湖北省“荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟”2026屆化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列對于生活中的化學(xué)說法正確的是A．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，可服用NaOH溶液解毒B．爆竹爆炸后硫燃燒生成SO3，會造成硫酸型酸雨C．《本草綱目》中記載“火藥乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機(jī)諸藥者”，這里的焰消指的是KNO3D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)就變成了氨基酸2、常溫下，下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是A．pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、ClO-B．pH=10的溶液：K+、SO42-、HCO3-、NH4+C．使石蕊試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2-D．與金屬Al反應(yīng)能生成H2的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-3、將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列圖像能正確表示溶液中反應(yīng)的是()A． B． C． D．4、下列描述與圖象相對應(yīng)的是A．圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化B．圖②表示向1Llmol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質(zhì)的量的變化C．圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質(zhì)量的變化D．圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系5、一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生H2總量的是（）①鐵粉②銀粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥濃鹽酸A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑥6、下列有關(guān)晶體的說法正確的是（）A．分子晶體中一定不含離子鍵 B．分子晶體中一定含有共價鍵C．離子晶體中一定只含離子鍵 D．離子晶體的熔點一定比共價化合物高7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．用含有0.1mo1FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠體粒子數(shù)等于0.1NAC．1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1.8gD2O中所含中子數(shù)為9NA8、景泰藍(lán)制作技藝是北京市的地方傳統(tǒng)手藝，其制作工藝流程主要有其工藝中一定含有化學(xué)變化的是

()A．裁剪 B．掐絲 C．燒藍(lán) D．磨光9、如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接，電子由鐵經(jīng)過導(dǎo)線流向碳B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋C．a(chǎn)、b分別連接直流電源正、負(fù)極，可以防止鐵被腐蝕D．a(chǎn)、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時，Na＋向鐵電極移動10、膠體最本質(zhì)的特征是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．可以通過濾紙C．布朗運動D．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間11、下列說法錯誤的是A．用水鑒別乙醇、苯和溴苯B．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C．橡膠、蛋白質(zhì)、尼龍、纖維素都是天然高分子化合物D．壓縮天然氣和液化石油氣是我國已經(jīng)推廣使用的清潔燃料12、已知反應(yīng)中的能量變化過程如圖，則下列推斷一定正確的是A．X的能量低于M的能量 B．Y比N穩(wěn)定C．X和Y總能量低于M和N總能量 D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)條件是加熱13、根據(jù)下列實驗方案所得到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定正確的是甲中玻璃管盛放的物質(zhì)乙中現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉、用水濕潤的玻璃纖維肥皂水中有氣泡水蒸氣高溫下與鐵反應(yīng)生成了氫氣BCaCO3、SiO2石灰水變渾濁CaCO3和SiO2高溫下反應(yīng)生成了CO2C碎瓷片、石蠟油（主要成分為烷烴）酸性KMnO4溶液褪色石蠟油可能發(fā)生了分解反應(yīng)DFeCl3固體（熔點306℃、沸點315℃）、MnO2固體淀粉KI溶液變藍(lán)加熱時MnO2能將FeCl3氧化成Cl2A．A B．B C．C D．D14、2019年是元素周期表發(fā)表150周年。已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Y的最高價氧化物的化學(xué)式可能為YO2B．五種元素中只有一種是金屬元素C．W、M簡單離子半徑大小順序：W<MD．X的最簡單氣態(tài)氫化物和Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)產(chǎn)物中含有離子鍵和共價鍵15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN?、Cl?B．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32?、NO3?C．的溶液中：K+、NH4+、MnO4?、SO42－D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO3－16、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如右圖，X的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列判斷正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<YB．單核陰離子的還原性：W>ZC．含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性D．Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線設(shè)計如下：已知：①②+HCl（1）B分子中含有的官能團(tuán)名稱是___。（2）該CPPO結(jié)構(gòu)中有___種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___。