2026屆甘肅省臨洮縣二中化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到2．22mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到2．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3mol/LC．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在2、下列敘述正確的是()A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說(shuō)明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強(qiáng)B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸C．石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過(guò)程原理相同D．玻璃窯中出來(lái)的氣體的主要成分是二氧化碳3、通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說(shuō)法不正確的是①②③④A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一C．反應(yīng)的D．反應(yīng)的4、明代李時(shí)珍的《本草綱目?谷四?燒酒》中記載：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麥蒸熟，和麴釀甕中七日，以甑蒸取”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉B．古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)C．酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率一定越快D．該過(guò)程中涉及蒸餾操作5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中一定正確的是（）A．1Llmol·L－1的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3+B．1．8g鎂與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子C．鈉與水反應(yīng)生成1.12LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA6、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．B．C．D．7、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正確的是A．①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B．②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+OH-=Cl-+HClOD．②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)8、一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是A．2O3(g)=3O2(g)△H<0B．CaCO3(s)=CaO(

s)+

CO2(g)△H>0C．N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．2CO(g)=2C(s)+

O2(g)△H>09、下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是①②③④充分振蕩試管，下層溶液紅色褪去溶液變紅溶液變紅充分振蕩右側(cè)小試管，下層溶液紅色褪去A．①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OHB．②中溶液變紅的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋C．由實(shí)驗(yàn)①、②、③推測(cè)，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D．④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸10、現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.30mol·L－1，c(Cl－)=1.20mol·L－1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開(kāi)，至少需要1.00mol·L－1的NaOH溶液的體積為A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL11、化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．晶體硅可用于制造芯片和太陽(yáng)能電池B．補(bǔ)鐵保健品中含有鐵鹽，激光打印機(jī)的墨粉中含有四氧化三鐵C．鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．SO2可作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑等，是一種食品添加劑12、中華民族為人類(lèi)文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．商代后期鑄造出工藝精湛的銅合金司母戊鼎，銅屬于金屬晶體B．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土C．宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅D．“文房四寶”中的硯臺(tái)是用石材制作而成的，制作過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化13、CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)

△H1=a

kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)

△H2=bkJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=c

kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是A．△H1>0B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=-2b

kJ/molC．CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)

