湖南省株洲市醴陵市第二中學(xué)、醴陵市第四中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在兩個(gè)燒杯中各加入相同體積且濃度均為3mol·L－1的硫酸溶液，隨后分別置于天平左右兩個(gè)托盤(pán)上，調(diào)節(jié)天平使之平衡，此時(shí)向兩燒杯中分別加入10.8g鎂與鋁，反應(yīng)完畢后天平兩端將會(huì)()A．放鋁的一端托盤(pán)上升B．放鎂的一端托盤(pán)上升C．仍保持平衡D．無(wú)法確定2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分別將充滿(mǎn)下列氣體的容器倒扣于水槽中(設(shè)氣體不發(fā)生擴(kuò)散)，充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度不等于mol?L﹣1(約0.045mol?L﹣1)的是()A．HCl B．NO2、O2 C．SO2、N2 D．NO23、據(jù)報(bào)道：氦-3在月球的儲(chǔ)量能供地球一萬(wàn)年的能源使用。下列關(guān)于32He的說(shuō)法正確的是A．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子B．32He和31H互為同位素C．32He原子核外有3個(gè)電子D．32He和42He是兩種不同的核素4、下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（）A．摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)物理量之一B．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1molD．1mol氧含6.02×1023個(gè)O25、下列金屬在常溫時(shí)能溶于足量濃HNO3的是（）A．Au B．Cu C．Al D．Fe6、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．＋H＋===CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－7、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液 D．50mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液8、在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖所示，下列分析不正確的是A．①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線(xiàn) B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)，溶液中均大量存在H＋和SO42-C．b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 D．e點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH－9、下列微粒只有還原性的是A．H+B．Fe2+C．Br-D．Cl210、為鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4種不同的方法，其中不可行的是()A．在一定條件下，分別取足量樣品溶解加入等量水中，配成飽和溶液，看溶解能力差異B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D．分別取樣配成等濃度溶液，滴入酚酞試劑后看顏色深淺11、下列實(shí)驗(yàn)操作中都正確的選項(xiàng)是()①用剩的藥品為避免浪費(fèi)應(yīng)放回原瓶②蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌③稱(chēng)取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱(chēng)量④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí),手拿著試紙經(jīng)水潤(rùn)濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④12、將15.6gNa2O2和5.4gAl

同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，下列說(shuō)法正確的是（）A．最終溶液：c(Na+)=

1.5

mol·L-1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L氣體C．最終溶液：c(Na+)

<c(Cl-)D．最終得到7.8

g沉淀13、下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是()A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)D．加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)14、一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量之比為1：2：4，則Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為()A．1：1：1 B．4：2：1 C．2：3：4 D．3：3：415、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子總數(shù)為2NAD．0.1mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－116、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是()①將14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③17、下列溶液，加入Ba(OH)2試劑（可加熱）既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生沉淀的一組是()A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．MgCl2 D．(NH4)2SO418、將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H211.2L，則該混合物的組成可能是（）A．Na和Fe B．Mg和Cu C．Al和Mg D．Zn和Fe19、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都必須用到的是()A．配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液(容量瓶、燒杯、錐形瓶)B．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水(燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管)C．鈉的焰色反應(yīng)(酒精燈、稀鹽酸)D．粗鹽提純(漏斗、玻璃棒、坩堝)20、某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是()。A．A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗B．A中缺少加熱裝置C．B中盛放的NaOH溶液可以?xún)艋疌l2D．D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸21、下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是A．NaCl B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．CO22、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A為常見(jiàn)調(diào)味品，B為常見(jiàn)液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色。K是一種含＋6價(jià)元素的含氧酸鹽，其摩爾質(zhì)量為166g·mol－1。（1）物質(zhì)B的電子式為_(kāi)__。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是___。（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：___。（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___。24、（12分）下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫(xiě)出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。25、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置。已知：Cl2和NaOH溶液能發(fā)生下列反應(yīng)在加熱時(shí)：在低溫時(shí)：試回答下列問(wèn)題：⑴儀器a的名稱(chēng)是_____________。⑵連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________________。⑶A裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。⑸該裝置的不足之處有___________________________________________。⑹一定溫度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線(xiàn)如圖所示。該過(guò)程中t2時(shí)刻參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為_(kāi)________mol；若另一過(guò)程產(chǎn)生的n(Cl－)為5.5mol，n(ClO3－)為1mol，則參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為_(kāi)__________________mol。26、（10分）某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是___________。(3)B用于收集Cl2，請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向_____________。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________________________________________________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是____________________________；將ⅰ、ⅱ作對(duì)比，得出的結(jié)論是___________________________________。27、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______。裝置B中飽和食鹽水的作用是________________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象__________________。（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條28、（14分）Ⅰ．某混合物的無(wú)色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過(guò)濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32－)=______mol·L?1；（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，某離子可能存在。檢驗(yàn)該離子是否存在的方法是___________________________；（4）寫(xiě)出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。Ⅱ．四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________；（7）若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；（8）若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料，乙是一種重要的半導(dǎo)體材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。29、（10分）A～E為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A為金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答:（1）A的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)________。C轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（3）向E溶液中加入A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

