浙江省湖州市八校聯(lián)盟2026屆高二化學第一學期期末經典模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺D．鋅與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅反應速率加快2、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol/L.s B．v(B)＝0.3mol/L.sC．v(c)＝0.8mol/L.s D．v(D)＝30

mol/L.min3、下列有關電化學的裝置完全正確的是（）A．銅的精煉 B．鐵上鍍銀C．防止鐵被腐蝕 D．構成銅鋅原電池4、下列有關氟氯代烷的說法中，不正確的是：A．氟氯代烷是一類含氟和氯的鹵代烴B．氟氯代烷化學性質穩(wěn)定，有毒C．氟氯代烷大多無色、無臭、無毒D．在平流層中，氟氯代烷在紫外線照射下，分解產生的氯原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應5、H2O2分解速率速率受多種因素影響，實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時，濃度越大，其分解速率越快B．圖甲和圖乙因起始濃度不同不能比較存在對化學反應速率的影響C．圖丙表明，作催化劑時，濃度越大催化分解效果越好D．圖乙和圖丙表明，相同條件下對分解速率受影響大6、已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列說法正確的是()A．向含有濃度均為0.010mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，先產生沉淀的離子為Cl－B．向飽和AgCl水溶液中加入濃鹽酸，Ksp值變大C．向AgCl懸濁液中加入足量KBr溶液，沉淀將由白色轉化為淡黃色D．由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的飽和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)7、關于電解槽的敘述不正確的是(

)A．是電能轉變成化學能的裝置 B．與電源正極相連的是陽極C．陰極失去電子,發(fā)生氧化反應 D．參與電解的陽離子移向陰極8、反應4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol?L-1。對此反應速率的表示正確的是()①用A表示的反應速率是0.4mol?L-1?min-1②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1③在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1④在這2min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的A．①②B．③C．①D．②④9、下列關于石油及石油煉制的敘述中，錯誤的是（）A．通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質油和氣態(tài)稀烴B．含C20以上烷烴的重油經減壓分餾可以得到煤油和柴油C．裂化汽油不能用于萃取溴水，催化重整可得芳香烴D．石油分餾是物理變化，分餾得到的各餾分仍是多種烴的混合物10、有6種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙烯；⑥甲苯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤11、在溫度不變的條件下，加水稀釋0.1mol/L的氨水，則隨著加入水的量的增加，下列判斷正確的是A．c（NH3·H2O）/c（OH-）減小B．c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大C．n（OH-）不變D．c（H+）/c（OH-）減小12、下表中物質的分類組合完全正確的是()編號ABCD強電解質Ba(OH)2鹽酸HClO4BaSO4弱電解質HICaCO3HClONH3·H2O非電解質SO2NH3Cl2酒精A．A B．B C．C D．D13、下列各種情況下，溶液中離子可能大量共存的是()A．透明澄清溶液中：Cl-，Na+，F(xiàn)e3+，SO42-B．水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-C．使pH=1溶液中：K+，F(xiàn)e2+，NO3-，Cl-D．含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-14、常溫下，向20mL0.2mol/L溶液中滴加0.2mol/L溶液，相關微粒的物質的量如下圖(其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（）A．在水中的電離方程式是：B．當＝20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：C．等體積等濃度的溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大D．當＝30mL時，溶液中存在以下關系：15、除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），選用試劑及分離方法錯誤的是A．CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液，洗氣B．乙醇（水）：生石灰，蒸餾C．MgCl2（AlCl3）：過量NaOH溶液，過濾D．Na2SO4溶液（Na2SO3）：雙氧水16、1919年，Langmuir提出等電子體的概念：原子總數(shù)相同．電子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的為等電子體。等電子體具有結構相似特征。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（）A．SiCl4和SO42-B．CS2和SCN-C．CO2和NO2D．NH4+和CH417、下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是（）實驗方案目的A．驗證升高溫度可加快H2O2分解B．精練銅C．驗證AgCl沉淀可以轉變?yōu)锳g2SD．探究濃度對化學反應速率的影響A．A B．B C．C D．D18、下列微粒中,半徑最大的是A．S2-離子 B．Cl-離子 C．Cl原子 D．K+離子19、下列有關電池敘述正確的是A．鋅錳干電池中，正極是錳B．華為Mate20系列手機采用超大的容量高密度電池是一種一次電池C．燃料電池電極本身只是一個催化轉化元件，本身不包括活性物質D．太陽能電池主要材料為二氧化硅20、已知一定溫度和壓強下,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol,將1molN2和3molH2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時進行反應,達到平衡時,測得N2的轉化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2molNH3,反應達到平衡時的熱量變化是()A．吸收18.4kJ熱量 B．吸收73.6kJ熱量C．放出18.4kJ熱量 D．