△H=(2a+4b-c)kJ/mol14、工業(yè)上以食鹽為原料不能制取A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．H2SO415、按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D．實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用16、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al17、芬太尼(結(jié)構(gòu)式如圖)是一種強(qiáng)效的類(lèi)阿片止痛劑，起效迅速而作用時(shí)間極短。當(dāng)它與藥物聯(lián)合使用時(shí)，通常用作疼痛藥物或麻醉劑。下列說(shuō)法正確的是A．它的分子式是C22H27N2O B．它和苯是同系物C．它屬于烴的衍生物 D．藥物可以過(guò)量使用18、某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng):下列說(shuō)法正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B．實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al+Cu2+Al3++CuC．溶液中陰離子種類(lèi)不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D．由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2mol·L-1的鹽酸和硫酸溶液反應(yīng),后者更劇烈19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-20、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?=Fe3+B．鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．一段時(shí)間后，右側(cè)導(dǎo)管液面會(huì)下降D．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕21、下列各組離子可能大量共存的是()A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B．常溫下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+C．常溫下水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-D．0.5mol·L-1AlCl3溶液中：AlO2-、K+、CO32-22、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵 C．燒結(jié)粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針二、非選擇題(共84分)23、（14分）對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱(chēng)尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對(duì)酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線(xiàn)：已知以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)____________。(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)_______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。(4)F的分子式為_(kāi)________________。(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)___。24、（12分）以烴A為原料合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因和食品防腐劑尼泊金酸乙酯的路線(xiàn)如下：完成下列填空（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。工業(yè)上A的來(lái)源通常是_______________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是____________。（4）反應(yīng)③的試劑與條件是_______________。（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。（6）尼泊金酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，任寫(xiě)一種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基ii.苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基（7）以A為起始原料，可以合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（），寫(xiě)出其合成線(xiàn)路。___________________。（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：）25、（12分）氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的課題。（1）氯化鐵晶體的制備：①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________________，儀器丙的作用為_(kāi)__________。②為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鲜鲅b置中彈簧夾打開(kāi)和關(guān)閉的順序?yàn)開(kāi)____________________。③反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入_______，邊進(jìn)行加熱濃縮、______________、過(guò)濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：某興趣小組將飽和FeCl3溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部沒(méi)有得到預(yù)期的紅棕色固體。為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（查閱文獻(xiàn)知：①FeCl3溶液濃度越大，水解程度越?、诼然F的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會(huì)分解成FeCl2和Cl2③FeCl2熔點(diǎn)670℃）操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K，充入氮?dú)釪中有氣泡產(chǎn)生①充入N2的原因__________________關(guān)閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因_____________實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩C靜置③_____________________④___________________________（用相關(guān)的方程式說(shuō)明）⑤結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)和文獻(xiàn)資料，該未知固體可以確定的成分有____________。26、（10分）磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I－、I3-；②I2+I－I3-。（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化為I2。NaNO2在氧化I－時(shí)會(huì)產(chǎn)生NO，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。從減少對(duì)環(huán)境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、____。（2）生成的I2可用熱空氣吹出的原因是____。（3）在吸收時(shí)采用氣-液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是____（填“吸收液”或“含碘空氣”）。吸收后的溶液需反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，其作用是：①提高SO2的利用率；②____。