如果金屬不足，那么Al與酸反應(yīng)放出的氣體比Mg多，Al這頭翹起；如果金屬過(guò)量，把所有的H+都轉(zhuǎn)化為H2，也就是反應(yīng)物一樣重，放出的氣體一樣多，天平保持平衡，所以無(wú)法確定。故選D。2、B【解析】

設(shè)氣體的體積為VL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n==mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液的體積計(jì)算物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻緼.設(shè)氣體的體積為VL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量為n＝＝mol，容器倒扣于水槽中，HCl完全溶解，液體充滿(mǎn)容器，液體的體積為VL，則瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度等于mol?L﹣1，故A不選；B.NO2和O2的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，5體積氣體中有4體積是NO2，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為＝mol?L﹣1，故B選；C.SO2和N2的混合氣體溶于水，SO2完全溶于水，溶液的體積等于氣體的體積，則瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度等于＝mol?L﹣1，故C不選；D.NO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3mol氣體生成2mol硝酸，生成1molNO，則溶液的物質(zhì)的量濃度為＝mol?L﹣1，故D不選；故選：B。3、D【解析】分析：本題考查的是原子的構(gòu)成，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，重點(diǎn)掌握原子的表示方法。詳解：A.32He原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，所以中子數(shù)為3-2=1，故錯(cuò)誤；B.32He和31H質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)不同，不能互為同位素，故錯(cuò)誤；C.32He原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，有2個(gè)電子，故錯(cuò)誤；D.32He和42He中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故正確。故選D。點(diǎn)睛：在元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同的中子數(shù)不同的同一元素的原子互為同位素。4、C【解析】

A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量，故A錯(cuò)誤；B．摩爾為物質(zhì)的量的單位，質(zhì)量單位為g，故B錯(cuò)誤；C．1mol的標(biāo)準(zhǔn)為：含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1mol，故C正確；D．沒(méi)有指明是1mol氧是氧原子和還是氧氣分子，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】

Au活潑性較差，和濃硝酸、濃硫酸都不反應(yīng)，但能溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3形成的混合物)；常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于濃硝酸；常溫下，F(xiàn)e、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以Fe、Al不能完全溶于濃硝酸，故答案為B。6、B【解析】

A中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；B中鐵元素有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；D中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)。答案選B。7、A【解析】

