2026屆廈門市第六中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．H＋、、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、 D．Cu2＋、、Br－、OH－2、銫（）可用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)測(cè)量?jī)x器以及水文學(xué)。下列有關(guān)的說法正確的是A．核外電子數(shù)為55 B．質(zhì)子數(shù)為82 C．質(zhì)量數(shù)為192 D．中子數(shù)為1373、下列離子方程式書寫正確的是（）A．FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－4、為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是A．分別加入1mol·L－1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色5、在稀鹽酸溶液中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，從反應(yīng)體系中觀察到顏色的變化是（）A．無色→灰綠→紅褐 B．灰綠→紅褐→藍(lán)灰色→紅棕C．無色→白色→淺綠→灰綠→紅褐 D．無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐6、在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋B．無色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋C．含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－D．可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-7、下列物質(zhì)能用于制造光導(dǎo)纖維的是A．鋼 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅8、A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：(1)A、C、E均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氫氣；(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；(3)C與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣；(4)A的鹽溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀，繼續(xù)加入過量氫氧化鈉沉淀不溶解；由此可以推斷A、B、C、D、E依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe9、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為56℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，最合理的方法選擇是()A．過濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．干燥10、科學(xué)家為人類社會(huì)的進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列研究成果與科學(xué)家對(duì)應(yīng)關(guān)系不符合事實(shí)的是A．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動(dòng)了我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展B．屠呦呦為提取抗瘧藥青蒿素做出卓越貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾獎(jiǎng)C．門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循D．道爾頓提出分子學(xué)說，使人們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)發(fā)展到一個(gè)新的階段11、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為()A．2.24L B．1.12L C．0.672L D．0.448L12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿CO2的容器的質(zhì)量為67g，若裝滿H2時(shí)總質(zhì)量為60.7g，則此容器的容積為()A．2.24L B．3.36L C．11.2L D．4.48L13、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（）①Si可用來制造半導(dǎo)體材料②硅膠作袋裝食品的干燥劑③氧化鋁作耐火材料④二氧化硫漂白食物A．只有①② B．只有①②③ C．只有①③④ D．都正確14、下列關(guān)于“摩爾質(zhì)量”的描述或應(yīng)用，正確的是A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量B．一個(gè)氟原子的質(zhì)量約等于C．空氣的摩爾質(zhì)量為29D．1molCl-的質(zhì)量為35.515、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

Ca2++CO32-+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

2H++CO32-===H2O+CO2↑D．用H2SO4中和堿性廢水：

H2SO4+2OH-==2H2O+SO42-16、我國(guó)研制出“全碳?xì)饽z”，其密度是0.16g·cm-3，成為已知的最輕固態(tài)材料。對(duì)這種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)正確的是()A．是碳元素的一種同素異形體 B．是碳元素的一種同位素原子C．全部由12C組成 D．能溶于水17、對(duì)于、、和三種粒子，下列敘述正確的是A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同18、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．K+、Na+、S2-、MnO4- B．Na+、NH4+、SO42-、Cl-C．Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN- D．NO3-、H+、Fe2+、Cl-19、取兩份鋁屑，分別加入足量的燒堿和鹽酸溶液中，若兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原來兩份鋁屑的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：120、下列各項(xiàng)中不正確的是選項(xiàng)ABCD物品標(biāo)簽藥品:×××

