2026屆云南省紅河州瀘西一中化學高一上期末經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是A．在第①、⑦步中都運用了玻璃棒的攪拌作用B．第⑤步操作是過濾C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓2、取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙呈現(xiàn)的顏色分別是()A．白、黑、紅 B．紅、黑、白 C．紅、紅、紅 D．白、黑、白3、下列各組物質與其分類和用途的關系正確的是A．鎂——單質——照明彈B．氧化鈉——氧化物——供氧劑C．小蘇打——堿——發(fā)酵粉主要成分D．水玻璃溶質——酸——防火材料4、某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質相同C．Y中反應的離子方程式為D．Z中能產(chǎn)生丁達爾效應5、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化鋁與過量氨水反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑6、氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質的特征是()A．氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應C．氫氧化鐵膠體是均一的分散系D．氫氧化鐵膠體的分散質能透過濾紙7、下列物質屬于純凈物的是()A．生鐵 B．濃硫酸 C．漂白粉 D．液氯8、從不含雜質的氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，采用的操作是A． B． C． D．9、下列實驗操作能夠達到實驗目的的是()A．用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液B．實驗室采用圖所示裝置收集Cl2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．用酒精萃取碘水中的碘單質10、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中濃度相等的是（）A．150mL3mol/L的KCl溶液 B．75mL2.5mol/L的CaCl2溶液C．150mL3mol/L的NaClO溶液 D．25mL2mol/LFeCl3溶液11、以下物質屬于混合物的是（）A．液氯 B．漂粉精 C．膽礬 D．石堿12、下列物質中，屬于酸的是A．Na2O B．NaOH C．MgCl2 D．H2SO413、在①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應四種基本反應類型中,可以生成水的是()A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④14、下列化學實驗事實及其解釋正確的是A．加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點B．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應C．活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強氧化性D．用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應是放熱反應15、將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl－濃度最大的是()A．10mL0.1mol·L－1的氯化鋁溶液B．20mL0.1mol·L－1的氯化鈣溶液C．30mL0.2mol·L－1的氯化鉀溶液D．40mL0.25mol·L－1的氯化鈉溶液16、從20%的氫氧化鈉溶液中取出5g，所取出的溶液與原溶液的溶質質量分數(shù)相比()A．變小 B．變大 C．不變 D．無法判斷二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知是中學化學的常見物質，且均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示（反應中生成的v已略去）。請回答下列問題：(1)若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是目前產(chǎn)量最大的金屬單質，則C的化學式為_______________；寫出A與C的溶液反應的離子方程式：___________________________。(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則反應②的離子方程式是__________________。(3)若A是非金屬固體單質，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學式為________________。(4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過程，則在一定條件下反應③的化學方程式為__________________。18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。(1)物質D的化學式為___________，H的名稱___________。(2)在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________，化學方程式為___________。(3)與W溶液也能發(fā)生反應，其反應的類型為______(填序號)。化合反應置換反應復分解反應氧化還原反應(4)和R在溶液中反應生成F的離子方程式為____________________。(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：___________________。19、某?；瘜W實驗興趣小組為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學根據(jù)下列儀器設計實驗裝置證明上述結論。請按要求回答問題。(1)U形接管中所盛試劑的化學式為_______________。(2)檢驗產(chǎn)物中HCl的離子方程式：____________________。(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在________________之間(填裝置序號)瓶中可以放入_________________。20、實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應，裝置如下圖所示。（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：______________。（2）裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉B、C，將對實驗產(chǎn)生的安全隱患是_____________（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式：_____。（4）F裝置所起的作用是_____，_____。（5）用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式：____________。21、為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成，設計并完成以下實驗(流程中部分物質已略去)：已知：氣體A和氣體B所含元素相同，都是無色無味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質D是目前建筑行業(yè)應用最廣泛的金屬。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)鹽X的化學式為________________。(2)無水條件下，少量NaH就能與固體C反應并放出大量的熱，寫出該反應的化學方程式___________________。(3)將產(chǎn)生的氣體A全部被100mL0.35mol·L－1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應的總離子方程式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三種試劑后，過濾，向濾液中加HCl溶液除去過量的Na2CO3，然后對所得溶液蒸發(fā)結晶即得精鹽。A．在第①步溶解時用玻璃棒攪拌，可以加速粗鹽溶解，在第⑦步蒸發(fā)、結晶、烘干時用玻璃棒攪拌，使之受熱均勻，避免產(chǎn)生飛濺，故A正確；B．固液分離的操作是過濾，故B正確；C．BaCl2溶液的加入一定要在Na2CO3溶液之前，否則過量的Ba2+無法除去，且一定要先過濾，再向濾液中加HCl，加入試劑正確順序為NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后在濾液中加稀鹽酸，故C錯誤；D．向粗鹽中加NaOH除去MgCl2，其離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正確；答案為C。2、D【解析】

