2026屆湖北省華師大附中化學(xué)高一上期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯2、下列說法正確的是A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B．氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中C．漂白粉露置于空氣中會變質(zhì)D．工業(yè)上利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽3、1L1mol·L-1Na2SO4溶液中，下列各量正確的是A．c(Na+)=1mol·L-1 B．n(Na+)=3molC．c(SO42-)=2mol·L-1 D．m(Na2SO4)=142g4、人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是()A．該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．該分散系為溶液C．該分散系屬于懸濁液D．該分散系放置一段時(shí)間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象5、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是A．氯氣可用于自來水的消毒B．去除鐵銹可用適量的稀鹽酸C．石墨可用作絕緣體材料D．AgI可用于人工降雨6、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC．向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O7、在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應(yīng)④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)．A．①② B．③④ C．②③ D．①④8、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（）A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2mol?L-1B．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol·L-1C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)C．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì),該元素一定被氧化10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃、1.01×105Pa狀態(tài)下，1molSO2中含有的原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．1L1.0mol·L－1鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子11、下列儀器：①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④坩堝、⑤分液漏斗、⑥燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥12、下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4NaHCO3Mn2O7COBNa2CO3HClONaClNa2OCO2CKOHHNO3CaCO3CaOSO2DBa(OH)2HClCaCl2Na2O2SO3A．A B．B C．C D．D13、下列離子方程式正確的是A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O14、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離A．CCl4和水 B．酒精和水 C．食鹽水和泥沙 D．硝酸鉀和硫酸鈉15、下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓C．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2OD．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑16、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．273K、101kPa下，11.2LNH3和PH3的混合氣體中所含的氫原子數(shù)約為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有原子數(shù)為2NAC．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。18、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是____________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質(zhì)即可）19、氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________。（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產(chǎn)物是________（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________（5）寫出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________20、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液B．過濾C．重結(jié)晶D．蒸餾(1)_______，分離飽和食鹽水與沙子的混合物；(2)_______，從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；(3)_______，分離CCl4（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物(4)_______，分離出碘水中的碘21、回答下列問題。（1）下列物質(zhì)中：①SO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水。能導(dǎo)電的是__________（填序號，下同）。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。（2）1.204×1024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為__________mol，共含__________個(gè)氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．過濾時(shí)要用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出，C錯(cuò)誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。2、C【解析】

A.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，不是用石灰水，故錯(cuò)誤；B.常溫下氯氣和鐵不反應(yīng)，所以液氯能貯存在鋼瓶中，故錯(cuò)誤；C.漂白粉露置于空氣中可以和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，會變質(zhì)，故正確；D.海水中的氯化鈉溶解度隨著溫度變化不大，工業(yè)上是通過蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉，不是利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽，故錯(cuò)誤。故選C。3、D【解析】

A、c(Na＋)=2mol·L-1，A錯(cuò)誤；B、n(Na+)=2mol，B錯(cuò)誤；C、c(SO42-)=1mol·L-1，C錯(cuò)誤；D、m(Na2SO4)=1mol×142g/mol=142g，D正確；答案選D。4、A【解析】試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體較穩(wěn)定能保持較長時(shí)間不會出現(xiàn)沉淀。答案選A?？键c(diǎn)：膠體的性質(zhì)點(diǎn)評：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。5、C【解析】

A.氯氣溶于水生成HClO，根據(jù)HClO的性質(zhì)分析；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應(yīng)；C.石墨能導(dǎo)電，是良好的導(dǎo)體；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子，作為人工降雨的凝結(jié)核。【詳解】A.氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，故A項(xiàng)正確；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應(yīng)，因此去除鐵銹可用適量的稀鹽酸，故B項(xiàng)正確；C.石墨能導(dǎo)電，是良好的導(dǎo)體，故不能用石墨做絕緣體材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細(xì)的微小粒子，成為凝結(jié)核，導(dǎo)致水蒸氣會以AgI為晶核而液化，故可用于人工降雨，故D項(xiàng)正確；答案選C。6、B【解析】

A.沒有配平，鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑，A錯(cuò)誤；B.澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正確；C.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體；Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。7、D【解析】

反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，①正確，③錯(cuò)誤；Y被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，②錯(cuò)誤，④正確；故選D。8、B【解析】

向100ml溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，得到的1.6g固體為氧化鐵，可計(jì)算氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g÷160g/mol＝0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，不確定為Fe3+或Fe2+，原溶液中一定無CO32-；濾液焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子；濾液通入足量二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定沒有Al3+；濾液加入足量BaCl2和稀鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，可計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；可根據(jù)電荷守恒進(jìn)一步確定是否存在氯離子，據(jù)此解答。【詳解】A、由于生成的氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，則不確定原溶液中是Fe3+還是Fe2+，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)該流程，已確定的陽離子所帶正電荷至少為：0.02mol+2×0.02mol＝0.06mol，已確定的陰離子所帶負(fù)電荷為：2×0.02mol＝0.04mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在氯離子且至少為0.02mol，即c(Cl-)≥0.2mol·L-1，B正確；C、根據(jù)上述分析可知Na+不一定存在，C錯(cuò)誤；D、檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，取少量原溶液于試管中，應(yīng)該先加KSCN溶液，此時(shí)溶液現(xiàn)象必須是無色，然后再加入適量氯水，溶液呈紅色，則含有Fe2+，先加氯水不合適，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法、離子共存問題，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，B項(xiàng)為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)電荷守恒（溶液呈電中性）判斷氯離子是否存在。9、B【解析】

