2026屆湖北省黃岡市化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、1.52g銅、鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL?1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L?1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1B．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640mLC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是7.0mol·L?12、處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。下列說(shuō)法正確的是A．處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的改變B．第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCNC．第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－+3ClO－2CO2↑+CO32?+3Cl－+N2↑D．處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水實(shí)際至少需要50molNaClO3、垃圾分類意義重大，工業(yè)上回收光盤(pán)金屬層中的Ag的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．氧化過(guò)程中參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：1B．為了提高氧化過(guò)程的反應(yīng)速率和產(chǎn)率，氧化過(guò)程應(yīng)該在酸性、加強(qiáng)熱條件下進(jìn)行C．氧化過(guò)程中，可以用HNO3代替NaClO氧化AgD．還原過(guò)程，若水合肼轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，則還原過(guò)程的離子方程式為4Ag++N2H4H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O4、化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是A．硅單質(zhì)可作為制造宇宙飛船太陽(yáng)能電池帆板的主要材料B．硫酸銅溶液可用來(lái)浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮C．常用明礬、硫酸鐵等物質(zhì)來(lái)處理污水中的懸浮物質(zhì)D．提倡使用共享單車，目的是為了降低碳排放5、朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)6、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是（）A．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率B．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)不涉及電子轉(zhuǎn)移C．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成D．如果向容器中放入1molN2和3molH2，最終可以生成2molNH37、將5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合，達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)8、M、N、X、Y均為常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已略去），則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．M是C，X是O2 B．M是Ca(OH)2，X是Na2CO3C．M是NaOH，X是CO2 D．M是Cl2，X是Fe9、下列敘述與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來(lái)沉淀逐漸溶解并消失B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，觀察到一束光線C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷10、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．向氟化鈉溶液中加入適量氫氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(F－)>c(H+)>c(OH－)C．25℃時(shí)，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，HA是弱酸D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小11、下列物質(zhì)加入水中，因水解而呈堿性的是A．生石灰 B．熟石灰 C．純堿 D．燒堿12、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用如圖儀器和98%的硫酸()配制60mL約溶液B．向熱的溶液中滴加2滴飽和溶液，可制得膠體C．向2%稀氨水中滴加過(guò)量的2%溶液，可以配成銀氨溶液D．用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+C．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-14、甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測(cè)：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說(shuō)法不正確的是A．甲醛(HCHO)分子中存在極性鍵B．CO2的電子式為：C．MnO4-是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物D．當(dāng)有1.8g甲醛參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol15、下列敘述中不正確的是A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B．可用裝置②分離汽油和水的混合物C．可用裝置③從海水中蒸餾得到淡水 D．可用裝置④把膠體粒子從分散系中分離出來(lái)16、向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)a≤1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．當(dāng)固體有剩余時(shí)，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C．當(dāng)1≤a＜2時(shí)，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固體剩余，則固體中一定有鐵，可能有銅二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向）已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）E的含氧官能團(tuán)名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。（2）B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型分別為_(kāi)__________，____________。（3）①E+F→H的化學(xué)方程式是____________________________________。②D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共______種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫(xiě)出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出1種即可）____________________________。18、下表為元素周期表的一部分：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二CN①三②③④P⑤⑥請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）表中元素，原子半徑最大的是_______（填元素符號(hào)）；①的核外電子排布式______；⑤的最外層核外電子的軌道表示式______；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為_(kāi)_______。（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（填該物質(zhì)化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：___>___（填離子符號(hào)）;元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。（4）列舉兩個(gè)事實(shí)來(lái)證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)______；___________。