2026屆江西省吉安市重點(diǎn)高中高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)目為0.5NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA2、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤④①②③ D．⑤②④①③3、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中4、11.2g某種鐵合金樣品(只含兩種成分)與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是A．銅 B．鋁 C．鋅 D．碳5、在溶液中，下列電離方程式不正確的是A．Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．H2SO4＝H2＋＋SO42－6、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋7、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處8、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．SO3 B．Al2O3固體 C．氨水 D．NaCl溶液9、用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃酒精噴燈再點(diǎn)燃酒精燈B．裝置B中H2O作氧化劑，發(fā)生的化學(xué)方程式為C．干燥管中加入的固體干燥劑可以是無水硫酸銅D．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體選用裝置A10、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)說明了Cl2的還原性大于N2 D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移11、將10mL5mol／L的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol／LB．0.25mol／LC．0.1mol／LD．1mol／L12、已知M2On2－離子可與R2－離子反應(yīng)，R2－被氧化為R單質(zhì)，M2On2－的還原產(chǎn)物中M為+3價(jià)；又已知100mLc（M2On2－）＝0.2mol·L－1的溶液可與100mLc（R2－）＝0.6mol·L－1的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為A．4B．7C．6D．513、下列關(guān)于1.0mol·L-1的NaCl溶液說法正確的是()A．溶液中含1molNaClB．1L溶液中含58.5克NaClC．1molNaCl溶于1L水中D．58.5克NaCl溶于941.5克水中14、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取和分液、蒸餾 B．萃取和分液、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取和分液 D．蒸餾、萃取和分液、分液15、下表中評價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)A向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正確B大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O錯(cuò)誤，醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應(yīng)寫成離子形式C鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯(cuò)誤，產(chǎn)物不符合客觀事實(shí)DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH-+CO2=HCO3-正確A．A B．B C．C D．D16、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是A．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C．生成物中K2FeO4與KCl的物質(zhì)的量之比為2：3D．KClO和KOH從物質(zhì)分類的角度看都是鉀鹽17、下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A． B． C． D．18、已知某無色溶液能使酚酞試劑變紅，則下列各組離子在該溶液中能大量共存的是A．MnO、K+、Cl-、NO B．CO、Cl-、H+、K+C．NO、Cl-、Ba2+、K+ D．SO、Cl-、Mg2+、K+19、粗鹽溶液過濾，除去泥沙后的濾液中，含有可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可將上述雜質(zhì)除去：①加入稍過量的碳酸鈉溶液；②加入稍過量的氫氧化鈉溶液；③加入稍過量的氯化鋇溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④20、下列說法中正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物21、與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A．10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液 B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液22、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間B．膠體屬于混合物C．Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，達(dá)到凈水的目的D．用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同。回答：(1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。24、（12分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。25、（12分）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如圖：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_________________；（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________；（填化學(xué)式，下同）（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的_____________、______________；，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______________________；_________________________；26、（10分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L?1。（2）該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g27、（12分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/（g·mol－1）蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是________（填寫名稱）。（2）“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K＋）______（只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算）mol·L－1。（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是____________（填字母），還缺少的玻璃儀器有____________（填儀器名稱）。（4）配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏低的是____________。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容C定容時(shí)仰視液面D容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑而未洗凈E加水定容時(shí)越過刻度線，又用膠頭滴管吸出F定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應(yīng)含有_________（填化學(xué)符號）。28、（14分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_______，D：_________，R：____________。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式____________________；B和R反應(yīng)生成N的離子方程式________________________________；D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。（3）檢驗(yàn)氣體C的方法_________________________________________。29、（10分）海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進(jìn)行灼燒的儀器是________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請寫出離子反應(yīng)方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會(huì)轉(zhuǎn)入到CCl4層中，這個(gè)過程叫_____________________，現(xiàn)象為____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(5)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2①該反應(yīng)中，氧化劑為____________。氧化產(chǎn)物為____________。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。③用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A、1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B、氦氣是單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L乙醇含有的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的體積，無法確定含有Cl-個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選B。2、D【解析】

