2026屆新疆昌吉州行知學?；瘜W高一第一學期期末經典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是（）A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液 D．MgSO4溶液2、下列描述的一定是金屬單質的是()A．易失去電子的物質 B．能與酸反應的物質C．其原子的最外層只有1個電子 D．其原子的核內有11個質子3、NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數為NAB．1molFe與足量的鹽酸反應電子轉移總數為3NAC．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數為NAD．500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數目為0.5NA4、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A．用膠頭滴管向試管內滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管B．分液時，分液漏斗下端與燒杯內壁C．過濾時，燒杯內壁與漏斗下端D．過濾時，玻璃棒與三層濾紙5、某合金與鐵的物理性質比較如下：硬度(金剛石為100)導電性(銀為100)其他性質某合金25003.007.42.3耐腐蝕鐵15357.864.517純鐵耐腐蝕從以上性能看，該合金不適合制成（）A．導線 B．門窗C．爐具 D．飛機外殼6、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是()A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在7、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO32-、Cl－、OH－，向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種8、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應圖形的判斷正確的是A．含有兩種溶質B．只含有一種溶質C．只含有碳酸鈉D．有碳酸鈉和碳酸氫鈉9、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶510、下列有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是A．25℃時，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大B．可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液C．可用如圖所示裝置比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性D．常溫下，濃度均為0.1mol·L時的pH：NaHCO3＞Na2CO311、能與Fe3＋反應且能證明Fe3＋具有氧化性的物質是（）A．氫氧化鈉 B．硫氰化鉀 C．氯化亞鐵 D．鐵12、一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現燈泡亮，由此得出的結論正確的是A．NaCl是非電解質B．NaCl溶液是電解質C．NaCl溶液中水電離出大量的離子D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子13、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．在強堿性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-B．在碳酸鈉溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋C．在無色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-D．在強酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-14、下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是（）A．濃H2SO4——腐蝕品 B．CH4——易燃液體C．Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4——氧化劑15、下列關于膠體的敘述中不正確的是A．丁達爾現象可用來區(qū)別膠體與溶液B．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小C．膠體在一定條件下會發(fā)生聚沉D．膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙16、將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現象是A．有白色沉淀生成 B．有紅棕色沉淀生成C．沒有沉淀生成 D．既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產生17、下列物質的性質與應用對應正確的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣D．Al2O3易溶于水，可用作冶煉金屬鋁18、下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．銅與氯化鐵溶液反應：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2FeC．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑D．將氯氣通入KBr溶液中：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br219、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是()A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間B．顏色都呈紅褐色C．一束平行光照射溶液時，從側面都可以看到一束光束D．都是分散系20、下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項物質對應正確的是選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA．A B．B C．C D．D21、下列各組離子能在某酸性的無色溶液中大量共存的是()A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣22、下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是（）A．蒸發(fā) B．過濾 C．配制一定物質的量濃度的溶液 D．制備氫氧化鐵膠體二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質A－F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當的條件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉化。（1）G溶液中溶質的化學式為_____________。（2）請寫出反應D→F的化學方程式：_________。（3）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是______________（填物質的化學式）；現象是____________。（4）E物質可與石灰乳反應制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_________。（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象是：____，反應過程中的化學方程式為：____，______。24、（12分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質的化學式：_______；F的化學名稱：_______。