硝酸具有強氧化性，將試紙中的有色物質氧化成無色的；

濃硫酸具有脫水性，試紙和其中的有色物質都是有機物，濃硫酸奪取水分，只剩下黑色的碳；

新制氯水漂白性，將試紙漂白；

所以D選項是正確的。3、A【解析】

A.鎂屬于單質，可用于照明彈，A正確；B.氧化鈉屬于氧化物，與二氧化碳或水反應不能產(chǎn)生氧氣，不能作供氧劑，B錯誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，是發(fā)酵粉的主要成分，C錯誤；D.水玻璃中的溶質是硅酸鈉，屬于鹽，常用于防火材料，D錯誤；答案選A。4、B【解析】

A．利用過濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質是氯離子和三價鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質是氫氧化鐵膠粒，故B錯誤；C．根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳酸鈣與溶液反應，生成氫氧化鐵膠體和，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；故答案為B。5、C【解析】分析：A．電荷是否守恒；B．氨水是弱堿；C．金屬鋁溶于鹽酸中反應生成氯化鋁和氫氣；D．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；據(jù)此分析判斷。詳解：A．鈉和冷水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．氨水是弱堿，不能溶解生成的氫氧化鋁，氯化鋁與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C．金屬鋁溶于鹽酸中，離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；D．鐵跟稀硫酸反應，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確反應的實質是解題關鍵。一般從以下幾個方面檢查離子方程式是否正確，①檢查反應能否發(fā)生，②檢查反應物、生成物是否正確，③檢查各物質拆分是否正確，④檢查是否符合守恒關系，⑤檢查是否符合原化學方程式等。6、A【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1-100nm之間，故選A。【點睛】根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小。7、D【解析】

A、生鐵是鐵和碳的混合物，故A錯誤；B、濃硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，故B錯誤；C、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C錯誤；D、液氯是液態(tài)的氯氣，是純凈物，故D正確。故選：D。8、B【解析】

氯化鈉隨溫度的變化溶解度變化不大，從不含雜質的氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，采用的操作是蒸發(fā)結晶。【詳解】A、操作為過濾，用于固體與液體的分離，不符合，選項A不選；B、操作為蒸發(fā)結晶，符合，選項B選；C、操作為蒸餾，利用互溶的物質的沸點不同將其分離，不符合，選項C不選；D、操作為分液，分離互不相溶的兩種液體，不符合，選項D不選；答案選B。9、A【解析】

A．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質，激光筆可鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液，故A正確；B．氯氣的密度比空氣密度大，收集氨氣時應長導管進入，故B錯誤；C．二者均與氫氧化鈣溶液反應，不能除雜，故C錯誤；D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，故D錯誤；故選：A?！军c睛】掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，注意二者的鑒別和分離的方法。10、A【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol/L×3=3mol/L，結合物質的濃度和組成分析解答。【詳解】A.150mL3mol/L的KCl溶液氯離子的濃度為3mol/L，符合題意，故A正確；B.75mL2.5mol/LCaCl2溶液中氯離子的濃度為2.5mol/L×2=5mol/L，與題意不符，故B錯誤；C.150mL3mol/L的NaClO溶液中不含氯離子，與題意不符，故C錯誤；D.25mL2mol/LFeCl3溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L，與題意不符，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子個數(shù)是解本題的關鍵，與溶液體積無關。11、B【解析】

A、液氯是氯氣的液體，只由一種物質組成，屬于純凈物，故A不選；B、漂粉精主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故B可選；C、膽礬為五水硫酸銅晶體，只由一種物質組成，屬于純凈物，故C不選；D、石堿為碳酸鈉，是由一種物質組成，屬于純凈物，故D不選；

故答案選B。12、D【解析】

根據(jù)酸的定義，電離出的陽離子全部是H＋，據(jù)此分析；【詳解】A.Na2O為堿性氧化物，故A不符合題意；B.NaOH為堿，電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故B不符合題意；C.MgCl2為鹽，其電離方程式為MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C不符合題意；D.H2SO4為酸，其電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－，故D符合題意；答案為D。13、D【解析】

A.化合反應可以生成水。例如，氫氣和氧氣反應生成水,故A錯誤；

B.分解反應可以生成水。例如，過氧化氫分解生成水和氧氣,故B錯誤；

C.置換反應可以生成水。例如，氧化銅和氫氣反應生成銅和水，故C錯誤；

D.復分解反應可以生成水。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故D正確；故選D。14、D【解析】

A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應放出熱量，則H2O與Na2O2的反應是放熱反應，故D正確；答案選D。15、D【解析】

電解質溶液中氯離子濃度=電解質濃度×化學式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計算氯離子物質的量，氯離子物質的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl-濃度越大?！驹斀狻緼項.10mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液中n（Cl-）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.03mol·L－1；B項、20mL0.1mol?L-1的氯化鈣溶液中n（Cl-）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.04mol·L－1；C項、30mL0.2mol?L-1的氯化鉀溶液中n（Cl-）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.06mol·L－1；D項、40mL0.25mol?L-1的氯化鈉溶液中n（Cl-）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.1mol·L－1。故選D?！军c睛】本題考查溶液物質的量濃度計算，注意電解質溶液中離子濃度與溶液體積無關。16、C【解析】

