2026屆山東省滕州市第一中學(xué)人教版高二化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列儀器使用前不需要檢查是否漏水的是()A．分液漏斗 B．容量瓶 C．冷凝管 D．滴定管2、鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判斷錯(cuò)誤的是：（）A．放電時(shí)，Cd作負(fù)極B．放電時(shí)，NiO(OH)作負(fù)極C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)23、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是A．B．C．D．4、在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）3B（g）+C（g），若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速度為A．υ（B）=0.045mol/（L·s） B．υ（B）=0.03mol/（L·s）C．υ（C）=0.03mol/（L·s） D．υ（C）=0.06mol/（L·s）5、使用綠色能源有利于保護(hù)環(huán)境。下列能源中不屬于綠色能源的是A．太陽(yáng)能B．地?zé)崮蹸．風(fēng)能D．煤6、一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成2amolC；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．②⑤⑥B．①③⑥C．②⑥⑦D．②③⑥7、常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)）。下列說法不正確的是（）A．常溫下，HA的電離常數(shù)K(HA)約為10-5B．v1<20C．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)D．滴定過程為了確定滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞8、某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如下所示，該分子中最多可以有多少個(gè)原子共面（）A．18 B．19 C．20 D．219、25℃時(shí)，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一組HA、KA混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是A．pH=5.75的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(HA)>q(H+)>c(OH-)B．欲得W點(diǎn)所示溶液，起始所加溶液應(yīng)符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA)＜c(HA)C．pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/LD．若A-的水解常數(shù)為Kb則lgKb=-9.2510、由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)的有①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHOA．4種 B．5種 C．6種 D．7種11、25℃時(shí)，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列說法錯(cuò)誤的是()A．若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)會(huì)增大B．若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色C．若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)D．若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s)，固體質(zhì)量將增大12、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列說法中正確的是（）A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．計(jì)數(shù)時(shí)，一定要保留到小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)(如17.3mL)D．使用酚酞試劑做指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)溶液變紅，且半分鐘不退，就達(dá)到滴定終點(diǎn)13、某學(xué)生欲實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是A． B． C． D．14、在1L恒定容積的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵生成C．其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變D．v正(N2)＝2v逆(NH3)15、如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是A．A是反應(yīng)物B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)16、聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時(shí)聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如圖所示：下列說法不正確的是（

）。A．聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得B．上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng)，④屬于（脫氫）氧化反應(yīng)C．火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等D．在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng)17、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象以及結(jié)論或原因均正確的一組是組別現(xiàn)象或操作結(jié)論或原因A10mL0.1mol/LAgNO3

溶液中滴加

10

滴

0.1mol/L

的

NaCl

溶液產(chǎn)生白色沉淀

,

再加入

0.1mol/L

的

NaI

溶液又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)BFeCl3

溶液與

KSCN

溶液反應(yīng)

,

溶液呈血紅色

,

加入

KCl

溶液后

,

溶液顏色變淺加入

KCl

溶液后平衡逆向移動(dòng)C配制

AlCl3

溶液時(shí)先將

AlCl3

溶于少量濃鹽酸中再加水稀釋加鹽酸防止

AlCl3

水解D工業(yè)合成氨中

,

將氨氣液化分離可以加快反應(yīng)速率

,

提高

N2

、

H2

的轉(zhuǎn)化率A．A B．B C．CD．D18、實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊溶液1mL，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個(gè)過程不振蕩試管)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述，不正確的是()A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)B．該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化和吸水C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊層為三層，由上而下是藍(lán)、紫、紅19、控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一。下圖實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是A．濃度B．溫度C．催化劑D．固體質(zhì)量20、下列轉(zhuǎn)化常通過取代反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．CH2=CH2→CH3CH2OHC． D．CH3CH2OH→CO221、為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入少量下列物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．加入KNO3固體，v(H2)不變C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小D．滴加CuSO4溶液，v(H2)減小22、下列說法中，正確的是()A．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒B．含有羥基的化合物屬于醇類C．苯酚呈弱酸性，不能使石蕊試液顯淺紅色D．酚類和醇類具有相同的官能團(tuán),因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：廢催化劑在浸取前進(jìn)行球磨的主要目的是________________________________________。浸取時(shí)Al2O3溶解的化學(xué)方程式為________________________________________；濾渣的主要成分是_________________(填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示：編號(hào)1234K2CO3加入量/g2468產(chǎn)品質(zhì)量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當(dāng)K2CO3的加入量超過4g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是________________________。24、（12分）25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)請(qǐng)寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_(dá)____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。從物質(zhì)類別看，SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物。實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。該反應(yīng)的氧化劑是_______，還原劑是______________（填化學(xué)式）。反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：______，D：______。另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，你是否支持這個(gè)觀點(diǎn)_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。26、（10分）氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：已知：氯苯為無色液體，沸點(diǎn)132.2℃，常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。回答下列問題：A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是______。儀器D的名稱____。冷卻水應(yīng)從(填“a”或“b”)______處通入。C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗，堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機(jī)物，同時(shí)減少堿的用量，節(jié)約成本。用10%氫氧化鈉堿洗時(shí)除去的物質(zhì)：______(填化學(xué)式)(寫兩種即可)。堿洗以后加MgSO4干燥。最后通過_____(填操作名稱)得到純凈的氯苯。上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個(gè)U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是________。設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明苯分子中不存在碳碳雙鍵______________。苯在一定條件下可以制備硝基苯，請(qǐng)寫出該反應(yīng)方程式____________。27、（12分）酒后駕車是引發(fā)交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用乙醇在一定條件下制得乙烯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求寫反應(yīng)條件）：____。觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請(qǐng)回答：①請(qǐng)指出該裝置中兩處錯(cuò)誤_____，____。②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是_____。③寫出乙烯使溴水褪色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。28、（14分）Ⅰ．含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。己知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為__________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______（用K1、K2表示）。對(duì)于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進(jìn)行。下圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)(P0)的比值()隨時(shí)間(t)的變化曲線，0~5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)該反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的原因是_____________________。恒溫恒容下通入2molNH3和1molCO2進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能證明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________。A．體系壓強(qiáng)保持不變B．氣體平均密度保持不變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變Ⅲ．在恒溫恒壓條件下，向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻再向該容器中通入2molSO2和1molO2，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出從t1時(shí)刻到再次達(dá)到化學(xué)平衡后的正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像________。29、（10分）請(qǐng)根據(jù)要求填空：水的電離與溶液的酸堿性密切相關(guān)。①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。②常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的電離程度大小關(guān)系是：前者_(dá)____________后者（填“>”“<”或“=”）；③常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8和10，則HX和HY的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學(xué)，叫做電化學(xué)。①某原電池裝置如右圖，則：該原電池的負(fù)極是__________（填“Zn”或“Cu”），正極的電極反應(yīng)式為_______________________；②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當(dāng)收集到2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，陰極增重6.4g，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、B3、C4、A5、D6、C7、C8、B9、A10、B11、C12、B13、C14、B15、C16、A17、C18、D1