寧夏固原第一中學2026屆高二上化學期中聯(lián)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在新研制的超導材料中，鉈（T1）是主要組成元素之一。已知鉈為ⅢA族原子序數(shù)最大的金屬元素，則下列關(guān)于鉈元素性質(zhì)的推測，不正確的是（）A．是銀白色較軟的金屬B．可以形成氧化物Tl2O3C．Tl(OH)3與Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物D．與酸反應比鋁劇烈2、如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質(zhì)溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價為0價，有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．放電過程中左側(cè)溶液的pH降低B．當產(chǎn)生22gCO2時，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4molC．產(chǎn)生22gCO2時，膜左側(cè)溶液的質(zhì)量變化為：89gD．電子在外電路中流動方向為從a到b3、某反應的反應過程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能4、四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍．則下列說法中正確的（）A．X的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物的沸點B．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜WC．X2H4與H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強5、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（）A．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多B．向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多C．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高D．給溶液加熱，溶液的pH升高6、下列說法中正確的是A．化學反應中既有物質(zhì)變化又有能量變化B．電池是由電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置C．焓增熵減的反應一定可以自發(fā)進行D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行7、化學家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是A．它們之間互為同系物B．六星烷的化學式為C18H22C．三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與互為同分異構(gòu)體D．它們的一氯代物均只有兩種而三星烷得二氯代物有四種8、以下實驗能獲得成功的是（）A．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C．苯和硝基苯采用分液的方法分離D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色9、在不同條件下分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（）A．v(SO2)=4mol/(L·min) B．v(O2)=3mol/(L·min)C．v(SO2)=0.1mol/(L·s) D．v(O2)=0.1mol/(L·s)10、下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/molB．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同11、已知pOH=-lgc(OH-)。T℃時，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說法正確的是A．鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5B．a(chǎn)=12C．鹽酸滴定MOH實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小D．T℃時，MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-312、下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（）①鐵在潮濕的空氣中容易生銹②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)⑤開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫A．③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑤13、下列離子方程式中，正確的是A．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓B．稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑D．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－14、N2+3H22NH3的正反應速率為v1，逆反應速率為v2。當溫度升高時，變化情況為A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大15、有一些食物中，加入了維生素C這種食品添加劑，維生素C在食品中起的作用是A．調(diào)味劑 B．著色劑C．防腐劑 D．營養(yǎng)強化劑16、化學是以一門實驗為基礎(chǔ)的自然科學，許多實驗有豐富的顏色變化，有關(guān)實驗的顏色變化有錯誤的是A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色B．向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色D．向FeSO4中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，能使溶液由淺綠色變?yōu)闇\紫紅色17、將Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物質(zhì)的量比1∶1∶2∶1混合均勻，取一定量該混合物放入水中，充分振蕩，插入惰性電極，通電一段時間后，下列說法中正確的是()①陰極、陽極所得的產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶8②通電過程中陽離子向陰極移動③陰極電極反應為Ag＋＋e－＝Ag④電解過程中溶液pH升高A．①②B．②③C．③④D．①④18、在RNH2·H2ORNH3+＋OH－的電離平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是()A．通入HCl B．升高溫度C．加適量水 D．加少量NaOH固體19、反應2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑已知158gKMnO4反應生成了16gO2,則固體殘余物的質(zhì)量是A．16g B．32g C．126g D．142g20、等物質(zhì)的量的A（g）與B（g）在密閉容器中進行可逆反應：A（g）+B（g）2C（g）+D（s）△H＜0，下列敘述正確的是A．達到平衡時，反應速率v正（A）=2v逆（C）B．達到平衡后，增大壓強，平衡逆向移動C．達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．平衡常數(shù)K值越大，A的轉(zhuǎn)化率越大21、25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molB．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518kJ/mol22、將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則A．鈉沉在水底 B．溶液變藍 C．有H2生成 D．有O2生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。24、（12分）工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為________________。(2)③、④反應的反應類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號)。①加成反應②取代反應③加聚反應④氧化反應(5)C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。25、（12分）某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實驗過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應劇烈進行。反應停止后按如下流程分離提純產(chǎn)品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ為_________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時反應的化學方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應，推測反應后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設(shè)計實驗方案驗證推測。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實驗步驟預期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：將試管d中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無影響”)（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由__（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。27、（12分）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應用價值。（1）實驗室利用反應2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。實驗2、3的目的是。實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是。②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。28、（14分）浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟將成為浙江經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點。請回答下列問題：（1）被稱作海洋元素的是_________（寫元素符號）。（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，請寫出化學方程式_______________________。（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Brˉ，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅰ的離子方程式：_____________________，步驟Ⅱ的化學方程式：________________________。②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖中_____________。29、（10分）甲醇被稱為1l世紀的新型燃料，工業(yè)上可以用CH4和H1O為原料來制備甲醇．（1）將1.0molCH4和1.0molH1O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ：CH4（g）+H1O（g）CO（g）+3H1（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖甲：已知100℃,壓強為P1時,達到平衡所需的時間為5min，①則用H1表示的平均反應速率為______．②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學平衡常數(shù)將____（填“增大”“減小”或“不變”）．③圖中的P1____P1（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃,壓強為P1時平衡常數(shù)為_______．④保持反應體系100℃,壓強為P1，5min后再向容器中沖入H1O、H1各0.5mol，化學平衡將向___移動（填“向左”“向右或“不”）．（1）在一定條件下，將amolCO與3amolH1的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應Ⅱ：CO（g）+1H1（g）CH3OH（g）①該反應的△H___0，△S___0（填“＜”、“＞”或“=”）．②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是____．A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離出來C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1molCO和3molH1．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】鉈為ⅢA族原子序數(shù)最大的金屬元素，Al為ⅢA族元素，利用第ⅢA族元素性質(zhì)的變化規(guī)律來解答．【詳解】A．Al為銀白色金屬，則Tl是銀白色較軟的金屬，故A正確；