根據(jù)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，1個(gè)碳酸鈉中有兩個(gè)，則一共有0.01mol的，據(jù)此來(lái)分析選項(xiàng)即可?！驹斀狻緼.根據(jù)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，1個(gè)氯化鈉中有1個(gè)，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，1個(gè)氯化鈉中有1個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)算出硫酸鈉的量，1個(gè)硫酸鈉中有2個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)算出碳酸氫鈉的量，1個(gè)碳酸氫鈉中有1個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8、D【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，離子濃度的變化分析溶液導(dǎo)電能力的變化。【詳解】向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，隨著B(niǎo)a(OH)2溶液的滴入，溶液中H+、SO42-濃度減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，b點(diǎn)恰好反應(yīng)時(shí)幾乎不導(dǎo)電，之后過(guò)量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故圖中曲線(xiàn)①表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的情形（A項(xiàng)正確）。類(lèi)似地，向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，隨著NaOH溶液的滴入，溶液總體積變大，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，d點(diǎn)恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電能力最弱，之后過(guò)量的NaOH使溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，曲線(xiàn)②表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液的情形。a、c兩點(diǎn)，加入的堿均不足，溶液中均大量存在H＋和SO42-（B項(xiàng)正確）；b、d兩點(diǎn)，酸堿恰好中和，對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性（C項(xiàng)正確）；曲線(xiàn)①上的e點(diǎn)，Ba(OH)2溶液已經(jīng)過(guò)量，溶液中有OH－，曲線(xiàn)②上的e點(diǎn)，NaOH溶液不足，剩余H2SO4，溶液呈酸性（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子電荷數(shù)有關(guān)。分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化，可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。9、C【解析】

根據(jù)元素的化合價(jià)可知，元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性?！驹斀狻緼項(xiàng)、H+中H元素的化合價(jià)處于最高價(jià)，則只有氧化性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe2+中Fe元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以還原性為主，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Br-中Br元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故C正確；D項(xiàng)、Cl2中Cl素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以氧化性為主，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注重一般規(guī)律的總結(jié)和應(yīng)用，把握微粒中元素的化合價(jià)及微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。10、C【解析】

A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，在一定條件下，分別取足量樣品加入等量水中，配成飽和溶液，根據(jù)溶解能力差異，可鑒別Na2CO3和NaHCO3，A不符合題意；B.碳酸氫鈉加熱放出二氧化碳?xì)怏w、碳酸鈉加熱不反應(yīng)，分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，根據(jù)有無(wú)白色渾濁，可鑒別Na2CO3和NaHCO3，B不符合題意；C.Na2CO3、NaHCO3都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，Ba(OH)2溶液不能鑒別Na2CO3、NaHCO3，C符合題意；D.等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，根據(jù)滴入酚酞試劑后顏色深淺，可鑒別Na2CO3和NaHCO3，D不符合題意；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，把握Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意利用不同性質(zhì)來(lái)鑒別物質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)鞏固。11、A【解析】

①用剩的藥品一般不能再放回原試劑瓶，以避免污染，①不正確；②蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，為了防止局部過(guò)熱，造成液體飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌，②正確；③稱(chēng)取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱(chēng)量，防止腐蝕托盤(pán)，③正確；④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，將濕潤(rùn)的試紙粘在玻璃棒上，再靠近氣體，不能用手，④不正確，其余是正確的，答案選A。12、D【解析】15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，所發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑0.2mol0.4mol2.24L2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑0.2mol0.2mol0.2mol6.72LHCl+NaOH＝NaCl+H2O0.2mol0.2mol0.2molNaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，則A、反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，所以c（Na+）=0.4mol÷0.2L=2mo/L，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中共得到氣體的體積為2.24L+6.72L=8.96L，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由電荷守恒可知c(Na+)＞c(Cl-)，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，質(zhì)量為7.8g，D正確；答案選D。13、C【解析】

A.晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，它是灰黑色有金屬光澤的非金屬固體，故A正確；B.硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；C.硅常溫下能和HF溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但和其他的酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.在加熱時(shí)，硅能在氧氣和氯氣中燃燒生成二氧化硅和四氯化硅，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料；硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下可與F2，HF和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，掌握硅單質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)是解決此題的關(guān)鍵。14、D【解析】

酸足量，金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量之比為1：2：4，即放出氫氣的物質(zhì)的量比為1：2：4，設(shè)生成氫氣分別為1mol、2mol、4mol，由電子守恒可知，Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為1mol：：=3：3：4，故選D．15、C【解析】

A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯(cuò)誤；B．氣體摩爾體積只適用于氣體，不適用于液體和固體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O含有的分子數(shù)不是NA，故B錯(cuò)誤；C．71gCl2的物質(zhì)的量為71g÷71g/mol=1mol，Cl2是雙原子分子，所以71gCl2含有的氯原子總數(shù)為2NA，故C正確；D．在BaCl2溶液中，Cl－的濃度是BaCl2濃度的2倍，所以0.1mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，因標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水含有的分子數(shù)。16、B【解析】

