2026屆湖北省孝感市八所重點高中教學協(xié)作體化學高三第一學期期中綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是A．缺氧區(qū)：Fe－2e－===Fe2+B．富氧區(qū)：O2+2H2O+4e－===4OH－C．Fe失去的電子通過電解質溶液傳遞給O2D．隔絕氧氣或電解質溶液均可有效防止鐵生銹2、下列有關儀器的使用或實驗操作錯誤的是A．分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需檢查是否漏液B．用MnO2與H2O2制備O2，可用啟普發(fā)生器控制反應“隨開隨用，隨關隨停”C．焰色反應實驗前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無色D．燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶加熱前必須擦干外壁并墊上石棉網(wǎng)3、用下圖所示裝置及藥品進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．圖1分離乙醇和乙酸B．圖2除去甲烷中的乙烯C．圖3除去溴苯中的溴單質D．圖4除去工業(yè)酒精中的甲醇4、用下列裝置不能達到有關實驗目的的是A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性5、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH6、在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共10g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重4g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是A．40%B．33.3%C．60%D．36%7、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al8、下列敘述正確的是A．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能B．膠體的本質特征是丁達爾效應C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化變質D．宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅9、向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應過程如圖所示。下列說法不正確的是A．Fe3+對該反應有催化作用B．該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C．可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+D．制備CuCl2的總反應為2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．98gH2SO4含有2NA個H+和NA個SO42-B．100mL0.1mol·L?1的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NAC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD．標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA11、陜西省將于2021年承辦中華人民共和國第十四屆運動會。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量的是（）A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料B．引進電動汽車，減少汽車尾氣排放C．積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾12、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：c(NaOH)陰極現(xiàn)象陽極現(xiàn)象1mol·L－1產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體，10min內溶液顏色無明顯變化10mol·L－1產(chǎn)生大量無色氣體產(chǎn)生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深15mol·L－1產(chǎn)生大量無色氣體產(chǎn)生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深下列說法不正確的是A．a(chǎn)為鐵釘，b為石墨B．陰極主要發(fā)生反應：2H2O+2e－===H2↑+2OH－C．高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2OD．制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產(chǎn)生氣體13、室溫時，甲、乙兩同學在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學配制5%的NaC1溶液100g，乙同學配制0.5mol·L-1的NaC1溶液100mL(20℃時，氯化鈉的溶解度為36g)。下列說法正確的是A．兩同學所需溶質的質量相同 B．兩同學所需實驗儀器種類相同C．兩同學所配溶液均為不飽和溶液 D．兩同學所配溶液的質量相同14、已知電離平衡常數(shù)K1（H2SO3）>K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），則溶液中不可以大量共存的離子組是A．SO32—、HCO3—B．HSO3—、HCO3—C．HSO3—、CO32—D．SO32—、CO32—15、已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是A．離子還原性：Cl?>Br?B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2SeC．原子半徑：Cl>Br>SeD．酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO416、80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應N2O42NO2△H=＋QkJ/mol（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是時間/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A．升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內，v（N2O4）＝0.002mol/(L?s)C．反應達平衡時，吸收的熱量為0.30QkJ/molD．100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A~K均為中學化學的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：（1）B的主要用途是_________（填一項），C的化學式為______________。（2）E中陽離子的結構示意圖為__________（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是__________________（用離子方程式表示）18、某研究小組按下列路線合成藥物雙氯芬酸鈉：已知：①②—NO2—NH2請回答：（1）化合物A的結構簡式___________；（2）下列說法不正確的是___________；A．化合物B具有堿性B．化合物D不能發(fā)生自身的縮聚反應C．化合物G在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應D．藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H9Cl2NO2Na（3）寫出G→H的化學方程式___________；（4）以苯和乙烯為原料，設計生成的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）___________；（5）請用結構簡式表示同時符合下列條件的化合物H的同分異構體________。①分子中含有聯(lián)苯結構（）和-OCH3基團；②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。19、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是化學定量分析中的常用試劑。其分解情況復雜，某課題組道過實驗檢驗莫爾鹽隔絕空氣加熱時的分解產(chǎn)物。(1)分解裝置A應選用________(填“①”或“②”)。(2)若實驗中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有________；C裝置后應連裝置D(未畫出)，其作用是________。(3)若想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________、C________(填序號)。