湖北省2024年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)試題及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：請從下列各題的四個選項中，選擇一個最符合題意的答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和乙醚B.丙烯和丁烯C.丙烷和異丁烷D.2-丁醇和2-甲基-1-丙醇2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時間越短B.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物濃度越高C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成反比3.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）A.溶液的顏色越深，濃度越高B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大C.溶液的濃度越高，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小D.溶液的濃度越高，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變4.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離B.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離C.非電解質(zhì)在水溶液中不電離D.以上說法都不正確5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.共價鍵是由兩個非金屬原子之間形成的B.離子鍵是由兩個金屬原子之間形成的C.金屬鍵是由金屬原子之間形成的D.以上說法都不正確6.下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是（）A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大C.同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中失去電子B.還原劑在反應(yīng)中得到電子C.氧化劑在反應(yīng)中得到電子D.還原劑在反應(yīng)中失去電子8.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述，正確的是（）A.實驗過程中，應(yīng)嚴(yán)格遵守操作規(guī)程B.實驗過程中，應(yīng)保持實驗室整潔C.實驗過程中，應(yīng)正確處理廢棄物D.以上說法都不正確9.下列關(guān)于化學(xué)計算的敘述，正確的是（）A.計算過程中，應(yīng)使用精確值B.計算過程中，應(yīng)使用近似值C.計算過程中，應(yīng)使用有效數(shù)字D.以上說法都不正確10.下列關(guān)于化學(xué)與生活的敘述，正確的是（）A.化學(xué)與生活密切相關(guān)，影響著我們的日常生活B.化學(xué)研究的內(nèi)容與我們的日常生活無關(guān)C.化學(xué)研究的內(nèi)容只限于實驗室D.以上說法都不正確二、填空題要求：請將正確答案填入下列各題的空格中。1.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：NaCl、H2O、CO2、CH4，請寫出它們的名稱。2.在化學(xué)反應(yīng)中，下列物質(zhì)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？3.下列化合物的分子式分別為：H2O、CO2、SO2、NO2，請寫出它們的結(jié)構(gòu)式。4.下列元素中，哪些屬于金屬元素？哪些屬于非金屬元素？5.下列物質(zhì)中，哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？6.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些是氧化還原反應(yīng)？7.下列物質(zhì)的溶解度分別為：NaCl（20℃）、KNO3（20℃）、CaCl2（20℃）、BaSO4（20℃），請比較它們的溶解度大小。8.下列物質(zhì)的熔點分別為：NaCl（801℃）、H2O（100℃）、CO2（-56.6℃）、CH4（-182.5℃），請比較它們的熔點大小。9.下列物質(zhì)的沸點分別為：H2O（100℃）、CO2（-56.6℃）、CH4（-182.5℃）、Br2（58.8℃），請比較它們的沸點大小。10.下列物質(zhì)的密度分別為：H2O（1g/mL）、CO2（1.98g/L）、CH4（0.716g/L）、Br2（3.12g/mL），請比較它們的密度大小。四、計算題要求：請根據(jù)下列數(shù)據(jù)，進(jìn)行計算并寫出計算過程。1.10.0g的NaOH固體溶解在100mL的水中，計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。2.25.0mL的0.200mol/L的HCl溶液與50.0mL的0.300mol/L的NaOH溶液混合，計算反應(yīng)后溶液的pH值。五、簡答題要求：請根據(jù)所學(xué)知識，簡要回答下列問題。1.簡述化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。2.簡述化學(xué)鍵的類型及其特點。3.簡述氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。4.簡述電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別。5.簡述化學(xué)實驗的基本操作原則。六、實驗題要求：請根據(jù)實驗原理和步驟，完成下列實驗操作。1.實驗原理：利用沉淀反應(yīng)檢驗溶液中是否含有Cl^-離子。實驗步驟：（1）取少量待測溶液于試管中；（2）滴加適量的AgNO3溶液；（3）觀察是否產(chǎn)生白色沉淀；（4）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷溶液中是否含有Cl^-離子。2.實驗原理：利用酸堿滴定法測定未知濃度的NaOH溶液。