解質溶液，原電池跟電解池連接后，電子從負極流向陰極，從陽極經導線流向正極，B項錯誤；C.電解時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，C項正確；D.電解時，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，陰極得到電子，發(fā)生還原反應，陽離子移動到陰極，陰離子移動到陽極，D項正確；答案選B。3、B【詳解】A.Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，不能用于制備H2，選項A錯誤；B.電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，選項B正確；C.淀粉遇碘變藍是碘單質不是碘離子，故不能用淀粉溶液檢驗碘化鉀溶液中的碘元素，選項C錯誤；D.濃NaOH溶液與NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液共熱均產生氨氣，現象相同，無法鑒別NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，選項D錯誤。答案選B。4、A【分析】設轉化的NH3的物質的量為xmol，則根據題意有×100%=40%，解得x=2，v(NH3)==0.250mol/(L?min)?！驹斀狻扛鶕瘜W反應速率之比等于化學計量數之比，A．v(O2)=0.250mol/(L?min)×=0.1875mol/(L?min)，A速率不正確；B．v(H2O)=0.250mol/(L?min)×=0.375mol/(L?min)，B速率正確；C．v(N2)=0.250mol/(L?min)×=0.125mol/(L?min)，C速率正確；D．v(NH3)==0.250mol/(L?min)，D速率正確；答案為A。5、D【解析】能與水分子形成氫鍵的物質在水中的溶解度較大，形成氫鍵數目越多，溶解度越大，據此分析?！驹斀狻?、HOCH2CH(OH)CH2OH均屬于醇類，由于醇能和水分子之間形成氫鍵，故醇易溶于水，即-OH為親水基，含碳原子越少，含有的-OH的個數越多，水溶性越好，故三者的水溶性的關系為：HOCH2CH(OH)CH2OH＞；高級脂肪酸的溶解度也比較小，而酯類物質不溶于水，故CH3COOCH3的水溶性最差，故在水中的溶解度最大的是：HOCH2CH(OH)CH2OH，答案選D?！军c睛】本題考查了有機物的溶解性，根據氫鍵對物質溶解性的影響分析解答即可，題目難度不大。6、D【詳解】A．氣態(tài)水轉化為液態(tài)水放出熱量，則△H5＜0，A錯誤；B．氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣，與液態(tài)水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣不是可逆的過程，水蒸氣變成液態(tài)水會放出熱量，△H1+△H2≠0，B錯誤；C．由蓋斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即-(△H1+△H2+△H4+△H5)=△H3，則△H3≠△H4+△H5，C錯誤；D．由蓋斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，D正確；答案選D。7、B【詳解】A.電解AgNO3生成銀和氧氣和硝酸，電解一段時間后需要加入氧化銀才能恢復電解前的濃度，不能只加入水，故錯誤；B.電解Na2SO4溶液實際就是電解水，所以電解一段時間后加入適量的水能恢復原來的濃度，故正確；C.電解CuCl2生成銅和氯氣，所以電解一段時間后需要加入氯化銅才能恢復電解前的濃度，故錯誤；D.電解KI生成氫氣和碘和氫氧化鉀，電解一段時間后需要加入碘化氫才能恢復原來的濃度，故錯誤。故選B。【點睛】掌握電解池的工作原理，注意按照“出什么加什么”的原則添加物質使電解質溶液恢復。如產生氫氣和氯氣，則需要添加氯化氫，如產生銅和氯氣，則需要添加氯化銅，如產生銅和氧氣，則需要添加氧化銅。如產生氫氣和氧氣，需要加入水。8、B【分析】氧化劑：得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應；還原劑：失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應。【詳解】根據反應方程式，SiCl4中Si的化合價為＋4價，Cl為－1價，Si3N4中Si為＋4價，N為－3價，HCl中H為＋1價，Cl為－1價，A、SiCl4中元素化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B、N元素的化合價降低，N2為氧化劑，發(fā)生還原反應，故B正確；C、H2中H元素化合價升高，H2作還原劑，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D、根據B選項分析，N2作氧化劑，得到電子，故D錯誤，答案選B。9、C【解析】試題分析：A．摩爾質量單位是g/mol，錯誤；B．非標況下，1molO2的體積不一定是22.4L，錯誤；C．18gH2O為1mol,含有的原子總數為3×6.02×1023，正確；D．0.1mol/LBaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為0.2mol/L，錯誤?？键c：化學基本概念10、C【解析】溶液無色,則有顏色的離子不能大量共存,由水電離出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，以此解答?！驹斀狻緼.如溶液呈酸性,則HCO3—不能大量共存，如溶液呈堿性,則HCO3—不能大量共存，故A錯誤；B.Fe3＋有顏色,不符合題意無色要求，故B錯誤；

