2026屆四川省宜賓市六中高高二化學第一學期期中復習檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應過程中，△H＞0且△S＞0的是（

）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s） D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）2、在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應CO＋H2O(g)CO2＋H2，達平衡后測得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和可能為A．1.2mol B．1.8mol C．2.5mol D．1.5mol3、100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)的是)①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶內氣體的壓強不再變化④燒瓶內氣體的質量不再變化⑤NO2的物質的量濃度不再改變⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化⑧燒瓶內氣體的密度不再變化A．①④⑧ B．②③⑤⑥⑦ C．只有①④ D．只有⑦⑧4、下列化學用語正確的是A．乙烯的比例模型 B．甲基的電子式C．聚氯乙烯的結構簡式 D．丙烯的結構簡式CH3CHCH25、把2g甲醛（CH2O）氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7：4的質量比混合得丙，則丙中碳元素的質量分數(shù)是A．20％B．35％C．40％D．55%6、下列敘述錯誤的是A．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸，以防止Fe2＋水解B．同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D．加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小7、下列關于有機物的說法中，正確的一組是①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇形成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量的飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液④毛織品上的污漬能用加酶洗衣粉洗滌⑤淀粉遇碘酒變藍色⑥乙烯和苯因分子結構中都含碳碳雙鍵，故都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑦淀粉和纖維素互為同分異構體A．③④⑥⑦ B．②④⑥ C．①②⑤⑦ D．①③⑤8、如圖是2004年批量生產的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說法正確的是A．左電極為電池的正極，a處通入的物質是甲醇B．右電極為電池的負極，b處通入的物質是空氣C．負極反應式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+D．正極反應式為：02+2H20+4e-=40H—9、反應4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：（）A．v(O2)=0.01mol/(L·s) B．v(NO)=0.008mol/(L·s)C．v(H2O)=0.015mol/(L·s) D．v(NH3)=0.002mol/(L·s)10、下列說法正確的是()A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比C．化學反應速率的單位通常由時間單位和物質的量單位決定D．在化學反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值11、下列關于電解的說法不正確的是A．電解是將電能轉化為化學能的過程B．電解池的陽極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應C．電解時，電子由電源負極流向陰極，通過電解質溶液到達陽極D．許多在通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應，可以通過電解實現(xiàn)12、一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應：A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法說明達到平衡狀態(tài)的是()①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2；⑥C的體積分數(shù)不再變化A．②④⑤ B．①③④⑥C．①②④⑥ D．①②③④⑤13、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．保持容器體積不變，通入稀有氣體增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)14、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C．先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D．只需要滴加硫氰化鉀溶液15、為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法AC2H5OH(H2O)Na蒸餾BCH4(C2H4)溴水洗氣C苯(苯酚)濃溴水過濾D甲苯(苯)酸性高錳酸鉀溶液分液A．A B．B C．C D．D16、X、Y、Z都是氣體，反應前X、Y的物質的量之比是1∶2，在一定條件下可逆反應X+2Y2Z達到平衡時，測得反應物總的物質的量等于生成物總的物質的量，則平衡時X的轉化率是()A．80% B．20% C．40% D．60%17、N2（g）與H2（g）在一定條件下經歷如下過程生成NH3（g）。下列說法正確的是A．I中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．該條件下生成1molNH3放熱54kJ18、加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程，下列物理量保持不變的是A．NaCl溶液的體積B．NaCl的質量分數(shù)C．NaCl的物質的量D．NaCl的物質的量濃度19、下列說法正確的是（）A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)20、實驗測得25℃、101kPa時，1mol甲醇完全燃燒釋放726.51kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2OΔH＝－1453.02kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝＋1453.02kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.51kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－726.51kJ·mol－121、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)D．c(C2O42-)<c(H2C2O4)22、下列對電負性的理解不正確的是()A．電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值,不是絕對標準B．元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小C．