2026屆北京市西城區(qū)第四中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．X與Y形成的化合物只有一種B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．原子半徑：r(Z)<r(R)D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)2、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（）A．FeO加入稀硝酸中 B．FeCl3、CuCl2溶液中加入過量的鐵粉C．生了銹的鐵塊加入稀硫酸中 D．Fe加入稀硝酸中3、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH的酸性強(qiáng)弱用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH玻璃棒玻璃片C證明AgBr的溶度積比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再向其中滴加同濃度的NaBr溶液試管、滴管D配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度≈1g/mL)將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒A．A B．B C．C D．D4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體C．明礬易溶于水，可用作凈水劑D．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑5、M、N、X、Y均為常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已略去），則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．M是C，X是O2 B．M是Ca(OH)2，X是Na2CO3C．M是NaOH，X是CO2 D．M是Cl2，X是Fe6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B．液氨和干冰均可作制冷劑C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性7、下列敘述正確的是A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性B．不能用pH試紙測定新制氯水的pH值C．在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液能得到無水AlCl3固體D．在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌銅塊8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子2p軌道上有2個(gè)未成對電子，Y是地殼中含量最高的元素，常溫下0.01mol·L－1Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．工業(yè)上常用電解法冶煉Z單質(zhì)B．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）C．X簡單氣體氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y強(qiáng)9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．淀粉溶液、豆?jié){、霧和飽和食鹽水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．氮化硅(Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO2)都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染D．光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關(guān)10、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（）A．SiO2 B．Na2O C．FeCl2 D．AlCl311、下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A．MnO2中加入H2O2溶液 B．FeS2在氧氣流中灼燒C．KClO3與MnO2混合共熱 D．Pb絲插入硫酸中12、以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質(zhì)，下列有關(guān)說法中正確的是()A．反應(yīng)①是苯與溴水的取代反應(yīng)B．可用AgN03溶液檢測W中是否混有ZC．X、苯、Y分子中六個(gè)碳原子均共平面D．反應(yīng)④中產(chǎn)物除W外還有H2O和NaCl13、我國工業(yè)廢水中幾種污染物及其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是污染物汞鎘鉻鉛砷氰化物主要存在形式Hg2+CH3Hg+Cd2+CrO42－Cr2O72－Pb2+AsO33－AsO43－CN－最高允許排放濃度／mg·dm－30.050.10.51.00.50.5注：我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標(biāo)準(zhǔn)是大于6、小于9。A．Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子B．對于pH>9的廢水可用中和法處理C．將CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－是用氧化還原的方法D．在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使Hg2+轉(zhuǎn)變成沉淀而除去14、金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是A．鈰的原子核外有58個(gè)電子B．可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成C．是同素異形體D．鈰能溶于HI溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2↑15、W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。前三種元素形成的簡單離子分別為W2－、X＋、Y2－，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．W、X、Y、Z的氫化物都是共價(jià)化合物B．X、Y、Z與W形成的化合物都不止一種C．Z的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D．簡單離子半徑：X＋<W2－<Y2－16、碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2＋I(xiàn)－===I3—，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I(xiàn)3—C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋I(xiàn)O3—＋6H＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：（1）確定A、C、E的化學(xué)式：A．____________，C．____________，F(xiàn).____________。（2）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式___________________________________，反應(yīng)④、⑤的離子方程式______________________、______________________。18、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則(1)A的分子式是______________，甲的電子式是______________。(2)D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是______________。19、某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(其中硅與稀硫酸不反應(yīng))測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成試驗(yàn)：(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_______）（_______）接（_______）(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？____(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。20、高鐵酸鉀（K2FeO1）是一種綠色高效水處理劑．某學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO1．查閱資料知K2FeO1的部分性質(zhì)如下：①溶于水、微溶于濃KOH溶液②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解④酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．請回答下列問題：（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是__．（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__．（1）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)．提純方案：將一定量的K2FeO1粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質(zhì)高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是（填化學(xué)式）__、__，過濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說明）__．21、I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0

mol

N2和x

mol

H2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

，20

min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4

kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6

mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：(1)20

min內(nèi)，V(N2)=______。(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變②單位時(shí)間斷裂03tmol

