專題03化學(xué)平衡題型1化學(xué)平衡狀態(tài)的特征題型2化學(xué)平衡狀態(tài)的判定題型3化學(xué)平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算題型4化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素(重點(diǎn))題型5勒夏特列原理及其應(yīng)用題型6化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像(難點(diǎn))題型1化學(xué)平衡狀態(tài)的特征易錯(cuò)提醒：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度。1．【化學(xué)平衡狀態(tài)的特征】對(duì)于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物各成分的百分含量不再變化D．反應(yīng)已經(jīng)停止2．【可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L、0.3mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2、SO3均為0.8mol/LC．SO3為0.4mol/LD．SO2為0.35mol/L3．【可逆反應(yīng)體系中的物質(zhì)】在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)體系中，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，SO2中是否存在18O?題型2化學(xué)平衡狀態(tài)的判定易錯(cuò)提醒：混合氣體的密度是混合氣體的總質(zhì)量與容器容積的比值，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量的比值，混合氣體顏色的深淺與有色氣體的濃度有關(guān)系。在任何時(shí)刻各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。1．【化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷】一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ?mol-1。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和SO2的濃度比為1：1D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO22．【平衡狀態(tài)圖示判斷】一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)椤，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．①②B．②④C．③④D．①④3．【化學(xué)平衡狀態(tài)判斷】在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(1)一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào)，下同)。(2)一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(3)一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。題型3化學(xué)平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算易錯(cuò)提醒：(1)指定化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。(2)反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度可看作常數(shù)而不寫入表達(dá)式。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，與反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)。。1．【平衡常數(shù)的表示】常溫常壓下，O3溶于水產(chǎn)生的游離氧原子[O]有很強(qiáng)的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：O3O2+[O]ΔH>0平衡常數(shù)為K1反應(yīng)②：[O]+O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2總反應(yīng)：2O33O2ΔH<0平衡常數(shù)為K下列敘述正確的是()A．降低溫度，K減小B．K=K1+K2C．增大壓強(qiáng)，K2減小D．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率2．【平衡常數(shù)的影響因素】某溫度下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說法正確的是()A．溫度越高，K一定越大B．如果m+n=p，則K=1C．若縮小反應(yīng)器的容積，增大壓強(qiáng)，則K增大D．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大3．【平衡常數(shù)的計(jì)算】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，ΔH<0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L-1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x的值等于_______。(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______，升高溫度時(shí)K值將_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_______。(4)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為_______mol。達(dá)到新平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為n(A)=_______mol題型4化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素(重點(diǎn))易錯(cuò)提醒：平衡移動(dòng)原理的研究對(duì)象為處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)且只適用于改變影響平衡體系的一個(gè)條件；只可以判斷平衡移動(dòng)的方向；平衡移動(dòng)的結(jié)果只能夠“減弱”，而不能徹底抵消。1．【化學(xué)平衡的移動(dòng)方向】在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)+B(s)2Cg)+D(g)達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是()A．增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，V(正)、V(逆)均增大D．增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)2．【化學(xué)平衡的移動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究】某小組研究溫度對(duì)平衡2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝-56.9kJ·mol?1的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三個(gè)相同燒瓶中裝有等量NO2)。下列說法正確的是()A．裝置①燒瓶中氣體顏色變淺B．裝置②的作用是對(duì)比①③氣體顏色深淺，判斷平衡移動(dòng)方向C．裝置③中平衡逆向移動(dòng)D．裝置③中硝酸銨的擴(kuò)散和水解均為放熱過程3．【化學(xué)平衡的移動(dòng)方向與物質(zhì)濃度變化】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡________，c(CO2)__________。(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡________，c(CO2)____________。題型5勒夏特列原理及其應(yīng)用易錯(cuò)提醒：(1)平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化，如升高溫度時(shí)，平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)等。(2)這種“減弱”并不能抵消外界條件的變化，更不會(huì)“超越”這種變化。如原平衡體系的壓強(qiáng)為p，若其他條件不變，將體系壓強(qiáng)增大到2p，平衡將向氣體體積減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)將介于p~2p之間。1．【根據(jù)顏色變化】下列顏色的變化不能用勒夏特列原理解釋的是()A．紅棕色NO2加壓后顏色先變深，后逐漸變淺B．在H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深C．FeCl3溶液加熱后顏色變深D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入無色KSCN溶液，顏色變深2．【通過現(xiàn)象分析】(2024-2025·浙江省紹興會(huì)稽聯(lián)盟高二期中)下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解B．密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生3．【生產(chǎn)生活應(yīng)用】(2024-2025·浙江省金磚聯(lián)盟高二期中)下列生活、生產(chǎn)等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．打開可樂瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生B．熱的純堿溶液去油污效果更好C．用SO2和O2制備SO3，工業(yè)選擇常壓而非高壓D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣題型6化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像(難點(diǎn))易錯(cuò)提醒：(1)析特點(diǎn)：①物質(zhì)狀態(tài)；②氣體體積變化(△n)；③反應(yīng)熱效應(yīng)(△H)。(2)看圖象：一看面：看橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義；二看線：看線的位置和升降趨勢(shì)；三看點(diǎn)：看點(diǎn)(原點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn))的含義；四作輔助線：是否需要作等溫線和等壓線。(3)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響規(guī)律。(4)作判斷。1．【分析條件改變】已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)?mZ(g)ΔH<0。反應(yīng)過程中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是()A．升高溫度B．加入更高效的催化劑C．增大壓強(qiáng)D．加入一定量的Z3．【分析與計(jì)算】向體積為5L的恒容密閉容器中通入CH4(g)和H2O(g)各2mol，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。在不同溫度下測(cè)得隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)ΔH<0，ΔS>0B．T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)：Ka>KbD．T1溫度下，0到2min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為1.5mol·L－1·min－13．【綜合應(yīng)用】SO2是形成酸雨的主要?dú)怏w，減少SO2的排放和研究SO2綜合利用意義重大?；卮鹣铝袉栴}：(1)焦炭催化還原SO2既可削除SO2，同時(shí)還可得到硫(S2)，化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2(g)的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度(T)變化的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B、C、D四點(diǎn)中，處于平衡狀態(tài)的是_______點(diǎn)。(2)某科研小組研究臭氧氧化脫除SO2和NO的工藝，反應(yīng)原理及反應(yīng)熱活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1；反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)ΔH2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1；已知該體系中臭氧還發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。保持其他條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t0min后，體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示：①Q(mào)點(diǎn)時(shí)反應(yīng)開始至t0min內(nèi)v(SO2)=_______。②由圖可知相同溫度下(溫度小于300℃)NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，其原因可能是_______。③若反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器的體積，則NO和SO2轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減少”或“不變”)。④假設(shè)100℃時(shí)，P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)發(fā)生分解