由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性質是完全相同的，故從20%的氫氧化鈉溶液中取出5g，所取出的溶液與原溶液的溶質質量分數(shù)均為20%，故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、)【解析】

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質，則D為Fe，結合轉化關系可知B為FeCl3、C為FeCl2；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為CO2，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)若A是非金屬固體單質，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，結合轉化關系可知，A為C單質，B為CO，C為；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結合轉化關系可知，C為NO，據(jù)此解答；【詳解】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質，則D為Fe，結合轉化關系可知B為FeCl3、C為，氯化鐵與氯氣反應生成氯化鐵，該反應的離子方程式為：；答案為：；；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，反應②為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：；答案為：；(3)若A是非金屬固體單質，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，根據(jù)圖示轉化關系可知，A為C單質，B為CO，C為；答案為：；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結合轉化關系可知，C為NO，反應③為NH3、NO在一定條件下反應生成氮氣和水，；答案為：。18、Fe3O4氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生【解析】

A為淡黃色固體，可以與水發(fā)生反應，則A是；A與水發(fā)生反應產(chǎn)生和，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，則是，C是無色無味的氣體，所以C是，B是，在中燃燒生成，D是具有磁性的黑色晶體，D是；與鹽酸反應產(chǎn)生、；與反應生成，與鹽酸發(fā)生反應產(chǎn)生和，所以E是；R是地殼中含量最多的金屬，F(xiàn)是無色無味的氣體，R是；F是；與溶液發(fā)生反應，首先反應產(chǎn)生，在潮濕的空氣中被氧化成。與發(fā)生反應產(chǎn)車，溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅色，所以白色沉淀H是，W是。據(jù)此回答。【詳解】⑴在中燃燒生成，D的化學式為，E是與反應生成，故答案為：，氫氧化亞鐵；⑵在潮濕的空氣中被氧化成，化學反應方程式為現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，；⑶T是，W是，兩者發(fā)生反應，根據(jù)方程式分析，鐵元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，故答案為：ad；⑷B是，R是，兩者發(fā)生反應，寫為離子方程式，故答案為：⑸A是，E是，兩者發(fā)生反應，現(xiàn)象生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生，故答案為：生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生；19、CuSO4Ag++Cl-=AgCl①③淀粉KI溶液或品紅溶液【解析】

本實驗的目的為證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，其中裝置①為檢驗產(chǎn)物中含有HCl并防止倒吸，裝置②為制取Cl2的裝置，裝置③為除去Cl2防止干擾HCl的檢驗，裝置④為檢驗水蒸氣的裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)U形管中所盛試劑作用是檢驗水蒸氣的存在，無水硫酸銅與水反應生成藍色五水硫酸銅晶體，可用來檢驗水，故答案為：CuSO4；(2)本實驗用AgNO3溶液檢驗HCl，可產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl，故答案為：Ag++Cl-=AgCl；(3)①裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結論的可靠性，應排除氯氣的干擾，在③吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，根據(jù)氯氣具有強氧化性的性質，可用淀粉KI溶液(或品紅溶液檢驗)，如溶液不變色(或不褪色)，說明已經(jīng)完全除去，故答案為①③；淀粉KI溶液或品紅溶液。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸HCl和水蒸氣進入D中與鐵反應生成H2，H2和Cl2混合加熱易發(fā)生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯氣，防止其逸出污染環(huán)境防止空氣中的水蒸氣進入D中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成二氯化錳和氯氣、水，據(jù)此寫出方程式；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，需用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣；若沒有這兩步操作，鹽酸與鐵反應產(chǎn)生的氫氣與氯氣混合受熱會發(fā)生爆炸；（3）鐵粉與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵；（4）反應后剩余的氯氣需要吸收，空氣中的水蒸氣不能進入D裝置內(nèi)，影響實驗，據(jù)此分析堿石灰的作用。（5）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此寫出方程式；【詳解】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成二氯化錳和氯氣、水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫；因題中要求制備氯化鐵，所以要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進新的雜質、氯氣也和該物質不反應，所以選濃硫酸；因濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸氣，所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣，氯化氫和鐵能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸；故答案是：飽和食鹽水；濃硫酸；HCl和水蒸氣進入D中與鐵反應生成H2，H2和Cl2混合加熱易發(fā)生爆炸；（3）鐵粉與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；故答案是：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應，所以可用堿石灰處理尾氣，空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，所以可作干燥劑，防止水蒸氣進行D裝置干擾實驗；故答案是：吸收多余的氯氣，防止其逸出污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入D中；（5）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！军c睛】本題中產(chǎn)生的氯氣需要干燥和純凈，因此必須除去氯化氫和水蒸氣，可以用飽和食鹽水和濃硫酸；氯氣與鐵反應生成的氯化鐵易與水發(fā)生水解反應，因此還需要防止空氣中的水蒸氣進入D裝置，反應過程中氯氣過量，因此需要連接一個既能吸收水蒸氣又能吸收氯氣的裝置，試劑可以選擇堿石灰，此裝置的作用不易回答完整。21、FeC2O4