C.溶液無色,且無論溶液呈酸性還是堿性，離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，故C正確；

D.堿性條件下，OH—與Al3＋、NH4＋不能大量共存，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。11、D【解析】空氣質量報告指標有：可吸入顆粒物、二氧化硫和二氧化氮。A、可吸入顆粒物,這是大氣降塵的主要污染指標，需要監(jiān)測；B、氮氧化物：主要是一氧化氮和二氧化氮，主要由機動車尾氣造成。它對人們呼吸器官有較強的刺激作用，可引起氣管炎、肺炎、肺氣腫等，故NO2濃度需要監(jiān)測；C、二氧化硫主要由燃煤排放引起。二氧化硫在大氣中會氧化而形成硫酸鹽氣溶膠，毒性將增大10倍以上，它將會嚴重危害人體健康，導致胸悶。故SO2濃度需要監(jiān)測；D、CO2不形成酸雨，故CO2濃度不需要監(jiān)測。故選D。12、A【分析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，二氧化氮的濃度不變，混和氣體的顏色不變，此分析解答?！驹斀狻竣賳挝粫r間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故①正確；

②無論反應是否達到平衡狀態(tài)，消耗2nmolNO2的同時一定生成nmolO2，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故③正確；

④2v(NO2)正=v(O2)逆，化學反應速率之比與化學計量數之比不等，故正逆反應速率不等，故④錯誤；⑤反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均摩爾質量不再改變，故⑤正確；⑥容器體積不變，氣體質量不變，所以密度始終不變，密度不變不能確定是否達到平衡，故⑥錯誤。

所以A選項是正確的?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題易錯點為④，注意反應物和生成物的化學計量數關系，以此判斷平衡時正逆反應速率大小關系，容易出錯。13、B【詳解】A．反應前2min內v(Y)==0.001mol/(L·min)，由于v(Z)：v(Y)=4：1，所以v(Z)=4v(Y)=4×0.001mol/(L·min)=0.004mol/(L·min)，A錯誤；B．反應開始時n(Y)=0.15mol，達到平衡時n(Y)=0.10mol，Y的物質的量減少0.05mol，根據反應轉化關系可知：反應達到平衡時產生Z的物質的量n(Z)=0.05mol×4=0.2mol。其它條件不變，再充入X、Y各0.15mol，若平衡不發(fā)生移動，達到平衡時Z的物質的量應該是2×0.2mol=0.4mol，但加入反應物，會使體系的壓強增大。增大壓強，化學平衡會向氣體體積減小的逆方向移動，則Z的物質的量比0.4mol小，即n(Z)＜0.4mol，B正確；C．該反應的正反應為放熱反應，溫度改變對吸熱反應影響更大。其它條件不變時，降低溫度的瞬間，速率v逆降低比v正多，C錯誤；D．對于該可逆反應，在反應開始時c(X)=c(Y)=0.015mol/L，c(Z)=0，△c(X)=△c(Y)=0.005mol/L，△c(Z)=0.02mol/L，故物質的平衡濃度c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.020mol/L，該溫度下反應的化學平衡常數K==1.6×10-3，D錯誤；故合理選項是B。14、D【詳解】A．油脂不是高分子化合物，糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，錯誤；B．常溫下，只有淀粉溶液遇碘水均會顯藍色，錯誤；C．糖類、油脂均只含有C、H、O三種元素，而蛋白質則含有C、H、O、N、S等多種元素，錯誤；D．糖類是人體的主要供能物質，油脂是人體的主要的儲能物質；蛋白質是人體構成的基礎物質，因此均是生命活動必不可少的物質。15、B【解析】A.2H2+O22H2O反應放熱，反應物的總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；B.CaCO3CaO+CO2↑反應吸熱，反應物的總能量低于生成物的總能量，故B正確；C.CaO+CO2=CaCO3反應放熱，反應物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O反應放熱，反應物的總能量大于生成物的總能量，故D錯誤?！军c睛】吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量；放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量。16、D【詳解】A．加入催化劑有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反應速率，但是不會引起平衡平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋；B．合成氨的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應，不能用平衡移動原理解釋；C．H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡中，增大壓強，濃度增加，顏色加深，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋；D．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，正確。故選D。17、D【詳解】A．可逆反應達到平衡時正逆反應速率相等，但不為零，故A錯誤；B．可能存在某一時刻SO2、O2、SO3的濃度相等，但不能說明濃度不再變化，不能說明反應平衡，故B錯誤；C．反應只要進行SO2、O2、SO3就會在容器中共存，故C錯誤；D．可逆反應達到平衡時正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，故D正確；故答案為D。18、D【詳解】A.棉花是纖維素，羊毛是蛋白質，蛋白質灼燒時會有燒焦羽毛的氣味，因此可用灼燒的方法來區(qū)分二者，A項正確；B.醫(yī)院里常用75%的酒精來消毒，高度白酒可以起到類似的作用，B項正確；C.純堿溶液因水解顯弱堿性，因此可以洗去油污，C項正確；D.淀粉只會遇單質碘變藍，碘酸鹽無法使淀粉變色，D項錯誤；答案選D。19、B【解析】溫度不同，水的離子積常數Kw不變，溫度不變，水的離子積常數Kw不變化?！驹斀狻緼項、A、D、E都處于25℃時，Kw相等，B點c（H+）和c（OH-）都大于E點的c（H+）和c（OH-），并且E點的c（H+）和c（OH-）大于A點c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正確；B項、若從A點到C點，c（H+）變大，c（OH-）變大，Kw增大，溫度應升高，但在25℃時在水中加入適量的醋酸鈉固體，c（H+）變小，c（OH-）變大，Kw不變，故B錯誤；C項、若從A點到D點，加酸，c（H+）變大，c（OH-）變小，溫度不變，Kw不變化，故C正確；D項、B點時，pH＝10的KOH溶液中c(OH