①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故①錯(cuò)誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c==1.0mol?L-1，故②正確；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故③正確；②③正確，故答案為B。17、D【解析】

A項(xiàng)、Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無(wú)氣體生成，故A不符合題意；B項(xiàng)、Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無(wú)氣體生成，故B不符合題意；C項(xiàng)、Ba(OH)2溶液與MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，無(wú)氣體生成，故C不符合題意；D項(xiàng)、Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液共熱反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氨氣和水，故D符合題意；故選D。18、B【解析】

如果金屬全部是Na，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Mg，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Al，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Zn，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Fe，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Cu，反應(yīng)生成H2體積0L，所以A為Na和Fe的混合物時(shí)，生成H2介于9.74L到8.00L之間，不可能為11.2L，A錯(cuò)誤。B為Mg和Cu的混合物時(shí)，生成H2介于18.67L到0L之間，可能為11.2L，B正確。C為Mg和Al的混合物時(shí)，生成H2介于18.67L到24.89L之間，不可能為11.2L，C錯(cuò)誤。D為Zn和Fe的混合物時(shí)，生成H2介于6.89L到8.00L之間，不可能為11.2L，D錯(cuò)誤。正確答案B?！军c(diǎn)睛】上述是用極值法解答，還有一種比較巧妙的方法可以解答該題。設(shè)反應(yīng)后生成的金屬產(chǎn)物均為+2價(jià)，金屬元素用R表示，反應(yīng)都可以寫(xiě)成R+H2SO4=RSO4+H2↑，則M(R)=20g/0.5mol=40g/mol，既R的平均相對(duì)原子質(zhì)量為40。那么Al反應(yīng)后生成Al3+，就以2Al/3作為一個(gè)整體，這個(gè)整體符合+2價(jià)的要求，“相對(duì)原子質(zhì)量”為18，而Na則以2Na整體出現(xiàn)也是+2價(jià)，“相對(duì)原子質(zhì)量”為46，Cu由于不能反應(yīng)生成H2，所以此處M(Cu)為+∞（正無(wú)窮大），所以A相對(duì)原子質(zhì)量介于46與56之間不可能等于40不符合，B相對(duì)原子質(zhì)量介于24與+∞之間、C相對(duì)原子質(zhì)量介于24與18之間、D相對(duì)原子質(zhì)量介于65與56之間，只有B有可能達(dá)到40符合題意。19、C【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用不到錐形瓶，A錯(cuò)誤；B.由于水的沸點(diǎn)為100℃，直接加熱沸騰后變?yōu)檎魵?，冷凝后為液態(tài)水，因此實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水溫度計(jì)可以不用，B錯(cuò)誤；C.鈉的焰色反應(yīng)鉑絲要用稀鹽酸清洗，酒精燈必須用，C正確；D.粗鹽提純用不到坩堝，蒸發(fā)氯化鈉溶液用到蒸發(fā)皿，D錯(cuò)誤；答案選C。20、C【解析】

A、A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時(shí)便于控制反應(yīng)速率，故A正確；B、二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，需要添加加熱裝置，故B正確；C、B中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，不能收集干燥純凈的氯氣，故C錯(cuò)誤；D、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸，故D正確。答案選C。21、B【解析】

A.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，A不符；B.氫氧化鋁不能通過(guò)化合反應(yīng)制備，B符合；C.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不符；D.碳在氧氣中反應(yīng)生成CO，D不符；答案選B。22、B【解析】

“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期，ⅦA族Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O【解析】