H-

H鍵，同時(shí)生成0.6

molN-H鍵③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說，在水溶液范圍內(nèi)對酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請回答下列有關(guān)水溶液的問題：(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】X是原子半徑最小的元素，因此X是H，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，因此Z是Mg，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，且Y的原子序數(shù)在X和Z之間，因此Y是C，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，可知W原子最外層電子數(shù)為6，W為S。R的原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，R只能為Cl。綜上所述，X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl。【詳解】A．C和H可形成多種化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A項(xiàng)鋯誤；B．由元素周期律可知，同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以Cl的非金屬性強(qiáng)于S，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，B項(xiàng)正確；C．由元素周期律可知，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為r(Z)>r(R)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳酸的酸性弱于硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。2、A【詳解】A選項(xiàng)，F(xiàn)eO加入稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液中滴入KSCN溶液一定顯紅色，故A正確；B選項(xiàng)，F(xiàn)eCl3、CuCl2溶液中加入過量的鐵粉，先FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，再是CuCl2與鐵粉反應(yīng)生成銅和亞鐵離子，因此滴入KSCN溶液不顯紅色，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，生了銹的鐵塊加入稀硫酸中，開始生成鐵離子，鐵離子和鐵又反應(yīng)生成亞鐵離子，因此滴入KSCN溶液不一定顯紅色，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，F(xiàn)e加入稀硝酸中可能生成硝酸亞鐵，因此滴入KSCN溶液不一定顯紅色，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】硝酸和鐵反應(yīng)，根據(jù)鐵不足生成鐵離子，鐵過量生成亞鐵離子。3、B【解析】A．過濾時(shí)還需要用漏斗，該實(shí)驗(yàn)中沒有漏斗，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，pH>7，證明CH3COOH為弱酸，所需要玻璃儀器有玻璃棒、玻璃片，選項(xiàng)B正確；C、加入氯化鈉溶液需過量，然后滴加溴化鈉，如果出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明溴化銀的溶度積比氯化銀的小，使用的玻璃儀器是試管和滴管，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.1L16%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，溶液的質(zhì)量是1000g，25gCuSO4?5H2O中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純、溶液的配制及溶度積的應(yīng)用等。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，出現(xiàn)沉淀后，滴加后NaBr溶液，溶液中AgNO3有剩余，此時(shí)滴加NaBr發(fā)生離子反應(yīng)：Ag++Br-=AgBr↓，不能說明AgBr和AgCl溶度積的大小。4、D【詳解】A、二氧化硫可用來漂白是具有漂白性，與氧化性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、石英坩堝的主要成分為二氧化硅，能與燒堿、純堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、明礬作凈水劑是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁具有吸附性，與溶解性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故D正確；故選D；5、B【分析】依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征是M和X能反應(yīng)兩部連續(xù)反應(yīng)說明變化過程中存在變價(jià)元素的物質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)中的物質(zhì)進(jìn)行分別推斷?！驹斀狻緼．M是C，X是O2，可存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．M是Ca(OH)2，X是Na2CO3，，CaCO3不能繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．M是NaOH，X是CO2，可存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．M是Cl2，X是Fe，可存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。答案選B。6、D【詳解】A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，減少塑料的使用，可防止產(chǎn)生白色污染，A正確；B．液氨和干冰氣化時(shí)會從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，因此均可作制冷劑，B正確；C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，當(dāng)食物焙燒時(shí)，NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2氣體使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，C正確；D．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，是因?yàn)榫S生素C具有還原性，能夠防止Fe2+被氧化為Fe3+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。7、B【詳解】A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生鹽析而不是變性，A錯(cuò)誤；B.因?yàn)槁人哂衅仔?，它能使pH試紙先變紅后褪色，所以不能用pH試紙測定新制氯水的pH，B正確；C.因?yàn)锳lCl3是揮發(fā)性酸的弱堿鹽，蒸干灼燒過程中會水解、分解，最終生成Al2O3，所以在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液得不到無水AlCl3固體，C錯(cuò)誤；D.在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌鋅塊，若鑲嵌銅塊，將加速船體的腐蝕，D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】若想從揮發(fā)性酸的弱堿鹽中獲得該鹽，可將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，以獲得帶有結(jié)晶水的鹽的晶體。然后在該鹽對應(yīng)酸的氣流中加熱，以去除結(jié)晶水，從而獲得無水鹽。8、A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子2p軌道上有2個(gè)未成對電子，則其原子核外電子排布式為1s22s22p2或1s22s22p4，Y是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為氧元素，則X原子的電子排布式只能是1s22s22p2，X為碳元素；常溫下0.01mol·L－1Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH＝12，已知常溫下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝12，說明Z為鈉元素；W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，則W的核電荷數(shù)為16，W為硫元素。【詳解】由分析知：X為碳元素、Y為氧元素、Z為鈉元素、W為硫元素；A．Na為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融的NaCl的方法獲得鈉的單質(zhì)，故A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑應(yīng)：r(Na＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B錯(cuò)誤；C．氧元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，則H2O比CH4穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．Y為氧元素，是活潑非金屬元素，無最高價(jià)正價(jià)態(tài)，不存在最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9、B【詳解】A．淀粉溶液、豆?jié){、霧屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而食鹽水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B．氮化硅(Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO2)都具有較高的熔點(diǎn)，所以都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料，正確；C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染，錯(cuò)誤；D．溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)，臭氧空洞、光化學(xué)煙霧、酸雨（硝酸型）的形成與氮氧化物有關(guān)，錯(cuò)誤；答案選B。10、D【詳解】A．Si與O2在高溫下反應(yīng)生成SiO2，SiO2和Ba(HCO3)2不反應(yīng)，故A不符合題意；B．