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實(shí)驗(yàn)步驟：取樣品，____，取上層液體，重復(fù)上述操作2-3次，____。（可選用的試劑：5%淀粉溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液,0.1mol·L-1Na2SO3溶液、6mol·L-1H2SO4溶液、CCl4）。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。回答下列問(wèn)題：(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置內(nèi)觀(guān)察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)Na2O2充分反應(yīng)后，測(cè)定NaNO2含量：稱(chēng)取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的___________(填序號(hào))。a．錐形瓶b．容量瓶c．膠頭滴管d．酸式滴定管e．堿式滴定管f．玻璃棒②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，則固體樣品中NaNO2的純度為_(kāi)___％。③實(shí)驗(yàn)得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)____(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱(chēng))的______(填儀器名稱(chēng))。(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)28、（14分）（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是______（填化學(xué)式）。（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)_______（填序號(hào)）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是________，由非極性鍵形成的非極性分子是________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__________，屬于離子晶體的是_________，屬于原子晶體的是_______，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__________。（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃試推斷它們的晶體類(lèi)型：A．______；B．______；C．________；D．_____。（5）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：__________（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型。150℃時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO。Ni（CO）是________晶體，Ni（CO）4易溶于下列________（填序號(hào)）a水b四氯化碳c苯d硫酸鎳溶液29、（10分）已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小；B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2；D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素，元素D的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀(guān)察到紫色，且D、G的原子序數(shù)相差10，E元素有多種化合價(jià)。它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，且E.、F的電子數(shù)相差1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________________。（2）與BC分子互為等電子體的離子為_(kāi)_____________________(填化學(xué)式）。（3）在B5A5、BC2中，B原子采取的雜化方式分別為_(kāi)___________、_____________。（4）單質(zhì)C有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是__________(填分子式），而它的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同主族的簡(jiǎn)單氫化物都高的原因是___________________。（5）F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象為_(kāi)____________；向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________。（6）金屬D、G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①其中表示金屬D晶體晶胞的結(jié)構(gòu)圖為_(kāi)_________(填“I”或“II”)。②金屬G的晶胞中，測(cè)得晶胞邊長(zhǎng)為361pm，G原子的半徑約為_(kāi)________pm（保留三位有效數(shù)字），D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為_(kāi)______________。③金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示：電離能/kJ?mol-1I1I2G7461958鋅9061733G的第二電離能（I2）大于鋅的第二電離能，其主要原因是______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說(shuō)明溶液中一定有NH3+，且物質(zhì)的量為2.22mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+，2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22mol，有2.22molFe3+，一定沒(méi)有CO32-；3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO32-，物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，且至少為2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol，物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L。【詳解】A.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23molCl-，即c(Cl-)≥2.3mol·L-2，B項(xiàng)正確；C.一定存在氯離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Al3+無(wú)法判斷是否存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2、D【解析】試題分析：A、高溫下固體與氣體的反應(yīng)不能說(shuō)明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸強(qiáng)，，應(yīng)根據(jù)溶液中進(jìn)行的反應(yīng)來(lái)判斷，故A錯(cuò)誤；B、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，其中含有的二氧化硅都能和氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、水泥的硬化是一個(gè)復(fù)雜的物理-化學(xué)過(guò)程，石灰抹墻的硬化是氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣反應(yīng)，所以硬化過(guò)程原理不同，故C錯(cuò)誤；D、由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知，所以玻璃窯中出來(lái)的氣體的主要成分是二氧化碳，故D正確；故選D。考點(diǎn)：考查了碳族元素的相關(guān)知識(shí)。3、C【分析】A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2；