A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明均含有Na元素，其中A為常見(jiàn)調(diào)味品，反應(yīng)①中電解A生成C與D，而C為金屬、D為黃綠色氣體單質(zhì)，則A為NaCl、C為Na、D為Cl2；B為常見(jiàn)液體，由反應(yīng)②B+Na→G+F、反應(yīng)④G+氯氣→NaCl+B+I，可知B為H2O、G為NaOH、I為NaClO；由反應(yīng)③金屬E+氯氣→H、反應(yīng)④H+NaOH→NaCl+J，且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCl3、J為Fe(OH)3；K是一種含+6價(jià)元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K中還含有Fe元素、Na元素，可知K為Na2FeO4?！驹斀狻浚?）物質(zhì)B為H2O，其電子式為。物質(zhì)D中所含元素為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；（2）反應(yīng)②是鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，H2O中H得到電子，用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；（3）反應(yīng)④為Cl2與OH-反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為NaClO在NaOH環(huán)境下與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價(jià)升高3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒、原子守恒寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。24、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。25、分液漏斗檢查實(shí)驗(yàn)裝置氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的HCl防止溶液溫度升高發(fā)生副反應(yīng)生成NaClO3，降低了產(chǎn)品的產(chǎn)率沒(méi)有尾氣吸收處理裝置57【解析】

本題是一道以氯氣及其化合物為核心的氧化還原題目，難度一般?！驹斀狻浚?）儀器a有塞子和開(kāi)關(guān)，為分液漏斗；（2）在連接好裝置后一定要先檢查裝置的氣密性，若氣密性不好則不能繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；（3）A裝置內(nèi)發(fā)生的就是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，寫(xiě)出方程式即可：；（4）B中的飽和食鹽水可以吸收氯化氫，但是不吸收氯氣，因此可以起到除去氯氣中的氯化氫的作用；而冰水是為了給溶液降溫，防止溶液溫度過(guò)高產(chǎn)生氯酸鈉等副產(chǎn)物；（5）該裝置沒(méi)有尾氣處理裝置，而氯氣是有毒的，因此需要加一個(gè)尾氣處理裝置；（6）首先這是一個(gè)氯氣的歧化反應(yīng)，因此有這樣一個(gè)關(guān)系存在，保證反應(yīng)中得失的電子數(shù)一致；而當(dāng)t2時(shí)為2mol，為1mol，代入關(guān)系式解得為7mol，因此氯元素一共有10mol，這些氯元素全部是氯氣中的，則參加反應(yīng)的氯氣一共有5mol；第二問(wèn)里代入和的物質(zhì)的量解出的物質(zhì)的量為0.5mol，不管是、還是，鈉和氯都是1:1的，因此氯一共有7mol，鈉也一共有7mol，參加反應(yīng)的也是7mol。26、還原性HCl、H2O(g)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl=MnCl4＋2H2OMnCl4=Cl2↑＋MnCl2Ⅲ中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H＋)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H＋)變化的影響大于c(Cl－)【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，元素失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，元素得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)；（2）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中混有氯化氫和水蒸氣；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法收集氯氣；（4）C中氫氧化鈉溶液用于吸收多余的Cl2，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）①?gòu)?fù)分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；②將Ⅰ中混合物過(guò)濾，加熱濾液，Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)單質(zhì)守恒分析錳元素被還原的價(jià)態(tài)和物質(zhì)；③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將ⅰ、ⅱ做對(duì)比加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當(dāng)生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度。【詳解】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，氯元素化合價(jià)升高，錳元素的化合價(jià)降低，氯化氫做還原劑，利用氯化氫的還原性；（2）用MnO2與濃鹽酸在加入條件下反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，故Cl2含有雜質(zhì)為HCl、H2O(g)；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，收集氯氣的裝置圖為：；（4）C用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；（5）①M(fèi)nO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式是：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，將Ⅰ中混合物過(guò)濾，加熱濾液分解生成MnCl2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnCl4=MnCl2+Cl2↑；③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度，才能被MnO2氧化，將ⅰ、ⅱ作對(duì)比，加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當(dāng)生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度，得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的收集、除雜、尾氣處理，探究二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)條件，認(rèn)真讀懂題中信息，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。27、4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱d【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）利用MnO2和濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋H2O；裝置A制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl，如果C中發(fā)生堵塞，裝置A繼續(xù)產(chǎn)生氣體，裝置中的壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，先應(yīng)是濕潤(rùn)的有色布條、干燥劑、干燥的有色布條，因?yàn)槭荱型管，盛放的干燥劑應(yīng)為固體，因此選項(xiàng)d正確。28、1≥2mol?L?1取少量原溶液置于試管中，加足量硝酸鋇溶液過(guò)濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有