A．金屬單質(zhì)的最低化合價(jià)為0價(jià)，所以在化學(xué)反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性；變價(jià)金屬陽離子既有氧化性又有還原性，如，故A不選；B．氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志就是元素化合價(jià)的變化，故選B；C．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，一種元素既可能被氧化有可能被還原，如與生成和中O元素即氧化又被還原，故C不選；D．某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素即可被氧化有可能被還原，如轉(zhuǎn)化為Cu則Cu被還原，轉(zhuǎn)化為則C羅被氧化。答案選B10、B【解析】

A.氦氣為單原子分子,含有NA個(gè)氦原子的氦氣，物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下體積為22.4L,故A錯(cuò)誤；

B.1molSO2中含有的原子總數(shù)為1×3×NA=3NA，故B正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D.HCl溶于水是完全電離的，所以鹽酸溶液中不存在HCl分子，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。11、C【解析】

根據(jù)常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾分析解答；根據(jù)常用分離方法中所需的儀器的選擇分析解答?！驹斀狻砍Ｓ玫奈镔|(zhì)分離的方法：過濾、萃取、分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質(zhì)分離儀器有：漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶，故答案選C。【點(diǎn)睛】注意把握物質(zhì)的分離和提純原理及儀器的使用注意事項(xiàng)。12、C【解析】

【詳解】A．Mn2O7為酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；C．各項(xiàng)均符合物質(zhì)的分類，故C正確；D．Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。13、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，離子方程式為H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A錯(cuò)誤；B、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正確；D、Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鉀和水，離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解析】

“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值倍也”說的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾，蒸餾可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。由此進(jìn)行判斷。【詳解】A.CCl4和水不相溶，可用分液的方法分離，不符合題意，A錯(cuò)誤。B.酒精和水兩者互溶，沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，B正確。C.泥沙不溶于水，可以通過過濾的方法將食鹽水和泥沙進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤。D.硝酸鉀和硫酸鈉溶解度不同，可用結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤。答案為B。15、B【解析】

A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)；B、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應(yīng)，不能拆開；D、Ca(HCO3)2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。【詳解】A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程為Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正確；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應(yīng)時(shí)，不能拆開，離子方程為MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C錯(cuò)誤；D、Ca(HCO3)2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程為HCO3-+H+=H2O+CO2↑。故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)現(xiàn)象、離子方程式的書寫，解題關(guān)鍵：明確物質(zhì)的溶解性、顏色、離子方程式的書寫規(guī)則，氣體、單質(zhì)、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等物質(zhì)要寫化學(xué)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，碳酸鎂微溶物質(zhì)的處理。16、A【解析】

A.273K、101kpa為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則11.2LNH3和PH3的混合氣體的物質(zhì)的量為，故所含的氫原子數(shù)約為0.5mol×3NA=1.5NA，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，但氦氣是單原子分子，含有原子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C.不知BaCl2溶液的體積，無法求得含有Cl－的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，P4(白磷)呈固態(tài)，無法由體積求得分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。18、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明該原子最外層有7個(gè)電子，C為F元素；二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，則D原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，D為S元素；E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！驹斀狻浚?）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個(gè)電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價(jià)陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。19、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋CO2還原性Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解析】

(1)①Fe絲與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②銅絲和AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag和Cu(NO3)2，現(xiàn)象為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色；③Fe置換出Cu，說明Fe比Cu活潑，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，綜上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案為：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合價(jià)升高，被氧化成CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，故答案為：CO2；(3)服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，使Fe元素的化合價(jià)降低，將Fe3＋還原為Fe2＋，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；(4)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(5)氫氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的方程式為：CuO+H2Cu+H2O，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：，故答案為：。20、BCDA【解析】

物質(zhì)分離與提純的物理方法通常有結(jié)晶法、過濾法、萃取分液法、蒸餾法。物質(zhì)的溶解性或沸點(diǎn)不同，分離提純的方法不同。A．萃取分液是利用溶質(zhì)在與原溶劑不互溶的萃取劑中溶解度的不同，將溶質(zhì)從原溶劑中轉(zhuǎn)移入萃取劑中的過程；B．過濾是將不溶性固體從溶液中分離出來的操作；C．重結(jié)晶是利用兩種溶質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響差異，將二者分離開來的操作；D．蒸餾是利用沸點(diǎn)的差異，將液體混合物分離的操作?！驹斀狻?1)沙子不溶于食鹽水中，所以分離飽和食鹽水與沙子的混合物的操作為過濾，故選B。答案為：B；(2)硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度迅速增大，而NaCl的溶解度受溫度的影響很小，所以溶液濃縮后，通過降低溫度，可以獲得硝酸鉀，此分離方法應(yīng)為重結(jié)晶法，故選C。答案為：C；(3)CCl4（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（110.6℃）是兩種互溶的液體，但二者的沸點(diǎn)相差較大，通過加熱，將一種液體(CCl4)變?yōu)檎羝瑥亩鴮⒍叻蛛x開來，此分離方法應(yīng)為蒸餾法，故選D。答案為：D；(4)分離出碘水中的碘，要加入萃取劑(如CCl4)，將碘水中的碘轉(zhuǎn)移入CCl4中，然后分液，此分離方法應(yīng)為萃取分液法，故選A。答案為：A?！军c(diǎn)睛】蒸餾與蒸發(fā)不同，蒸發(fā)不需要收集沸點(diǎn)低的成分，而蒸餾的目的，是蒸