化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))合肥一六八中學(xué)2025屆高三10月段考試卷考生注意:1.試卷分值:100分,考試時(shí)間:75分鐘。2.考生作答時(shí),請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑;非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答案區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效,在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3.所有答案均要答在答題卡上,否則無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1N14O16Al27Cl35.5Ti48一、選擇題(本大題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān),從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)世界,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.加工饅頭,面包時(shí),可加入一些膨松劑,如NH4HCO3,蒸制或烘焙食品過(guò)程中碳酸氫銨分解產(chǎn)生大量氣體,使面團(tuán)疏松多孔B.2025年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予量子點(diǎn)研究,直徑為2~20nm硅量子點(diǎn)不是膠體C.過(guò)量服用阿司匹林引起酸中毒后,可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒D.碳納米材料主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等有機(jī)材料2.下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說(shuō)法中正確的是()A.侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣B.硝酸生產(chǎn)尾氣中的NO父可用Na2CO3溶液或NH3處理C.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法,來(lái)制備金屬鈉和鎂D.工業(yè)煉鐵時(shí),常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石3.往下列溶液中通入氣體,不能生成沉淀的是()A.往飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體B.往氯化鋇溶液中通入體積比為1:1NH3和SO2的混合氣體C.往氯化鋇溶液中通入體積比為1:1Cl2和SO2的混合氣體D.往氯化鋇溶液中通入體積比為1:1NO2和SO2的混合氣體化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()O和T2O的混合物,含有的質(zhì)子數(shù)為NAB.在2P4十3Ba(OH)2十6H2O=3Ba(H2PO2)2十2PH3↑反應(yīng)中,當(dāng)生成標(biāo)況下4.48LPH3,轉(zhuǎn)移了0.6NA電子C.1molzn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解,生成氣體的分子數(shù)一定等于NAD.5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(Fe2O3●父H2O),在電化學(xué)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA5.下列方程式與所給事實(shí)相符的一項(xiàng)是()A.二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液:H3PO3十2OH—=HPOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)—十2H2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)D.泡沫滅火器滅火原理:2Al3十十3COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)—十3H2O=2Al(OH)3↓十3CO2↑6.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)—EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(十),4)十EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(3),4)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)—D.中性溶液中Na十COO—、IBr”等稱為鹵素互化物,化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。下列關(guān)于鹵素互化物性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)正確的是()B.IBr與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為3IBr十2Fe=FeI3十FeBr3C.1molBrCl與足量FeBr2溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1molD.IF5可以與水生成HIO3和HF,不是氧化還原反應(yīng)8.在下列不同溶液體系中化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷錯(cuò)誤的是()A.在含Ba(OH)2、KOH、Na[Al(OH)4]的混合溶液中緩慢通入CO2:Ba(OH)2COBaCO3EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(十),4)3十十的溶液中逐滴加入KOH溶液(已知相同條件下KSPAl(OH)3>KSPFe(OH)3):H十、Fe3十、Al3十、NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(十),4)、Al(OH)3EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),3)—的溶液中逐滴加入鹽酸:OH、[Al(OH)4]—、EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)3十的溶液中加入鋅粉:Ag十、2十化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))程如圖:煤油稀H2sO4Na2sO3溶液稀H2sO4含硒廢料分離—酸溶—浸取(硒代硫酸鈉溶液)含硫煤油濾液濾渣下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“分離”時(shí)得到含硫煤油的方法是分液B.“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物↓酸化硒(se)D.“酸化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:sesOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)—十2H十=se↓十sO2↑十H2O10.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途等描述中錯(cuò)誤的是()A.sO2具有還原性,并且可以殺菌、抗氧化,在葡萄酒中添加適量的sO2能殺滅微生物并防止葡萄酒的氧化變質(zhì)B.新型陶瓷碳化硅不僅可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料,還可用作耐高溫半導(dǎo)體材料C.儲(chǔ)氫合金是一類能大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料D.燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2,實(shí)現(xiàn)碳中和11.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分夾持和尾氣處理裝置省略),相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()選項(xiàng)I處試劑Ⅱ處用品Ⅱ處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ANH4ClI處產(chǎn)生白煙,Ⅱ處藍(lán)色石蕊試紙變紅BCU過(guò)氧化鈉粉末I處由綠色變黑色,Ⅱ處由淡黃色變白色CkClO3濕潤(rùn)的淀粉試紙I處無(wú)明顯現(xiàn)象,Ⅱ處淀粉試紙變藍(lán)D氧化鐵和碳粉的混合物氧化銅粉末I處由黑色變銀白色,Ⅱ處由黑色變紅色化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))12.