B．ⅢA族元素的最高價為+3價，則可以形成氧化物Tl2O3，故B正確；

C．同主族從上到下金屬性在增強，Al(OH)

3為兩性氫氧化物，則Tl(OH)3為堿性氫氧化物，故C不正確；

D．同主族從上到下金屬性在增強，則Tl與酸反應比鋁劇烈，故D正確；

故答案選C．2、C【分析】該裝置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻吭撗b置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；A.放電過程為原電池，負極反應：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，正極反應：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O,根據(jù)兩極反應可知，氫離子在正極消耗的多，氫離子濃度減小，溶液的pH升高，故A錯誤；B.根據(jù)負極（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+反應可知，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為2mol，故B錯誤；C.22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，膜左側(cè)發(fā)生反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解MnO2的質(zhì)量為87g，同時，有2mol氫離子通過交換膜移向該極，所以溶液的質(zhì)量變化為：87+2=89g，故C正確；D.原電池中電子由負極經(jīng)導線流向正極，該原電池中MnO2為正極，所以電子在外電路中流動方向為從b到a，故D錯誤；綜上所述，本題選C。【點睛】針對選項C，根據(jù)原電池正極反應MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O可知，當反應轉(zhuǎn)移電子為2mol時，溶液的質(zhì)量增加1molMnO2的質(zhì)量，即87g，這時，最容易忽略還有通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移過來的2mol氫離子的質(zhì)量，所以左側(cè)溶液質(zhì)量變化為89g，而非87g。3、C【詳解】A．圖象分析反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，故A錯誤；B．催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應的焓變，故B錯誤；C．催化劑對反應的始態(tài)和終態(tài)無響應，但改變活化能，故C正確；D．圖象分析逆反應的活化能E2小于正反應的活化能E1，故D錯誤。答案選C。4、A【分析】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，是碳元素，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y為氧元素，W為硫元素，Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍，說明Z為鎂?！驹斀狻緼.X的氫化物為烴，沸點可能高于Y的氫化物為水，烴常溫下有氣體或液體或固體，所以沸點可能高于水，故正確；B.原子半徑根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，同電子層數(shù)的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，四種原子的半徑順序為Y<X<W<Z，故錯誤；C.X2H4為乙烯，H2W為硫化氫，都能使溴水褪色，前者為加成反應，后者為置換反應，故褪色原理不相同，故錯誤；D.短周期所有元素中，鈉的最高價氧化物對應的水化物的堿性最強，鎂的最高價氧化物的水化物堿性弱于NaOH，故錯誤，故選A。5、A【解析】分析：A、加入少量的NaOH固體，平衡向逆反應方向移動；B、加入Na2CO3溶液，平衡向正方向移動；C、恒溫下向溶液中加入CaO，仍為飽和溶液，濃度不變；D、Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。詳解：A、加入少量的NaOH固體，OH-濃度增大，平衡向逆方向移動，則Ca(OH)2的固體增多，A正確。B、加入Na2CO3溶液，發(fā)生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正方向移動，則Ca(OH)2的固體減少，B錯誤；C、恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍為飽和溶液，pH不變，但是由于水量減少，故溶解的碳酸鈣減小，C錯誤；D、給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液pH減小，D錯誤；答案選A。點睛：本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，側(cè)重于飽和溶液特點以及溶解平衡移動的影響因素的考查，注意D為易錯點，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。6、A【詳解】A．化學變化中有新物質(zhì)生成，一定有化學鍵的斷裂和生成，就有能量的變化，則化學反應中既有物質(zhì)變化又有能量變化，A正確；B．原電池為化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而電解為電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，B錯誤；C．根據(jù)△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，焓增熵減的反應，即△H＞０，△S＜０，則△H-T△S恒大于0，反應不能自發(fā)進行，C錯誤；D．燃燒為放熱反應，但有些反應需要加熱或點燃引發(fā)反應，需要吸收能量進行，D錯誤；答案選A。