19、四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用如圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中加熱前應(yīng)向燒瓶中加入___。（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是___。（3）寫(xiě)出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式___；寫(xiě)出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式__。（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從___(填“c”或“d”)口通入。（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是___。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處：___。20、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O4·2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時(shí)分解。I、用硝酸氧化法制備草酸晶體并測(cè)定其純度，制備裝置如圖所示（加熱、固定等裝置略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質(zhì)量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物），在55～60℃下水浴加熱發(fā)生反應(yīng)；③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過(guò)濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。（1）步驟②中，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)________。（2）“②氧化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)如下，完成下列化學(xué)方程式：_____C6H12O6+_____HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+__________。（3）稱取mg草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定，只發(fā)生5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL，則所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為_(kāi)_______（寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式）II、證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物（4）甲同學(xué)選擇上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是_________。（5）乙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應(yīng)該還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證CO的存在，乙同學(xué)選用甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中依次連接的合理順序?yàn)锳、B、____、____、____、____、____、____。②其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________________。③能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________。21、副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過(guò)量______(填寫(xiě)試劑)、溶解、過(guò)濾、再通入足量______（填寫(xiě)試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______（用含m、n的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】本題考查金屬與硝酸的反應(yīng)，首先應(yīng)判斷出反應(yīng)的相應(yīng)產(chǎn)物，計(jì)算出產(chǎn)物的質(zhì)量，再結(jié)合題干，逐一作答?！驹斀狻坑捎诤辖鹜耆芙?，最終全部沉淀，根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)可計(jì)算出合金中鎂、銅的含量。設(shè)合金中銅的含量為xg，鎂的含量為yg?？闪惺剑簃(Cu)+m(Mg)=x+y=1.52，m(Cu(OH)2)+m(Mg(OH)2)=98x/64+58y/24=2.54。解得x=1.28g，y=0.24g。故合金中含有n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol。A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2:1，故A項(xiàng)正確；C.加入硝酸后，0.02molCu和0.01molMg共轉(zhuǎn)移0.06mole-。設(shè)混合氣體中NO2為amol，N2O4為bmol，則a+2b=0.06，a+b=0.05。解得a=0.04mol，b=0.01mol。NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)=0.04/0.05×100%=80%，故C項(xiàng)正確；D.濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)=(1000mL/L×1.40g/mL×63%)/63g/mol=14mol?L?1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入的硝酸物質(zhì)的量為n（HNO3）=cV=0.7mol，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生NO20.04mol，N2O40.01mol，由原子守恒可知反應(yīng)后n（NO3-）=0.7mol-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol，加入NaOH溶液后，結(jié)合成NaNO3，故n（NaOH）=0.64mol，V=n/c=0.64mol/1.0mol·L?1=0.64L=640mL，故加入NaOH溶液的體積是640mL，故B項(xiàng)正確。綜上，本題選D。2、D【解析】A、處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過(guò)程中碳元素化合價(jià)的改變，由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，得到2個(gè)電子，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2OCN－+3ClO－=CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑，故C錯(cuò)誤；D、參加反應(yīng)的NaCN是：=20mol，反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100m3含NaCN10.3mg·L－1的廢水，實(shí)際至少需NaClO的物質(zhì)的量為：20mol×5/2=50mol。點(diǎn)睛：易錯(cuò)選項(xiàng)B，NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，HCN易揮發(fā)，劇毒，學(xué)生比較陌生。難點(diǎn)選項(xiàng)D，NaCN在反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，是難點(diǎn)，兩種元素化合價(jià)同時(shí)升高，學(xué)生難考慮全面。3、A【分析】光盤(pán)中的Ag與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯化銀和氧氣，氯化銀不溶于水，過(guò)濾得到氯化銀固體，加入10%的氨水進(jìn)行溶解，再加入N2H4H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)銀?！驹斀狻緼．氧化過(guò)程中方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：1，A說(shuō)法正確；B．次氯酸鈉在酸性、加熱的條件下易分解，則為了提高氧化過(guò)程的反應(yīng)速率和產(chǎn)率，氧化過(guò)程應(yīng)該在堿性、溫度不宜過(guò)高的條件下進(jìn)行，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．氧化過(guò)程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag，則產(chǎn)生含氮的氧化物，污染空氣，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．