實驗步驟：（1）配制一定濃度的HCl溶液；（2）準(zhǔn)確量取一定體積的NaOH溶液于錐形瓶中；（3）逐滴加入HCl溶液，邊滴邊振蕩；（4）當(dāng)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時，記錄HCl溶液的體積；（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算NaOH溶液的濃度。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：乙醇和乙醚的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。丙烯和丁烯、丙烷和異丁烷、2-丁醇和2-甲基-1-丙醇均屬于同分異構(gòu)體。2.C解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，即反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物濃度越高。3.B解析：溶液的濃度越高，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。4.A解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，非電解質(zhì)在水溶液中不電離。5.C解析：金屬鍵是由金屬原子之間形成的。6.B解析：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。7.B解析：還原劑在反應(yīng)中得到電子，氧化劑在反應(yīng)中得到電子。8.A解析：實驗過程中，應(yīng)嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。9.C解析：計算過程中，應(yīng)使用有效數(shù)字。10.A解析：化學(xué)與生活密切相關(guān)，影響著我們的日常生活。二、填空題1.氯化鈉、水、二氧化碳、甲烷解析：根據(jù)化學(xué)式，寫出相應(yīng)物質(zhì)的名稱。2.氧化劑：KMnO4、HNO3；還原劑：Fe、I^-、SO3^2-解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義，判斷氧化劑和還原劑。3.H2O：H-O-H；CO2：O=C=O；SO2：O=S=O；NO2：N=O解析：根據(jù)分子式，寫出相應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)式。4.金屬元素：Na、K、Ca；非金屬元素：Cl、H、C解析：根據(jù)元素周期表，判斷金屬元素和非金屬元素。5.電解質(zhì)：NaCl、HCl、KOH；非電解質(zhì)：H2O、CO2、CH4解析：根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)。6.氧化還原反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；2H2+O2=2H2O解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義，判斷氧化還原反應(yīng)。7.溶解度大小：BaSO4>CaCl2>KNO3>NaCl解析：根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，比較各物質(zhì)的溶解度大小。8.熔點大?。篘aCl>H2O>CO2>CH4解析：根據(jù)熔點數(shù)據(jù)，比較各物質(zhì)的熔點大小。9.沸點大?。築r2>H2O>CO2>CH4解析：根據(jù)沸點數(shù)據(jù)，比較各物質(zhì)的沸點大小。10.密度大小：Br2>H2O>NaCl>CH4解析：根據(jù)密度數(shù)據(jù)，比較各物質(zhì)的密度大小。四、計算題1.物質(zhì)的量濃度=(物質(zhì)的量/溶液體積)×1000=(10.0g/40.0g/mol)/0.1L=0.250mol/L解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式，計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。2.反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2On(HCl)=C(HCl)×V(HCl)=0.200mol/L×0.025L=0.005moln(NaOH)=C(NaOH)×V(NaOH)=0.300mol/L×0.05L=0.015mol剩余n(NaOH)=n(NaOH)-n(HCl)=0.015mol-0.005mol=0.010molc(NaOH)=n(NaOH)/V(溶液)=0.010mol/(0.025L+0.05L)=0.020mol/LpOH=-log(c(NaOH))=-log(0.020)≈1.70pH=14-pOH=14-1.70=12.30解析：根據(jù)酸堿滴定法，計算反應(yīng)后溶液的pH值。五、簡答題1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。解析：化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂，生成物分子中的化學(xué)鍵形成。2.化學(xué)鍵的類型及其特點：（1）共價鍵：由兩個非金屬原子之間形成的，具有方向性和飽和性。（2）離子鍵：由金屬原子和非金屬原子之間形成的，具有電荷吸引性。（3）金屬鍵：由金屬原子之間形成的，具有自由電子的特點。解析：根據(jù)化學(xué)鍵的定義和特點，列舉化學(xué)鍵的類型及其特點。3.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移過程。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。4.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別：（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)。（2）非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)。解析：根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)。5.化學(xué)實驗的基本操作原則：（1）安