2026屆江蘇省無(wú)錫江陰市高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（）①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A．① B．①③ C．②④ D．③④2、下列說(shuō)法不正確的是A．生物煉銅就是利用某種細(xì)菌將難溶性的硫化銅直接轉(zhuǎn)化為銅B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維C．用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素D．分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，也可作干燥劑、離子交換劑和催化劑3、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素與表示的元素屬于同一主族的是()A． B． C． D．4、下列表格中有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)對(duì)應(yīng)正確的一組是（）堿鹽電解質(zhì)混合物A純堿小蘇打BaSO4生石灰B燒堿食鹽NH3?H2OCuSO4?5H2OCKOHCaCO3硫酸鹽酸DNH3Na2S明礬磁性氧化鐵A．A B．B C．C D．D5、下列溶液中的離子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-6、下列敘述錯(cuò)誤的是A．常溫下，可用鋁槽車(chē)貯運(yùn)濃硝酸B．將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)C．把鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但并不滴落D．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性7、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO28、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是A．氯化鎂溶液B．稀H2SO4C．稀氫氧化鈉溶液D．硫酸銅溶液9、下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應(yīng) B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2C．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品 D．水玻璃是一種常用的礦物膠10、氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．過(guò)程Ⅱ中，每轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．過(guò)程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑D．過(guò)程Ⅲ中HNO3→N2，轉(zhuǎn)移10mole-時(shí)可生成N211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．是氨氣發(fā)生裝置B．是氨氣發(fā)生裝置C．是氨氣吸收裝置D．是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置12、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-

和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是()A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+13、下列離子方程式中，正確的是A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+H2O14、把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：315、下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性B．銅和稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．在銅與濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)氧化性，沒(méi)有體現(xiàn)酸性D．可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸16、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色有沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣泡產(chǎn)生以下結(jié)論不正確的是A．Ⅰ中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng) B．Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4C．Ⅲ中的化學(xué)方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)17、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3·H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2OD．CuO與鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O18、下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽(yáng)能制氫燃料 B．用家用汽車(chē)代替公交車(chē)C．利用潮汐能發(fā)電 D．用節(jié)能燈代替白熾燈19、下圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，然后打開(kāi)彈簧夾f，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，燒瓶中的液體d呈噴泉噴出，最終幾乎充滿燒瓶。下列各組不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是序號(hào)a（干燥氣體）b(液體)與d(液體)ANO水BCO24mol·L-1NaOH溶液CCl24mol·L-1NaOH溶液DNH31mol·L-1鹽酸A．A B．B C．C D．D20、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3?H2O+Fe（OH）2↓B．向明礬溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入過(guò)量碳酸氫鈉溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O21、關(guān)于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述，其中正確的是（）①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子個(gè)數(shù)相等；④所含碳原子個(gè)數(shù)相等．A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④22、對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2(s)+2H2O(g)=4NaOH(s)+O2(g)，下列說(shuō)法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中每生成1molO2時(shí)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4mole－D．18gH2O(g)與足量Na2O2(s)反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加2g二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知化合物B是一種紅棕色粉末，單質(zhì)A和單質(zhì)D是生活中常見(jiàn)的兩種金屬。它們?cè)谝欢l件下按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請(qǐng)回答:(1)上述反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(填寫(xiě)序號(hào))。(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式:B______，E______，F(xiàn)___________；(3)將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是_____________________。(4)H在空氣中很容易被氧化成I，該過(guò)程的現(xiàn)象是___________________，該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式是________________________。24、（12分）有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展如圖所示的實(shí)驗(yàn)：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色，且無(wú)氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學(xué)式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學(xué)式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________(填化學(xué)式)。25、（12分）噴泉是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原理是存在壓強(qiáng)差(如圖所示)。試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。①用圖①裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_____________。②如果只提供圖②的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法：______________________。(2)利用圖③裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是______。A．Cu與稀鹽酸B．Fe和稀硫酸C．Cu與稀硝酸D．NaHCO3溶液與NaOH溶液(3)在圖④錐形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可能是___________。A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅(4)同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3和NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)燒瓶①中充滿液體，②中充有體積的液體，則兩燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關(guān)系是______A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能確定26、（10分）關(guān)于氯水成分的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈_______色，說(shuō)明氯水中含有_______分子。（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，說(shuō)明氯水中還存在的粒子是_______。（3）向氯水中加入少量Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有_______；將新制氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，說(shuō)明新制氯水中還存在的粒子是_______；由于_______見(jiàn)光易分解，因此氯水需保存在棕色試劑瓶中。27、（12分）某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：(1)從裝置A進(jìn)入裝置B中的氣體可能有：______、_________、______。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_________________。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________；(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________。28、（14分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有_____（填序號(hào)）。（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是_________（填序號(hào)）。（3）既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是__________（填序號(hào)）。（4）標(biāo)誰(shuí)狀況下，_____L④中含有0.4mol氧原子。（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+