Na與O2常溫下化合生成Na2O，Na2O＋H2O=2NaOH，Ba(HCO3)2＋NaOH=BaCO3↓＋H2O＋NaHCO3，沒有氣體，故B不符合題意；C．鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，不生成FeCl2，故C不符合題意；D．Al和Cl2反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3通入到Ba(HCO3)2溶液中發(fā)生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D符合題意；答案選D。11、D【分析】反應(yīng)后固體物質(zhì)增重，說明反應(yīng)后固體物質(zhì)的相對分子質(zhì)量增加或根據(jù)原子守恒進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、MnO2中加入H2O2溶液，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B、FeS2在氧氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；固體從4molFeS2變?yōu)?molFe2O3,固體質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；C、KClO3與MnO2混合共熱的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，MnO2是催化劑，KClO3變?yōu)镵Cl，固體質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤。D、Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑，生成的硫酸鉛難溶于水，所以固體質(zhì)量增加，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】分析的關(guān)鍵是寫方程式，找反應(yīng)前后的固體，再根據(jù)其物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量比較質(zhì)量。12、D【詳解】A.苯與液溴、鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，而苯與溴水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯，C6H11Cl屬于氯代烴，不含氯離子，不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，因此不能用AgN03溶液檢測W中是否混有Z，B錯(cuò)誤；C.Y分子為環(huán)己烷，分子中的6個(gè)碳原子全是飽和碳原子，因此該分子中六個(gè)碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D.C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯、氯化鈉和水，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】針對B，C6H11Cl屬于氯代烴，不含氯離子，直接加入硝酸銀溶液不能生成白色氯化銀沉淀；可以把C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱（或氫氧化鈉的水溶液中加熱）生成氯化鈉，然后把反應(yīng)后的溶液加入足量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，如有白色沉淀，證明該烴中含有氯元素。13、C【解析】A.在環(huán)境污染方面所說的重金屬主要是指汞（水銀）、鎘、鉛、鉻以及類金屬砷等生物毒性顯著的重元素，則Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子，故A說法正確；B.對于pH>9的廢水可通過加入酸發(fā)生中和反應(yīng)來降低廢水的pH至6-9之間，故B說法正確；C.將CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－的過程中并沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C說法錯(cuò)誤；D.在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可將Hg2+轉(zhuǎn)變成HgS沉淀,故D說法正確。故答案選C。14、A【解析】A．根據(jù)金屬鈰(58Ce)可知，鈰元素的質(zhì)子數(shù)為58，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子，故鈰的原子核外有58個(gè)電子數(shù)，故A正確；B．電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，陰極是Ce4+離子得到電子生成Ce，電極反應(yīng)為：Ce4++4e-=Ce，故B錯(cuò)誤；C．、具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I-，鈰溶于氫碘酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CeI3和I2，故D錯(cuò)誤；故選A。15、A【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。前三種元素形成的簡單離子分別為W2－、X＋、Y2－，說明W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl?！驹斀狻拷?jīng)分析，W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl，則A.四種元素的氫化物中，NaH為離子化合物，A錯(cuò)誤；B.Na和O可以形成氧化鈉和過氧化鈉，S和O可以形成二氧化硫和三氧化硫，Cl和O可以形成二氧化氯或五氧化二氯等，B正確；C.Z的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是氯化氫和高氯酸，它們都為強(qiáng)酸，C正確；D.簡單離子半徑，電子層多徑大，序大徑小，半徑關(guān)系為Na＋<O2－<S2－，D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】掌握元素周期表和元素周期律的推斷，注意半徑的比較。根據(jù)層多徑大，序大徑小分析，也就是電子層越多的半徑越大，相同電子層的微粒，原子序數(shù)越大，半徑越小。16、C【解析】試題分析：A．IBr加入Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為IBr+S2-＝I-+Br-+S↓，故A正確；B．IBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I-＝Br-+I2，由于KI過量，則進(jìn)一步發(fā)生I2+I-=I3-，故B正確；C．IBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為IBr+2OH-＝Br-+IO-+H2O，故C錯(cuò)誤；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HIO3和HI，進(jìn)而生成AgI和AgBr，反應(yīng)的離子方程式可為3IBr+5Ag++3H2O＝3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D正確，故選D。考點(diǎn)：考查鹵素互化物知識二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFeCl2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】紅褐色固體為氫氧化鐵，說明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵。據(jù)此解答?！驹斀狻考t褐色固體為氫氧化鐵，說明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵，則和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，D為氯化鐵，C為氯化亞鐵，E為氫氧化亞鐵。(1)根據(jù)以上分析，A為Fe；C為FeCl2；F為Fe(OH)3；(2)⑧為氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。④為亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；⑤鐵離子變成亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。18、NH32OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】氣體化合物的水溶液呈堿性的只有NH3，由此寫出反應(yīng)Ⅰ為4NH3+5O24NO+6H2O，由甲為淡黃色固體，知其為Na2O2，B為H2O，C為NO，G為HNO3，金屬在冷的濃HNO3中產(chǎn)生鈍化作用的有Al和Fe，但Fe不能和D的溶液(NaOH)反應(yīng)，故乙為Al。【詳解】(1)根據(jù)上述分析知A的分子式是NH3，甲為Na2O2，其電子式是。答案：NH3；。(2)D為NaOH，乙為Al，兩者反應(yīng)的離子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。答案：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。19、EDG鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時(shí)的體積L?moL-1無影響【解析】(1)裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大；(3)保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等是讀取示數(shù)的關(guān)鍵點(diǎn)；(4)硅鋁合金中，只有金屬鋁可以和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，硅和硫酸之間不反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系來計(jì)算即可?！驹斀狻?1)①裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋篍、D、G；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致硫酸不能順利滴入錐形瓶；(3)根據(jù)氣壓原理，待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，此時(shí)的體積即為常溫常壓下的體積，即氫氣在通常狀況時(shí)的體積；(4)實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，則金屬鋁的質(zhì)量是m1-m2，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL，即產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量是，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理：

