2026屆湖南邵陽縣德望中學(xué)化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩2、已知30mL濃度為0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與50mL濃度為0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則R元素在產(chǎn)物中的化合價是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+43、下列化學(xué)實驗操作中，沒有錯誤的是（）A．聞氣體氣味 B．點燃酒精燈C．過濾 D．移開蒸發(fā)皿4、下列敘述正確的是A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)5、下列離子方程式中正確的是A．過量CO2通入NaOH溶液中：B．銅片插入硝酸銀溶液中：C．少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：D．鹽酸滴在銅片上：6、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，將粗鹽溶于水后進(jìn)行下列五步操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是A．①②⑤④③ B．①④⑤②③C．②⑤④①③ D．⑤②④③①7、在實驗室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A．鈉在常溫下是固體B．鈉具有銀白色的金屬光澤C．鈉的熔點很低D．金屬鈉很軟8、有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．BaCl2、HCl、Na2SO4C．CaCl2、HNO3、NaCl D．CaCl2、HNO3、BaCl29、關(guān)于氧化物Na2O2和Na2O，它們說法正確的是A．陰陽離子個數(shù)比均為1：2B．都是金屬鈉與氧氣加熱反應(yīng)制得C．與水反應(yīng)產(chǎn)物相同D．Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物不同10、下列離子方程式正確的是（）A．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑C．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓D．氫氧化鎂溶于鹽酸：OH-＋H+=H2O11、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Zn2+、Al3+、SO、Cl－ B．Ag＋、Na+、NO、Cl-C．Fe3＋、K＋、Cl－、NO D．Ba2＋、NH、Cl-、HCO12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中體積最大的是A．N2 B．Cl2 C．H2 D．CO213、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．飽和食鹽水B．濃硫酸C．水D．氫氧化鐵膠體14、下列說法不正確的是()①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電④氣態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①④⑤ C．①②⑤ D．①②③④⑤15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6gD2O含有的電子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，3.2gO2和O3的氣體混合物中含氧原子數(shù)目為0.2NAC．2L0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物質(zhì)的量為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含的分子數(shù)為0.5NA16、某物質(zhì)A在一定條件下，加熱分解，產(chǎn)物均是氣體：2A=B+2C+2D，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為A．7d B．5d C．2.5d D．2d二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時存在；③____________。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法：______________________。18、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。19、某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為_______________。(2)裝置Ⅱ的作用是____________________________________。(3)實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為_________________________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。(4)實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實驗?zāi)康模阏J(rèn)為還需在上圖裝置_______與_____________之間添加下圖中的_____________裝置(填序號)，該裝置的作用是____________。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。(6)將8.7gMnO2與含HCl14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl27.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為__________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是___________________。20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為三套實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a.___________________b.____________________。(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，冷凝水由_____(填f或g)口通入。(3)用裝置II分離混合物時，為使液體順利流下，應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________。(4)實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。①應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是_____________g。②裝置III是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是___________________。(5)定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：_____________(填：偏大、偏小、或無影響)。21、實驗室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。①定容時，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項A錯誤；B．物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項B錯誤；C．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，選項C正確；D．碳原子指含有6個質(zhì)子6個中子的原子，本選項未明確，選項D錯誤；答案選C。2、A【解析】

設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價為X價；S元素化合價從+4升高到+6價，R元素化合價從+7價降到X價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；答案：A3、A【解析】

A、根據(jù)聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進(jìn)行分析判斷。B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；C、要用玻璃引流；D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進(jìn)行分析判斷即可?！驹斀狻緼、聞氣體的氣味時，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作正確，故A正確。B、使用酒精燈時禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤，故B錯誤；C、過濾要用玻璃引流，故C錯誤；D、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止?fàn)C傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯誤，故D錯誤。故選A?！军c睛】解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項，易錯點B，注意酒精燈的使用注意事項。4、C【解析】

A．電離是在水分子作用下或者通過加熱使化學(xué)鍵斷裂離解出自由移動的離子，不需要通電；NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解；B．酸是指電離時生成的陽離子只有氫離子的化合物；C．物質(zhì)導(dǎo)電應(yīng)滿足的條件是：存在自由電子或者自由移動的離子；D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。【詳解】A．NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，氯化鈉在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下電離成Na+與Cl-，選項A錯誤；B．NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4屬于鹽，不是酸，選項B錯誤；C．氯化氫溶于水為鹽酸，氯化氫完全電離，溶液導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫無自由移動的離子不導(dǎo)電，選項C正確；D．鹽屬于電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，是電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)、酸、電離、電解質(zhì)等的概念，題目簡單，要求同學(xué)們加強(qiáng)基本概念的理解和記憶，以便靈活應(yīng)用，注意電離和電解的條件。5、A【解析】

A、過量CO2通入NaOH溶液中：，A正確；B、銅片插入硝酸銀溶液中：，故B錯誤；C、少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：，故C錯誤；D、鹽酸與銅不反應(yīng)，故D錯誤；故選A。6、C【解析】

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加過量BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀，除去SO42-；加過量的NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+；加過量Na2CO3溶液生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，加適量鹽酸，除去OH-、CO32-，蒸發(fā)可得精鹽，故選C。【點睛】本題主要考查了在粗鹽提純中的除雜操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時，要注意加入試劑的量的控制以及加入試劑的順序。7、C【解析】

用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開，說明質(zhì)軟。【詳解】用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開，說明質(zhì)軟，在這一過程中鈉的狀態(tài)沒有變化，仍為固體，不能得出熔點低的結(jié)論。答案選C。【點睛】本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意常見元素化合物的知識的積累。8、B【解析】