B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇；

C.由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到?！驹斀狻緼.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知道，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是

CO2資源化利用的方法之一，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)反應(yīng)的，故C錯(cuò)誤；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選C。4、C【詳解】A.糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉,故A正確；B.古法釀酒是利用淀粉在酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，所以古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)，故B正確；C.因?yàn)槊妇哂谢钚?，溫度太高?huì)失去活性，導(dǎo)致酶失效，所以酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率不一定越快，故C錯(cuò)誤；D.燒酒的制備過(guò)程為選料、制曲、發(fā)酵和蒸餾四步，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾，故D正確；本題答案：C。5、D【詳解】A.1Llmol·L－1的FeCl3溶液中鐵離子水解，所以不能計(jì)算含有Fe3+的個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；B.1．8g鎂的物質(zhì)的量為1.8/21=0.2mol，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故錯(cuò)誤；C.鈉與水反應(yīng)生成1.12LH2，但沒(méi)有說(shuō)明是否在標(biāo)況下，所以不能進(jìn)行計(jì)算，故錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子為（22+26）/16=3mol，總數(shù)為3NA，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握氣體摩爾體積的使用范圍---標(biāo)況下氣體。不在標(biāo)況下的氣體的體積不能計(jì)算其物質(zhì)的量，或不是氣體，根據(jù)體積基本也不能計(jì)算其物質(zhì)的量。6、C【詳解】A.氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，則不能制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B.吸收二氧化碳時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中進(jìn)氣方向不合理，故B錯(cuò)誤；C.由NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NaCl+NH4Cl可知，碳酸氫鈉與溶液分離，則選圖中過(guò)濾法可分離，故C正確；D.碳酸氫鈉受熱會(huì)分解，應(yīng)選干燥器進(jìn)行干燥，故D錯(cuò)誤。故選：C。7、D【解析】A.①中采用蒸餾只能得到蒸餾水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水需要使用化學(xué)方法除去其中的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：2Cl――2e－＝Cl2↑，錯(cuò)誤；C.生成的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，錯(cuò)誤；D.②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，均存在元素化合價(jià)的變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確；故選D。8、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；△H-T△S>0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.△H<0，△S>0，可滿(mǎn)足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.△H>0，△S>0，溫度較高時(shí)即可滿(mǎn)足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.△H<0，△S<0，溫度較低時(shí)即可滿(mǎn)足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.△H>0，△S<0，△G=△H?T?△S>0，不能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確；答案選D。9、D【詳解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，且水解徹底，則紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH，不需要可逆號(hào)，故A錯(cuò)誤；B．醋酸鈉水解顯堿性，則②中溶液變紅的原因是：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故B錯(cuò)誤；C．褪色與萃取無(wú)關(guān)，與反應(yīng)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致堿性降低，則溶液紅色褪去可知收集到的乙酸乙酯中混有乙酸，故D正確；故答案為D。10、D【解析】溶液中n（Cl-）=0.1L×1.2mol/L=0.12mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，所以溶液中n（Al3+）==0.02mol，將100mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.12mol+0.02mol=0.14mol，所以至少需要1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.14L=140ml，故答案選D。11、B【詳解】A.晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料，可做成太陽(yáng)能電池，各種集成電路，用于制造計(jì)算機(jī)芯片，故A用途正確；B.人體中的鐵以+2價(jià)存在，故補(bǔ)鐵保健品中應(yīng)含有亞鐵鹽，故B用途錯(cuò)誤；C.鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，故鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，故C用途正確；D.SO2具有漂白性，可作漂白劑，SO2具有還原性，可作防腐劑、抗氧化劑等，是一種食品添加劑，故D用途正確；故選B?！军c(diǎn)睛】12、D【詳解】A.司母戊鼎的原材料為銅合金，銅屬于金屬晶體，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.瓷器其主要原料為黏士，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.硯臺(tái)是用天然石材制作而成的，制作過(guò)程為物理變化，符合題意，D正確；答案為D。13、D【解析】A.反應(yīng)①為CO的燃燒，一定是放熱反應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.反應(yīng)②中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項(xiàng)B中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無(wú)法計(jì)算選項(xiàng)B中方程式的焓變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C.CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)為2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)，顯然原子利用率小于100%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.①×2+②×4-③得到：2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，選項(xiàng)D正確。故選D。14、D【詳解】電解氯化鈉的水溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣。氫氣和氯氣之間反應(yīng)可以得到HCl，故ABC均正確，但由于氯化鈉中無(wú)硫元素，故得不到硫酸，故D錯(cuò)誤；故答案為D。15、C【詳解】A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯(cuò)誤；D．儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。16、D【詳解】K、Na性質(zhì)非常活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。17、C【解析】芬太尼的分子式是C22H28N2O，分子中含有N原子和O原子，不屬于烴，屬于烴的衍生物。