7、C【詳解】A、根據(jù)圖所示，三星烷分子式為C9H12，四星烷分子式為C12H16，五星烷分子式為C15H20，相鄰兩個分子之間分別相差3個C、4個H，不互為同系物，故A錯誤；B、根據(jù)A選項分析，它們分子式可推知分子通式為C3nH4n，則六星烷的分子式為C18H24，故B錯誤；C、丙苯的分子式為C9H12，三星烷和丙苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，即丙苯和三星烷互為同分異構(gòu)體，的分子式為C12H16，與四星烷結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，即四星烷和互為同分異構(gòu)體，故C正確；D、星烷為對稱結(jié)構(gòu)，都有2種不同的氫原子，即星烷的一氯代物有2種，三星烷的二氯代物有六種，故D錯誤。8、D【詳解】A．加入AgNO3溶液前必須加入稀硝酸酸化才能觀察到有無淺黃色沉淀生成，選項A錯誤；B．氨水和銀不反應來，稀硝酸能溶解Ag，發(fā)生反應3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁附著的銀鏡，選項B錯誤；C．苯和硝基苯互溶，不能直接分液，選項C錯誤；D．氧化銅能氧化乙醇生成乙醛，二氧化銅被還原生成銅，選項D正確。答案選D。9、D【詳解】都轉(zhuǎn)化為用SO2用表示的速率進行比較，單位一致，A．v(SO2)=4mol/(L·min)；B．v(O2)=3mol/(L·min)，速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(SO2)=2v(O2)=6mol/(L·min)；C．v(SO2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)；D．v(O2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，v(SO2)=2v(O2)=12mol/(L·min)；綜上所述反應進行最快的是D，故答案為D?！军c睛】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，也可以用反應速率與化學計量數(shù)的比值比較速率大小，比值越大反應速率越快。10、C【解析】A.中和熱是指稀溶液中強酸和強堿生成1molH2O放出的熱量，濃硫酸溶于水也要放出熱量，故A錯誤；B.中和熱是指稀溶液中強酸和強堿生成1molH2O放出的熱量，醋酸是弱酸，在反應過程中會繼續(xù)電離，而電離是吸熱的，故稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故B錯誤；C.蓋斯定律的重要應用，可計算某些難以直接測量的反應焓變，故C正確；D.根據(jù)ΔH=生成物的焓-反應物的焓，可知，焓變與反應條件無關(guān)，故D錯誤。故選C。【點睛】注意中和熱是指在一定條件下的稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量。11、D【詳解】A.據(jù)圖可知，pH=pOH=6.5時，溶液呈中性，MOH的起始pOH為2.0，而MOH的濃度為0.1mol/L，說明MOH是一元弱堿，HCl是一元強酸，恰好中和時生成MCl，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以pH<6.5，故A錯誤；B.溶液中c(H+)=c(OH?)，即pH=pOH時，溶液顯中性，根據(jù)圖象可知pH=6.5時溶液為中性，則T℃時有pKw=pH+pOH=6.5+6.5=13，所以a的值為a=13?2=11，故B錯誤；C.由上述分析可知，鹽酸滴定MOH恰好中和時得到MCl溶液，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑，故C錯誤；D.T℃時，0.1mol·L－1MOH溶液的pOH值為2.0，即c(OH?)=10?2mol/L，則其Kb==≈1.0×10?3，故D正確，答案選D。12、B【解析】①鐵在潮濕的空氣中生銹是因為發(fā)生了電化學腐蝕，與平衡移動無關(guān)；②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深，是因為二氧化氮濃度的增加，并不是因平衡移動導致；③氯氣溶于水存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，而飽和食鹽水中氯離子濃度達到飽和，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，故不能再溶解氯氣，因此實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋；④鈉與氯化鉀共融制備Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l），因反應條件為高溫，生成物中K（g）揮發(fā)，使生成物濃度降低，平衡右移，能用勒夏特列原理解釋；⑤啤酒中因有二氧化碳和水反應生成的碳酸，開啟啤酒瓶后，壓強降低，碳酸分解為二氧化碳和水，二氧化碳放出，瓶中馬上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋；故答案為①②，選B。13、A【詳解】A．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中反應生成氯化銀沉淀，反應的離子反應為Ag++Cl-=AgCl↓，故A正確；B．碳酸鈣不溶于水，稀硝酸滴在碳酸鈣上的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C．Cu與稀硫酸不反應，故C錯誤；D．方程式未配平，氯氣通入氯化亞鐵溶液中的離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意反應原理是否正確。14、A【詳解】升高溫度時，體系內(nèi)參加反應的各物質(zhì)的活化分子數(shù)將增大，同時活化分子之間的有效碰撞頻率將增加，因此正逆化學反應速率都將增大，故答案為A。15、D【詳解】在一些食物中加入維生素C作為食品的添加劑，可補充人體必需的維生素C，使食品的營養(yǎng)價值增強，答案選D。