還原過(guò)程，若水合肼轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2，溶液中含銀離子為[Ag(NH3)2]+，則還原過(guò)程的離子方程式為4[Ag(NH3)2]++N2H4?H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O+8NH3↑，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為A。4、B【解析】A.硅單質(zhì)是制造太陽(yáng)能電池板的材料，故正確；B.硫酸銅對(duì)人體有害，不能浸泡蔬菜，故錯(cuò)誤；C.明礬或硫酸鐵等物質(zhì)可以在水中水解生成氫氧化鋁或氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能凈化水，故正確；D.使用單車可以減少汽車等交通工具的使用，減少碳的排放，故正確。故選B。5、A【詳解】A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯(cuò)誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯(cuò)誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯(cuò)誤。答案選A。6、C【詳解】A．催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．催化劑a表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過(guò)程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，生成不同種元素氮?dú)滏I極性共價(jià)鍵的形成，故C項(xiàng)正確；D．如果向容器中放入1molN2和3molH2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最終可以生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、B【分析】實(shí)驗(yàn)①為對(duì)照組，控制反應(yīng)溶液的總體積相同，在其它條件不變時(shí)，只改變影響平衡的一個(gè)條件，判斷平衡的移動(dòng)方向，則可得出該條件對(duì)平衡的影響，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)②與①對(duì)比，只改變了Fe3+濃度，故A說(shuō)法正確；B.FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，改變鉀離子或氯離子的濃度對(duì)平衡沒(méi)有影響，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)④與①對(duì)比，只改變的反應(yīng)物SCN-的濃度，故C說(shuō)法正確；D.在原平衡體系中加入NaOH溶液，F(xiàn)e3+與之反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，溶液中Fe3+的濃度減小，故D說(shuō)法正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，F(xiàn)eCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中改變鉀離子或氯離子的濃度對(duì)平衡沒(méi)有影響。8、B【分析】依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征是M和X能反應(yīng)兩部連續(xù)反應(yīng)說(shuō)明變化過(guò)程中存在變價(jià)元素的物質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)中的物質(zhì)進(jìn)行分別推斷?！驹斀狻緼．M是C，X是O2，可存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．M是Ca(OH)2，X是Na2CO3，，CaCO3不能繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．M是NaOH，X是CO2，可存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．M是Cl2，X是Fe，可存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。答案選B。9、C【詳解】A．稀鹽酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)。當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)氫氧化鐵又溶解在鹽酸中，故A不符合題意；B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線，這是丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體的性質(zhì)，故B不符合題意；C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)系，C符合題意；D．煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不符合題意；答案選C。10、C【解析】A、KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，發(fā)生雙水解，促進(jìn)水的電離，水的電離程度比氯化鉀溶液的大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)＝c(F－)+c(OH－)，酸性混合溶液中c(H+)>c(OH－)，則：c(F－)>c(Na+)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、相同pH時(shí)，酸性強(qiáng)的濃度小于酸性弱的濃度，加入足量的鋅，酸性弱的產(chǎn)生氫氣多，選項(xiàng)C正確；D、發(fā)生反應(yīng)是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，溶液pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。11、C【詳解】A、生石灰是氧化鈣的俗稱，為堿性氧化物，加入水中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不選；B、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故B不選；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，為強(qiáng)堿弱酸鹽，加入水中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液呈堿性，故C選；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故D不選；故選C。12、A【詳解】A．用如圖儀器和98%的硫酸()配制60mL約溶液，可知濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：，再根據(jù)溶液的稀釋，可得，10mL的量筒可以量取，故A正確；B．向沸騰的蒸餾水中逐滴加入12mL飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可制得膠體，故B錯(cuò)誤；C．向2%溶液中滴加2%稀氨水，先生成AgOH白色沉淀，在繼續(xù)滴加過(guò)量的2%稀氨水，沉淀剛好溶解停止加入，可以配成銀氨溶液，故C錯(cuò)誤；D．用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH值不準(zhǔn)確，濕潤(rùn)的pH試紙有稀釋溶液的效果，故D錯(cuò)誤；故答案選：A。13、D【解析】A.由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿溶液，HCO3﹣在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+與OH﹣不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.pH=0的溶液呈酸性，S2-、SO32-在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.能使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正確。故選D。14、D【解析】A.甲醛是共價(jià)化合物，其中存在C-H極性鍵，故A正確；B.CO2分子中含有碳氧雙鍵，電子式為，故B正確；C.反應(yīng)中Mn的化合價(jià)由+7降低為+4價(jià)，MnO4-是氧化劑，甲醛被氧化生成二氧化碳，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D.1.8g甲醛的物質(zhì)的量為1.8g30g/mol=0.06mol，參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為20×0.06mol5=0.24mol，故D錯(cuò)誤；故選15、D【詳解】A．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，可用加熱的方法除去，故A正確；B．汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C．海水蒸餾可以得到淡水，可使用蒸餾的裝置，故C正確；D．膠體粒子能夠通過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾法分離，應(yīng)用半透膜進(jìn)行提純，故D錯(cuò)誤；故答案選D。16、C【分析】因氧化性Fe3+>Cu2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，后與Cu2+反應(yīng)?！驹斀狻恳蜓趸訤e3+>Cu2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，后與Cu2+反應(yīng)A.加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為1mol/L×1L×2=2mol，由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，加入1molFe時(shí)，鐵離子恰好完全反應(yīng)，則a?1時(shí)，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.剩余固體為Cu或Cu、Fe，當(dāng)有Fe剩余時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Cu2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液中鐵離子為2mol、銅離子為1mol，當(dāng)1?a<2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，由方程式比例關(guān)系知，鐵粉全部參與反應(yīng)，加入Fe為amol，由鐵元素守可知，溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，C項(xiàng)正確；D.若有固體剩余，則固體中一定有銅，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)，還會(huì)含有鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）+CH3CH(OH)CH3+H2O+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O14或【分析】A屬于芳香烴，分子式為C7H8，則A為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到E為．I的分子式為C3H7Cl，核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1，則I為CH3CHClCH3，I發(fā)生水解反應(yīng)得到F為CH3CH(OH)CH3，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為．I發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCH3，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）通過(guò)以上分析知，E為，含有官能團(tuán)為羧基，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為羧基；；（2）B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，其反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為，其反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）；（3）①E+F→H的化學(xué)方程式為：+CH3CH(OH)CH3+H2O；②D為，其與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O；（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的分子式為：C9H10O2，與E屬于同系物，則含有羧基，且屬于芳香族化合物，則按苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)分類討論如下：①苯環(huán)上有一個(gè)取代基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，則可以是-CH2CH3和-COOH，也可以是-CH2COOH和-CH3，兩個(gè)取代基的位置可以是鄰間對(duì)，共23=6種；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則為2個(gè)-CH3和1個(gè)-COOH，定“二”議“一”其，確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為：、、、、和共6種，綜上情況可知，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有2+6+6=14種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或，故答案為14；或(任意一種)。18、Na1s22s22p4NaOHS2—Al3+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)H2S水溶液在空氣中變渾濁【分析】由周期表的相對(duì)位置可知，①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素。【詳解】（1）由同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半徑最大；O元素的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，則核外電子排布式為1s22s22p4；S元素的價(jià)電子排布式為3s23p4，則軌道表示式為；鎂元素和氯元素形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為Na；1s22s22p4；；；（2）金屬元素的金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為NaOH；（3）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2—>Al3+；氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為S2—>Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O，反應(yīng)說(shuō)明O2的氧化性大于S，則O的非金屬性強(qiáng)，故答案為熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁；【點(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；H2S水溶液在空氣中變渾濁說(shuō)明O2的氧化性大于S；在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，說(shuō)明O2的氧化性大于S等事實(shí)都能說(shuō)明O的非金屬性大于S。19、沸石或碎瓷片洗去Cl2中的HCl氣體；用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2COTiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑c(diǎn)堿石灰沒(méi)有對(duì)CO進(jìn)行尾氣處理【分析】在A裝置中制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，通過(guò)裝有飽和食鹽水的B瓶和裝有濃硫酸的C瓶后得到干燥純凈的氯氣，氯氣通過(guò)裝置D中二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，按照原子守恒與氣體性質(zhì)，該氣體為CO，E裝置連接球形冷凝管冷凝，從c口入水，d口出水。F是球形干燥管，因?yàn)樯傻臍怏w為酸性氧化物，所以要裝入堿性物質(zhì)如堿石灰等。根據(jù)分析進(jìn)行題目解答。【詳解】（1）圓底燒瓶中加入碎瓷片或沸石防止爆沸。（2）濃鹽酸易揮發(fā)，B瓶中裝有飽和食鹽水用于洗去Cl2中的HCl氣體。且中間加入導(dǎo)管a用于和大氣相通，平衡裝置的氣壓，防止發(fā)生安全事故。（3）裝置D中氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO，反應(yīng)方程式為T(mén)iO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，生成的四氯化鈦容易與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致發(fā)煙現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：TiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑。（4）E裝置為球形冷凝管，下口入水上口出水，所以冷卻水從c口通入。（5）F是球形干燥管，反應(yīng)生成的氣體為酸性氣體，所以要裝入如堿石灰等堿性干燥劑。（6）CO不會(huì)被堿石灰等物質(zhì)吸收，會(huì)通過(guò)F裝置排出到空氣中，但是CO是有毒氣體，需要尾氣處理裝置?！军c(diǎn)睛】本題考查了基本的實(shí)驗(yàn)室制氯氣的流程與制備新物質(zhì)的流