5.6g，則溶液中c(SO42-)=_____________。（6）將①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液導(dǎo)電能力變化為_(kāi)__________（填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”）29、（10分）（1）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科重要的一部分，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是____。A．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水B．蒸餾時(shí)，冷凝管中水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，將溫度計(jì)的水銀球與蒸餾燒瓶支管口平行C．粗鹽提純中，在溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)用大量的水來(lái)溶解，以防止食鹽不完全溶解D．取碘水四份于試管中，編號(hào)為I、II、III、IV，分別加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象是I、II、III中溶液均分層，下層均呈紫紅色，IV中不分層E．在分液實(shí)驗(yàn)中，上、下層液體都應(yīng)分別從分液漏斗下端的活塞放出（2）實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LCuSO4溶液250mL，實(shí)驗(yàn)室除蒸餾水外還提供藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）和4mol/LCuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液．①無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是_________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_______。②若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需要托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為_(kāi)______g。③用4mol/L的CuSO4溶液配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟如下，其正確的操作順序?yàn)開(kāi)___。a．往燒杯中加入約100mL水進(jìn)行初步稀釋?zhuān)鋮s至室溫b．用量筒量取一定體積4mol/L的CuSO4溶液于一燒杯中c．計(jì)算所需4mol/L的CuSO4溶液的體積d．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中e．加水至液面離容量瓶刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容f．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并將洗滌液注入容量瓶，輕搖容量瓶，使溶液混合均勻g．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶④下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是____________。A．d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線B．移液時(shí)不小心濺出少許溶液C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用D．e步驟中，俯視刻度線E．未洗滌燒杯和玻璃棒

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

干燥的氯氣不能使有色布條褪色，濕潤(rùn)的氯氣能使有色布條褪色，關(guān)閉B閥，C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象，氯氣可能被吸收也可能被干燥?！驹斀狻扛稍锏穆葰獠荒苁褂猩紬l褪色，濕潤(rùn)的氯氣能使有色布條褪色，關(guān)閉B閥，C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象，氯氣可能被吸收也可能被干燥，打開(kāi)B閥后，C處紅布條逐漸褪色，未經(jīng)干燥的氯氣通過(guò)B進(jìn)入C，①飽和NaCl溶液不能吸收氯氣，即從飽和氯化鈉溶液出來(lái)的氯氣中含有水蒸氣，能使有色布條褪色，故①不符合題意；②NaOH溶液：氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，氯氣被吸收，故②符合題意；③H2O：氯氣能溶于水，但不能被水完全吸收，通過(guò)水后，濕潤(rùn)的氯氣能使有色布條褪色，故③不符合題意；④濃硫酸：濃硫酸能干燥氯氣，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故④符合題意；②④符合題意，答案：C。2、A【解析】

A．微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，故A符合題意；B．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維，故B不符合題意；C．原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對(duì)紫外光和可見(jiàn)光范圍的相對(duì)應(yīng)原子共振輻射線的吸收強(qiáng)度來(lái)定量被測(cè)元素含量為基礎(chǔ)的分析方法，故C不符合題意；D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D不符合題意；

故選：A。3、B【解析】

題干中的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Mg原子，Mg元素屬于IIA族；A、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是He原子，He元素屬于0族，不符合題意；B、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Be原子，Be元素屬于IIA族，符合題意；C、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是C原子，C元素屬于IVA族，不符合題意；D、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Na原子，Na元素屬于IA族，不符合題意；故選B。4、C【解析】