分析該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解該物質(zhì)濃度為18.4mol/LA．A B．B C．C D．D21、下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是A． B． C． D．22、下列說法不正確的是()A．太陽能電池可用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑D．建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是無機(jī)材料二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問題：1．D、F、G的化學(xué)式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動(dòng)性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進(jìn)行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸24、（12分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置________________________。（2）寫出短周期金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____。（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號(hào)）。（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______________填化學(xué)式）。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑤、⑥的金屬性強(qiáng)弱__________________________。（6）在一定條件下，利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（僅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之間，則反應(yīng)可能為_____________。②不同族元素之間，則反應(yīng)可能為_____________（以上反應(yīng)各寫一條化學(xué)方程式即可）。（7）將⑨的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號(hào)。_____________、_____________、_____________。25、（12分）某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是___________。(3)B用于收集Cl2，請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向_____________。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________________________________________________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是____________________________；將ⅰ、ⅱ作對(duì)比，得出的結(jié)論是___________________________________。26、（10分）組織培養(yǎng)是通過器官或細(xì)胞等組織，人工培養(yǎng)獲得再生完整植株的技術(shù)。某實(shí)驗(yàn)小組研究組織培養(yǎng)液中鐵的選擇、配制。鐵的選擇：（1）請(qǐng)選擇適合配制組織培養(yǎng)液的含鐵物質(zhì)的類別____________a.單質(zhì)b.氧化物c.堿d.鹽（2）資料：組織培養(yǎng)液PH=5.5-5.8溶液中Fe3+開始沉淀的PH為1.9溶液中Fe2+開始沉淀的PH為7左右依據(jù)以上資料，實(shí)驗(yàn)小組選擇了亞鐵鹽配制組織培養(yǎng)液，原因是___________。亞鐵鹽的配制：同學(xué)們嘗試配制FeSO4溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)配制的FeSO4溶液偏黃色且有些許渾濁。（3）分析FeSO4溶液偏黃色的原因______________________________________設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量黃色溶液加入____________，溶液顯________色，證明分析的原因正確。（4）某同學(xué)認(rèn)為渾濁的成分為Fe(OH)2,其它同學(xué)認(rèn)為不可能，原因是____________（填寫化學(xué)方程式）。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證渾濁的成分為Fe(OH)3。（5）同學(xué)們研究得出，要消除黃色和渾濁需加入鐵粉和酸，寫出反應(yīng)的離子方程式_______________、___________。27、（12分）現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有__________（填序號(hào)），還缺少的儀器有____________________（寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_________（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；28、（14分）Ⅰ．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小＃?）從碘水中提取碘_____________________________；（2）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水_____________________________；（3）去粗鹽中的泥沙_____________________________；（4）與海水曬鹽原理相符的是___________________________。Ⅱ．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu③CO④CO2⑤金剛石⑥KMnO4固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融KAl(SO4)2（1）屬于單質(zhì)的是_________；屬于酸性氧化物的是_________；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_________；(填所給物質(zhì)的序號(hào))（2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：____________________________________________；（3）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。29、（10分）將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖。回答下列問題：（1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：OA：________________________________；BC：_____________________________；（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。（5）a的值是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.酸性環(huán)境下Fe2+被氧化為Fe3+，A正確；B.Ag＋與Cl－生成氯化銀沉淀不共存，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Ba2＋與生成硫酸鋇沉淀不共存，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Cu2＋、、OH－生成氫氧化銅沉淀和NH3·H2O不共存,不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案：A。2、A【解析】

的質(zhì)子數(shù)是55，質(zhì)量數(shù)是137，中子數(shù)是137-55=82，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55；故選A。3、C【解析】

A．選項(xiàng)中的方程式電荷和電子得失均不守恒，正確的離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2后，溶液呈中性，說明：，由于Ba2+的量有限，所以參與反應(yīng)的，所以上述方程式正確，C項(xiàng)正確；D．通入的CO2是過量的，所以最終生成，此外，也要注意沉淀符號(hào)，正確的離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷，可先驗(yàn)證離子方程式是否滿足守恒關(guān)系(原子守恒，電荷守恒以及電子得失守恒)，再判斷物質(zhì)的拆分是否符合要求，最后檢驗(yàn)反應(yīng)是否符合實(shí)際，產(chǎn)物是否正確以及化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確等。4、C【解析】

A．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，生成氣體的速率不同，可鑒別，故A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，而K2CO3受熱不分解，故B正確；C．K2CO3和NaHCO3溶液均與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，可鑒別，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，NaHCO3也能夠與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，與反應(yīng)的相對(duì)用量無關(guān)，反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)不完：Ca(OH)2+NaHCO3(少量)=CaCO3↓+NaOH+H2O；Ca(OH)2+2NaHCO3(足量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。5、D【解析】

