遼寧省撫順市“撫順六校協(xié)作體”2026屆高三上化學(xué)期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向0.5mol熾熱通入足量水蒸氣，充分反應(yīng)后生成1mol，則應(yīng)轉(zhuǎn)化為（）A．Cu和 B．Cu和S C．和 D．和S2、下列說法正確的是（）A．銅鋅原電池，鋅為正極B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)

有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D．通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?、根據(jù)如下框圖分析，下列說法正確的是A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性強B．在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓D．在反應(yīng)①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性4、下列說法正確的是（）A．配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏高B．36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LC．欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù),所配溶液的濃度偏低5、從廢鈷酸鋰電池正極片中(含LiCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合物等)回收鈷的工藝流程如下:下列敘述錯誤的是A．①中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．②中H2O2作還原劑C．③中Na2CO3可用NaOH代替D．④中除鎂反應(yīng)不宜在強酸條件下進行6、鋁熱焊法是一種具有高效率的鐵軌快速焊接方法。鋁熱劑的成分可能是A．鋁粉和鐵粉 B．鐵粉和氧化鋁粉末C．鋁粉和氧化鐵粉末 D．氧化鋁粉末和氧化鐵粉末7、下列敘述正確的是()A．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣利用率，適當(dāng)增加氫氣濃度B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到C．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進入陽極室8、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性B．該溫度高于25℃C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溶液中由水電離出來的H+濃度是1.0×10－10mol/L9、用石墨電極電解CuCl2溶液（裝置如右圖），下列說法錯誤的是（）A．A是陰極，電解時析出銅B．B是陽極，電解時有氯氣放出C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu22e－CuD．A發(fā)生還原反應(yīng)10、化學(xué)式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在A．離子鍵 B．共價鍵 C．分子間作用力 D．陽離子11、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：c(NaOH)陰極現(xiàn)象陽極現(xiàn)象1mol·L－1產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化10mol·L－1產(chǎn)生大量無色氣體產(chǎn)生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深15mol·L－1產(chǎn)生大量無色氣體產(chǎn)生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深下列說法不正確的是A．a(chǎn)為鐵釘，b為石墨B．陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e－===H2↑+2OH－C．高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2OD．制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產(chǎn)生氣體12、某學(xué)生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正確的是()A．在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦B．在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥C．燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤D．燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧13、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價砷（As）元素，但它對人體是無毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，專家給出的公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是（）A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3 B．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應(yīng) D．青菜中含有維生素C14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B．1.0mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-15、以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵 D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉16、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。(2)D生成E的反應(yīng)類型為____________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為____。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。18、在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是________a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)19、現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案和實驗裝置。I.探究該合金的某些性質(zhì)：（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是___；（2）點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應(yīng)，請寫出此時合金中成分碳參與的化學(xué)反應(yīng)方程式___；（3）裝置C的作用是___；反應(yīng)的離子方程式___。II.測定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（4）裝置F的作用___；（5）若反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別是m1和m2，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。20、某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________。(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。21、為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，減少大氣污染?？茖W(xué)家不斷對相關(guān)反應(yīng)進行研究嘗試。（1）按每年全國發(fā)電燃煤8億噸，煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)以2%計，若不經(jīng)過脫硫處理，則會有_______億噸SO2排放到大氣中（假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化為SO2）。（2）下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有_______（填序號）。a．氨水b．酸性KMnO4溶液c．生石灰d．Na2CO3溶液（3）某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3·H2O，過程如下：①“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比變_____（填“大”或“小”）。