除去粗鹽中的鈣離子，用碳酸鈉將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀；除去鎂離子，用氫氧化鈉，轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；除去硫酸鈉，用氯化鋇，轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。為了將雜質(zhì)完全除去，加入的試劑通常過量，則除雜試劑有剩余。為了能將剩余的鋇離子完全除去，可以利用鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，先加入氯化鋇，后加入碳酸鈉，當(dāng)三種除雜試劑都加入后，過濾除去沉淀，再加入鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故操作順序?yàn)棰茛冖堍佗?。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握除雜的原則和關(guān)鍵點(diǎn)，如粗鹽提純，加入除雜試劑通常是過量的，注意后續(xù)加入的試劑能將前面過量的除雜試劑除去。如加入過量的氯化鋇后加入過量的碳酸鈉，可以除去氯化鋇。而過量的碳酸鈉或氫氧化鈉可以用鹽酸除去，最后溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)時(shí)，利用鹽酸的揮發(fā)性可以除去。3、C【解析】

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)?！驹斀狻緼.該過程的離子方程式為：，該過程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，A錯(cuò)誤；B.該過程的化學(xué)方程式為：，該過程中，離子濃度減小，則溶液的導(dǎo)電能力減弱，B錯(cuò)誤；C.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度顯著增大，則溶液的導(dǎo)電能力顯著增大，C正確；D.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。4、B【解析】

根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出11.2g純鐵能生成0.4g氫氣。由于0.4g＜0.44g，說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量比等于金屬的化合價(jià)與金屬相對原子質(zhì)量的比。據(jù)此判斷?！驹斀狻?1.2g純鐵的物質(zhì)的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是0.4g＜0.44g，說明等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多。A、銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B、由于鐵、鋅、鋁的化合價(jià)與相對原子質(zhì)量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質(zhì)量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質(zhì)量的鋁比等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣多，故選項(xiàng)B正確。C、根據(jù)B中分析可知選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D、碳不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題解答的關(guān)鍵是所含雜質(zhì)：能與稀硫酸反應(yīng)、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質(zhì)量相等時(shí)比鐵產(chǎn)生的氫氣多。5、D【解析】

A．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－，故A正確；

B．NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正確；

C．NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故C正確；

D．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：H2SO4＝2H＋＋SO42－，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。6、C【解析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。7、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時(shí)不能將混合物中的水分完全蒸干，否則因晶體受熱不均勻而迸濺，正確的操作是：有大量晶體析出時(shí)停止加熱，讓余熱蒸干剩余的溶液。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.萃取操作時(shí)可選擇有機(jī)萃取劑，選取的萃取劑的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分液操作時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出到另一個(gè)燒杯中，以避免相互混入對方物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.蒸餾操作時(shí)，為了準(zhǔn)確控制進(jìn)入冷凝管中的蒸氣溫度，必須使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，D項(xiàng)正確；答案選D。8、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、SO3和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以SO3的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是SO3，所以SO3是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Al2O3固體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、氨水是氨氣溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，要注意電解質(zhì)必須水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、D【解析】

A．為防止Fe被空氣中氧氣氧化，則應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈使A裝置中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管后再點(diǎn)燃酒精噴燈，故A不選；B．裝置B中H2O作氧化劑，發(fā)生的化學(xué)方程式為，故B不選；C．無水硫酸銅只能作為檢驗(yàn)水蒸氣，但不能作為干燥劑，干燥管中的干燥劑可以為無水氯化鈣等干燥劑，故C不選；D．由反應(yīng)可知，生成的氣體為氫氣，收集氫氣應(yīng)選向上排空氣法，則應(yīng)選擇A裝置收集氫氣，故選D。答案選D10、C【解析】