在稀鹽酸中加入適量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，看到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，然后加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，該物質(zhì)不穩(wěn)定，容易被溶解的O2氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，因此會(huì)看到沉淀由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。故反應(yīng)現(xiàn)象變化是無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐，故合理選項(xiàng)是D。6、C【解析】

先分析題干中所帶的隱含條件，再判斷各離子之間能否大量共存即可?！驹斀狻緼.使酚酞溶液變紅的是堿性溶液，堿性溶液中無法大量存在，A項(xiàng)不符合題意；B.含的溶液呈紫紅色，與題干中的無色透明溶液不符，B項(xiàng)不符合題意；C.堿性溶液中這些離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)符合題意；D.能與鋅反應(yīng)放出氫氣的是酸性溶液，酸性溶液中無法大量存在，Ca2+與CO32-不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。7、D【解析】

制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，答案選C。8、C【解析】

(1)A、C、E均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說明A、C、E的活動(dòng)性順序位于氫元素之前；

(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D，說明B的金屬性比D強(qiáng)，由(1)有可知B、D活動(dòng)順序位于H之后，即為Ag、Cu，所以B為Cu，D為Ag；

(3)C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，為鋁；

(4)A的鹽溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀，繼續(xù)加入過量氫氧化鈉沉淀不溶解，則A為鎂，活動(dòng)性順序位于氫元素之前的有Fe、Al、Mg，A為Mg，C為Al，則E為Fe，綜上所述A、B、C、D、E依次為Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故答案為C。【點(diǎn)睛】本題的突破口在能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的金屬是鋁。9、B【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸點(diǎn)和水的沸點(diǎn)相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，B正確；綜上所述，本題選B。10、D【解析】

A.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，為我國(guó)制堿工藝做出了卓越貢獻(xiàn)，推動(dòng)了我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展，故A正確；B.2015年中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，為醫(yī)學(xué)做出了卓越的貢獻(xiàn)，故B正確；C.1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，為化學(xué)學(xué)科的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)，故C正確；D.道爾頓提出了原子學(xué)說，而不是分子學(xué)說，故D錯(cuò)誤。故選：D。11、C【解析】

11mL此混合酸中；，鐵依次發(fā)生、、．根據(jù)，生成NO1．12mol,消耗H+1．18mol,剩余的氫離子1．12mol參與反應(yīng)，生成氫氣1．11mol，反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,1．13mol×2．4L/mol=1．672L，故C正確。12、B【解析】

設(shè)容器標(biāo)況下可以裝xmol氣體，容器凈重mg，列兩個(gè)方程式計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)容器標(biāo)況下可以裝xmol氣體，容器凈重mg，列兩個(gè)方程式：；，解得x=0.15mol，標(biāo)況下體積為：；故答案選B。13、B【解析】

①晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，高純硅可用作半導(dǎo)體材料，①正確；②硅膠多孔能吸水，無毒，可作袋裝食品的干燥劑，②正確；③氧化鋁熔點(diǎn)高，可做耐火材料，③正確；④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④錯(cuò)誤；①②③正確，答案選B。14、B【解析】

A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．1mol微粒是阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，氟原子的摩爾質(zhì)量為19g/mol，所以一個(gè)氟原子質(zhì)量==g，故B正確；C．摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于空氣的相對(duì)分子質(zhì)量，空氣的相對(duì)分子質(zhì)量平均為29，則空氣的摩爾質(zhì)量為29g/mol，故C錯(cuò)誤；D．1molCl-的質(zhì)量是m(Cl-)=35.5g/mol×1mol=35.5g，故D錯(cuò)誤；答案為B。15、B【解析】用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B正確；用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