元素的電負性越大,則元素的非金屬性越強D．元素的電負性是元素固有的性質,與原子結構無關二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學性質最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應的化學方程式為_______；在該反應中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。24、（12分）在下圖所示的物質轉化關系中。C、G、I、M為常見單質，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質量為24g·mol－1。(部分生成物和反應條件未列出)（1）L的化學式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應②的離子方程式為____________________________________。（4）反應③的化學方程式為____________________________________。25、（12分）某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實驗中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是___________________________________。(6)滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是______。26、（10分）Ⅰ.有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作___(填“正確”或“錯誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡述操作過程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。27、（12分）鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2—t1分別為2.2℃、2.4℃、3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為__________。28、（14分）有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b；為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置．常溫下，水的離子積Kw=1×10﹣1；（1）實驗時，滴定管中應盛____________（選A或B）溶液．（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=1．該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，此時燈泡G的亮度約為_____________，原因是_______________．燒杯中得到的溶液pH=_________．（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=1；斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液．此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是_______________．（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=1，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程為___________．此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是_________（填序號）．①c(MOH)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)②c(HR)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)③c(R﹣)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH﹣)④c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)⑤c(M+)+c(H+)=c(R﹣)+c(OH﹣)⑥c(MOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)29、（10分）在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度t的關系：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6（1）K的表達式為：_________；（2）該反應的正反應為_________反應（“吸熱”或“放熱”）；（3）下列選項中可作為該反應在850℃時已經達到化學平衡狀態(tài)的標志的是：_________。A．容器中壓強不再變化B．混合氣體中CO濃度不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)（4）當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是_________（填代號）。A．v(正)＞v(逆)B．v(正)＜v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．無法判斷（5）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強，則該反應中H2(g)的轉化率_________（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產中，通過此方法使容器內氣體壓強增大以加快反應，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其可能原因是__________________________________________。Ⅱ.設在容積可變的密閉容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為0.25。（6）求該條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)__________。（設該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）上述反應的平衡時，再充入10mol的N2，根據(jù)計算，平衡應向什么方向移動?[需按格式寫計算過程，否則答案對也不給分]__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】ΔH＞0表明反應是吸熱反應，ΔS＞0表明該反應是體系混亂程度增大的反應?！驹斀狻緼．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是體系混亂程度增大的吸熱反應，正確；B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是體系混亂程度減小的放熱反應，錯誤；C．4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)是體系混亂程度減小的放熱反應，錯誤；D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)是體系混亂程度減小的放熱反應，錯誤。答案選A。