（4）在反應(yīng)①～⑧中屬于取代反應(yīng)的是___。（5）C的結(jié)構(gòu)簡式是___。（6）寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式___。（7）資料顯示：反應(yīng)⑧有一定的限度，在D與I發(fā)生反應(yīng)時加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是___。18、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_______(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。①寫出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：___________。②X可能為________(填字母)。A．NaHCO3B．Na2CO3C．Al(OH)3D．NaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①1molA與足量H2O充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_______。③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為__(填字母)。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②檢驗溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是_______。19、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究CuSO4分解產(chǎn)物Ⅰ．甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。

回答下列有關(guān)問題：（1）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___E、F（填代號）。（2）裝置D的作用是____；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是____。（3）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有：___；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___（填化學(xué)式）。（4）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計如下實驗：a．滴加少量的NH4SCN溶液b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液d．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有____（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。Ⅱ．乙同學(xué)利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價，且分解產(chǎn)物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（5）為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計了下列4種方案，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀___。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體20、硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，其反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H>0），某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。（1）吸硫裝置如圖所示。①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是____________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液_________________。②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是__________________。（答一條）（2）假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）。序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。有白色沉淀生成樣品含NaCl②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓琠_______。有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2樣品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取agKIO3（相對分子質(zhì)量為214）固體配成溶液；第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。已知：IO3-+5I-+6H+=3I2＋3H2O，2S2O32－＋I(xiàn)2=S4O62－＋2I－（4）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能__________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用離子方程式表示）。21、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。完成下列填空：（1）上述煙氣處理過程中涉及到的化學(xué)物質(zhì)組成元素中，屬于第三周期元素的是___；寫出N的核外電子排布式___。（2）已知SO2分子的空間構(gòu)型為折線形，則SO2為___（選填“極性”、“非極性”）分子。（3）將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時問后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：離子Na+SO42-NO3-OH-Cl-濃度/（mol·L-1）5.5×10-38.5×10-4y2.0×10-43.4×10-3①反應(yīng)后溶液pH___7，表中y=___mol·L-1。②寫出NaClO2溶液吸收SO2的離子方程式___。（4）煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去，其反應(yīng)原理可用如圖表示。①寫出SO2跟氨水反應(yīng)生成NH4HSO3的化學(xué)方程式___。②(NH4)2SO4溶液中濃度最大的離子是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A項，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)靜脈滴注NaHCO3溶液，錯誤；B項，爆竹爆炸后硫燃燒生成SO2，SO2會造成硫酸型酸雨，錯誤；C項，火藥由KNO3、硫磺、木炭混合而成，這里的焰消指KNO3，正確；D項，蛋白質(zhì)在催化劑存在下發(fā)生水解，加熱能使蛋白質(zhì)變性，不能水解，錯誤；答案選C。