2026屆黃山市重點中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解2、對N2+3H22NH3反應(yīng)，僅改變下列一個條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應(yīng)速率的是（）A．加熱B．增大體積C．加負催化劑D．補充He3、今有反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱)，右圖表示該反應(yīng)在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是()A．升高了反應(yīng)體系的溫度 B．增大了x或y的濃度C．增大了反應(yīng)體系的壓強 D．使用了催化劑4、準確移取20.00mL某待測NaOH溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定。用酚酞作指示劑，下列說法不正確的是：A．常溫下，0.1000mol·L－1鹽酸pH=1B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，再用鹽酸潤洗C．隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液pH逐漸變小D．當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色，即為滴定終點5、下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是A．脂肪B．糖類C．蛋白質(zhì)D．水6、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤7、25℃時，向10mLpH＝12的某堿溶液中加入10mLpH＝2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入石蕊試液，溶液顯藍色，則此堿一定是()A．弱堿B．一元強堿C．多元強堿D．任何強堿8、下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是A．①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH＜0B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1＞p29、鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，由此可知該電池放電時的負極是（）A．CdB．NiOOHC．Cd(OH)2D．Ni(OH)210、已知熱化學(xué)方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量A．等于196.64kJB．等于196.64kJ·mol-1C．小于196.64kJD．大于196.64kJ11、對于可逆反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K。下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是A．將C(s)的表面積增大 B．增大體系的壓強C．升高體系的溫度 D．使用合適的催化劑12、煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物 B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．水煤氣是通過煤的液化得到的氣態(tài)燃料 D．天然氣是清潔燃料13、在恒容密閉容器中，進行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol達到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑 B．充入CO增大壓強 C．充入N2 D．升高溫度14、若某烷烴只有1種一氯取代產(chǎn)物，則其分子式不可能是A．CH4 B．C2H6 C．C4H10 D．C8H1815、下列各組元素處于同一周期的是（）A．Cl、S、NB．S、Si、NaC．F、C、AlD．H、He、O16、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH＝-115.6kJ·mol-1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體的質(zhì)量不再改變B．氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變C．?dāng)嚅_4molH-Cl鍵的同時生成4molH-O鍵D．n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)＝4:1:2:217、為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是()A．Cu(OH)2 B．CuCO3 C．NaOH D．CuO18、下列關(guān)于濃硫酸的說法錯誤的是A．保存在棕色試劑瓶中B．不易揮發(fā)C．具有吸水性和脫水性D．能使鐵、鋁鈍化19、下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為A．⑤②①③④ B．⑤④②①③C．④③②①⑤ D．③②④①⑤20、下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（）A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極21、有關(guān)銅鋅原電池電極的判斷正確的是A．鋅電極是負極 B．發(fā)生還原反應(yīng)的是負極C．質(zhì)量減輕的電極是正極 D．電子流出的電極是正極22、下列實驗裝置及操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離汽油和煤油 B．用自來水制蒸餾水C．從食鹽水中獲取氯化鈉 D．收集氨氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油裂解可得烴D，其產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，已知D在標準狀況下的密度為1.25g·Lˉ1。有機物B可利用植物秸稈來生產(chǎn)，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請回答：C中所含官能團名稱是____。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，生成具有酸性的物質(zhì)F。F的結(jié)構(gòu)簡式為___。下列說法正確的是____。（填編號）A．有機物E與F互為同分異構(gòu)體B．用新制氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B和CC．有機物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B、C24、（12分）12.0g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。測得有機化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30，求：有機物A的分子式_______________________。(寫出計算過程)用如圖所示裝置測定有機物A的分子結(jié)構(gòu)，實驗數(shù)據(jù)如下(實驗數(shù)據(jù)均已換算為標準狀況)：amL(密度為ρg/cm3)的有機物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為bmL，若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計算式為____________(可以不化簡，寫出計算過程)。已知該有機物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng)，并對有機物進行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_________。25、（12分）某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下了三組實驗：[實驗內(nèi)容及記錄]實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請回答：[實驗原理]_________________________________________（寫離子方程式）。根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________。該小組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖。①該實驗過程中n(Mn2＋)開始變化緩慢，到一定時刻后反應(yīng)快速加快，可能的原因是___________。②請你根據(jù)分析的原因，填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據(jù)分析的原因，實驗4與實驗1比較，可得出的結(jié)果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)26、（10分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應(yīng)先點燃_________處的酒精燈；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；D裝置的作用是_________；讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意：①_________；②_________；實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質(zhì)量27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________；通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實驗①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出假設(shè)，認為是生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用，故設(shè)計實驗驗證，試完成下表中內(nèi)容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)成立28、（14分）根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___。高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)?H=－28.5kJ/mol，冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__，溫度升高后，K值__（填“增大”、“不變”或“減小”）。在T℃時，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。Fe2O3COFeCO2始態(tài)mol1.01.01.01.0①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___。②下列情況標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。a.容器內(nèi)氣體密度保持不變b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等d.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變29、（10分）食品保鮮膜按材質(zhì)分別為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等種類。其中PE和PVDC是安全的。PVC對人體的潛在危害主要來源于兩個方面：產(chǎn)品中氯乙烯單體殘留量、加工過程中使用的加工助劑的種類及含量。寫出用乙烯、氯乙烯分別生產(chǎn)聚乙烯和聚氯乙烯的化學(xué)方程式：乙烯→聚乙烯(PE)：__________________________________________氯乙烯→聚氯乙烯(PVC)：____________________________________日常用的食品保鮮膜宜選用____________。目前出現(xiàn)的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機等新型廚具，其秘密就是表面有一種叫做“特富龍”的涂層，實際上就是被稱為“塑料王”的聚四氟乙烯。它的單體四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_______________，合成特富龍的反應(yīng)類型是___________，反應(yīng)方程式為_________________。聚四氟乙烯的發(fā)現(xiàn)源于一次實驗意外。1938年，化學(xué)家普魯凱特與助手們研究四氟乙烯的聚合反應(yīng)，他們將四氟乙烯貯存在冷藏箱中的加壓鋼瓶中，當(dāng)將鋼瓶與反應(yīng)器管道、反應(yīng)器(管道及反應(yīng)器間隙有空氣)接通后，發(fā)生故障，四氟乙烯氣體并沒有通到反應(yīng)器中，經(jīng)稱重證明鋼瓶中氣體一點沒減少，打開閥門也沒有四氟乙烯氣體逸出，但拆卸閥門后卻從鋼瓶倒出與四氟乙烯等重的白色粉末，即四氟乙烯已在鋼瓶中發(fā)生了聚合反應(yīng)。后經(jīng)確證，該白色粉末就是聚四氟乙烯。1945年，美國杜邦公司開始在工業(yè)規(guī)模上生產(chǎn)聚四氟乙烯，由此可以推知該反應(yīng)的條件是___________、____________、____________引發(fā)。不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層聚四氟乙烯涂層，因此用不粘鍋燒飯菜時不易粘鍋，下列說法正確的是（______）a.聚四氟乙烯分子中沒有雙鍵b.聚四氟乙烯的單體是不飽和烴c.聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)