2、B【解析】在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應CO＋H2O(g)CO2＋H2，達平衡后測得CO2為0.75mol，則H2的物質的量也是0.75mol，CO2和H2的物質的量之和是1.5mol。向體系中再通入6mol水蒸氣，化學平衡向正反應方向移動，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和會有所增大，但一定小于極限值2mol，所以可能為B，本題選B。點睛：可逆反應的特點是不能向任何一個方向進行到底。3、A【詳解】①無論反應是否達到平衡狀態(tài)，N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比都為1：2，所以不能證明是否達到平衡狀態(tài)，故①不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，即NO2正逆反應速率相等，故②能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)；③該反應是反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不再變化，所以壓強不再改變，故③能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)；④反應物、生成物都是氣體，根據(jù)質量守恒定律，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質量都不會改變，故④不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)；⑤平衡時各種物質的物質的量、物質的量濃度不再變化，故⑤能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深，說明NO2的物質的量濃度不再變化，反應達到平衡，故⑥能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)；⑦該反應為反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，根據(jù)質量守恒定律，反應前后氣體的總質量不變，所以當燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化，說明氣體的總物質的量不再變化，故⑦能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)；⑧根據(jù)質量守恒定律，反應前后氣體的總質量不變，容器的體積不變，所以燒瓶內氣體的密度始終不變，故⑧不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)；綜上所述，①④⑧符合題意；答案選A。4、A【解析】A.乙烯分子是由兩個碳原子和四個氫原子組成的，乙烯的比例模型，故A正確；B．甲基的電子式為，故B錯誤；C.聚氯乙烯分子內不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D.丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCH3，故D錯誤；本題答案為A。5、C【解析】甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖五種有機物的最簡式均為CH2O，所以碳、氫、氧個數(shù)比是定值，丙中碳元素的質量分數(shù)=12/(12+2+16)×100%=40％；正確選項C。點睛：此題的解法注意找六種物質的最簡式，最簡式相同，各元素的質量分數(shù)均為定值。6、C【詳解】A．亞鐵離子水解產生氫離子，加入少量稀鹽酸可以增大氫離子濃度，抑制亞鐵離子的水解，故A正確；B．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，所以同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大，故B正確；C．雖然CH3COONH4溶液呈中性，但醋酸根和銨根的水解促進水的電離，而NaCl對水的電離沒有影響，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故C錯誤；D．水解為吸熱反應，加熱溶液，醋酸根的水解程度變大，醋酸根的濃度減小，而鈉離子濃度不變，所以的值減小，故D正確；綜上所述答案為C。7、D【詳解】①淀粉為多糖，油脂為酯類物質，蛋白質中含肽鍵，則淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應，故①正確；②乙醇汽油是汽油中加入適量乙醇，為混合物，不是新型化合物，故②錯誤；③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故③正確；④蛋白質在酶作用下發(fā)生水解，毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌，故④錯誤；⑤碘酒中有碘單質，淀粉遇碘酒變藍色，故⑤正確；⑥苯分子結構中不含碳碳雙鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，故⑥錯誤；⑦淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，但是二者的n值不同，分子式不同，不屬于同分異構體，故⑦錯誤；故選D?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握常見有機物結構、性質及組成為解答的關鍵。8、C【分析】從總反應2CH30H+302=2C02+4H20分析，通入氧氣的電極為正極，通入甲醇的電極為負極?！驹斀狻緼.從圖分析，電子流出的一極為負極，即左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇，故錯誤；B.電子流入的一極為正極，即右電極為電池的正極，b處通入的物質是空氣，故錯誤；C.甲醇在負極反應，負極反應式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+，故正確；D.正極反應式為：02+4H++4e-=2H20，故錯誤。故選C?！军c睛】掌握燃料電池電極的判斷和電極反應的書寫是解題關鍵，注意電解質溶液的酸堿性，如酸性條件下，電極反應中不能出現(xiàn)氫氧根離子，在堿性條件下電極反應不能出現(xiàn)氫離子。9、D【解析】依據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式進行計算以及化學反應速率之比等于化學計量數(shù)計量數(shù)之比，據(jù)此分析；【詳解】用NO表示的反應速率，v(NO)=0.3moL5L30s=0.002mol/(LA、利用化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比，v(O2)=54v(NO)=0.0025mol/(L·s)，故B、根據(jù)上述分析，v(NO)=0.002mol/(L·s)，故B錯誤；C、根據(jù)A選項分析，v(H2O)=0.003mol/(L·s)，故C錯誤；D、根據(jù)A選項分析，v(NH3)=0.002mol/(L·s)，故D正確；答案選D。10、B【分析】化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示;單位由時間單位和物質的量濃度的單位決定;用不同物質的濃度變化表示同一時間內,同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比。【詳解】A.化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化來表示,故錯誤；B.用不同物質的濃度變化表示同一時間內,同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比,故正確；