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現象：_______。（3）寫出第④步反應的化學反應方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是____,寫出該反應的化學方程式_____________________。25、（12分）某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗,并研究鐵及其化合物的部分性質。請回答下列問題:（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。（2）該同學為確定反應后硬質試管中固體物質的成分,設計了如下實驗方案:①待硬質試管冷卻后,取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明硬質試管的固體物質中一定有_________,可能有__________________;若溶液未變紅色,則說明硬質試管中固體物質的成分是_____________________________________。（3）該同學按（2）中所述實驗方案進行了實驗,結果溶液未變紅色,原因是________________________________(用離子方程式表示)。（4）該同學馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應。若按圖所示操作,可觀察到試管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現象,請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應的化學方程式:__________________________________。（5）一段時間后,該同學發(fā)現（3）中未變紅的溶液變成紅色,說明具有_________性。由此可知,實驗室中含的鹽溶液需現用現配制的原因是__________,并且配制含的鹽溶液時應加入少量___________________。26、（10分）現實驗室需要450mL0.5mol/L的NaOH溶液和500mL0.2mol/L的H2SO4溶液。請回答下列問題：Ⅰ.配制NaOH溶液1．根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體的質量應為_____g。A．0.9 B．9.0 C．10 D．10.0Ⅱ.配制稀H2SO4某同學欲用質量分數為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84g/cm3)配制所需的稀H2SO4?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500mL容量瓶；⑥圓底燒瓶2．以上儀器中不需要的是A．① B．② C．③ D．⑥3．用量筒量取所需濃硫酸的體積應為_______mL。A．5.4 B．5.5 C．18.4 D．27.24．如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應選用_______mL量筒量取。A．10 B．20 C．50 D．以上都可以5．下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理B．定容時仰視容量瓶刻度線C．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數D．定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出27、（12分）Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，得到2.24LH2（標準狀況下測定）。（1）合金中鎂的質量為________。（2）寫出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學方程式：_________________________。Ⅱ.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉的物質的量的關系如圖所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質的量之比為_____________。（4）寫出XY段發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（5）X=____________；Y=____________。28、（14分）I.某樣品中含有碳酸鈉及少量硫酸鈉和氯化鈉。某實驗小組設計實驗方案檢驗樣品中的陰離子。請按照實驗步驟補充實驗所需的試劑及實驗結論。（1）步驟1：取樣品配成溶液，向溶液中加入_______，產生使澄清石灰水變揮濁的氣體，證明樣品中含有___________(填離子符號)。（2）步驟2：繼續(xù)向溶液加入_______，產生白色沉淀，證明樣品中含有___________(填離子符號)。（3）步驟3：過濾后，向濾液中加入少量______，產生白色沉淀，證明樣品中含有___________(填離子符號)。II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕發(fā)濃縮，余下100mL溶液時，物質的量濃度8mol/L，原溶液的濃度為________。（5）某實驗小組欲用KCl固體配制480mL密度為l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。實驗所需儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器為___________________，需要稱取的KCl固體的質量為________。29、（10分）硫酸是一種重要的化學試劑。某實驗小組的同學利用濃硫酸進行如下實驗。請按要求回答下列問題。I．制取二氧化硫并探究其性質(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）____。(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現象是____。(3)上述實驗所產生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應的化學方程式為_________。II.處理含正六價鉻的廢水樣液(+6價Cr的含量為78mg/L)。實驗步驟如下：①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使樣液酸化②加入一定量的綠礬(FeSO4·7H2O)，將正六價鉻轉化為正三價鉻離子③加入過量的石灰水，使正三價的鉻離子轉化為Cr(OH)3沉淀④過濾，除去沉淀物(1)配制步驟①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/LH2SO4溶液的體積是______mL。(2)步驟②中反應的離子方程式為14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，此反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為__________。(3)處理1L該廢水樣液至少需用綠礬________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，再根據氫氧化鈉和選項中的物質的反應情況判斷?！驹斀狻緼．鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，不會產生沉淀，故A選；B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶劑減少，溶質增加，所以有溶質氫氧化鈉固體析出，故B不選；C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故C不選；D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與MgSO4反應生成氫氧化鎂沉淀，故D不選；故選A。【點睛】本題的易錯點為，要注意氫氧化鈉已經是飽和溶液，在生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉會析出。2、D【解析】