A．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故俗名為純堿，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4?5H2O是鹽的結(jié)晶水合物，是純凈物，不是混合物，故B錯(cuò)誤；C．KOH為鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的堿，CaCO3為鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，硫酸為強(qiáng)酸，鹽酸為HCl的水溶液，是混合物，故C正確；D．堿為電解質(zhì)，氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)，不屬于堿，磁性氧化鐵是四氧化三鐵，是純凈物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5、A【解析】

A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應(yīng)，都不與MnO4﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，正確；B、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH4+、Fe2+能夠與堿性溶液中的離子反應(yīng)，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；C、酸性溶液中存在大量氫離子，AlO2﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；D、Fe3+和SCN﹣之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。6、D【解析】

A．常溫下，濃硝酸能將鋁鈍化，所以可用鋁槽車(chē)貯運(yùn)濃硝酸，A正確；B．將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，生成的I2使淀粉變藍(lán)，B正確；C．把鋁箔放在酒精燈上加熱，由于生成的氧化鋁包在鋁的外面，且氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，所以鋁箔熔化但并不滴落，C正確；D．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D錯(cuò)誤；故選D。7、D【解析】試題分析：電解質(zhì)的特點(diǎn)需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。8、A【解析】

Na與氯化鎂溶液、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式如下：MgCl2+2H2O+2Na=Mg(OH)2(白)↓+2NaCl+H2↑、2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2(藍(lán))↓+Na2SO4+H2↑觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A.既有白色沉淀又有氣體生成，符合題意，A正確;B.只有氣體沒(méi)有沉淀生成，B錯(cuò)誤；C.只有氣體沒(méi)有沉淀生成，C錯(cuò)誤；D.生成的是藍(lán)色沉淀，不符題意，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9、A【解析】

A.SiO2很穩(wěn)定，與大多數(shù)酸都不反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，故A錯(cuò)誤；B.水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，故B正確；C.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅，黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D.水玻璃是一種常用的礦物膠，主要成分是Na2SiO3的水溶液，故D正確；故選A。10、C【解析】

A.過(guò)程I相當(dāng)于向含的溶液中加堿加熱，將轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔?，此過(guò)程不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中的氮元素是-3價(jià)，中的氮元素是+5價(jià)，因此每轉(zhuǎn)化1mol要轉(zhuǎn)移8mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)氫+1價(jià)氧-2價(jià)的規(guī)則不難看出甲醇中的碳是-2價(jià)，而中的碳是+4價(jià)，因此甲醇變成的過(guò)程中甲醇被氧化，作還原劑，C項(xiàng)正確；D.硝酸中的氮是+5價(jià)的，轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵?價(jià)的氮需要得到5個(gè)電子，因此轉(zhuǎn)移10mol電子可以得到2mol的0價(jià)氮原子，即1mol氮?dú)?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解析】

A．NH4Cl固體受熱分解生成的NH3和HCl在試管口遇冷會(huì)重新化合生成NH4Cl，故A錯(cuò)誤；B．將濃氨水滴到生石灰固體上時(shí)，生石灰與水反應(yīng)放熱會(huì)導(dǎo)致NH3逸出，此為氨氣的發(fā)生裝置，故B正確；C．NH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯(cuò)誤；D．收集NH3時(shí)，為防止NH3與空氣形成對(duì)流使收集的NH3不純，通常在導(dǎo)管口放置棉花團(tuán)，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、A【解析】

五種物質(zhì)在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，還原性較強(qiáng)的物質(zhì)可以制備還原性較弱的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、H2O2還原性小于SO2的還原性，該反應(yīng)H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O不能發(fā)生，A符合題意。B、SO2的還原性大于I-的還原性，該反應(yīng)I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI能發(fā)生，B不符合題意。C、Fe2+的還原性大于Cl-的還原性，該反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-能發(fā)生，C不符合題意。D、SO2的還原性大于Fe2+的還原性，該反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O＝Fe2++SO42-+4H+能發(fā)生，D不符合題意。答案選A。13、B【解析】

A、過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，選項(xiàng)B正確；C、向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈣完全反應(yīng)，離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH－＝HCO3-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14、D【解析】

設(shè)已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量分別為x、y。據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成Fe2+的物質(zhì)的量為1.5x，據(jù)題意有1.5x=y，解得x：y=2：3，答案選D。15、A【解析】