酸性溶液中過(guò)氧化氫能使cr2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),7)—轉(zhuǎn)化成藍(lán)色的二過(guò)氧化鉻crO5,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)cr2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),7)—的存在,其反應(yīng)的離子方程式為4H2O2十cr2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),7)—十2H十=2crO5十5H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.cr的價(jià)電子排布式為3d44s2B.cr2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),7)—在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在c.crO5分子中有極性鍵、非極性鍵和離子鍵D.該反應(yīng)中cr2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),7)—作氧化劑,H2O2作還原劑13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作及結(jié)論正確的是()=OcrO|O=OcrO||O||OO選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論A驗(yàn)證配位鍵影響物質(zhì)的溶解性向Nacl溶液中滴加少量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加氨水直至過(guò)量,沉淀會(huì)溶解,能驗(yàn)證配位鍵影響物質(zhì)的溶解性BFe3十的氧化性向酸性KMnO4溶液中滴入Fecl2溶液,紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生,則氧化性:KMnO4>cl2>Fe3十c探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化Na2S混合溶液中加入濃硫酸,溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀,則可說(shuō)明十4價(jià)和—2價(jià)硫可歸中為0價(jià)D在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒,火焰呈黃色溶液中含Na元素EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(十),4)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),3)、[Al(OH)4]—中的若干種離子,離子濃度均為相同,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()試液—→→濾液X→濾液Y—→沉淀c過(guò)量現(xiàn)象過(guò)量|→沉淀試液—→→濾液X→濾液Y—→沉淀c過(guò)量現(xiàn)象過(guò)量|→沉淀A過(guò)量|→沉淀B少量EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(十),4)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)—B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子只有NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(十),4)、Fe3十和Ba2十c.沉淀c為Al(OH)3D.無(wú)法確定原試液中是否含有Al3十、K十化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))二、非選擇題(本大題共4小題,共15.(16分)I:各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:(1)A對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置:。(2)G轉(zhuǎn)化為H的離子方程式。(4)簡(jiǎn)述溶液H的溶質(zhì)成分在自來(lái)水廠使用時(shí)的工作原理 O O==已知:氯化亞砜(S)易水解,G●6H2O轉(zhuǎn)化為無(wú)水G的化學(xué)方程式/clcl 。 Ⅱ:在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是常見的氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味的氣體,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17,G是紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。(5)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式,并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 (6)寫出 (6)寫出E的稀溶液與Fe反應(yīng),生成等量Fe2十和Fe3十的離子方程式: (7)一定量的金屬G投入到稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,若想使金屬 (7)一定量的金屬G投入到稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,若想使金屬G的反應(yīng)量達(dá)到最大,則稀硫酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比為。16.(16分)Ti被稱為本世紀(jì)的金屬,在醫(yī)療領(lǐng)域、航空航天材料方面使用廣泛。某小組利用如圖1所示(加持裝置省略)在實(shí)驗(yàn)室制取收集Ticl4,并用Ticl4化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))制備納米TiO2。已知:①高溫時(shí)Ticl4能與O2反應(yīng),不與Hcl反應(yīng),遇水極易水解;②瓷舟中的物質(zhì)反應(yīng)除生成Ticl4外,還生成一種有毒的氧化物氣體和少量副產(chǎn)物ccl4;③相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下表。熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性Ticl4極易水解生成白色沉淀,能溶于ccl4等有機(jī)溶劑Fecl3易水解生成紅褐色沉淀ccl4難溶于水(1)圖2是cl2的發(fā)生裝置,儀器b的名稱。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通氯氣,當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí),管式爐開始加熱。(3)管式爐加熱到900℃,瓷舟中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為 。 (4)為除去產(chǎn)物中的Fecl3雜質(zhì),控溫箱的溫度應(yīng)控制的范圍是,欲分離錐形瓶中的液態(tài)混合物,所采取的操作名稱是。(5)干燥管中堿石灰的作用是。(6)利用如圖3的裝置測(cè)定Ticl4的純度:取2.0g產(chǎn)品加入燒瓶中,向安全漏斗中加入適量蒸餾水,待Ticl4充分反應(yīng)后將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))11AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積已知:Ticl4十(2十n)H2O=TiO2●nH2O↓十4Hcl①安全漏斗中的水在本實(shí)驗(yàn)中的作用除去與Ticl4反應(yīng)外,還有 。②已知Ticl4的相對(duì)分子質(zhì)量為190,則產(chǎn)品純度為(保留兩位有效數(shù)字)。17.(14分)層狀結(jié)構(gòu)MoS2是優(yōu)良的固體潤(rùn)滑材料及電極材料,可由輝鉬礦(主要成分MoS2及少量的FeO、SiO2)制得MoO3后再與S氣相沉積得到,并回收有價(jià)金屬,流程如下:氨水浸取S氣相沉積SO氨水浸取S氣相沉積輝鉬礦焙燒結(jié)晶灼燒MoS過(guò)濾|↓H輝鉬礦焙燒結(jié)晶灼燒MoS過(guò)濾|↓浸取—過(guò)濾—→Fec2O4O↑↓鹽酸濾渣2回答下列問(wèn)題:(1)“焙燒”產(chǎn)生的SO2污染空氣,請(qǐng)寫出用酸性KMnO4溶液吸收的離子方(2)氨水“浸取”時(shí),反應(yīng)的溫度控制在50℃左右,原因是 “灼燒”可以回收利用的氣體的空間結(jié)構(gòu)為。(3)濾渣2的成分為。(4)鹽酸浸取后,對(duì)浸取液進(jìn)行紫外可見光光度測(cè)試結(jié)果如圖所示。寫出Fe2O3與鹽酸液中主要存在的配位陰離子是Fe(c2O4)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(3),3)—,O的離子方程式波長(zhǎng) 。(6)將Li十嵌入層狀MoS2充電后得到Li父MoS2可做電池負(fù)極,該負(fù)極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為。18.(12分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銅及及其化合物進(jìn)行了有關(guān)探究。I:按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①銅絲表面緩慢放出氣泡,錐形瓶?jī)?nèi)氣體呈紅棕色;銅絲一銅絲一稀HNO;③一段時(shí)間后氣體顏色逐漸變淺,至幾乎無(wú)色;④錐形瓶中液面上升,最終銅絲與液面