①堿石灰②無水氯化鈣③酚酞溶液④稀硫酸(4)若實驗證實(2)(3)的猜想是正確的，某同學認為莫爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，擬從下列裝置中選擇合適的裝置加以證明，則正確的連接順序是A、________、H、E、J(5)若(4)中的氣體產(chǎn)物只有一種，可能是N2，也可能是SO3，另外只有水生成，則據(jù)此推測，莫爾鹽分解反應的化學方程式可能為__________________或__________________20、鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將2．3g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（2）裝置C的作用為_______________________________。（2）若將H2換成CO，則還需補充________________裝置。（3）測的反應后裝置B增重2．32g，則鐵礦石中氧的百分含量為_______________。Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定（2）步驟④中煮沸的作用是__________________________。（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________________。（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是__________________________。a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹磂．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結束后，33s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗3．2333mol·L?2的KI溶液23．33mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為____________。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為______________。21、工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：已知：①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O③某些物質的溶解度（s）如下表所示。T/℃20406080s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的目的是______________________________。（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。①a中，陽極的電極反應式是_________________________②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】由鋼鐵銹蝕原理示意圖可知，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。A.缺氧區(qū)，鐵發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe－2e－===Fe2+，A正確；B.富氧區(qū)，氧氣得電子發(fā)生還原反應，O2+2H2O+4e－===4OH－，B正確；C.由圖可知，F(xiàn)e失去的電子通過金屬導體傳遞給富氧區(qū)的O2，電子不能在電解質溶液中自由移動，C不正確；D.隔絕氧氣或電解質溶液后，就不能形成原電池，所以均可有效防止鐵生銹，D正確。本題選C。2、B【解析】A.具有塞子、活塞的儀器在盛裝溶液前都需要檢查是否漏液，故A正確；B．雙氧水分解制備氧氣時放出大量的熱，會使啟普發(fā)生器炸裂，故不能使用啟普發(fā)生器，故B錯誤；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實驗，則焰色反應實驗前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無色，故C正確；D．燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶都是玻璃儀器，加熱前若外壁有水，會造成儀器炸裂，又因為三者都不能直接加熱，故在加熱前應墊上石棉網(wǎng)，故D正確；故答案選B。點睛：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，解答時注意掌握氧氣的制備原理，常見儀器如A項和D項中的分液漏斗、容量瓶、滴定管等儀器的使用方法和基本操作。同時掌握相關物質的性質是解答C項的關鍵。3、D【詳解】A.乙酸與乙醇是互溶的液體物質，二者不分層，不能利用圖中分液裝置分離，應選蒸餾法，A錯誤；B.乙烯能被高錳酸鉀氧化產(chǎn)生CO2氣體，使甲烷中又混入了新的雜質氣體，不能用于洗氣除雜，應該使用溴水洗氣，B錯誤；C.溴和溴苯均可透過濾紙，不能使用過濾分離，應先加NaOH溶液、然后分液分離除雜，C錯誤；D.酒精、甲醇互溶，但二者沸點不同，則可利用圖中蒸餾裝置除雜，D正確；故合理選項是D。4、D【詳解】A.鈉塊浮在水和煤油的界面，說明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A正確；B.該方案可行，煤油的作用是隔絕空氣，防止生成Fe(OH)2被氧化，B正確；C.該裝置為鋁熱反應的裝置，C正確；D.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應將NaHCO3置于小試管(內管、受熱溫度低)、將Na2CO3置于大試管(外管、受熱溫度高)中，D錯誤；故合理選項為D。5、D【詳解】A．KSCN只能和氯化鐵之間發(fā)生絡合反應，使溶液變紅色，而和其他物質間不反應，不能區(qū)別，故A不符合題意；B．BaCl2和上述物質間均不反應，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故B不符合題意；C．HCl和上述物質間均不反應，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故C不符合題意；D．氯化鈉和NaOH溶液混合無明顯現(xiàn)象；氯化鋁中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會消失；氯化亞鐵和NaOH反應先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和NaOH反應生成紅褐色沉淀；氯化鎂和NaOH反應生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能區(qū)別，故D符合題意；綜上所述答案選D。6、C【解析】試題分析：HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應方程式為：HCHO+O2HCHO+O2CO2+H2O、2H2+O22H2O，二氧化碳、水與過氧化鈉反應為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通過方程式可以看出，固體質量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H2的質量和，Na2O2增重4g，所以HCHO、H2的質量和為4g，所以混合氣體中氧氣的質量為：10g-4g=6g，所以氧氣的質量分數(shù)為：×100%=60%，故選C。考點：考查了混合物的計算的相關知識。7、D【詳解】K、Na性質非常活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內層金屬不被腐蝕。答案選D。8、A【解析】A項，利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能，故A項正確；B項，膠體的最本質的特征是分散質顆粒的直徑在1nm～100nm之間，故B項錯誤；C項，生石灰能與水反應，常用作食品干燥劑，但生石灰不具有還原性就不能防止食物氧化，故C項錯誤；D項，銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。9、B【詳解】A.根據(jù)流程可知發(fā)生反應為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、O2+4H++4Fe2+=4Fe3++2H2O，根據(jù)反應可知，F(xiàn)e3+對該反應有催化作用，選項A正確；B.若過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供，由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，選項B不正確；C.可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+，產(chǎn)生藍色沉淀則含有Fe2+，選項C正確；D.由流程分析可知，制備CuCl2的總反應為2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O，選項D正確。答案選B。10、A【詳解】A、H2SO4中全是硫酸分子，不含H+和SO42-，故A錯誤；

