2026屆四川省宜賓市翠屏區(qū)宜賓四中化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氫氰酸（HCN）是一種劇毒類弱酸，具有苦杏仁氣味，將其加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．Ka(HCN)B．c(H＋)C．c(CN-)/c（HCN）D．C(HCN)/c(H＋)2、下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子3、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．銅鐵接觸處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：

Fe-3e-=Fe3+,繼而形成鐵銹B．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法C．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程D．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕4、關(guān)于電解飽和食鹽水，下列說法錯誤的是（）A．正極產(chǎn)物為氯氣 B．陰極產(chǎn)物是氫氣C．此過程將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．陰極產(chǎn)物有氫氧化鈉5、金屬晶體的形成是因為晶體中存在①金屬原子②金屬陽離子③自由電子④陰離子A．只有① B．只有③ C．②③ D．②④6、下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：SO32－、S2-、K＋、Na＋B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．含有大量Fe3＋的溶液：CO32-、I－、K＋、Br－7、判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定能自發(fā)進行的是A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<08、2-丁醇發(fā)生下列反應(yīng)時，C-O鍵會發(fā)生斷裂的是（）A．與金屬Na反應(yīng) B．在Cu催化下與O2反應(yīng)C．與HBr在加熱條件下反應(yīng) D．與乙酸在適當(dāng)條件下發(fā)生酯化反應(yīng)9、有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉10、下列氣體不會造成空氣污染的是（）A．N2 B．Cl2 C．NO2 D．SO211、將Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物質(zhì)的量比1∶1∶2∶1混合均勻，取一定量該混合物放入水中，充分振蕩，插入惰性電極，通電一段時間后，下列說法中正確的是()①陰極、陽極所得的產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶8②通電過程中陽離子向陰極移動③陰極電極反應(yīng)為Ag＋＋e－＝Ag④電解過程中溶液pH升高A．①②B．②③C．③④D．①④12、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋前，A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸D．稀釋導(dǎo)致B酸的電離程度減小13、0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中，下列表達式的數(shù)值一定變大的是A．c（H+） B．c（H+）·c（OH-） C． D．14、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－＝CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，鐵片作正極15、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）(提示BaSO4(s)?Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，Ksp稱為溶度積常數(shù)。）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp16、下列各組離子一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HS-、B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：、、I-、C．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中：S2-、Cl-、Na+、D．常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Fe2+、、ClO-、Cl-17、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是A．溫度對可逆反應(yīng)中放熱反應(yīng)速率的影響程度大于吸熱反應(yīng)B．化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高C．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．反應(yīng)物之間同時存在多個反應(yīng)時，理想的催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率18、某烯烴與加成后的產(chǎn)物如圖所示，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有(

)A．1種 B．2種 C．3種 D．4種19、分析下表，下列選項中錯誤的是弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11A．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的電離程度大B．25℃時，CN-的水解常數(shù)約為2.04×l0-5C．向碳酸鈉溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCND．等pH的上述3種酸溶液，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少20、有機物分子中的原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項的事實能說明側(cè)鏈或取代基對苯環(huán)產(chǎn)生影響的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．甲苯與氫氣能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，而苯與液溴在溴化鐵催化下反應(yīng)生成溴苯21、時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．的鹽酸與的溶液混合后：B．0.1mol/L的NaHS溶液中：C．100mL1.0mol/L的溶液和100mL2.0mol/L的HNO3溶液混合后（忽略混合后溶液體積變化）：D．0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合后：22、在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，下列關(guān)系式的數(shù)值變小的是（）A．n(OH-) B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。24、（12分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。25、（12分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。(2)上述實驗①②是探究___對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為___；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫___。上述實驗②④是探究___對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。26、（10分）氧化還原滴定實驗的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色Na2SO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O。請回答下列問題:（1）該滴定實驗所需儀器有__(填序號)。A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙I．膠頭滴管J．漏斗（2）不用____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_____________。（3）____(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是____________。（4）滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗酸性KMnO4溶液的體積____(填“大”或“小”，下同)；根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度____。27、（12分）四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。