②“制備”過程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。③檢驗產(chǎn)品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量產(chǎn)品加水溶解，（將實驗操作和現(xiàn)象補充完整）___________________________________。（4）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理主要為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1627kJ?mol-1①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為________________。②氨氮比會直接影響該方法的脫硝率如圖為350℃時只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)>1.0時，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】0.5mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成1molH2，則H元素得電子的物質(zhì)的量是2mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去3mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子知，Cu元素還要得到1mol電子，0.5mol熾熱的Cu2S中銅的物質(zhì)的量是1mol，所以Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價符合，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu和SO2。答案為A。2、C【解析】A.銅鋅原電池，鋅的金屬活潑性強于銅，鋅為負(fù)極，A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與物質(zhì)的量有關(guān)，但與反應(yīng)的途徑無關(guān)，B錯誤；C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)，C正確；D.水是由氫氧兩種元素組成，汽油主要由碳?xì)鋬煞N元素組成，化學(xué)變化中元素種類不能改變，D錯誤。3、B【分析】M為紅色金屬，即Cu，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，與金屬E反應(yīng)能置換出Cu，說明E的活潑項性強于Cu，得到的溶液X可被H2O2氧化，生成的Y遇到KSCN能出現(xiàn)紅色，說明Y中含有Fe3+，那么X中存在Fe2+，則金屬E為Fe，紅褐色固體Z為Fe(OH)3，據(jù)此進行分析判斷?！驹斀狻緼.鐵的還原性強于銅，那么Cu2+的氧化氫強于Fe2+，A項錯誤；B.在反應(yīng)③中若不加稀硫酸，反應(yīng)為：6Fe2++3H2O2=Fe(OH)3↓+4Fe3+，可以看到紅褐色沉淀，B項正確；C.反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為Fe3+＋3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，C項錯誤；D.在反應(yīng)①中表現(xiàn)氧化性的是H2O2，硫酸只提供了酸性環(huán)境，D項錯誤；答案選B。4、A【詳解】A.配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線，所配溶液的體積偏小，會使溶液濃度偏高，故A正確；B.36.5gHCl氣體占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，約為22.4L，條件不確定，故B錯誤；C.欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，將58.5gNaCl溶于1L水中，形成的溶液的體積不是1L，故C錯誤；D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所取硫酸偏多，所配溶液的濃度偏高，故D錯誤；故選A。5、C【分析】廢鈷酸鋰電池正極片中(含LiCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合物等)，將廢料先用堿液浸泡，將Al充分溶解，過濾后得到的濾液為含有偏鋁酸鈉，濾渣為LiCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合物；將濾渣用雙氧水、硫酸處理后生成硫酸鎂、CoSO4、Fe2(SO4)3，鋰在濾渣中被除掉，再通過③除掉Fe3+，再通過④除掉鎂元素，最后得CoCl2溶液?！驹斀狻緼、①中反應(yīng)是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正確；B、②中H2O2作將正三價Co還原為Co2+，H2O2作還原劑，故B正確；C、③中Na2CO3如果用NaOH代替，則會生成氫氧化鐵、氫氧化鈷沉淀，降低了Co2+的回收率，故C錯誤；D、④中除鎂反應(yīng)如果在強酸條件下進行，則NaF會生成有毒氣體HF污染環(huán)境，且降低F-的濃度，影響鎂的去除，故D正確。答案選C。6、C【詳解】鋁熱反應(yīng)方程式為：；故鋁熱劑的成分為鋁粉和氧化鐵粉末，故答案為C。7、C【詳解】A選項，合成氨工業(yè)中增加氫氣的濃度要以提高氮氣的利用率，而本身的利用率下降，故A錯誤；B選項，鋁和鎂用電解法制得，銅是不活潑金屬，用置換就可制得，故B錯誤；C選項，根據(jù)物質(zhì)的分類可知，蔗糖是有機物發(fā)屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇是鹽，是強電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，故C正確；D選項，電解飽和食鹽水中Cl2在陽極產(chǎn)生，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】陽離子交換膜主要作用是允許陽離子鈉離子通過，防止氯氣與氫氣混合發(fā)生爆炸，防止氯氣進入陰極室與氫氧化鈉反應(yīng)。8、A【解析】A、PH為12的NaOH的濃度時1mol·L－1，而硫酸氫鈉溶液的H＋濃度時0.01mol·L－1,等體積混合，堿多了故A錯誤；B、25℃時Ka=10-14，本題Ka=10-6*10-6=10-12，水電離吸熱，升高溫度，K變大，該溫度高于25℃，故B正確；C、加入NaHSO4晶體，提高H＋的濃度，抑制了水的電離，故C正確。D、pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10-12，水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，溶液的pH為2，故由水電離出來的c（H＋）=1×10-10mol·L－1，故D正確；故選A。9、C【解析】A、A電極與外接電源的負(fù)極相連作陰極，溶液中的Cu2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，A正確。B、電極B與電源的正極連接作陽極，溶液中的陰離子Cl–失電子，生成Cl2，B正確。C、陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl–-2e－=Cl2↑,C錯誤。D、A作陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。正確答案為C10、C【詳解】化學(xué)式為N2H6SO4的晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，應(yīng)該是離子晶體，硫酸銨中含有離子鍵、共價鍵及陰、陽離子，故N2H6SO4晶體中不存在分子間作用力，選項C錯誤，答案為C。11、D【解析】試題分析：由題中信息可知，鐵釘為陽極、石墨為陰極。陰極上水電離的氫離子放電生成氫氣；當(dāng)氫氧化鈉溶液的濃度很大時，陽極上既有氫氧根離子放電生成氧氣，又有鐵被氧化為FeO42－。A.a為鐵釘，b為石墨，A正確；B.陰極主要發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O+2e－===H2↑+2OH－，B正確；C.高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2O，C正確；D.制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，陽極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，D不正確。本題選D。12、C【詳解】A、若在燒瓶中充滿水，由A進氣收集不溶于水的氣體，為①③⑥，而其它氣體與水反應(yīng)或溶于水，故A錯誤；B、在燒瓶中充滿水，由B進氣，不能收集氣體，故B錯誤；C、若燒瓶是干燥的，則由A口進氣B口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度小于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，則①③⑤符合，故C正確；D、若燒瓶是干燥的，則由B口進氣A口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度大于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，滿足條件的氣體有②④⑦⑧，故D錯誤；故選C。