16、D【詳解】A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，鐵離子與硫氰根離子反應生成紅色的硫氰化鐵，所以溶液由淺綠色變?yōu)榧t色，故A正確；B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵很快被氧化，顏色變?yōu)榛揖G色，最終會變成紅褐色的氫氧化鐵，故B正確；C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，所以溶液變?yōu)樽攸S色，故C正確；D．Fe2+具有還原性，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，可將氧化Fe2+生成Fe3+，高錳酸鉀溶液褪色，不可能為變?yōu)闇\紫紅色，故D錯誤；答案選D?！军c睛】根據(jù)亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，硝酸根離子和氫離子在一起生成具有氧化性的硝酸，具有氧化性。17、A【解析】將Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物質(zhì)的量比1∶1∶2∶1混合均勻，取一定量該混合物放入水中，充分振蕩，假設(shè)氫氧化鋇的物質(zhì)的量為1mol，則反應生成1mol硫酸鋇沉淀和2mol氯化銀沉淀，和2mol氫氧化鈉和1mol硝酸銅。插入惰性電極，通電一段時間，實際是電解水，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，兩極產(chǎn)生的質(zhì)量比為32:4=8:1。通電過程中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，電解過程中堿的濃度增大，溶液的pH變大。故選A。18、B【詳解】A.通入HCl，消耗氫氧根離子，電離程度增大，但是氫氧根離子的濃度減小，故A錯誤；B.由于電離是吸熱反應，故升高溫度，平衡右移，電離程度增大，氫氧根離子的濃度增大，故B正確；C.加水，溶液濃度減小，電離程度增大，但是氫氧根離子的濃度減小，故C錯誤；D.加NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故D錯誤；故選B。.19、D【詳解】反應中除了氧氣以外全是固體，所以加熱后固體質(zhì)量減少的就為氧氣的質(zhì)量，所以剩余固體的質(zhì)量為158-16=142g。故選D。20、D【詳解】A．達到平衡時正逆反應速率相等，反應速率2v正（A）＝v逆（C），A錯誤；B．反應前后體積不變，達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，B錯誤；C．正反應放熱，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，C錯誤；D．平衡常數(shù)K值越大，說明正向程度越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，D正確。答案選D?！军c睛】注意生成物D為固體，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，所以增大壓強平衡不移動。21、B【分析】中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量；燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量?！驹斀狻緼.反應熱化學方程式中生成的是2mol水，不符合中和熱的定義，A錯誤；B.符合中和熱的定義，B正確；C.反應熱化學方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱的定義，C錯誤；D.熱化學方程式中不是1mol可燃物的燃燒，不符合燃燒熱的定義，D錯誤；故合理選項為B?！军c睛】本題考查了中和熱、燃燒熱的概念應用，本題的解題關(guān)鍵是要注意概念的內(nèi)涵理解。22、C【詳解】A.鈉的密度比水小，故其浮在水面上，A不符合題意；B.鈉與水反應生成氫氧化鈉而使滴有酚酞的水溶液變紅，B不符合題意；C.鈉與水發(fā)生置換反應，有H2生成，C符合題意；D.鈉與水反應不生成O2，D不符合題意。本題選C。二、非選擇題(共84分)23、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學式為NaOH，其電子式為：，化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。24、碳碳雙鍵、羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葿和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應類型為氧化反應；反應④為丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應類型為加聚反應；(3)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，反應的化學方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應④是丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應的化學方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，羧基可發(fā)生取代反應和中和反應；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。25、導管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實驗步驟預期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ【解析】（1）鐵屑與液溴反應生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點低，經(jīng)過導氣管進入錐形瓶，導管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因為反應放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進入錐形瓶中。