2、D【詳解】A.pH=3的溶液呈酸性，ClO-不能大量存在，故A錯誤；B.pH=10的溶液呈堿性，HCO3-、NH4+不能大量存在，故B錯誤；C.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，H+與AlO2-反應(yīng)不能大量共存，故C錯誤；D.與金屬Al反應(yīng)能生成H2的溶液可能為酸性或堿性：K+、Ba2+、Cl-、Br-在酸性和堿性條件下都不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；答案選D。3、C【詳解】本題考查了反應(yīng)的先后順序問題，發(fā)生反應(yīng)依次為①OH-+H+=H2O，②AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，③CO32-+H+=HCO3-，④HCO3-+H+=H2O+CO2↑，⑤Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案選C。4、B【解析】A、乙酸溶液中不斷加入氨水，生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)氨水過量時，繼續(xù)加氨水溶液被稀釋，導(dǎo)電性減弱，與圖象不符，A錯誤；B、FeBr2溶液中通入Cl2時，Cl2優(yōu)先氧化Fe2+，則開始時Br-的量先不變，當(dāng)Fe2+完全被氧化后，Br-開始被氧化，物質(zhì)的量逐漸減少，最終為0，與圖象相符，B正確；C、向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反應(yīng)為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，則一開始就有沉淀生成，C錯誤；D、Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始反應(yīng)生成HCO3-，沒有CO2生成，與圖象不符，D錯誤。答案選B。5、C【詳解】①加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完畢，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增大，①錯誤；②加入銀粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，②正確；③加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，③正確；④稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，故④錯誤；⑤加入CaCO3，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故⑤錯誤；⑥加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，⑥正確；答案選C。6、A【詳解】A.分子晶體中分子間存在分子間作用力，大多數(shù)分子內(nèi)原子間存在共價鍵（稀有氣體形成的分子晶體例外），分子晶體中一定不含離子鍵，含離子鍵的晶體一定是離子晶體，故A正確；B.分子晶體中分子間存在分子間作用力，大多數(shù)分子內(nèi)原子間存在共價鍵，但稀有氣體形成的分子晶體中沒有共價鍵，故B錯誤；C.離子晶體中一定含離子鍵，有的離子晶體中還含有共價鍵如NaOH、Na2O2等，故C錯誤；D.離子晶體的熔點不一定比共價化合物高，如許多離子晶體的熔點都低于SiC，故D錯誤；答案選A。7、C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體；B.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；C.通過化合價分析過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；D.1.8gD2O物質(zhì)的量為0.09mol，所含中子數(shù)為0.9NA；【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A項錯誤；B.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA，故B項錯誤；C.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；D.1.8gD2O物質(zhì)的量為0.09mol，所含中子數(shù)為0.9NA，故D項錯誤。綜上，本題選C。8、C【解析】A．銅板裁剪敲打并焊接成胎，屬于物質(zhì)形狀改變沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．銅絲掐成圖案并粘在胎體上，屬于物質(zhì)形狀改變沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．燒藍(lán)工藝又稱為點藍(lán)工藝是將整個胎體填滿色釉后，再拿到爐溫大約800攝氏度的高爐中烘燒，色釉由砂粒狀固體熔化為液體，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，過程中有新物質(zhì)生成，故C正確；D．制品打磨光亮并用火鍍金，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；故答案為C。9、D【解析】a和b用導(dǎo)線連接，鐵是負(fù)極，電子由鐵經(jīng)過導(dǎo)線流向碳，故A正確；a和b用導(dǎo)線連接，鐵是負(fù)極，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋，故B正確；a、b分別連接直流電源正、負(fù)極，為外接電流陰極保護(hù)，可以防止鐵被腐蝕，故C正確；a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時，陽離子移向陰極，Na＋向C電極移動，故D錯誤。10、D【詳解】膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)微粒直徑在<1nm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：D?！军c睛】利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。11、C【解析】A.乙醇與水混溶，苯密度比水小，不溶于水，溴苯密度比水大也不溶于水，可加水鑒別，A正確；B.乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可用碳酸鈉溶液鑒別，B正確；C.尼龍是合成高分子化合物，人造橡膠不是天然高分子化合物，C錯誤；D.壓縮天然氣和液化石油氣燃燒產(chǎn)物只有水、二氧化碳，因此是我國已經(jīng)推廣使用的清潔燃料，D正確；故合理選項是C。12、C【詳解】A．X的能量與M的能量無法判斷，A錯誤；B．Y、N的能量無法判斷，無法比較那個穩(wěn)定，B錯誤；C．根據(jù)圖像，X和Y總能量低于M和N總能量，C正確；D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)吸熱、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，D錯誤；答案為C。13、C【分析】A.空氣受熱膨脹，水受熱會變成水蒸氣；B.碳酸鈣受熱分解，可以生成氧化鈣和二氧化碳；C.