B、100mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，n（CO32-）=0.01mol，但是CO32-水解，生成HCO3-、OH-，故含陰離子的數(shù)目大于0.01NA，故B正確；

C、32gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質的量為2mol，其數(shù)目為2NA，故C正確；

D、1個丙烷分子中含有10條共價鍵，標準狀況下，0.56L丙烷的物質的量為0.25mol，其含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA，故D正確；

故選：A。11、D【詳解】A．利用太陽能等清潔能源，可以節(jié)約能源，保護環(huán)境，利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量，A不符合題意；B．引進電動汽車，可以減少汽車尾氣排放，利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量，B不符合題意；C．積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合材料，可以減少白色污染，利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量，C不符合題意；D．填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾會污染水體和土壤，不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量，D符合題意。答案為D。12、D【解析】試題分析：由題中信息可知，鐵釘為陽極、石墨為陰極。陰極上水電離的氫離子放電生成氫氣；當氫氧化鈉溶液的濃度很大時，陽極上既有氫氧根離子放電生成氧氣，又有鐵被氧化為FeO42－。A.a為鐵釘，b為石墨，A正確；B.陰極主要發(fā)生的電極反應是2H2O+2e－===H2↑+2OH－，B正確；C.高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2O，C正確；D.制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，陽極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，D不正確。本題選D。13、C【詳解】A.甲同學需要的溶質的質量為100g×5%=5g，乙同學需要的溶質的質量為0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.925g，A錯誤；B.乙同學配制過程中需要用到100mL容量瓶，而甲同學不需要，B錯誤；C.由A項的計算結果及題目所給氯化鈉的溶解度可知，兩同學配制的溶液均為不飽和溶液，C正確；D.NaCl溶液的密度大于水的密度，則100mL0.5mol/L氯化鈉溶液的質量大于100g，D錯誤；答案選C。14、C【解析】由于K1(H2SO3)>K1(H2CO3)≈K2(H2SO3)>K2(H2CO3)，則酸性H2SO3＞H2CO3≈HSO3-＞HCO3-。A.SO32—、HCO3—離子間不能反應，能夠大量共存，故A不選；B.HSO3—、HCO3—離子間不能反應，能夠大量共存，故B不選；C.由于酸性HSO3-＞HCO3-，則HSO3—、CO32—能夠反應生成HCO3—，不能大量共存，故C選；D.SO32—、CO32—離子間不能反應，能夠大量共存，故D不選；故選C。15、B【解析】試題分析：同周期從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強，離子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強；同主族從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強，酸性依次減弱。A項離子還原性：Cl－<Br－；B項氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se；C項原子半徑：Cl<Br<Se；D項酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4。考點：元素周期律的應用點評：本題主要考查了元素周期律的相關內容，難度不太大，但要求學生熟練掌握元素周期律的內容及應用，為高頻考題。16、B【解析】A、該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大，選項A錯誤；B、20～40s內，v（NO2）=△C△t=0.20mol/L-0.12mol/L20s=0.004mol?L-1?s-1，v（N2O4）=12v（NO2）=0.002mol?L-1?s-1，選項正確；C、濃度不變時，說明反應已達平衡，反應達平衡時，生成NO2的物質的量為0.30mol?L-1×2L=0.60mol，由熱化學方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ，單位錯誤，選項C錯誤；D、100s點睛：本題主要考查化學反應速率、化學平衡移動以及熱量的有關計算，題目較為綜合，具有一定難度，做題時注意平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變。二、非選擇題（本題包括5小題）17、制作鐵紅等Al2O3AlO

2-

+CO2

+2H2O=Al(OH)

3+HCO3-Fe

3+

+3H2O

Fe(OH)