13、A【解析】A、從信息分析，維生素C能將+5價砷還原成+3價砷，維生素C作還原劑，將+5價砷還原成As2O3，A錯誤；B、維生素C作還原劑，具有還原性，B正確；C、致人中毒過程中+5價砷變成+3價砷，發(fā)生了還原反應(yīng)，C正確；D、吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，海鮮體內(nèi)含+5價砷，則青菜中含有維生素C，D正確；答案選A。14、C【解析】試題分析：A、中性溶液中不能大量存在Fe3+，不能大量共存，A錯誤；B、Fe3+和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，H+與S2-也不能大量共存，B錯誤；C、各離子均能大量共存，C正確；D、與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，CO32-在酸性溶液中不能大量共存，D錯誤。答案選C?？键c：離子共存15、C【詳解】A．AlCl3不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，故A錯誤；B．電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，故B錯誤；C．一氧化碳還原鐵礦石得到金屬鐵，故C正確；D．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，故D錯誤；故答案選C。16、B【解析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向該溶液中通入CO2氣體，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可實現(xiàn)；S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，②不能實現(xiàn)；飽和NaCl溶液與氨氣、二氧化碳共同反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解為Na2CO3，③可以實現(xiàn)；Fe2O3溶于鹽酸生成FeCl3溶液，由于氯化鐵易發(fā)生水解，直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，得不到無水FeCl3，④不能實現(xiàn)；MgCl2(aq)與石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，加熱該沉淀分解為MgO，⑤可以實現(xiàn)；綜上①③⑤都可以實現(xiàn)，B正確；正確選項B。點睛：FeCl3溶液直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，只有在不斷通氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干才能得到無水FeCl3。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOOC－CH2－COOH醚鍵、酯基取代反應(yīng)15【分析】本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡式為，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻浚?）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為：；觀察E結(jié)構(gòu)簡式可知，所含含氧官能團有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：；（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫出A生成B的化學(xué)方程式為：；（5）條件①：該結(jié)構(gòu)簡式中含有羧基；條件②：該結(jié)構(gòu)簡式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有4個取代位置，（4）中酚羥基有4個取代位置，（5）中酚羥基有2個取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）對比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【點睛】本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團是決定有機物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團，有機反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機反應(yīng)的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來推斷部分沒有學(xué)習(xí)過的有機反應(yīng)原理，認(rèn)識這些反應(yīng)原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。18、b【分析】依據(jù)Na2SO3是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子守恒分析。【詳解】a.根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，a錯誤；b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c錯誤；故合理選項是b?！军c睛】本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識?？梢愿鶕?jù)鹽溶液中微粒關(guān)系遵循物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒分析判斷。19、常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O吸收二氧化硫，防止對實驗造成干擾5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+防止外界空氣中的水蒸氣和CO2進入E，對實驗造成干擾×100%【分析】鐵、碳單質(zhì)均可以和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫的檢驗可以用品紅溶液，吸收可以用高錳酸鉀溶液，C與濃硫酸加熱反應(yīng)還有二氧化碳?xì)怏w生成，將產(chǎn)生的二氧化碳用濃硫酸干燥，通入堿石灰，根據(jù)堿石灰增加的質(zhì)量可以確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)C元素守恒，可以計算碳單質(zhì)的質(zhì)量，進而計算碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)往蒸餾燒瓶中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，原因是：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，碳和濃硫酸不反應(yīng)；(2)點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應(yīng)，F(xiàn)e、C都與濃硫酸反應(yīng)，其中碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)裝置C盛有高錳酸鉀溶液，可以吸收二氧化硫氣體，溶液紫紅色褪去，其中SO2被氧化為硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(4)裝置F防止外界空氣中CO2、水蒸氣進入E管，對實驗造成干擾；(5)E中堿石灰增加的質(zhì)量可以確定反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，E增重(m2-m1)g，即生成二氧化碳的質(zhì)量是(m2-m1)g，根據(jù)碳元素守恒，所以混合物中含有碳單質(zhì)的物質(zhì)的量是=mol，所以鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%。20、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2黑色固體變紅，右端管壁有水珠生成取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將Fe2＋氧化成Fe3＋【分析】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）裝置E中黑色的氧化銅被氫氣還原成紅色的銅，同時有水珠生成；（3）根據(jù)三價鐵的檢驗方法加KSCN溶液，觀察是否變紅；（4）根據(jù)流程結(jié)合氯氣的強氧化性分析氯氣的作用；【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）檢驗三價鐵用KSCN溶液，觀察是否變紅，故操作為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；（4）因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，即為：將Fe2＋氧化成Fe3＋；【點睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實驗，易錯點：鐵與水蒸氣反應(yīng)原理。21、0.32abcd小NH4H