A．氫也易失去電子，但屬于非金屬元素，故A錯誤；B．堿是能與酸反應的物質，但不是金屬元素，故B錯誤；C．最外層只有一個電子的元素如氫元素，屬于非金屬元素，故C錯誤；D．原子核內有11個質子的元素是鈉，最外層有1個電子，鈉是金屬元素，故D正確；故答案為D。3、C【解析】

A.標準狀況下，22.4L水物質的量不是1mol，故A錯誤；B.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應電子轉移總數為，故B錯誤；C.常溫常壓下，22gCO2物質的量為0.5mol，其中含有的氧原子數為NA，故C正確；D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質的量為1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-數為NA，故D錯誤；

本題答案為C。4、A【解析】

A.膠頭滴管向試管內滴加液體時，應該懸空垂直滴加，防止試劑污染或損失，故膠頭滴管尖端與試管接觸不能接觸，A符合題意；B.分液時，液體沿著燒杯內壁流下，則分液漏斗下端與燒杯內壁能接觸，B不符合題意；C.過濾時，濾液沿著燒杯內壁流下，則燒杯內壁與漏斗下端能接觸，C不符合題意；D.過濾時，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，使液體流下，防止實驗失敗，則玻璃棒與三層濾紙能接觸，D不符合題意；故合理選項是A。5、A【解析】

從表格中總結，該合金具有密度小、機械性能好的特點，所以適合制作飛機外殼、門窗框。由于熔點較高，所以適合制作爐具。但是導電性不好，所以不適宜制作導線。綜上所述答案選A。6、B【解析】

A．次氯酸有強氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；C．鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故C錯誤；D．Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應是可逆反應，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，氯水中的氯分子也可以和氫氧化鈉反應，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯誤；答案選B?！军c睛】氯水中的三種分子和四種離子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯離子，氫離子，少量的氫氧根離子，次氯酸根離子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性質，明白氯水的成分很關鍵。7、B【解析】

無色溶液不含Fe3+，向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，若為酸溶液，則含H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多4種，不含CO32－、OH－，若為堿溶液，含Ba2＋、CO32－、Cl－、OH－，但Ba2＋、CO32－不能同時存在，所以最多有4種，答案選B?！军c睛】本題考查離子的共存及離子反應，把握與Al反應生成氫氣的溶液為非氧化性酸或強堿溶液為解答的關鍵，尤其要注意在酸性溶液中不能存在硝酸根離子，否則與金屬鋁反應得不到氫氣，為易錯點。8、C【解析】

CO2與NaOH反應為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，當≥1，反應按①進行，等于1時，CO2、NaOH恰好反應生成NaHCO3；大于1時，生成NaHCO3，CO2有剩余；當＜＜1，反應按①②進行，CO2、NaOH反應，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當≤，反應按②進行，等于時，CO2、NaOH恰好反應生成Na2CO3；小于時，生成Na2CO3，NaOH有剩余；則A．由上述分析可知，當含有兩種溶質，不論是Na2CO3、NaOH，還是NaHCO3、Na2CO3，滴加鹽酸都不能立即產生氣體，選項A錯誤；B．①當溶質為Na2CO3時，不能立即產生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為；②當溶質為NaHCO3時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，立即產生氣體，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為，選項B錯誤；C．由B中分析可知，只含一種溶質，當溶質為Na2CO3時，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為，選項C正確；D．M含有Na2CO3和NaHCO3，與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為選項D錯誤。答案選C。9、B【解析】

加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計算出硫酸根離子的物質的量，根據Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計算出鐵離子的物質的量，根據電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質的量，鐵和氫氧根離子的物質的量之比即為a∶b的比值，據此分析解答?！驹斀狻縩(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根據Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故選B。10、C【解析】