C.化學反應速率單位由時間單位和物質的量濃度的單位決定,故錯誤；D.反應過程中,反應物濃度逐漸變小,用反應物或生成物濃度的變化量表示的化學反應速率均為正值,故錯誤；綜上所述，本題選B。11、C【詳解】A.電能轉化為化學能的裝置是電解池，所以電解是將電能轉化為化學能的過程，故A正確；B.電解池的陽極與電源的正極相連，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應，故B正確；C.電子不進入電解質溶液，電子從負極沿導線流向陰極、從陽極沿導線流向正極，故C錯誤；D.電解可以將電能轉化為化學能，可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應得以發(fā)生，如以銅為陽極，硫酸為電解質時，可生成硫酸銅和氫氣，故D正確；故選C。12、B【分析】化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷。【詳解】對于可逆反應：A(s)＋3B(g)2C(g)，則①C的生成速率與C的分解速率相等，故正逆反應速率相等，故①正確；②單位時間內amolA生成是逆反應，同時生成3amolB也是逆反應，未體現(xiàn)正與逆的關系，故②錯誤；③密度是混合氣的質量和容器容積的比值，氣體的總質量會變，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；④反應前后氣體的分子數(shù)不等，故混合氣體的總壓強不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；⑤平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故A、B、C的物質的量比為1：3：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯誤；⑥容器中C的體積分數(shù)不變，說明各物質的量不變，達平衡狀態(tài)，故⑦正確；說法正確的是①③④⑥，答案選B。13、D【解析】根據(jù)化學反應速率的計算公式及影響化學反應速率的外因進行分析?！驹斀狻緼項：催化劑能降低正、逆反應的活化能，同等程度地改變正、逆反應的速率。A項錯誤；B項：若在恒容時向體系中通入稀有氣體，體系壓強變大，但各反應物的濃度不變，因此反應速率也不變。B項錯誤；C項：降低溫度，反應速率減小，達到化學平衡所需時間變長。C項錯誤；D項：根據(jù)化學反應速率的定義，SO3(g)的平均生成速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)。D項正確。本題選D。14、B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來就含有Fe3+，故A錯誤；B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明Fe2+被氯水氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應溶液顯紅色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正確；C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C錯誤；D.只需要滴加硫氰化鉀溶液，若不顯色，不一定含有Fe2+，故D錯誤。答案選B。點睛：Fe2+：試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；或是兩種離子共存時需要檢驗Fe2+：試液中加酸性高錳酸鉀，紫色褪去。15、B【詳解】A．C2H5OH和H2O均能與Na反應，應選CaO、蒸餾法分離，故A錯誤；B．乙烯與溴水能夠發(fā)生加成反應，而甲烷不能，洗氣可分離，故B正確；C．溴及生成的三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選NaOH洗滌后分液，故C錯誤；D．甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸與苯互溶，不能得到純凈的苯，應用蒸餾的方法分離，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為CD，要注意苯是常見的有機溶劑，能夠溶解很多有機物，因此反應生成的有機物一般能被苯溶解，不能除去。16、D【詳解】反應前X、Y的物質的量之比是1：2，設X、Y物質的量分別為1mol、2mol，達平衡時消耗X物質的量為nmol，則：X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：120變化量（mol）：n2n2n平衡量（mol）：1-n2-2n2n平衡混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量，則1-n+2-2n=2n，解得n=0.6，故X的轉化率為0.6mol/1mol×100%=60%，答案選D。17、D【詳解】A．I中破壞的N2和H2中的共價鍵都是非極性鍵，故A錯誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是化學鍵形成的過程，為能量降低的過程，都是放熱過程，故B錯誤；C．圖象中Ⅳ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2發(fā)生的反應，故C錯誤；D．由圖可知最終反應物的能量高于生成物的能量，是放熱反應，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正確；故選D。18、C【解析】加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質的質量不變，A．溶劑水減少，則溶液的體積減小，A錯誤；B．加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質的質量不變，溶液的質量分數(shù)變大，B錯誤；C．加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質的質量不變，n（B）=m(B)÷M(B)，所以溶質的物質的量不變，C正確；D．溶劑水分不斷減少，溶液體積減小，而溶質的物質的量不變，所以NaCl的物質的量濃度增大，D錯誤；答案選C。19、B【詳解】A、在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。所以可逆反應的特征是物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化，A不正確；B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)，B正確；C、升高溫度平衡向吸熱反應的方向移動，C不正確；D、壓強對平衡的影響，只能適用于氣體體系，且反應前后氣體的體積不等，D不正確；所以答案選B。20、C【解析】試題分析：在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.65kJ，則1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱726.5kJ，所以熱化學方程式是CH3OH(l）＋32O2(g）=CO2(g）＋2H2考點：考查熱化學方程式的書寫的知識。21、C【詳解】A.根據(jù)溶液呈電中性，則c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，與題意不符，A錯誤；B.根據(jù)C原子守恒，則c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1，與題意不符，B錯誤；C.根據(jù)C原子守恒，c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1，符合題意，C正確；D.草酸氫鉀溶液呈酸性，則HC2O4-電離程度大于HC2O4-水解程度，即c(C2O42-)>c(H2C2O4)，與題意不符，D錯誤；答案為C。