放出73.6kJ熱量21、下列物質屬于復合材料的是A．石英玻璃B．人造皮革C．玻璃鋼D．再生塑料22、2018年10月22日，中國科學家王中林院士獲世界能源領域最高獎—被譽為“能源界諾貝爾獎”的埃尼獎(EniAward)，以表彰他在納米發(fā)電機和海洋“藍色能源”技術領域對世界能源發(fā)展做出的重大貢獻。下列與海洋能一樣屬于可再生能源的是A．氫氣B．煤C．石油D．天然氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結合H+能力最強的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。24、（12分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示請根據(jù)以上信息回答下列問題：C的結構簡式為____________，E中所含官能團的名稱是____________；寫出下列有關反應的化學方程式：①E和H2以物質的量比1︰1反應生成F：______________________；②B和F以物質的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應的反應類型為_____________________。同時符合下列條件的B的同分異構體有______種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式_________________。①不能和NaHCO3溶液反應②能發(fā)生銀鏡反應③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子25、（12分）某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。滴定結果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。26、（10分）甲、乙兩位同學設計實驗確定某酸HA是弱電解質，實驗方案如下：甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：方案一：用pH計測定濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計測其pH。回答下列問題：甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是___________(填序號)。A．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學設計的方案一中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同學設計的方案二能證明改變條件，弱電解質電離平衡發(fā)生移動。乙同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。若從水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質，你的設計方案是________________________________。27、（12分）某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。寫出A中生成溴苯的化學反應方程式：。觀察到A中的現(xiàn)象是。實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是。28、（14分）乙醇(C2H5OH)是生活中常見的物質，下圖給出了乙醇的結構式和球棍模型。I.乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_______。(填化學式)堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_______，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_______。酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應式為_______。熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，CO32－向電極_______(填“a”或“b”)移動。II.已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當n(H2O)：n(C2H4)=1：1時，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖：圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為：_______，理由是：_______。氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸／硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。該條件下乙烯的轉化率為5％。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_______、_______。29、（10分）大型文博探索節(jié)目《國家寶藏》深受廣大觀眾喜愛。“千里江山圖”雖歷經八九百年仍然青山疊翠、爽朗富麗。這與所選用的不易氧化的天然染料有關。這些染料有：石綠（孔雀石）、石青（藍銅礦）青金石、赭石等。①作畫用的一些宣紙其主要成分是_____________（填選號字母）。A．多糖B．蛋白質C．油脂D．無機鹽②孔雀石的成分是堿式碳酸銅，它可用于做____________（填選號字母）。A．金屬材料B．無機非金屬材料C．有機高分子材料③這些顏料不能碰到酸性物質，否則有的會發(fā)生反應，如石綠[設其主要成分為Cu2(OH)2CO3]與鹽酸反應的離子方程式為___________________________________。西蘭花營養(yǎng)豐富，含蛋白質、淀粉、油脂、葉酸、維生素C等，營養(yǎng)成分位居同類蔬菜之首，被譽為“蔬菜皇冠”。①維生素A和維生素C一樣也是人體不可缺少的維生素，維生素A又稱為_____________________。②西藍花中含有下列元素，其中屬于微量元素的有_______________（填選號字母）。A．KB．CaC．FeD．CuE.Se③油脂在人體內水解的最終產物是高級脂肪酸和_________________（寫結構簡式）④日常生活中常見的西蘭花可做天然著色劑，是因為它含有_____________；在西藍花的組成成分中屬于糖類的是_____________，它在人體內水解的化學方程式為_______________?；瘜W在材料技術的發(fā)展中扮演著重要角色。①基礎工程建設中常使用水泥、玻璃、鋼材等。生產水泥時常加入石膏，其作用是_____________________________。②天然橡膠易發(fā)生變形，變形后不能復原，但可以通過加入__________使之交聯(lián)化，從而使線型分子變成體型網狀分子。③NH4AlO(OH)HCO3可以作為高溫下的防火材料。高溫條件下它受熱分解的化學反應方程式_____________________________________________。④復合材料通常是由基體材料和分散于其中的增強材料組成。如網球拍常使用______作為增強材料。（填選號字母）。A．鐵絲B．水泥C．碳纖維D．合