A.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉要小，因此A項錯誤；B.澄清石灰水無論與碳酸鈉溶液還是碳酸氫鈉溶液反應均會產生沉淀，因此無法鑒別二者，B項錯誤；C.根據圖示裝置，碳酸鈉接近火源，但是左側石灰水不變渾濁說明碳酸鈉在相對較高的溫度下仍然不分解；碳酸氫鈉離火源較遠，但是右側石灰水變渾濁說明碳酸氫鈉在相對較低的溫度下分解了，證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性更差，C項正確；D.相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液的堿性，因此碳酸氫鈉溶液的pH將小于碳酸鈉溶液，D項錯誤；答案選C。11、D【解析】

A.氫氧化鈉與Fe3＋反應生成Fe(OH)3，化學價不變，錯誤。B.硫氰化鉀與Fe3＋反應生成Fe(SCN)3，化學價不變，錯誤。C.氯化亞鐵與Fe3＋不反應，錯誤。D.鐵與Fe3＋反應生成Fe2＋，化學價降低，得電子，做氧化劑，正確。【點睛】明確氧化還原反應的原理：化合價升高，失電子，被氧化，做還原劑；化合價降低，得電子，被還原，做氧化劑。12、D【解析】

A.NaCl在溶液里或熔化狀態(tài)下能導電，是化合物，屬于電解質，故A錯誤；B.電解質必須為化合物，而NaCl溶液屬于混合物，一定不是電解質，故B錯誤；C.水為極弱電解質，不可能電離出大量的離子，故C錯誤；D.NaCl溶于水時，在水分子的作用下電離出了可以自由移動的離子，故D正確；故選D。【點睛】此題易錯點在于C選項，氯化鈉溶液中形成的大量離子是由氯化鈉電離產生的，而水電離的程度非常小，可以忽略。13、B【解析】

A.在強堿性溶液中，HCO3-與OH?反應，不能大量共存，A項錯誤；B.在碳酸鈉溶液中，離子之間均不反應，B項正確；C.MnO4?顯紫色，不滿足溶液無色的條件，C項錯誤；D.在強酸性溶液中，NO3-具有強氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，D項錯誤；答案選B?！军c睛】離子共存問題，側重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。還有一些限定條件如：常溫下水電離出來的H+和OH-濃度為1×10-10，小于1×10-7時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。14、B【解析】

A、濃H2SO4具有很強的腐蝕性，屬于腐蝕品，A不符合題意；B、CH4常溫下是氣體，屬于易燃氣體，B符合題意；C、Na和水反應是放熱反應，反應也很劇烈，屬于遇濕易燃物品，C不符合題意；D、KMnO4是一種常見的強氧化劑，屬于氧化劑類危險品，D不符合題意；故選B。15、D【解析】

A.膠體能產生丁達爾效應，而溶液無法產生丁達爾效應，故可以利用分散系是否能產生丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體，A敘述正確；B.分散系根據分散質粒子直徑的大小分為溶液（直徑小于1nm）、膠體（直徑介于1100nm之間）、濁液（直徑大于100nm），B敘述正確；C.向膠體中加入少量電解質溶液時，由于加入的陽離子（陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，該過程為聚沉，C敘述正確；D.膠體粒子不能透過半透膜，但能夠透過濾紙，常用半透膜分離膠體與溶液，D敘述錯誤。本題選D。16、D【解析】將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現象是：有大量氣泡生成，出現白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。答案選D。點睛：本題考查鈉化合物的性質、氫氧化鈉的性質，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，正確分析反應過程是解本題的關鍵，經?？疾榈倪€有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中觀察到的現象。Na2O2投入FeCl2溶液反應中Na2O2和水反應，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，由此分析解答。17、B【解析】

A.

SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，A錯誤；B.亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑，B正確；C.