不飽和烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，石蠟油的主要成分為烷烴；D.酒精燈加熱可以達(dá)到氯化鐵的沸點315℃，可能導(dǎo)致氯化鐵氣化進(jìn)入乙中，F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)于I2，可以將碘化鉀氧化為碘使淀粉變藍(lán)?！驹斀狻緼.鐵粉即便不與水反應(yīng)，加熱時空氣受熱膨脹、水會變成蒸汽形成氣泡，因此應(yīng)該對肥皂泡進(jìn)行進(jìn)一步的實驗才能證明有H2產(chǎn)生（點燃），A錯誤；B.CaCO3即便不與SiO2反應(yīng)，也可自身分解產(chǎn)生使石灰水變渾濁的CO2，B錯誤；C.石蠟油主要成分為烷烴，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故乙中酸性KMnO4溶液褪色可說明石蠟油分解產(chǎn)生了烯烴，C正確；D.乙中KI淀粉變藍(lán)，既可能為MnO2氧化FeCl3產(chǎn)生了Cl2，也可能因為FeCl3分解產(chǎn)生了Cl2，還可能為高溫下FeCl3氣化進(jìn)入乙中將KI氧化，D錯誤。答案選C。14、C【分析】已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素，根據(jù)關(guān)系圖，可知，M原子半徑最大，0.01mol/L的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液pH為12，為強(qiáng)堿，則M為Na；同理，X、Z為一元強(qiáng)酸，X半徑小于Z，則X為N；Z為Cl；W為二元強(qiáng)酸，則W為S；Y的為弱酸，則為C?！驹斀狻緼.Y為C，其最高價氧化物的化學(xué)式為CO2，與題意不符，A錯誤；B.五種元素中只有M為Na，是金屬元素，與題意不符，B錯誤；C.W、M分別為S、Na，簡單離子半徑大小順序：S2->Na+，符合題意，C正確；D.X的最簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，Z的氣態(tài)氫化物為HCl，兩者反應(yīng)產(chǎn)物為氯化銨，含有離子鍵和共價鍵，與題意不符，D錯誤；答案為C。15、B【詳解】A.

Fe3+可與SCN?結(jié)合形成Fe(SCN)3，溶液變紅色，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.

的溶液中(OH-)=0.1mol/l，顯強(qiáng)堿性。四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且它們與OH-也都不反應(yīng)，所以，該組離子在指定溶液中能大量共存，故B正確；C.

Fe2+具有還原性，MnO4?具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.能使甲基橙變紅色的溶液呈強(qiáng)酸性，HCO3－可與氫離子結(jié)合生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解為二氧化碳和水，所以，該組離子在溶液中不能大量共存，故D錯誤。故選B。16、C【解析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，X的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X是N，所以Y是Si，Z是S，W是Cl。則A、非金屬性N大于Si，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y，A錯誤；B、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則單核陰離子的還原性：W＜Z，B錯誤；C、含S元素的鹽溶液可能顯酸性（例如硫酸氫鈉）、堿性（亞硫酸鈉）或中性（硫酸鈉），C正確；D、Y、Z、W的最高價含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，D錯誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基3CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br②③⑤⑧+(2n-1)H2O有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移【詳解】根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①為CH2＝CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2Cl，A發(fā)生水解反應(yīng)生成的B為CH3CH2OH。乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的E為BrCH2CH2Br，G能與銀氨溶液反應(yīng)，則E發(fā)生水解反應(yīng)生成的F為HOCH2CH2OH，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為OHC﹣CHO，G發(fā)生銀鏡反應(yīng)后酸化，則H為HOOC﹣COOH，H發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成的I為ClOC﹣COCl。B與C反應(yīng)得到D，D與I發(fā)生信息②中的反應(yīng)得到CPPO，由CPPO的結(jié)構(gòu)可知，D為，則C為，（1）由上述分析可知，B為CH3CH2OH，分子中含有的官能團(tuán)名稱是：羥基，故答案為羥基；（2）由CPPO的結(jié)構(gòu)簡式可知，CPPO分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為3；（3）反應(yīng)④是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br，故答案為CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br；（4）在反應(yīng)①～⑧中，①④屬于加成反應(yīng)，⑥⑦屬于氧化反應(yīng)，②③⑤⑧屬于取代反應(yīng)，故答案為②③⑤⑧；（5）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為；（6）HOCH2CH2OH與HOOC﹣COOH發(fā)生所縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)方程式為：+(2n-1)H2O，故答案為+(2n-1)H2O；（7）反應(yīng)⑧有一定的限度，D與I發(fā)生取代反應(yīng)生成CPPO和HCl，則加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率的原因是：有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移，故答案為有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移。