3

(膠體)+3H

+【分析】I為紅褐色固體，應為Fe（OH）3，則H為Fe（OH）2，由轉化關系可知G為FeCl2，D為Fe，J為FeCl3，B為Fe2O3，A和B的反應為鋁熱反應，A為Al，C為Al2O3，E為AlCl3，K為Al(OH）3，F(xiàn)為NaAlO2【詳解】（1）B為Fe2O3，B的主要用途是制作鐵紅等，C的化學式為Al2O3。（2）E為AlCl3，陽離子為Al3＋，離子的結構示意圖為；（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－；（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是：鐵鹽可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，生成膠體，具有吸附性，可凈化水?！军c睛】本題以“無機框圖題”的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及化學式及離子方程式書寫等，易錯點（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3和碳酸氫鈉，通入少量二氧化碳則生成碳酸鈉。18、BD、、、【詳解】（1）由逆推知（1）化合物A的結構簡式。（2）A．化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有堿性。故A正確；B．化合物D是2-羥基乙酸，能發(fā)生自身的縮聚反應生成聚酯，故B錯誤；C．化合物G中含有鹵原子形成鹵代物，在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應，故C正確；D．藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H10Cl2NO2Na，故D錯誤。答案選BD。（3）G的結構為根據(jù)①，所以G→H的化學方程式。（4）以苯和乙烯為原料，設計生成的合成路線：（5）H的分子式為，符合下列條件①分子中含有聯(lián)苯結構（）和-OCH3基團；②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。的同分異構體為：、、、。19、②Fe2O3SO2處理尾氣SO2（答出處理尾氣即可）①③I2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+SO2↑+4NH3↑+3SO3↑+14H2O【分析】摩爾鹽受熱分解需要在隔絕空氣條件下加熱，由于裝置中含有空氣，需要用如惰性氣體排盡裝置中空氣；要證明摩爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，利用氣體與溶液反應生成硫酸鋇檢驗SO3，用排水法收集氣體證明有氮氣。酸性條件下二氧化硫不能鋇鹽反應，二氧化硫可以被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇，會影響SO3的檢驗，可以用氯化鋇和鹽酸混合溶液檢驗。用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，最后排水法收集氣體，由于生成的氣體中可能含有氨氣，要防止倒吸，據(jù)此解答。【詳解】(1)反應需要在隔絕空氣條件下加熱，由于裝置中含有空氣，需要用如惰性氣體排盡裝置中空氣，故應選擇裝置②；(2)摩爾鹽受熱分解的固體為紅棕色固體，可知紅棕色固體為Fe2O3，C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有SO2，二氧化硫會污染空氣，需要進行尾氣處理，C裝置后應連裝置D(未畫出)，其作用是：吸收尾氣SO2；故答案為：Fe2O3；SO2；吸收尾氣SO2；(3)驗證固體分解生成的氣體中含有氨氣，需要先除去二氧化硫，再利用氨氣水溶液呈堿性進行檢驗，B干燥管中用堿石灰吸收水蒸氣、生成的二氧化硫等，C裝置盛放酚酞溶液，氣體通入會變紅色，證明生成的氣體為氨氣，故答案為：①；③；(4)要證明摩爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，利用氣體與溶液反應生成硫酸鋇檢驗SO3，用排水法收集氣體證明有氮氣；酸性條件下二氧化硫不能鋇鹽反應，二氧化硫可以被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇，會影響SO3的檢驗，可以用氯化鋇和鹽酸混合溶液檢驗；用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，最后排水法收集氣體，由于生成的氣體中可能含有氨氣，要防止倒吸；故所以裝置依次連接的合理順序為A.

I、H、E、J；(5)若實驗證實(2)(3)的猜想是正確的，說明分解生成氧化鐵、二氧化硫、氨氣，(4)中的氣體產(chǎn)物只有一種，另外只有水生成，該氣體為氮氣或SO3，莫爾鹽分解反應的化學方程式可能為：2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O或2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+SO2↑+4NH3↑+3SO3↑+14H2O。20、防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果尾氣處理24%趕走溶液中溶解的過量的Cl2223mL容量瓶df73%Fe2O6【分析】Ⅰ．氫氣和鐵礦石中鐵的氧化物在A裝置的玻璃管內反應生成Fe和水蒸氣，C用來隔絕空氣，防止空氣中的水蒸氣進入B中，B中質量增加量即A中產(chǎn)生的水蒸氣的量，據(jù)此計算鐵礦石中含氧量；Ⅱ．23.3g鐵礦石與足量稀硫酸反應、過濾得含F(xiàn)e2+、Fe3+的濾液A，濾液A中通入足量氯氣使Fe2+轉化為