已知：①金屬錫熔點為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似。②SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。請回答下列問題：(1)儀器F的名稱是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。(2)實驗前應(yīng)先點燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實驗現(xiàn)象)后，再點燃另外一處的酒精燈。(3)若沒有裝置C(其他均相同)，則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)該實驗裝置存在設(shè)計缺陷，你的改進措施為______________________________。(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。①錫粒中錫的質(zhì)量分數(shù)_____。②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)28、（14分）金屬晶體的原子堆積方式常有以下四種，請認真觀察模型(見圖)，回答下列問題：（1）四種堆積模型的堆積名稱依次是________、________、________、________。（2）甲堆積方式中的空間利用率為________，只有金屬________采用這種堆積方式。（3）乙與丙中兩種堆積方式中金屬原子的配位數(shù)________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空間利用率為________。（4）采取丁中堆積方式的金屬通常有________(任寫三種金屬元素的符號)，每個晶胞中所含有的原子數(shù)為________。29、（10分）室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，如圖所示。（1）表示滴定鹽酸的曲線是________。（填I(lǐng)或II）（2）當(dāng)醋酸中滴入10mLNaOH溶液時，溶液中含有的溶質(zhì)有：________；溶液中離子濃度由大到小順序為：________。（3）當(dāng)醋酸中滴入20mLNaOH溶液時，將所得溶液加熱，溶液pH隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是________。（填序號）a.加熱促進水的電離和醋酸鈉水解b.加熱使溶液堿性減弱c.加熱使溶液中c(H+)/c(OH-)比值減小

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HCN）在稀釋過程中不變，選項A錯誤；B、因HCN為弱酸，則HCN溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，選項B錯誤；C、因Ka(HCN)=c(CN-)×c(H+)c(HCN)，當(dāng)D、因Ka(HCN)=c(CN-)×c(H+)c(HCN)，當(dāng)HCN溶液加水不斷稀釋，促進電離，答案選C。2、B【詳解】A．NH3是三角錐形，是極性分子，CO是直線形，但不是對稱性的，因此CO是極性分子，CO2是直線形，具有對稱性的，因此CO2是非極性分子，故A錯誤；B．CH4、CCl4都是正四面體形，都是含有極性鍵的非極性分子，故B正確；C．從F到I，非金屬性減弱，簡單氫化物穩(wěn)定減弱，因此HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤；D．CS2、C2H2都是直線形分子，H2O是V形結(jié)構(gòu)，故D錯誤。綜上所述，答案為B。3、B【解析】A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極、Cu作正極，負極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；B．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負極而被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，所以輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以屬于被氧化的過程，故C錯誤；D．強酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以酸性條件下鋼鐵不一定發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查金屬腐蝕與防護，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯選項是A，注意鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時均生成亞鐵離子而不是鐵離子。4、A【分析】電解飽和食鹽水：陽極電極式：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極式：2H2O+2e-==2OH-+H2↑；【詳解】A．電解是陰陽極，不是正負極，故A項錯誤；B．電解飽和食鹽水，陰極產(chǎn)物是氫氣，故B項正確；C．電解過程將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C項正確；D．電解飽和食鹽水，陰極產(chǎn)物有氫氧化鈉，故D項正確；故答案為A。5、C【解析】請在此填寫本題解析!金屬晶體內(nèi)存在金屬陽離子和自由電子，所以A、B、D都錯，C正確。故本題正確答案為C。6、C【解析】A.能使pH試紙變紅的溶液呈酸性，SO32－、S2-、H＋會發(fā)生反應(yīng)生成硫和水，不能大量共存，選項A錯誤；B.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則ClO－不能大量存在，若堿性則Mg2＋不能大量存在，選項B錯誤；C.c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液呈酸性：NH、Ca2＋、Cl－、NO各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項C正確；D.含有大量Fe3＋的溶液：與CO發(fā)生雙水解，與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。7、A【詳解】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行,取決于焓變和熵變的綜合判據(jù),當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，當(dāng)ΔH<0,ΔS>0時,ΔG=ΔH-TΔS<0，一定能自發(fā)進行，而ΔH>0,ΔS<0時不能自發(fā)進行；ΔH>0,ΔS>0或ΔH<0,ΔS<0能否自發(fā)進行，取決于反應(yīng)的溫度，所以ΔH<0,ΔS>0一定能自發(fā)進行；A正確；