H++HCO3-===H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；用H2SO4中和堿性廢水：

H++OH-==H2O，故D錯(cuò)誤。16、A【解析】

根據(jù)題中信息可知，“全碳?xì)饽z”為碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，再結(jié)合碳元素的性質(zhì)可知該物質(zhì)應(yīng)該不溶于水，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.“全碳?xì)饽z”是0.16mg/cm3，成為已知的最輕固態(tài)材料，則該物質(zhì)為碳元素的一種同素異形體，A正確；B.同位素研究的是原子之間關(guān)系，而“全碳?xì)饽z”是一種具體物質(zhì)，因此一定不是同位素，B錯(cuò)誤；C.題中信息無法判斷組成該物質(zhì)的碳原子核素類型，不一定為12C，C錯(cuò)誤；D.碳元素的單質(zhì)一般難溶于水，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查了同素異形體、同位素的判斷。明確同位素、同素異形體的概念為解答根據(jù)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及知識(shí)遷移能力。17、A【解析】

A.三種微粒的質(zhì)子數(shù)都為1，質(zhì)量數(shù)分別是1、3、2，中子數(shù)分別為0、2、1，故A正確；B.是陽離子，核外無電子，、屬于原子，核外有1個(gè)電子，三種微粒的化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；C.不含有中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，對(duì)于原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案：A。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)=原子序數(shù)，對(duì)原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)。18、B【解析】

A．S2-和MnO4-易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．離子組Na+、NH4+、SO42-、Cl-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．Fe3+和SCN-易生成配合離子，溶液呈紅色，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。19、D【解析】

鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根據(jù)方程式可知，鋁的質(zhì)量相同，生成氫氣的體積相同，所以兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原來兩份鋁屑的質(zhì)量比是3:1，故選D。20、A【解析】

A、氯水中HClO、Cl2有強(qiáng)氧化性,易使橡膠塞老化，所以用細(xì)口玻璃塞瓶?jī)?chǔ)存，A錯(cuò)誤；B、腐蝕性藥品，不能接觸皮膚，正確；C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，C正確；c(H2SO4)==18.4mol·L-1，D正確；答案選A。21、D【解析】A．A為燒杯，A錯(cuò)誤；

B．B為分液漏斗，B錯(cuò)誤；C．C為容量瓶，C錯(cuò)誤；D．D為圓底燒瓶，D正確．答案選D．22、A【解析】

A.太陽能電池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，故B正確；C.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑，故C正確；D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于硅酸鹽材料，水泥是無機(jī)非金屬材料，故D正確，故選A?！军c(diǎn)睛】硅和二氧化硅的用途是高頻考點(diǎn)，硅屬于半導(dǎo)體材料，可以用于電器元件制備和太陽能電池板材料的制作，二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制造光導(dǎo)纖維。二、非選擇題(共84分)23、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質(zhì)C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與物質(zhì)D(氫氧化鈉)反應(yīng)生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)G為FeCl3。然后根據(jù)各個(gè)小題的問題逐一解答。1．根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項(xiàng)是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的位置可知三種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈>B>C，故合理選項(xiàng)是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl；③是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3?？梢?，在上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質(zhì)FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項(xiàng)是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動(dòng)原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進(jìn)行洗氣，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和Cl2的性質(zhì)，A的焰色反應(yīng)、I的顏色是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)類型。24、第3周期IVA族O2-＞F-＞Na+HF將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比鎂反應(yīng)劇烈，金屬性鈉比鎂強(qiáng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO22MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等H+HClOCl2【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知：①為H元素、②為C元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素【詳解】（1）用于半導(dǎo)體材料的元素為Si，位于第3周期ⅣA族；（2）短周期金屬性最強(qiáng)的元素為Na，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以③、④、⑤三元素的離子半徑由大到小順序?yàn)椋篛2-＞F-＞Na+；（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，C、O、F中非金屬性最強(qiáng)的為F，則氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的為HF；（5）⑤為Na元素、⑥為Mg元素，金屬性Na＞Mg，證明方法為：將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比Mg反應(yīng)劇烈，金屬性比Mg強(qiáng)；（6）①同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；②不同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（7）⑨為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，將氯氣通入石蕊溶液中反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液變?yōu)榧t色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解氯氣，使溶液呈黃綠色。25、還原性HCl、H2O(g)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl=MnCl4＋2H2OMnCl4=Cl2↑＋MnCl2Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H＋)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H＋)變化的影響大于c(Cl－)【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，元素失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，元素得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)；（2）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中混有氯化氫和水蒸氣；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法收集氯氣；（4）C中氫氧化鈉溶液用于吸收多余的Cl2，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）①復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；②將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液，Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)單質(zhì)守恒分析錳元素被還原的價(jià)態(tài)和物質(zhì)；③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將ⅰ、ⅱ做對(duì)比加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當(dāng)生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度?！驹斀狻浚?）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，氯元素化合價(jià)升高，錳元素的化合價(jià)降低，氯化氫做還原劑，利用氯化氫的還原性；（2）用MnO2與濃鹽酸在加入條件下反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，故Cl2含有雜質(zhì)為HCl、H2O(g)；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，收集氯氣的裝置圖為：；（4）C用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；（5）①M(fèi)nO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式是：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液分解生成MnCl2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnCl4=MnCl2+Cl2↑；③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度，才能被MnO2氧化，將ⅰ、ⅱ作對(duì)比，加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當(dāng)生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度，得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的收集、除雜、尾氣處理，探究二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)條件，認(rèn)真讀懂題中信息，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。26、dFe3+在組織培養(yǎng)液中會(huì)形成沉淀，影響組織對(duì)鐵的吸收，所以選擇亞鐵鹽Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+KSCN溶液紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