A項(xiàng)、濃硝酸和稀硝酸中氮元素+5價(jià)為最高價(jià)態(tài)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)元素化合價(jià)只降低，都具有氧化性，故A正確；B項(xiàng)、銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Cu和濃HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，N元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、稀硝酸不能夠使鐵、鋁鈍化，所以不能用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸，故D錯(cuò)誤；故選A。16、A【解析】

A.Ⅰ中氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故A錯(cuò)誤；B.Ⅱ中氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀為BaSO4，故B正確；C.Ⅲ中鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，故C正確；D.Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，鋅元素、氫元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選D。17、B【解析】

A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，寫(xiě)成化學(xué)式，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A正確；B．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－＋2NH4＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+2NH3·H2O，B錯(cuò)誤；C．CO2通入足量澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為CO2＋Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓＋H2O，C正確；D．CuO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O，D正確；答案選B。18、B【解析】

用家用汽車(chē)代替公交車(chē)仍然要消耗汽油，達(dá)不到節(jié)能減排的目的，B不正確；而A、C選項(xiàng)利用新能源可達(dá)到目的；D很明顯體現(xiàn)節(jié)能思想。答案選B。19、A【解析】

A.一氧化氮和水不反應(yīng)，所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故A符合題意；B.CO2與NaOH溶液反應(yīng)，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，最終液體充滿燒瓶，故B不符合題意；C.Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，最終液體充滿燒瓶，故C不符合題意；D.NH3與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，生成物為氯化銨固體，氣體被吸收進(jìn)溶液中，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，故D不符合題意；故選A。20、C【解析】

A、離子方程式應(yīng)該為：2NH4＋+Fe2＋+40H－＝2NH3·H20+Fe(0H)2↓，A不正確。B、向明礬溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀時(shí)鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，離子方程式為：2Ba2＋+2SO42－+Al3＋+4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，B不正確。C、HCO3－全部與OH－反應(yīng)生成CO32－，生成的CO32－部分與Ca2＋生成CaCO3，C正確；D、向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2H＋＋2Fe2＋+H2O2＝2Fe3＋＋2H2O，D不正確。故答案選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)、正誤判斷是高考的熱點(diǎn)，首先看該拆的有沒(méi)有拆，其次注意電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒的巧妙應(yīng)用。選項(xiàng)A和B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意物質(zhì)的組成以及與量有關(guān)的反應(yīng)。21、C【解析】

依據(jù)阿伏伽德羅定律可知：同溫同壓下等體積CO2和CO的物質(zhì)的量相等。①根據(jù)m=nM可以知道，二者質(zhì)量之比為44g:28g=11:7，二者質(zhì)量不相等，故①錯(cuò)誤；②同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以二者密度之比為：44g:28g=11:7，二者密度不相等,故②錯(cuò)誤；③二者物質(zhì)的量相等,根據(jù)N=nNA可以知道，所含分子數(shù)相等，故③正確;；④二者含有分子數(shù)目相等，每個(gè)分子均含有1個(gè)C原子，故含有碳原子數(shù)目相等，故④正確,；本題答案為C。22、D【解析】