綜上所述，本題選A。8、C【詳解】A.2-丁醇與金屬Na反應(yīng)斷裂的是O-H鍵，故A錯誤；B.在Cu催化下與O2反應(yīng)斷裂的是C-H鍵和O-H鍵，故B錯誤；C.與HBr在加熱條件下反應(yīng)斷裂的是C-O鍵，故C正確；D.與乙酸在適當(dāng)條件下發(fā)生酯化反應(yīng)斷裂的是O-H鍵，故D錯誤；故答案選C。9、B【詳解】A．脂肪酸由烴基和羧基組成，烴基含有碳和氫元素，羧基含有碳氫氧元素，故A錯誤；B．氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氫元素，羧基含有碳氫氧元素，故B正確；C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，含有碳氫氧元素，故C錯誤；D．淀粉的分子式為（C6H10O5）n，含有碳氫氧元素，故D錯誤；10、A【詳解】A.N2是空氣的主要成分之一，N2不會造成空氣污染，故A選；B.Cl2有毒，會污染大氣，故B不選；C.二氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成形成光化學(xué)煙霧和酸雨，故C不選；D.二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會污染大氣，故D不選；故選：A。11、A【解析】將Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物質(zhì)的量比1∶1∶2∶1混合均勻，取一定量該混合物放入水中，充分振蕩，假設(shè)氫氧化鋇的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)生成1mol硫酸鋇沉淀和2mol氯化銀沉淀，和2mol氫氧化鈉和1mol硝酸銅。插入惰性電極，通電一段時間，實際是電解水，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，兩極產(chǎn)生的質(zhì)量比為32:4=8:1。通電過程中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，電解過程中堿的濃度增大，溶液的pH變大。故選A。12、C【解析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強，以此來解答。【詳解】A．稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強，由于起始時兩溶液的pH相同，則A的物質(zhì)的量濃度小于B的物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；B．根據(jù)圖像，稀釋后，A的pH比B大，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B錯誤；C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；D．B為弱酸，稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，電離程度增大，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查酸的稀釋及圖像，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意弱電解質(zhì)存在電離平衡。13、C【分析】CH3COOH溶液加水稀釋，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，溫度不變，所以Ka和Kw不變，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.CH3COOH溶液加水稀釋，促進電離，但溶液體積增大，c（H+）減小，A錯誤；B.稀釋過程中，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）·c（OH-）=Kw，溫度不變，Kw不變，B錯誤；C.CH3COOH溶液加水稀釋，促進電離，但是c（CH3COO-）減小，根據(jù)=Ka可知，溫度不變，Ka不變，所以比值變大，C正確；D.加水稀釋，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則減小，D錯誤；綜上所述，本題選C。【點睛】溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因為KW不變。14、D【詳解】A.a和b不連接時，發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置換反應(yīng)，則鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；

B.a和b用導(dǎo)線連接時，Cu為正極，在正極上陽離子得電子，則發(fā)生Cu2++2e-=Cu，故B正確；

C.無論a和b是否用導(dǎo)線連接，均發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則鐵片均溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故C正確；