（1）由題意可知，實(shí)驗(yàn)小組研究組織培養(yǎng)液中選擇的是鐵元素的可溶性化合物；（2）由題意可知，溶液中Fe3+開始沉淀的PH為1.9，而組織培養(yǎng)液的PH為5.5-5.8，若選用鐵鹽，F(xiàn)e3+在組織培養(yǎng)液中會(huì)形成沉淀，而溶液中Fe2+開始沉淀的PH為7左右，F(xiàn)e2+在組織培養(yǎng)液中不會(huì)形成沉淀；（3）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化為在溶液中為棕黃色的三價(jià)鐵離子，使硫酸亞鐵溶液偏黃色，檢驗(yàn)溶液中是否存在三價(jià)鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液；（4）氫氧化亞鐵白色沉淀在空氣中不穩(wěn)定，能被空氣中氧氣迅速氧化為紅褐色氫氧化鐵；（5）加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和水，可消除渾濁，加入鐵粉，鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，可消除溶液中的黃色。【詳解】（1）由題意可知，實(shí)驗(yàn)小組研究組織培養(yǎng)液中選擇的是鐵元素的可溶性化合物，由鐵元素化合物的可溶性可知，該化合物應(yīng)該為鐵鹽或亞鐵鹽，d正確，故答案為：d；（2）由題意可知，溶液中Fe3+開始沉淀的PH為1.9，而組織培養(yǎng)液的PH為5.5-5.8，若選用鐵鹽，F(xiàn)e3+在組織培養(yǎng)液中會(huì)形成沉淀，影響組織對(duì)鐵的吸收，而溶液中Fe2+開始沉淀的PH為7左右，F(xiàn)e2+在組織培養(yǎng)液中不會(huì)形成沉淀，不會(huì)影響組織對(duì)鐵的吸收，故答案為：Fe3+在組織培養(yǎng)液中會(huì)形成沉淀，影響組織對(duì)鐵的吸收，所以選擇亞鐵鹽；（3）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化為在溶液中為棕黃色的三價(jià)鐵離子，使硫酸亞鐵溶液偏黃色，檢驗(yàn)溶液中是否存在三價(jià)鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液，若溶液中存在三價(jià)鐵離子，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，故答案為：Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+；KSCN溶液；紅；（4）氫氧化亞鐵白色沉淀在空氣中不穩(wěn)定，能被空氣中氧氣迅速氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和水，可消除渾濁，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；加入鐵粉，鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，可消除溶液中的黃色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。27、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