－)＝0.01mol/L，pH＝2的硫酸溶液中c（H+）＝0.01mol/L，二者等體積混合時恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液顯中性，故D正確。故選B。【點睛】本題考查水的電離平衡移動問題，結合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時注意根據圖象比較c（H+）和c（OH-）的大小是做題的關鍵。20、A【詳解】A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170制乙烯是要求混合液的溫度為170，所以溫度計水銀球置于反應物液面以下，故A符合題意；B.從石油中提煉汽油屬于石油分餾，是根據混合物的沸點不同進行分離，所以溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，所以B不符合題意；C.用蒸餾方法提純水，測試的是蒸餾出來的氣體溫度，溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，故C不符合題意；

D.實驗室制取硝基苯，水浴加熱50~60，溫度計水銀球置于水浴中，故D不符合題意；答案：A。21、C【解析】由圖可知，以立方體頂點的二氧化碳為例，周圍距離為a，即為面對角線的一半，這樣的二氧化碳分子分布在與之相連的面的面心上，而與一個頂點相連的面有12個，所以這樣的二氧化碳分子也有12個，故答案選C?！军c睛】若以立方體頂點的二氧化碳為例，共頂點的立方體共有8個立方體，而每一個立方體中有三個面頂點，每個面與兩個立方體共用，則與頂點上二氧化碳分子等距且最近的二氧化碳分子個數為：3×8÷2=12。22、C【解析】A、CH≡C-CH3與溴水反應，故A錯誤；B、對二甲苯在Fe存在下與Cl2反應時，一氯代物為1種，故B錯誤；C、對甲基乙苯能使高錳酸鉀褪色，不與溴水反應，在Fe存在下與Cl2反應，能生成兩種一氯代物，故C正確；D、鄰甲基乙苯在Fe存在下與Cl2反應時，一氯代物為4種，故D錯誤。答案選C?！军c晴】本題考查有機物的結構與性質，注意習題中的信息分析物質的性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，不與溴水反應，說明不含碳碳雙鍵，苯的同系物能使酸性高錳酸鉀褪色，能生成兩種一氯代物，說明苯環(huán)上有2種氫原子。二、非選擇題(共84分)23、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結合原子序數可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據構造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據VSEPR理論，價電子對數為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據此可知該物質在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據晶胞結構分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數為4；②根據如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側面的面心，根據幾何關系，則d的原子坐標參數為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數為8×+6×=4個，含有Zn的個數為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c睛】本題考查晶胞計算及原子結構與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數學計算能力才可以。24、加成反應羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應①是乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉化為-OH，反應類型為加成反應；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結構簡式為；(4)反應②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。25、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫，減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根據量熱計的構造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；(3)若不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，結合中和熱的概念分析判斷；(5)先判斷數據的有效性，再求出溫度差的平均值?！驹斀狻?1)根據量熱計的構造可知，該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條，可以起到保溫的作用，減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：保溫，減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，測得的熱量會減少，求得的中和熱數值將會偏小，故答案為：偏??