D.a和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，銅片作正極，鐵片作負極，故D錯誤。故選D。15、C【分析】本題考查沉淀溶解平衡。該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.在該溶液中始終存在溶解平衡，加入Na2SO4，c(SO42-)增大，平衡左移，c(Ba2+)減小，所以溶液不能有a點變到b點，A錯誤；B.通過蒸發(fā)，溶液的濃度增大，若d點變到c點，即僅c(Ba2+)增大，與實際相悖，B錯誤；C.d點在曲線以下，說明該點不存在沉淀溶解平衡，即該點沒有沉淀生成，C正確；D.任何平衡的平衡常數(shù)K只和溫度有關(guān)，溫度不變，K也不變，D錯誤；故合理選項為C。16、C【詳解】A．具有強氧化性，HS-、Fe2＋均具有還原性，能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且pH＝1的溶液中含有大量H+，H+能夠與HS-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2S而不能大量共存，故A項不選；B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能為酸性或強堿性，、能夠與H+反應(yīng)，在酸性環(huán)境下具有氧化性，能夠氧化I-，因此該組微粒不能大量共存，故B項不選；C．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中含有大量OH-，該組微粒之間不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此能夠大量共存，故C項選；D．常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，酸性條件下H+與ClO-之間會反應(yīng)生成HClO，堿性條件下OH-能與Fe2+、反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，因此該組微粒之間不能大量共存，故D項不選；綜上所述，一定能大量共存的是C項，故答案為C。17、D【詳解】A．升溫平衡向吸熱方向移動，溫度對吸熱反應(yīng)速率的影響大于放熱反應(yīng)速率的影響，降溫平衡向放熱方向移動，溫度對可逆反應(yīng)中放熱反應(yīng)速率的影響程度大于吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．對一個多反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C．增大壓強，如果反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率也不會變，C錯誤；D．催化劑具有選擇性，理想的催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率，D正確；正確答案為D。18、D【詳解】該烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為：，7號和8號碳原子關(guān)于3號碳原子對稱，3號碳原子上沒有氫原子，所以3號碳和4號、7號、8號碳原子不能形成雙鍵，相鄰碳原子上各去掉一個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵的有：1、2之間；4、5之間；5、6之間；4、9之間，共用4種；答案選D?！军c睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱是解本題的關(guān)鍵，先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。注意不能重寫、漏寫。19、A【分析】電離常數(shù)越大酸性越強，由題給數(shù)據(jù)可知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞。【詳解】A.酸越弱，對應(yīng)鹽的水解程度越大，鹽的水解程度越大，水的電離程度大，由分析可知，酸的強弱順序為HCN＞，則水解程度Na2CO3＞NaCN，Na2CO3溶液中水的電離程度大，故A錯誤；B.25℃時，CN-的水解常數(shù)Kh==≈2.04×l0-5，故B正確；C.由分析可知，酸的強弱順序為HCN＞，碳酸鈉溶液與足量HCN反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氰酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN，故C正確；D.由于弱酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，酸性越弱，稀釋相同倍數(shù)溶液中氫離子濃度變化越小，溶液的pH變化越小，則等pH的酸溶液，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，酸越強，稀釋倍數(shù)越小，由酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞HCN可知，醋酸中加入水的體積最少，故D正確；故選A。20、D【解析】有機物的化學(xué)性質(zhì)主要取決于官能團，分子內(nèi)不同原子團間也相互影響各自的性質(zhì)。【詳解】A項：甲苯分子的甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而乙烷分子的甲基不能。說明甲苯分子中，苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)。A項錯誤。B.甲苯能與氫氣能加成，是因為苯環(huán)中的碳碳鍵兼有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的性質(zhì)。而乙烷不能與氫氣能加成，是因為乙烷分子無不飽和鍵。它們的性質(zhì)不同是由于分子結(jié)構(gòu)不同，而非原子團相互影響。B項錯誤。C.苯酚和乙醇都有羥基，苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能。說明苯酚分子中苯環(huán)影響了羥基的性質(zhì)。C項錯誤。D.苯與溴的取代反應(yīng)時，需液溴、溴化鐵催化，生成一溴代物。苯酚與溴取代反應(yīng)需溴水、不要催化劑，生成三溴代物。說明苯酚與溴的取代反應(yīng)更容易，羥基影響了苯環(huán)的性質(zhì)。D項正確。本題選D?！军c睛】在苯的衍生物中，側(cè)鏈或取代基的性質(zhì)發(fā)生改變，是受到苯環(huán)的影響；苯環(huán)的性質(zhì)發(fā)生改變，是受到側(cè)鏈或取代基的影響。21、B【詳解】A．pH=2的鹽酸中c（H+）和pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）相等，二者的體積未知，無法確定溶液酸堿性，如果二者等體積混合，則混合溶液pH=7，故A錯誤；B.1．lmol/LNaHS溶液中存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），得到，故B正確；C.111mL1.1mol?L-1Fe（NO3）2溶液和111mL2.1mol?L-1