根據(jù)置換反應(yīng)的定義判斷；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由-3變?yōu)??！驹斀狻恳环N單質(zhì)和一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，所以3Cl2+2NH3＝N2+6HCl是置換反應(yīng)，故A說法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氯氣是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B說法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中氯氣是氧化劑，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，所以該反應(yīng)說明了Cl2的氧化性大于N2，故C說法錯(cuò)誤；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由-3變?yōu)?，所以生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D說法正確?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識及氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系的考查，注意從元素化合價(jià)變化的角度解答該題，難度不大。11、B【解析】根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2，c2==0.25mol/L。溶液具有均一性，無論去多少，濃度不變，故答案選B。12、B【解析】

R2－被氧化為R單質(zhì)，失去電子，M2On2-中M元素的化合價(jià)降低，得到電子，結(jié)合電子守恒計(jì)算?！驹斀狻縍2－被氧化為R單質(zhì)，失去電子，而M2On2-中M元素的化合價(jià)降低，得到電子，M2On2－的還原產(chǎn)物中M為+3價(jià)，設(shè)M2On2－中M元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知0.1L×0.6mol/L×（2-0）＝0.1L×0.2mol/L×2×（x-3），解得x＝6，M2On2－離子中（+6）×2+（-2）×n＝－2，解得n＝7，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的利用。13、B【解析】分析：1.0mol·L-1

NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化鈉。即1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液氯化鈉濃度為1.0mol·L-1。根據(jù)c=nV進(jìn)行分析判斷詳解:A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積、溶液濃度有關(guān)，溶液體積未告訴，無法計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.58.5克NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，氯化鈉溶液濃度為1.0mol·L-1，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液,溶液體積為1L，不是溶劑體積，故B錯(cuò)誤；

D.58.5克NaCl的物質(zhì)的量為1mol，58.5克NaCl溶于941.5g水中溶液的質(zhì)量為1000g，溶液密度比水大，所以溶液體積小于1L，濃度大于1.0mol·L-1，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。14、C【解析】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向碘水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離。選項(xiàng)C符合題意。答案選C。15、C【解析】

A、向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色，得到的是氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵沉淀，A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸，碳酸鈣難溶于水，在離子反應(yīng)方程式中均應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，結(jié)論正確，C正確；D、二氧化碳不足生成碳酸鈉和水，D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解析】

A.K元素在化合物中通常呈現(xiàn)+1價(jià)，O通常呈現(xiàn)-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0原則，可知K2FeO4中Fe元素的價(jià)態(tài)為+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)反應(yīng)前Fe(OH)3中Fe元素化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)后生成的K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)態(tài)升高；反應(yīng)前KClO中Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)后生成的KCl中Cl元素的化合價(jià)位-1價(jià)，價(jià)態(tài)降低；此反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升高降低，則此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.生成物中K2FeO4與KCl的物質(zhì)的量之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3，故C正確；D.從物質(zhì)分類的角度看KClO為鹽，KOH為堿，故D錯(cuò)誤。答案選C。17、A【解析】

等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(H2)∶n(He)＝=2∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正確；氦氣分子為單原子分子，B不正確，因此A符合題意；答案選A。18、C【解析】

某溶液能使酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，溶液中含有大量的OH-，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．MnO有顏色，在無色溶液中不能大量存在，故A不選；B．CO、H+能夠反應(yīng)，在溶液中不能大量過程，H+與OH-也能反應(yīng)生成水，不能大量共存，故B不選；C．NO、Cl-、Ba2+、K+離子間不發(fā)生反應(yīng)，與OH-也不反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故C選；D．Mg2+、OH-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選C。19、A【解析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，正確的順序?yàn)棰邰冖佗茛?；答案選A。20、D【解析】

A.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為金屬氧化物，C錯(cuò)誤；D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，D正確；故答案選D。21、B【解析】