A．反應(yīng)物Na2O2中氧原子化合價(jià)為-1價(jià)，生成物氫氧化鈉中的氧為-2價(jià)，氧氣單質(zhì)為0價(jià)，反應(yīng)物Na2O2中的化合價(jià)既有降低也有升高，所以Na2O2既是氧化劑，也是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．從反應(yīng)物Na2O2到生成物O2，氧的化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，O2氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化合價(jià)的變化可知，參加反應(yīng)的四個(gè)氧原子，其中兩個(gè)氧原子化合價(jià)從-1價(jià)升高到零，另外兩個(gè)氧原子從-1價(jià)降低到-2價(jià)，生成一個(gè)氧分子，轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子，該反應(yīng)中每生成1molO2時(shí)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2mole－，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)前的固體是Na2O2，反應(yīng)后的固體是NaOH，2molH2O發(fā)生反應(yīng)，固體從2molNa2O2轉(zhuǎn)變?yōu)?molNaOH，固體質(zhì)量增加4g，則18g水，即1molH2O反應(yīng),前后固體增加2g，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物時(shí)根據(jù)化合價(jià)來(lái)判斷，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑。二、非選擇題(共84分)23、①②③Fe2O3NaAlO2FeCl2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】化合物B是一種紅棕色粉末，則B是氧化鐵，混合物A、B加入過(guò)量氫氧化鈉后，A溶解在氫氧化鈉溶液中，則A是鋁，反應(yīng)②是鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣的氧化還原反應(yīng)；單質(zhì)鐵（D）與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵（H），氫氧化亞鐵經(jīng)反應(yīng)①被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵（I），氯化鐵溶液（G）經(jīng)反應(yīng)③與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成F；氯化鋁（K）經(jīng)反應(yīng)④與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。（1）屬于氧化還原反應(yīng)有①②③；B為Fe2O3，E為NaAlO2，F(xiàn)為FeCl2；(3)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中，離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)氫氧化亞鐵，在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反應(yīng)過(guò)程可看到白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。點(diǎn)睛：解決推斷題的關(guān)鍵中特征現(xiàn)象、特殊反應(yīng)（如鋁熱反應(yīng)）、典型性質(zhì)（如鋁的兩性）等。24、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過(guò)量稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2?！军c(diǎn)睛】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水；打開(kāi)止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾BCAC【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨、氫氧化鈣加熱制取氨氣；利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉；(2)利用圖③裝置，若錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)生成氣體，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，可形成噴泉；(3)濃硫酸溶于水放熱，使乙醇汽化變?yōu)闅怏w，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，形成噴泉；(4)根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨、氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；①用圖①裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，引發(fā)噴泉的操作是：氨氣極易溶于水，打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉；②如果只提供圖②的裝置，引發(fā)噴泉的方法是：打開(kāi)止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉；(2)A.Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，不能生成氣體，不能形成噴泉，故不選A；B.Fe和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓強(qiáng)增大，能形成噴泉，故選B；C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓強(qiáng)增大，能形成噴泉，故選C；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶?jī)?nèi)氣體不能增多，不能形成噴泉，故不選D；(3)濃硫酸溶于水放熱，使乙醇汽化變?yōu)闅怏w，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，形成噴泉，故選A；(4)設(shè)燒瓶的體積是VL，則n(NH3)=，所以氨水的濃度是÷VL=；n(NO2)=，根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，n(HNO3)=，c(HNO3)=÷L=，兩燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關(guān)系是①＝②，選C?！军c(diǎn)睛】本題考查噴泉實(shí)驗(yàn)，把握噴泉實(shí)驗(yàn)的原理為解答的關(guān)鍵，注重結(jié)合壓強(qiáng)的變化、氣體溶解性分析圖中裝置與噴泉實(shí)驗(yàn)的關(guān)系，有利于考查靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。26、黃綠色出現(xiàn)白色沉淀先變紅后褪色【解析】

氯氣溶于水形成氯水，在氯水中，氯分子與水發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，由反應(yīng)可以看出，反應(yīng)后的溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子和H+、Cl-、ClO-、OH-離子，但不含有HCl分子。氯水的性質(zhì)，就由其所含有的分子或離子決定?！驹斀狻?1)將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水中，只有Cl2呈黃綠色，所以氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2分子；答案為：黃綠；Cl2；(2)向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯水中的Cl-將與Ag+反應(yīng)生成AgCl，產(chǎn)生的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明氯水中還存在的粒子是Cl-；答案為：出現(xiàn)白色沉淀；Cl-；(3)向氯水中加入少量Na2CO3溶液，它將與H+反應(yīng)，生成CO2氣體，說(shuō)明氯水中含有H+；將新制氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上產(chǎn)生的現(xiàn)象是先變紅后褪色，說(shuō)明新制氯水中還存在的粒子是HClO；由于HClO見(jiàn)光易分解，因此氯水需保存在棕色試劑瓶中；答案為：H+；HClO；HClO。【點(diǎn)睛】新制氯水呈黃綠色，因?yàn)楹蠧l2；新制氯水具有漂白性，因?yàn)楹蠬ClO。將氯水久置后，顏色慢慢變?yōu)闊o(wú)色，此時(shí)氯水的漂白能力很弱甚至消失，主要是因?yàn)镠ClO光照分解，生成HCl，所以久置氯水實(shí)際上就是稀鹽酸。因此，新制氯水應(yīng)避光保存。27、SO2H2H2O3或4、4或3、2、1防倒吸C中品紅溶液褪色SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO3-【解析】（1）A中從反應(yīng)開(kāi)始到停止，開(kāi)始是鋅和濃硫酸反應(yīng)生