故答案為：導管口有白霧出現(xiàn)；（2）反應停止后反應混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應為過濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層。分液進行分離，再加NaOH溶液除去溴單質(zhì)，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機相中含有苯、溴苯。由于苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾（操作II）分離。故答案為：過濾；蒸餾；（3）根據(jù)上述分析“水洗”后得到水相和有機相，為分液操作，除需要燒杯外，還需要分液漏斗。向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明水相中存在鐵離子，即FeBr3溶于水，進入水相。故水洗的目的為除去FeBr3。故答案為：分液漏斗；FeBr3；（4）NaOH溶液洗的目的為除去Br2，反應方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（5）苯與溴發(fā)生取代反應，反應生成HBr溶于錐形瓶中，溶液中含有大量的Br－和H+。由于Br2易揮發(fā)，錐形瓶中會溶解少量的Br2，用四氯化碳萃取分離。分別取少量上層無色溶液于試管A、B中，試管A中滴入少量氯水，置換出溴單質(zhì)，溶液由無色變黃色，證明含有Br－；向試管B中加鎂條，有大量氣泡產(chǎn)生，證明含有H+。故答案為：實驗步驟預期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ26、偏小不相等相等因中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【解析】中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)?！驹斀狻浚?）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失較多，測定的熱量的值偏小，所以求得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為偏??；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量增多，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，即不變，故答案為不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（3）NH3?H2O電離過程中會吸熱，所以相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為偏小。【點睛】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確。27、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢②旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動，NO2濃度增大，顏色加深【解析】試題分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1和2中不同的是溫度，所以實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗2、3中不同的是催化劑，所以其實驗的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異。通過氣泡產(chǎn)生的快慢可以判斷反應速率。②避免反應過于劇烈方法是控制加入雙氧水的速率，所以正確的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。（2）由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，故過氧化氫分解是放熱反應，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應為放熱反應，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0，向逆反應方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深?？键c：考查外界條件對反應速率、平衡狀態(tài)的影響28、Br2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4D【分析】本題考查海水資源及其綜合利用，物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用。（1）溴元素又稱“海洋元素”；

（2）飽和食鹽水在直流電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

（3）①氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴；二氧化硫吸收溴單質(zhì)，Br元素的化合價由0降低為-1價，Br2在反應中作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，S元素的化合價由+4價升高到+6價，SO2作還原劑；

②四氯化碳和水不互溶，且溴在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，溴溶于四氯化碳后溶液呈橙紅色，據(jù)此分析解答．【詳解】（1）地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之稱，故答案為Br；

（2）飽和食鹽水在直流電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）①氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴：2Br-+C