遼寧省沈陽市二十中學(xué)019-2026屆化學(xué)高二上期末考試模擬試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中溶液變渾濁非金屬性：Cl>C>SiB向某溶液中先加入幾滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化先產(chǎn)生白色淀后無明顯變化原溶液中一定含有SO42?C在盛有紅褐色Fe(OH)3膠體的U形管的兩個管口，各插入一個電極，并使兩極與直流電源相連陰極附近溶液顏色逐漸加深Fe(OH)3膠體帶有正電荷D向某酸溶液中加入一小段廢光纖一段時間后廢光纖溶解原酸溶液中一定含有氫氟酸A．A B．B C．C D．D2、下列水解反應(yīng)的應(yīng)用，不正確的是A．熱的純堿溶液清洗油污：B．明礬凈水：C．用TiCl4制備Ti02：D．配制氯化亞錫溶液時應(yīng)加入氫氧化鈉：3、下列物質(zhì)中，既能與氫氣在一定條件下加成，又能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，且屬于芳香烴的是A．苯B．甲苯C．2—甲基—1,3—丁二烯D．苯乙烯4、將0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法確的是（）A．的值減小B．OH-的物質(zhì)的量減小C．NH4+的濃度減小D．的值減小5、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（______）實驗結(jié)論A．向盛有苯酚濁液的試管中滴加Na2CO3溶液后變澄清苯酚的酸性強于碳酸的酸性B．乙醇和乙酸都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與乙酸分子中的氫具有相同的活性C．將乙烯通入溴水，有無色透明油狀液體生成生成的1,2-二溴乙烷為無色、不溶于水的液體D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A．AB．BC．CD．D6、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是()A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH37、如圖所示，a和b是鹽酸和氫氧化鈉溶液相互反應(yīng)的pH值變化曲線，下列說法不正確的是A．NaOH的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=0.1mol·L-1B．a(chǎn)和b曲線上的任何一點都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．P點溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．曲線b是氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸的pH值變化曲線8、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③9、以惰性電極電解少量硫酸銅溶液，一段時間后取出電極，加入19.6克氧化銅固體，固體完全溶解所得溶液與電解前相同(濃度、密度、體積等)，則電解過程中電路中流過的電子為()A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol10、下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4

個不同反應(yīng)(

反應(yīng)條件已略去)。產(chǎn)物含有兩種官能團的反應(yīng)是A．②③B．①④C．①②④D．①②③④11、制取一氯乙烷最好采用的方法是()A．乙烷和氯氣反應(yīng) B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng) D．乙烷和氯化氫反應(yīng)12、已知：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH=?QkJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密閉容器中充入1molA和2molB，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是()A．平衡時，該反應(yīng)放出的熱量為QkJB．平衡后，縮小容器容積，A的濃度增大C．平衡前，隨著反應(yīng)進行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小D．平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大13、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)14、下列裝置中能構(gòu)成原電池的是A． B．C． D．15、室溫下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氫氣體，下列描述不正確的是（）A．pH逐漸減小 B．c(H+)增大C．水的電離程度會不斷增大 D．Kw不變16、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生的反應(yīng)類型有()取代(b)加成(c)消去(d)酯化(e)水解(f)中和(g)縮聚(h)加聚A．(a)(c)(d)(f)B．(b)(e)(f)(h)C．(a)(b)(c)(d)(f)D．除(e)(h)外17、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Na2CO3 D．AlCl318、將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的△H>0B．C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10?3.638C．NH3的體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)D．30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的19、下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比純鐵容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件在接觸處易生銹D．銀制獎牌久置后表面變暗20、蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會被氧化而由綠色變成棕黃色，若榨汁時加入某物質(zhì)W，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明物質(zhì)W具有A．堿性B．酸性C．氧化性D．還原性21、下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是()A．鋅銅原電池銅是正極B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極C．用電解法精煉粗銅時粗銅做陰極D．用電解法精煉粗銅時，Cu2+移向純銅電極22、鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種:①CH2Cl-CHC-CH=CH2(1，2-加成)②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成)③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)據(jù)此推測CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物ICl的1:1加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順反異構(gòu)和鏡像異構(gòu))A．6種B．7種C．8種D．9種二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是重要的有機化工原料，以下是以乙烯為原料制備的常見有機物的示意圖：乙烯的電子式為________________，其同系物的通式為_____________。工業(yè)上用乙烯制備乙醇的化學(xué)方程式為____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包裝材料，寫出由乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式：_______，此反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。制備一氯乙烷常有兩種方法：①用乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)制??；②用乙烯在加熱使用催化劑的條件下與氯化氫氣體反應(yīng)制取。比較兩種制備方法，你認為比較好是哪一種？___________。24、（12分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應(yīng)式_____．鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應(yīng)式為_____．反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為_____，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____．25、（12分）Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，____________________________時達到滴定終點。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為___________。以下操作造成測定結(jié)果偏高的是__________。A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中=____。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的=________。26、（10分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。27、（12分）某興趣小組采用以下裝置進行鐵粉和水蒸氣的實驗,并對反應(yīng)后的產(chǎn)物進行探究.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖裝置檢驗生成氣體,連接順序為(用字母表示)a_______。證明反應(yīng)后的固體中存在二價鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應(yīng)后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后過濾并洗滌固體,其目的是_______;步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;步驟三:___________。取B中反應(yīng)后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。28、（14分）按要求填空對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)①升高溫度：________；②增加鹽酸體積：____________；③加入等體積的NaCl溶液：__________；④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)①縮小體積使壓強增大：__________；②恒容充入N2：__________；③恒壓充入He：__________?？赡娣磻?yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項前的字母)a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。29、（10分）根據(jù)原電池原理和電解原理進行如圖回答。請回答：I請根據(jù)圖作答如圖氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導(dǎo)線中電子流動方向用a___b(用“→”或“←”表示)。正極反應(yīng)式為___________________________。II用如圖所示裝置進行實驗(K閉合)．Zn極為________極；實驗過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動。y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________；Cu極的電極反應(yīng)式為____________________。若想通過上圖實現(xiàn)在鐵上鍍銅，則應(yīng)該將y電極換成______(填鐵或銅)，AlCl3溶液換成___________溶液。III(6)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl?NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，請寫出該電池的正極反應(yīng)式______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、D3、D4、C5、C6、C7、B8、C9、B10、B11、C12、B13、C14、C15、C16、D17、A18、C19、D20、D21、C22、A二、非選擇題(共84分)23、CnH2nCH2=CH2+H2O催化劑CH3CH2OHnCH2=CH2催化劑加聚②24、正極CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O陰極2Cl--2e-═Cl2↑鐵極Zn-2e