18、OH-+HSO=SO+H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClOBDNAAB3NO2+H2O=2HNO3+NO取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無【分析】若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，A應(yīng)為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知，若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，A應(yīng)為Cl2，B為HClO，C為HCl，①Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②A.C為鹽酸，可與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，但它們與NaHCO3均不反應(yīng)，故A不可能；B.鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2CO3反應(yīng)可生成NaHCO3，故B可能；C.鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，故C不可能；D.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3，故D可能；故答案為：BD；(3)若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；①1molNa2O2與足量的H2O充分反應(yīng)時，過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；故答案為：NA；②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，C為O2，X應(yīng)為C，D為CO2，E為CO，二氧化碳的電子式為：；③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，X應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，A.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快的為NaHCO3，較慢的為Na2CO3，可以鑒別；B.加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，可以鑒別；C.加入NaOH溶液都無明顯現(xiàn)象，不可以鑒別；D.加入Ca（OH）2溶液都產(chǎn)生白色沉淀，不可以鑒別；故答案為：AB；(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無，故答案為：取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無。19、BC防倒吸B中溶液變渾濁SO2O2bd2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+丙【分析】根據(jù)題意：A裝置加熱分解硫酸銅，分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化鋇溶液不反應(yīng)，SO3與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，可檢驗SO3，SO2由品紅溶液檢驗，氯化鐵溶液驗證SO2的還原性，為防止發(fā)生倒吸，A之后連接D裝置，連接B的氯化鋇溶液檢驗SO3，產(chǎn)生白色沉淀，用C中品紅溶液檢驗SO2，品紅溶液褪色，由E的氯化鐵溶液驗證SO2的還原性，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F(xiàn)用排水法收集氧氣，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，通過檢驗生成Fe2+、SO42-驗證SO2的還原性，用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物可能為CuO、Cu2O，根據(jù)反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，如果含有Cu2O，酸溶后有紅色的銅生成，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，裝置為分解裝置，防倒吸裝置，檢驗SO3，檢驗SO2，驗證SO2的還原性，收集氧氣的裝置，故連接順序為：A、D、B、C、E、F，缺少B、C裝置，故答案為：BC；（2）裝置D的作用是防倒吸；SO3與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，溶液變渾濁，B裝置中產(chǎn)生白色沉淀證明有SO3生成，故答案為：防倒吸；B中溶液變渾濁；（3）二氧化硫具有漂白性，在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有SO2；氧氣不溶于水，F(xiàn)中收集的氣體為O2，故答案為：SO2；O2；（4）E裝置中為氯化鐵溶液，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，檢驗生成的Fe2+、SO42-驗證SO2的還原性，F(xiàn)e2+用K3[Fe(CN)6]溶液觀察是否有藍(lán)色沉淀的生成檢驗，SO42-用鹽酸酸化的BaCl2溶液是否生成白色沉淀檢驗，故合理選項是bd；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（5）已知：Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，A中硫酸銅完全分解，則得到CuO或Cu2O，取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成可以驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O；故合理選項是丙?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)檢驗的知識，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，在解答時要注意物質(zhì)檢驗的先后順序、檢驗試劑及反應(yīng)現(xiàn)象，在物質(zhì)反應(yīng)方程式配平時要注意結(jié)合電子守恒、原子守恒分析解答。20、品紅、溴水或KMnO4溶液顏色很快褪色（或其他合理答案）控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度（其他合理答案）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH6000a/214V或3000a/107V

偏高4I-+4H++O2＝2I2+2H2O2S2O32－＋I(xiàn)2=S4O62－＋2I－【解析】(1)①二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或KMnO4溶液，來檢驗二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會褪色，故答案為品紅、溴水或KMnO4溶液；溶液顏色很快褪色；②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，可以減緩二氧化硫的流速，使二氧化硫與溶液充分接觸反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，也能使二氧化硫充分反應(yīng)，故答案為增大SO2的接觸面積或控制SO2的流速；適當(dāng)升高溫度；(2)實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若檢驗NaCl存在，需先加稀硝酸排除干擾，再加硝酸銀溶液