2026屆安徽省阜陽市潁上縣第二中學(xué)等三?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列藥物知識，不正確的是A．抗生素可以抵抗所有細(xì)菌的感染，所以可以大量使用B．因為腸溶衣在堿性腸液下溶解才能發(fā)揮藥效，所以腸溶片不可嚼碎服用C．非處方藥的標(biāo)志是OTC，可以無處方自行購藥D．胃酸過多且有胃潰瘍的病人可服用Al(OH)32、目前利用廢棄塑料的基本方法有①加熱熔融或粉碎后，直接用做生產(chǎn)新產(chǎn)品的材料；②加熱分裂成小分子物質(zhì)，小分子物質(zhì)又可循環(huán)再用于制造新的塑料；③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃?xì)怏w。其中涉及化學(xué)變化的有A．①和②B．②和③C．①和③D．只有③3、對原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是（）A．電子流入的一極為正極B．比較不活潑的一極為正極C．電子流出的一極為負(fù)極D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極4、下列各組物質(zhì)中互稱為同分異構(gòu)體的是()A．金剛石與石墨B．正戊烷與異戊烷C．16O與18OD．H2O與D2O5、我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是()A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋6、常溫下，由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol?L-1，c（SO42-）=0.8mol?L-1，則c（K+）約為A．0.4mol?L-1B．0.3mol?L-1C．0.2mol?L-1D．0.15mol?L-17、某同學(xué)運用電解原理實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，設(shè)計如圖裝置，下列判斷不正確的是()A．a(chǎn)是鐵B．液體c可用硫酸銅溶液C．該實驗過程中基本保持不變D．b上發(fā)生反應(yīng)的方程式為8、某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量()如下表所示。下列說法正確的是

X

Y

W

（起始狀態(tài)）/mol

2

1

0

(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H>0C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達(dá)到平衡時，9、在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，氣體A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用VA、VB、VC表示，三者之間有以下關(guān)系：VB＝3VA，3VC＝2VB，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A．A(g)+B(g)C(g)B．6A(g)+2B(g)3C(g)C．3A(g)+B(g)2C(g)D．A(g)+3B(g)2C(g)10、下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵的是A．CaCl2B．H2O2C．MgF2D．NH4Cl11、不屬于定量儀器的是A．電子天平 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．滴定管12、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）A．反應(yīng)①常溫下不能進(jìn)行，需要加熱B．反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C．反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是一種烴的衍生物D．反應(yīng)④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)13、下列物質(zhì)放入水中，沒有顯著熱效應(yīng)的是A．鈉B．酒精C．氧化鈣D．碳酸氫銨14、為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，設(shè)計如下實驗得出的結(jié)論：HX是弱酸．其中不合理的是（）A．室溫下，測得0.1mol?L﹣1HX溶液的pH＞1B．室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室溫下，測得1mol?L﹣1NaX溶液的pH＞7D．在相同條件下，對0.1mol?L﹣1的鹽酸和0.1mol?L﹣1的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，HX溶液燈泡較暗15、在下列裝置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是A． B． C． D．16、下列對各電解質(zhì)溶液的分析正確的是A．硫酸氫鈉溶液中：c(H+)=c(OH﹣)+c(SO42﹣)B．向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和：c(NH4+)=c(Cl﹣)C．0.1mol?L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)=c(Na+)D．向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水：c(CH3COO﹣)與c(OH﹣)都減小，c(OH﹣)/c(CH3COO﹣)也減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：D

的化學(xué)式是__________________________。H

的電子式為__________________________。A

和B

反應(yīng)生成C

的化學(xué)方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。18、下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：D、F的化學(xué)名稱是_______________、_________________。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②__________，_______________；④_________，________________。A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗_____________molNaOH。符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________個。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)19、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。裝置a的名稱是______________________________________，主要作用是_____________________________________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可采取的加熱方式是_____________________________________

。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

。反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a．對混合液進(jìn)行分液

b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2

d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩20、應(yīng)用酸堿中和滴定原理測定某市售白醋的含量。I.實驗步驟量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到待測白醋溶液，取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加幾滴________作指示劑。堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時的液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)_____mL。滴定過程中，滴至_________________時即為滴定終點，記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。Ⅱ.實驗記錄實驗序號待測白醋溶液體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論按實驗所得數(shù)據(jù)，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填選項字母)。a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出21、反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。①若A、B、C都是氣體，加壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系___。②若A、B、C都是氣體，且m+n>p，而加壓或升溫平衡移動方向相同，則△H___0。一定條件下，將2molSO2和1molO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，此時SO2的濃度為0.2mol/L，完成：①SO2的轉(zhuǎn)化率為___。②用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__。③平衡常數(shù)為__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、B3、D4、B5、B6、B7、D8、D9、D10、D11、C12、B13、B14、B15、C16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3H2+Cl22HC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O18、乙醇乙酸乙酯+H2O酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反應(yīng)2319、球形冷凝