；(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，則放出的熱量增多，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值相等，故答案為：不相等；相等；(5)三次溫度差分別為：2.2℃、2.4℃、3.4℃，第三組數據誤差較大，舍去，溫度差的平均值==2.3℃；故答案為：2.3℃。26、淀粉溶液錐形瓶內溶液顏色的變化滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內不恢復原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示劑，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當滴入最后一滴碘水時，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點，根據分析誤差。【詳解】(1)碘能使淀粉變藍，用的溶液滴定溶液，所以步驟①加入的指示劑是淀粉溶液；(2)滴定時，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直至滴定終點；當滴入最后一滴碘水時，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點；(3)根據表格數據，第三次實驗數據明顯高出正常誤差范圍，舍去不用，第一次實驗、第二次實驗平均消耗碘水的體積是19mL，設廢水中的物質的量濃度為cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗，標準液濃度減小，消耗標準液的體積偏大，測定結果偏高，故選A；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出，待測液體積偏小，消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，故不選B；C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現氣泡，消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，故不選C；D．達到滴定終點時，仰視讀數，消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，故選D；選AD?！军c睛】本題考查氧化還原反應滴定，明確滴定原理和滴定具體操作是解題關鍵，掌握滴定終點的判斷方法，利用“歸因法”，根據分析誤差。27、硬紙板（或泡沫塑料板）環(huán)形玻璃攪拌棒3-56.8kJ/mol-51.8kJ/molNH3·H2O是弱堿，在中和過程中NH3·H2O發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1【詳解】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方的泡沫塑料蓋；（2）中和熱的測定中，需要測出反應前酸溶液的溫度，測反應前堿溶液的溫度，混合反應后測最高溫度，所以總共需要測量3次；（3）①濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合，反應生成了0.025mol水，混合后溶液的質量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g·℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H1=1.4212kJ×=56.8kJ；中和熱為：-56.8KJ/mol；②△H2=cm△T=4.18J/（g·℃）×100g×3.1℃=1.2958kJ；即生成0.025mol的水放出熱量1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H2=1.2958kJ×=51.8KJ；中和熱-51.8KJ/mol；③兩組實驗結果差異的原因是：一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少；③鹽酸與一水合氨反應生成氯化銨和水，HCl+NH3·H2O的熱化學方程式：HCl（aq）+NH3·H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol。28、0.05mol/(L·min)64bK×k逆bDt5

減小NH3濃度t8

~t9【分析】(1)由圖可知，2min內H2物質的量的變化量，然后計算化學反應速率，再利用化學反應速率之比等于化學計量數之比來解答；根據反應方程式寫平衡表達式，結合平衡濃度計算平衡常數，化學方程式改變方向，平衡常數互為倒數；(2)利用濃度對化學平衡的影響來分析HI的平衡濃度、達到平衡的時間、平衡時H2的體積分數，但溫度不變，平衡常數不變；(3)利用平衡的特征正、逆反應速率相等，結合平衡常數表達式即可求出K正、K逆和K之間的關系；(4)依據影響化學反應速率因素分析判斷增大反應速率的試劑，注意原電池反應的分析判斷；(5)該電池呈酸性，通入燃料氫氣的電極為負極，電極反應式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，反應為O2+4e-+4H+=2H2O，電子從負極沿導線流向正極，放電時，電解質中陽離子向正極移動；(6)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變