濃硫酸具有吸水性，但顯酸性，不能用于干燥氨氣，C錯誤；D.Al2O3難溶于水，D錯誤。答案選B。18、D【解析】

A、醋酸是弱酸，應該用化學式表示：CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，A錯誤；B、不符合事實，應該是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B錯誤；C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水：HCO3-+OH-＝H2O+CO32－，C錯誤；D、氯氣和溴化鉀反應生成氯化鉀和溴：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，D正確。答案選D。19、D【解析】

A．溶液中溶質粒子直徑較一般小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，二者不同，故A不是；

B．氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，故B不是；

C．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，氯化鐵溶液沒有，故C不是；

D．溶液和膠體都是混合物，都屬于分散系，故D是。

故選：D?！军c睛】氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，注意區(qū)分。20、C【解析】

黃色的硫酸鐵溶液和M反應生成紅褐色沉淀，要求在溶液中M能電離產生或者與水反應產生，、Na、、四種物質均滿足條件；黃色的硫酸鐵溶液和N反應生成白色沉淀，要求試劑N能提供Ba2+從而生成白色的沉淀，且試劑不含，如含有，則會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因為紅褐色會遮蓋白色；黃色的硫酸鐵溶液和P產生淺綠色溶液，說明試劑P和硫酸鐵反應生成了亞鐵離子；黃色的硫酸鐵溶液和Q反應生成紅色溶液，則試劑Q為KSCN溶液?！驹斀狻緼.N試劑與硫酸鐵生成紅褐色沉淀,不滿足題目要求；B.P試劑不能與硫酸鐵生成亞鐵，不滿足題目要求；C.各物質均滿足題目要求；D.N試劑不能與硫酸鐵反應生成白色沉淀，D不滿足題目要求；故答案選C。21、A【解析】

A.四種離子都無色，且能在酸性溶液中不反應，故正確；B.在酸性溶液中硝酸根離子能氧化碘離子，故錯誤；C.銅離子有顏色，故錯誤；D.碳酸氫根離子在酸性溶液中不存在，故錯誤。故選A。22、D【解析】

A.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)液體時，不斷攪拌，防止液體受熱不均四濺，故A不選；B.過濾時，要用玻璃棒把燒杯中的溶液轉移到過濾器中，起到引流作用，故B不選；C.配制一定物質的量濃度的溶液，需要把溶質在燒杯中溶解或稀釋，用到玻璃棒；把溶解后的溶液用玻璃棒引流，轉移到容量瓶內，故C不選；D.將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，加熱直到液體變?yōu)榧t褐色停止加熱，無需玻璃棒，故D可選；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血紅色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先產生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應生成FeCl2，FeCl2與Cl2反應生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液?！驹斀狻?1)根據分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質的化學式為NaAlO2;(2)根據分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應后生成FeCl3，方程式為：；(3)檢驗Fe3+常用硫氰化鉀溶液，Fe3+遇SCN-生成血紅色物質；(4)漂白粉中的有效物質為次氯酸鈣；(5)通過分析可知，C為AlCl3溶液，與過量的NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(6)通過分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，FeCl2會與NaOH溶液反應生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉化的現象為：白色沉淀先轉變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關的方程式還有：；24、Cl2氯化亞鐵產生蒼白色火焰，瓶口有白霧產生Fe+2FeCl3=3FeCl2先產生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

B、C是氣體單質，B、C反應生成E，E溶液為常見強酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F是氯化亞鐵?！驹斀狻扛鶕陨戏治觯?）B是氯氣，化學式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應現象是產生蒼白色火焰，瓶口有白霧產生。（3）第④步反應是氯化鐵和鐵反應，反應的化學反應方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產生的實驗現象是先產生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查無機物的推斷，主要涉及鐵的轉化，利用物質的性質及轉化關系圖來推斷物質是解答的關鍵，注意A、D為解答本題的突破口。25、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe3O4FeFe3O4和FeFe+2Fe3+=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3還原易被空氣中的氧氣氧化而變質鐵粉【解析】