A．向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的硫酸，應(yīng)該生成硫酸鋇沉淀，所以不會看到沉淀溶解，A錯誤；B．向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的鹽酸，生成氯化鋇、水和二氧化碳?xì)怏w，向溶液中加入硫酸鈉溶液，會生成硫酸鋇白色沉淀，B正確；C．向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，再加入氯化鈉溶液沒有反應(yīng)，不會生成沉淀，C錯誤；D．向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，再加入氯化鋇溶液沒有反應(yīng)，不會生成沉淀，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷。9、A【解析】

A．Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，所以陰陽離子個數(shù)比是1：2，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，陰陽離子個數(shù)比是1：2，A正確；B．鈉和氧氣常溫下生成Na2O，加熱或燃燒時生成Na2O2，B錯誤；C．Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)物不同，C錯誤；D．Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同，均是碳酸鈉，D錯誤；答案選A。10、A【解析】

A.鐵的活潑性大于銅，鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)置換出銅，離方程式書寫正確，A正確；B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，B錯誤；C.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，C錯誤；D.氫氧化鎂為不溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Mg(OH)2＋2H+=2H2O+Mg2+,D錯誤；綜上所述，本題選A。11、A【解析】

A．Zn2+、Al3+、SO、Cl-之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中大量共存，故A正確；B．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+為有色離子，在溶液中不能共存，故C錯誤；D．HCO與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A。12、C【解析】

氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)可知，相同質(zhì)量的不同氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是氫氣，本題選C?！军c睛】質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，相同條件下的體積也就越大。13、D【解析】分析：膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能。詳解：A、B屬于溶液；C是水，屬于純凈物；D屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的為D。點睛：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，也叫丁達(dá)爾效應(yīng)。經(jīng)常采用是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)判斷膠體的存在。14、C【解析】

①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；②氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因；③離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電；④熔融態(tài)共價化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)。【詳解】①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯誤；②氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，所以氨水是電解質(zhì)溶液，故②錯誤；③離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故③正確；④熔融態(tài)氯化氫不能電離出離子，不能導(dǎo)電，故④正確；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)。15、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6gD2O的物質(zhì)的量為3.6g÷20g/mol=0.18mol，每個分子含有10個電子，所以含有的電子數(shù)為1.8NA，故錯誤；B.常溫常壓下，3.2gO2和O3的氣體混合物中全是氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為3.2g÷16g/mol=0.2mol，含氧原子數(shù)目為0.2NA，故正確；C.2L0.5mol/L的KClO3溶液中不含有Cl-，故錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能計算11.2L的物質(zhì)的量，故錯誤。故選B。【點睛】掌握氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍和注意事項，必須是標(biāo)況下的氣體。掌握特殊物質(zhì)的電子數(shù)或中子數(shù)，如D2O、T2O等，掌握特殊的氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)，如過氧化鈉和水或二氧化碳的反應(yīng)，或氯氣和水或堿的反應(yīng)，二氧化氮和水的反應(yīng)等。16、B【解析】

相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，所以三種氣體的平均相對分子質(zhì)量為2d，右邊相對分子質(zhì)量總和為2d+2×2d+2×2d=10d，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，左邊2A的質(zhì)量也是也是10d，所以，A的相對分子質(zhì)量為5d。故選：B?！军c睛】本題考查氣體阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，這種題注意關(guān)鍵條件“生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d”，根據(jù)混合氣體的相對密度可計算出混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，然后根據(jù)阿伏加德羅定律的推論——相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比來計算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答?！驹斀狻竣?取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在，因此假設(shè)③應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子。【點睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。18、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變藍(lán)色Cl2＋2KI===I2＋2KClⅡⅢ④干燥Cl2Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O乙隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度會降低，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)【解析】

本題是實驗室制備Cl2和驗證Cl2某些性質(zhì)的實驗。裝置I是實驗室制Cl2的裝置，裝有飽和食鹽水的洗氣瓶是為了除去Cl2中的HCl氣體，裝置III是檢驗氯水的漂白性，同時驗證Cl2無漂白性，IV裝置驗證Cl2的氧化性，最后裝置V吸收多余的Cl2，防止污染空氣。【詳解】(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)濃鹽酸能揮發(fā)出HCl氣體，制得的氯氣中會混有HCl氣體，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度最小，HCl氣體又極易溶于水，所以裝置II的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)因為Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入無色的KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉變藍(lán)，所以裝置IV中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯氣通過飽和食鹽水時會帶出水蒸氣，潮濕的Cl2中會生成HClO，HClO具有漂白性，所以a處干燥的品紅試紙褪色。若使“a無明顯變化”，則必須在氯氣進(jìn)入裝置III前除去氯氣中的水蒸氣，故需要在裝置II和裝置III之間連接一干燥裝置，且所選干燥劑不能與Cl2反應(yīng)，NaHCO3溶液、堿石灰、NaOH溶液均可與Cl2反應(yīng)，所以只能選擇裝置④，放在裝置II與裝置III之間。(5)Cl2有毒，且易與NaOH反應(yīng)，因NaOH溶液濃度較大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空氣，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物質(zhì)的量==0.1mol，14.6gHCl的物質(zhì)的量==0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反應(yīng)才能產(chǎn)生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反應(yīng)過程中隨著HCl逐漸消耗以及反應(yīng)生成水，使得濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸不能跟MnO2反應(yīng)，因此0.1