根據(jù)硫酸銨的化學(xué)式可知，溶液中NH4+離子濃度是0.1mol/l×2＝0.2mol/L。根據(jù)選項(xiàng)中的化學(xué)式可知，四個(gè)選項(xiàng)中NH4+離子濃度（mol/L）分別是2、0.2、0.4、0.1，答案選B?！军c(diǎn)睛】該類型的試題在判斷時(shí)，關(guān)鍵是分析電解質(zhì)的組成及其強(qiáng)弱。另外還需要注意的是，判斷的是離子的濃度，還是離子的物質(zhì)的量，因?yàn)槲镔|(zhì)的量還與溶液體積有關(guān)系。22、D【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大??；B.分散系按照分散質(zhì)粒子的大小劃分為溶液、膠體和濁液三大類，結(jié)合混合物的定義作答；C.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的；D.溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻緼.1nm=10-9m，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，膠體分散系的微粒直徑在1～100nm（10-9～10-7m）之間，故A項(xiàng)正確；B.分散系按照分散質(zhì)粒子的大小劃分為溶液、膠體和濁液三大類，其中膠體是一種比較均一、比較穩(wěn)定的混合物，因此膠體屬于混合物，故B項(xiàng)正確；C.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故C項(xiàng)正確；D.膠體粒子因?qū)饩€有散射作用而形成丁達(dá)爾效應(yīng)，因此，用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，NaCl溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而Fe(OH)3膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，現(xiàn)象不相同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個(gè)電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個(gè)電子層，電子排布為2、8，最外層有8個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。24、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。25、攪拌、加速溶解Na2SO4CaCl2BaCl2Ca2++CO32﹣=CaCO3↓Ba2++CO32﹣=BaCO3↓【解析】

除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，即除去鎂離子、鈣離子、硫酸根離子和泥沙，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，樣品溶解之后，可先加入氫氧化鈉除去氯化鎂，再加入氯化鋇除去硫酸鈉，或先加入氯化鋇除去硫酸鈉，再加入氫氧化鈉除去氯化鎂，最后加入碳酸鈉，以除去CaCl2和過量的BaCl2，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，最后進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干等操作得到精鹽，以此解答該題?！驹斀狻浚?）粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動(dòng)，使固體很快溶解，即目的是攪拌、加速溶解；（2）第②步操作加入過量的氯化鋇，其目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4；（3）第④步操作加入過量的碳酸鈉，其目的是除去粗鹽中的氯化鈣以及過量的氯化鋇，化學(xué)式分別是CaCl2、BaCl2，反應(yīng)的離子方程式分別為Ca2++CO32－＝CaCO3↓、Ba2++CO32－＝BaCO3↓?！军c(diǎn)睛】本題考查粗鹽的提純，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐樟鞒讨性噭┑募尤氚l(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及操作為解答的關(guān)鍵，試劑的加入順序是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。26、4.00.0489.6C【解析】

（1）根據(jù)c=，則c（NaClO）==4.0mol/L；（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則100mL×4.0mol/L=×c（NaClO），解得稀釋后c（NaClO）≈0.04mol/L，c（Na+）=c（NaClO）≈0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol/L=4.0mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，則需要CO2的物質(zhì)的量為n（NaClO）=4.0mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（CO2）=4.0mol×22.4L/mol=89.6L；（4）A、需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，選項(xiàng)C正確；D、應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。27、蔗糖2×＋ac玻璃棒、燒杯CECl－【解析】

(1)同一溶液、體積相等，則物質(zhì)的量越大溶液的濃度也越大，蔗糖的物質(zhì)的量為：=0.146mol；硫酸鉀的物質(zhì)的量為：=0.00287mol；阿司匹林的物質(zhì)的量為：=0.00194mol；高錳酸鉀的物質(zhì)的量：=0.0032mol；硝酸銀的物質(zhì)的量：=0.00024mol；所以蔗糖的物質(zhì)的量最大，溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度最大；(2)溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為(2×+)mol，溶液的體積V=1L，則依據(jù)c=，溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為=（2×+）mol/L；(3)配制一定物質(zhì)的濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、1000mL容量瓶、膠頭滴管；用不到燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器是玻璃棒、燒杯；(4)A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；B.溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容，會(huì)造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故B不選；C．定容時(shí)仰視液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故C選；D．容量