（1）依據鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣解答；（2）KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價鐵離子；溶液未變紅色，說明無三價鐵離子；（3）鐵單質能將三價鐵離子還原成二價鐵離子；（4）白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵；（5）未變紅的溶液變成紅色，Fe2+被氧化為Fe3+，說明具有還原性?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，裝置中濕棉花的作用提供水蒸氣，發(fā)生反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）KSCN溶液變紅色，說明有三價鐵離子，說明硬質試管中固體一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未變紅色，說明無三價鐵離子，一定有Fe3O4和Fe；（3）鐵單質能將三價鐵離子還原成二價鐵離子，離子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）未變紅的溶液變成紅色，Fe2+被氧化為Fe3+，說明具有還原性。實驗室中含Fe2+的鹽溶液需現用現配制的原因是易被空氣中的氧氣氧化而變質，并且配制含Fe2+的鹽溶液時應加入少量鐵粉，可以把氧化后的Fe2+再還原成Fe2+?！军c睛】本題以鐵與水的反應考查氧化還原反應，明確物質的性質及反應中元素的化合價變化，掌握鐵和水蒸氣反應的原理和產物的檢驗是解答的關鍵，注意不同價態(tài)鐵元素之間的轉化。26、1．D2．D3．A4．A5．C【解析】

I.1.根據配制物質的量濃度溶液的要求，選擇合適的容量瓶，然后根據n=c·V及m=n·M計算NaOH的質量；II.2.用濃硫酸配制稀硫酸，根據配制溶液的步驟確定使用的儀器，進而可確定不需要使用的儀器；3.根據稀釋前后溶質的物質的量不變，計算需要濃硫酸的體積；4.根據選擇儀器的標準“大而近”分析；5.根據c=分析實驗誤差。1．實驗室沒有規(guī)格是450mL的容量瓶，根據選擇儀器的標準“大而近”的原則，應該選擇500mL的容量瓶，則配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物質的量為n(NaOH)=c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，則需稱量的NaOH的質量m(NaOH)=n·M=0.25mol×40g/mol=10.0g，故合理選項是D。2．用濃硫酸配制稀硫酸，由于硫酸為液體物質，要使用量筒量取，用一定規(guī)格的量筒量取濃硫酸后，沿燒杯內壁緩慢轉移至盛有一定量水燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散，當冷卻至室溫后，通過玻璃棒轉移溶液至規(guī)格是500mL的容量瓶中，再洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉移至容量瓶中，加水定容，當液面至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復搖勻，就得到500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，因此在給出的儀器中不需要的是⑥圓底燒瓶，故合理選項是D。3．質量分數為98%、密度ρ=1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，要500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，需要溶質的物質的量n(H2SO4)=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，因此需要濃硫酸的體積V(H2SO4)==0.0054L=5.4mL，故合理選項是A。4．需要量取5.4mL濃硫酸，由于儀器的規(guī)格越接近量取液體的體積數值，量取的溶液體積誤差越小，所以要選擇使用10mL的量筒來量取濃硫酸，故合理選項是A。5．A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理，由于不影響溶質的物質的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度不產生任何影響，A不符合題意；B.定容時仰視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏大，根據c=可知，會使溶液的濃度偏低，B不符合題意；C.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，則溶質的物質的量偏多，根據c=可知，會使溶液的濃度偏高，C符合題意；D.定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出，由于溶液的體積偏大，導致配制的溶液濃度偏低，D不符合題意；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了物質的量濃度的溶液的配制的知識。固體溶質用天平稱量，液體溶質用量筒量取，要結合配制溶液的體積先確定是否有一樣體積的容量瓶，然后根據“大而近”的原則選擇儀器，結合配制溶液的步驟確定使用的儀器，物質質量或體積數值要結合儀器的精確度書寫，根據物質的量濃度定義式分析具體操作引起的誤差，若操作使溶質物質的量偏大或溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度偏高；反之則濃度偏低。27、3.3g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1Al(OH)3+OH－=AlO2－+H2O0.50.6【解析】

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，只有和反應，反應方程式為：在和的混合