22、D【解析】A．電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準，A正確；B．元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小，B正確；C．元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強，C正確；D．一般來說，同周期從左到右主族元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減小，因此電負性與原子結構有關，D錯誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【詳解】（1）這10種元素中化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應生成NaOH和O2，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！军c睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學生的基本功，根據(jù)元素周期律結合常見元素的基本性質進行有關性質的比較和推斷，也是學生的基本功，要求學生要在這些方面打好基礎。24、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質量為24g·mol－1，與水反應生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應②為實驗室制備氯氣的反應，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應③為氫氧化亞鐵的氧化反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【點睛】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應為黃色，結合質量守恒判斷B中含有鈉元素。25、BDCEAF；防止將標準液稀釋偏大滴定管活塞錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色偏小偏大【詳解】(1)滴定管的準備：洗滌并檢查滴定管是否漏水→用待裝溶液潤洗滴定管2～3次→裝溶液→趕走尖嘴起泡，調節(jié)液面使液面處在0或0下某一刻度→讀數(shù)，錐形瓶的準備：取一定體積的待測液于錐形瓶→滴加2～3滴指示劑，因此操作步驟BDCEAF；(2)滴定管中有蒸餾水，不用標準液潤洗，標準液被稀釋，消耗的標準液的體積增大，所測濃度偏大，因此目的是防止標準液稀釋；(3)用待測液潤洗錐形瓶，造成錐形瓶中的溶質的物質的量增大，消耗標準液的體積增大，因此所測濃度偏大；(4)左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶溶液顏色的變化，終點的判斷：錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色；(5)相同質量的NaOH，所需鹽酸的物質的量多，因為NaOH的摩爾質量小于KOH的，因此測的未知溶液的濃度偏??；(6)滴定結束后仰視觀察滴定管中液面刻度，所需的標準液的體積偏大，則結果偏大。26、錯誤該學生測得的pH是稀釋后溶液的pH該學生操作錯誤,但不一定產生誤差。因為原溶液不是中性時，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會產生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標準比色卡對照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對其影響；根據(jù)弱電解質加水可以促進電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測定pH值，判斷溶液的濃稀；根據(jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強弱。【詳解】I．（1）用pH試紙測定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤，相當于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯誤；該學生測得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變?。凰詼y定的結果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯誤，但不一定產生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會造成誤差，若中性溶液稀釋不會產生誤差；（3）用水潤濕相當于稀釋堿液，則所測的pH偏小，由于稀釋會促進弱電解質的電離，故氨水的PH誤差小，因為在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差?。淮鸢笧闅溲趸c，在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差??；（4）硫酸為強酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；答案為能，用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；II．（1）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH值改變3個單位的為強酸，pH改變值小于3個單位的為弱酸，根據(jù)圖知，稀釋1000倍時，A的pH=5、B的pH<5，則A是強酸、B是弱酸，因為在稀釋過程中B繼續(xù)電離出H+而使溶液的pH小于A，將A再稀釋100倍，酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7，答案為A是強酸，B是弱酸；<；（2）若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應小于5，故2<a<5；答案為2<a<5。27、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫，減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；(3)若不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，結合中和熱的概念分析判斷；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，再求出溫度差的平均值?！驹斀狻?1)根據(jù)量熱計的構造可知，該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條，可以起到保溫的作用，減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：保溫，減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，測得的熱量會減少，求得的中和熱數(shù)值將會偏小，故答案為：偏??；(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，則放出的熱量增多，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；(5)三次溫度差分別為：2.2℃、2.4℃、3.4℃，第三組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，溫度差的平均值==2.3℃；故答案為：2.3℃。28、A5反應后燒杯中自由電子的濃度約為原溶液的一半7A為多元