【詳解】A項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，芬太尼的分子式是C22H28N2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、苯屬于芳香烴，芬太尼屬于烴的衍生物，和苯不可能是同系物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、芬太尼分子中含有N原子和O原子，不屬于烴，屬于烴的衍生物，故C正確；D項(xiàng)、芬太尼是一種強(qiáng)效的類(lèi)阿片止痛劑，不可以過(guò)量使用，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與分類(lèi)，把握有機(jī)物的組成為解答的關(guān)鍵。18、C【解析】A．沒(méi)有明顯現(xiàn)象，只能說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)發(fā)生，客觀(guān)事實(shí)是金屬活潑性是鋁大于銅，故A錯(cuò)誤；B．生成紅色固體的反應(yīng)是2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故B錯(cuò)誤；C．由實(shí)驗(yàn)1、2的對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導(dǎo)致的，故C正確；D．鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)，因硫酸中的H+的濃度大，所以在硫酸中反應(yīng)劇烈，與本實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。19、A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+、Ba2+、NO3-、Cl-四種離子互相之間都不反應(yīng)，所以可以大量共存，符合題意；B項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中不能存在大量的NH4+，不符合題意；C項(xiàng)，鋁離子和偏鋁酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存，不符合題意；D項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L，說(shuō)明水的電離被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性條件下CH3COO-不能大量存在，不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】判斷離子是否大量共存，應(yīng)該考慮如下的情況下離子不能大量共存：1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ag+與Cl-等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3、離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存：如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4、絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+和SCN-。20、D【分析】鐵粉、活性炭的混合物用NaCl溶液潤(rùn)濕后，構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，按照原電池工作原理進(jìn)行分析；【詳解】A、發(fā)生吸氧腐蝕，即構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故A錯(cuò)誤；B、該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，但部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕，試管中的壓強(qiáng)降低，即一段時(shí)間后，右側(cè)導(dǎo)管液面上升，故C錯(cuò)誤；D、活性炭、鐵在NaCl溶液中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，活性炭為正極，加快反應(yīng)速率，故D正確；答案為D。21、A【解析】試題分析：A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中S2－、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，在堿性溶液可以大量共存，故A正確；B．常溫下Kw/c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L—1的溶液顯酸性或堿性，在酸性或堿性溶液中HCO3￣都不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D．AlCl3溶液中CO32―與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識(shí)。22、D【詳解】A、膽礬為硫酸銅晶體，銅為化合態(tài)，+2價(jià)，金屬銅為單質(zhì)，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，需加入還原劑發(fā)生反應(yīng)，A不正確；B、鐵礦石煉主要成份為氧化鐵，鐵為+3價(jià)，，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)鐵，需加入還原劑發(fā)生反應(yīng)，B不正確；C．燒結(jié)粘土主要成份為復(fù)雜的硅酸鹽，燒結(jié)粘土制陶瓷過(guò)程中會(huì)發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，C不正確；D．磁石為四氧化三鐵，打磨磁石制指南針的過(guò)程為物理變化過(guò)程，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、甲苯+2Cl2+2HCl取代反應(yīng)C7H4O3Na2【分析】A的分子式為C7H8，最終合成對(duì)羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對(duì)位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合信息②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D，結(jié)合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，則F為，F(xiàn)酸化生成對(duì)羥基苯甲酸G()，最后G與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對(duì)羥基苯甲酸丁酯，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)通過(guò)以上分析知，A為，其名稱(chēng)是甲苯，故答案為甲苯；(2)B為，C為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為+2Cl2+2HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為+2Cl2+2HCl；取代反應(yīng)；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)F為，分子式為C7H4O3Na2，故答案為C7H4O3Na2；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；側(cè)鏈為-OOCH、-Cl，有鄰、間、對(duì)3種；側(cè)鏈為-CHO、-OH、-Cl時(shí)，當(dāng)-CHO、-OH處于鄰位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于間位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于對(duì)位時(shí)，-Cl有2種位置；其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是，故答案為。24、煤的干餾：+HNO3（濃）+H2O還原反應(yīng)Cl2/FeCl3、、、、任寫(xiě)一種即可【分析】根據(jù)后續(xù)流程可知A中含有苯環(huán)，其分子式為C7H8，可知A為甲基苯，B到C為氧化反應(yīng)，苯環(huán)上的甲級(jí)可以被氧化成羧基，所以C到為酯化反應(yīng)，X為CH3CH2OH，則A到B引入了硝基，為與濃硝酸的取代反應(yīng)；A到D為取代反應(yīng)，F(xiàn)到尼泊金酸乙酯為酯化反應(yīng)，尼泊金酸乙酯分子中有酚羥基，則E到F為氯代烴的取代，F(xiàn)為，E為，D為，故A到D是氯原子取代了苯環(huán)上的氫。據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】（1）A為甲基苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案為：；煤的干餾；（2）反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸的取代，故答案為：+HNO3（濃）+H2O；（3）反應(yīng)②由到芐佐卡因，過(guò)程中去氧加氫，故為還原反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；（4）反應(yīng)③為氯原子取代苯環(huán)上的氫，該反應(yīng)需要FeCl3做催化劑，故答案為：Cl2/FeCl3；（5）根據(jù)分析可知答案為：；（6）尼泊金酸乙酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其不飽和度為5，則其同分異構(gòu)體不飽和度也為5，根據(jù)“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基”可知其含有—CHO結(jié)構(gòu)，且沒(méi)有—CH3,；又“苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基”，所以同分異構(gòu)體有：、、、、任寫(xiě)一種即可；（7）可由發(fā)生消去反應(yīng)得到，可由發(fā)生加成反應(yīng)得到，可由甲苯發(fā)生取代反應(yīng)得到，其合成路線(xiàn)為，