2Al～3H2↑

2

3即=，解得Vm=L?moL-1，若合金中含有金屬銅，不會和硫酸之間反應(yīng)，和含有硅是一樣的結(jié)果，無影響。20、與氯氣反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2OFe（OH）3K2FeO1SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置利用高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)制Cl2，Cl2中有揮發(fā)出的來的HCl氣體，所以B裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，裝置C中Cl2與KOH溶液應(yīng)制得KClO，裝置D作用是處理未反應(yīng)玩的Cl2。（1）裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑。故答案為：與氯氣反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑；（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃～5℃，裝置C應(yīng)放在冰水浴中，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率。故答案為：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中；（3）將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO1，K2FeO1則為氧化產(chǎn)物，KClO被還原KCl，反應(yīng)方程式為：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2O；故答案為：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2O；（1）將一定量的K2FeO1粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，由于Fe(OH)3難溶于水，溶于水，所以第一次用砂芯漏斗過濾，可得到的固體Fe(OH)3，而K2FeO1可在濾液中。將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，題目已知K2FeO1微溶于濃KOH溶液，所以析出K2FeO1晶體，則第二次用砂芯漏斗過濾，得到K2FeO1晶體；普通漏斗成分為SiO2，易與KOH反應(yīng)，離子方程式為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O。故答案為：Fe（OH）3；K2FeO1；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O。【點(diǎn)評】本題主要考查實(shí)驗(yàn)制備方案、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的分離提純，綜合性較強(qiáng)。解題時(shí)，首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，知曉?shí)驗(yàn)原理，分析實(shí)驗(yàn)步驟，并且把握題中所給的已知信息再