HNO3溶液混合后，如果不發(fā)生反應(yīng)，則混合后溶液中硝酸根離子濃度為2mol/L，由于硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，導(dǎo)致反應(yīng)后溶液中硝酸根離子小于2mol/L，故C錯誤；D，1.1mol/L的HCN溶液與1.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH>7，溶液呈堿性，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，c（OH-）>c（H+），溶液中離子濃度大小順序為：，故D錯誤。故答案選：B。22、B【詳解】A.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，促進NH3·H2O的電離，n(OH-)增大，故A不符合；B.由NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，，溫度不變時Kb不變，加水稀釋c(NH4＋)減小，故減小，故B符合；C.NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，溫度不變時Kb不變，故不變，故C不符合；D.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，c(OH-)減小，因Kw不變，則c(H+)增大，所以增大，故D不符合，故選B。二、非選擇題(共84分)23、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，以此解答該題。【詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c睛】本題考查有機化學(xué)基本知識，如有機物的命名、有機反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。易錯點為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。24、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。25、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境可知，要有H+參與反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來配平；（2）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短；催化劑能加快反應(yīng)速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量。【詳解】(1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數(shù)之比為2:5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應(yīng)條件可知，實驗①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間(t溶液褪色時間/s)；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應(yīng)起催化作用，則②④探究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t(溶液褪色時間)/s；催化劑；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量，則n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為2.5，故答案為：2.5；26、ABDEFGH堿酸性KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管不需要MnO4-被還原為Mn2+時溶液紫色褪去小小【詳解】（1）因酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化橡膠，因此盛放酸性KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，除此之外還需鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙，答案選ABDEFGH；（2）高錳酸鉀具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不用用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應(yīng)該用酸式滴定管；（3）因MnO4-被還原為Mn2+時溶液紫色褪去，故不需指示劑；（4）（3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，讀數(shù)偏小，則（b-a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積少；根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測濃度，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=×，c（待測）偏小。27、直形冷凝管飽和食鹽水A整個裝置中充滿黃綠色氣體SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl在裝置G、H之間連接一個干燥裝置(堿石灰、氯化鈣和濃硫酸均可)94.96%偏低【分析】工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應(yīng)，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質(zhì)是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收；據(jù)以上分析解答。【詳解】工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應(yīng)，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質(zhì)是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收；(1)儀器F的名稱是直形冷凝管；結(jié)合以上分析可知裝置B中的試劑是飽和食鹽水；綜上所述，本題答案是：直形冷凝管；飽和食鹽水。(2)為防止裝置內(nèi)的空氣與金屬錫反應(yīng)，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的空氣，所以實驗前應(yīng)先點燃A處的酒精燈，產(chǎn)生氯氣，待整個裝置中充滿黃綠色氣體后，再點燃另外一處的酒精燈；綜上所述，本題答案是：A；整個裝置中充滿黃綠色氣體。(3)假設(shè)沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，SnCl4發(fā)生水解，反應(yīng)為：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl；綜上所述，本題答案是：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl。(4)SnCl4發(fā)生水解，為防止水解，要防止H中的水蒸氣進入G裝置，所以改進措施為在裝置G、H之間連接盛有堿石灰（氯化鈣和濃硫酸均可）的干燥管（或U形管）；綜上所述，本題答案是：在裝置G、H之間連接一個干燥裝置(堿石灰、氯化鈣和濃硫酸均可)。(5)①由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得關(guān)系式：3Sn2+--6Fe3+--6Fe2+-Cr2O72-，故n(Sn)=3n(Cr2O72-)，錫粉中Sn的質(zhì)量分數(shù)為0.1000×20.00×10-3×3×118.7/0.75