故答案為：?！军c(diǎn)睛】明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸及酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第（7）題合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)可用逆推法進(jìn)行分析。25、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-吸收多余的氯氣關(guān)閉彈簧夾1和3，打開(kāi)彈簧夾2；待鐵粉完全溶解后打開(kāi)彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2濃鹽酸冷卻結(jié)晶排出裝置內(nèi)的空氣FeC13易升華溶液分層，上層接近無(wú)色，下層橙紅色2FeCl32FeCl2+Cl2、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-FeCl3、FeCl2、Fe2O3【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，（1）①裝置甲制取氯氣，裝置乙發(fā)生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，利用氯氣的強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；氯氣有毒，作為尾氣必須除去，除去氯氣常用氫氧化鈉溶液，因此丙裝置中盛放NaOH的作用是除去多余尾氣；②為了實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，鐵和鹽酸先充分反應(yīng)，待鐵全部溶解后，再通入氯氣，因此操作是：關(guān)閉彈簧夾1和3，打開(kāi)彈簧夾2，待鐵粉完全溶解后，打開(kāi)彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2；③Fe3＋易水解，為防止水解，邊加入濃鹽酸，邊進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；（2）①充入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；②棕黃色固體是FeCl3，根據(jù)信息，F(xiàn)eCl3易升華，A中FeCl3由固體轉(zhuǎn)化成氣體，在B裝置中遇冷凝結(jié)為固體；③FeCl3受熱分解成FeCl2和Cl2，Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，Br2易溶于有機(jī)溶劑，現(xiàn)象是：溶液分層，上層接近無(wú)色，下層橙紅色；④2FeCl32FeCl2+Cl2，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；⑤根據(jù)上述現(xiàn)象和資料推出含有的物質(zhì)是FeCl3、FeCl2、Fe2O3。26、4H++2NO2-+2I－=I2+2NO↑+2H2ONaClOI2受熱易升華（或揮發(fā)）含碘空氣增加吸收后溶液中I－濃度加入CCl4振蕩，靜置，分液（或加CCl4萃?。?，有機(jī)層呈紫色（或加入5%淀粉溶液變藍(lán)，再加入CCl4萃?。┤∩蠈铀芤旱稳?%淀粉溶液不變藍(lán)，再分別滴加6mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液，變藍(lán)，證明存在I3-?！窘馕觥坷玫饧捌浠衔锏难趸?、還原性，結(jié)合題目給出的信息，分析解答從含碘副產(chǎn)品提取粗碘的問(wèn)題?！驹斀狻?1)NaNO2將I－氧化為I2，本身被還原成NO?！把趸卑l(fā)生在酸性溶液（氟硅酸溶液）中，可用H+、H2O配平。該反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO2-+2I－=I2+2NO↑+2H2O。酸性溶液中，K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2的還原產(chǎn)物分別是Cr3+、H2O、Cl-和NO，其中K2Cr2O7、Cr3+、NaNO2、NO會(huì)污染環(huán)境。故要減少污染，可選用H2O2、NaClO。(2)I2受熱易升華，故可用熱空氣吹出。(3)“吸收”時(shí)發(fā)生反應(yīng)I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4。用“SO2水溶液”吸收“含碘空氣”中的碘，應(yīng)使氣-液逆流充分接觸，故吸收液（SO2水溶液）從吸收裝置頂部噴下，“含碘空氣”從吸收裝置底部通入；從反應(yīng)方程式可知，吸收液（SO2水溶液）反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，可提高SO2的利用率、增加溶液中I－濃度。(4)據(jù)已知②I2+I－I3-，要證明氟硅酸溶液中存在I，可證明該溶液中同時(shí)存在I2、I－。從“可選用的試劑”看，I2可直接用5%淀粉溶液檢驗(yàn)，或加CCl4萃取后下層呈紫色檢驗(yàn)；I－需氧化為I2（0.1mol·L-1NaNO2溶液、6mol·L-1H2SO4溶液），再用5%淀粉溶液檢驗(yàn)。氟硅酸溶液中原有的I2會(huì)干擾I－檢驗(yàn)，應(yīng)當(dāng)先用CCl4多次萃取分液除去。一種可能的方案：取少量氟硅酸溶液，加入CCl4振蕩、靜置，下層呈紫色，證明有I2。分液后取上層液體，重復(fù)上述操作，直至滴入5%淀粉溶液不變藍(lán)，證明I2已完全除去。再滴加6mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液，若變藍(lán)，證明有I－。故原氟硅酸溶液中存在I3-?！军c(diǎn)睛】據(jù)I2+I－I3-，檢驗(yàn)I3-可間接檢驗(yàn)I2和I－。沒(méi)有AgNO3和稀硝酸時(shí)要檢驗(yàn)I－，可將I－轉(zhuǎn)化為I2進(jìn)行檢驗(yàn)。27、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2CO3、NaOH堿石灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)【分析】本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應(yīng)是陌生反應(yīng)，但實(shí)際主要以基礎(chǔ)知識(shí)為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質(zhì)，本題綜合性強(qiáng)，難度偏大?！驹斀狻浚?）A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NO2，NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長(zhǎng)進(jìn)短出，然后NO和B中Na2O2反應(yīng)，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序?yàn)閎c(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO，NO為無(wú)色氣體，因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生；（3）①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測(cè)液，玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體，因而選adf；②高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，n(NO2-)=mol=0.025mol，m(NaNO2)=0.025mol×69g/mol=1.725g，則固體樣品中NaNO2的純度為×100％=50％；③碳和濃硝酸反應(yīng)得到CO2，同時(shí)C中會(huì)有水蒸氣進(jìn)入B中，CO2和水分別與Na2O2反應(yīng)得到Na2CO3、NaOH，樣品中含有的主要雜質(zhì)為Na2CO3、NaOH，同時(shí)除去CO2和H2O，可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體)，該藥品可裝在干燥管內(nèi)或U形管中；（4）要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，需要選用合適的還原劑（如KI溶液）與之反應(yīng)，并且能夠觀(guān)察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象（如淀粉遇碘變藍(lán)），根據(jù)提供的試劑可選用0.10mol·L-1NaNO2溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有強(qiáng)氧化性干擾實(shí)驗(yàn)。因而實(shí)驗(yàn)過(guò)程為取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)。28、離子鍵共價(jià)鍵分子間SiO2＞KClO3＞I2①<⑤<③<②<④<⑥CO2H2H2、CO2、HFHF（NH4）2SO4SiCSiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2＋的半徑比Na＋的半徑小，Mg2＋帶2個(gè)單位正電荷數(shù)比Na＋多，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高分子晶體bc【分析】(1)、氯酸鉀是離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，二氧化硅是原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，碘是分子晶體，升華時(shí)粒子間克服分子間作用力；熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體；(2)、一般來(lái)說(shuō)，晶體熔點(diǎn)為：原子晶體>離子晶體>分子晶體；原子晶體中，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；分子晶體中，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高；鈉的熔點(diǎn)較低；(3)、由不同種原子形成的共價(jià)鍵，叫極性共價(jià)鍵，由同種原子形成的共價(jià)鍵，叫非極性共價(jià)鍵，當(dāng)分子中正負(fù)電荷中心重合時(shí)，分子是非極性分子，否則為極性分子；(4)、金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子，可以導(dǎo)電，活潑金屬可以和酸反應(yīng)；二硫化碳是非極性溶劑，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理判斷B；固態(tài)不導(dǎo)電，說(shuō)明不存在移動(dòng)的離子或電子，液態(tài)時(shí)可導(dǎo)電，說(shuō)明熔融時(shí)有自由移動(dòng)的離子，即由離子組成；固態(tài)和液態(tài)都不導(dǎo)電，說(shuō)明不存在移動(dòng)的離子，熔點(diǎn)高，可能是原子晶體；(5)、晶體熔沸點(diǎn)的一般情況：原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體；(6)、分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，根據(jù)該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)確定晶體類(lèi)型，根據(jù)相似相溶原理確定其溶解性。【詳解】(1)、氯酸鉀是離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，二氧化硅是原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，碘是分子晶體，升華時(shí)粒子間克服分子間作用力；熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體；所以熔點(diǎn)大小順序?yàn)椋篠iO2＞KClO3＞I2，故答案為離子鍵；共價(jià)鍵；分子間；SiO2＞KClO3＞I2；(2)、根據(jù)晶體類(lèi)型分析，原子晶體>離子晶體>分子晶體，Si和金剛石都是原子晶體，原