廣東省信宜市2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClOC．用氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2=HSO3－D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是A．離子半徑X<Y B．最高價氧化物的水化物的酸性Z<WC．氫化物沸點X<W D．Y3X和Z3X4中化學(xué)鍵類型相同3、溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L?1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子陰離子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－NO3－A．X溶液中一定含F(xiàn)e3+、Fe2+B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－C．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+4、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D5、標準狀況下有①0.112L水（密度按1g/cm3計算）；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6gH2S氣體；④0.2molNH3，下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的（

）A．體積：①③②④ B．密度：④①③② C．質(zhì)量：①④③② D．氫子數(shù)：②④③①6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．垃圾分類中可回收物標志是B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C．金屬冶煉是利用金屬礦物中的金屬離子失去電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，計算機芯片使用的材料是單質(zhì)硅7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB．標準狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)約為0.5NAC．2.24LCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA8、下列廣告語對應(yīng)商品中含有的物質(zhì)有誤的是A．“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”——蛋白質(zhì)B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣D．“要想皮膚好，早晚用大寶”——丙三醇9、氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1g

C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．碳[C（s）]的燃燒熱△H=

-110.4kJ·mol-1B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292

kJ·mol-1D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）

△H=

+35.6

kJ·mol-110、飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶，上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質(zhì)作用說法不正確的是（）A．①操作利用了物質(zhì)的溶解性 B．②操作為過濾C．③操作為萃取分液 D．加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質(zhì)期11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO、K+、Cl-、Na+B．無色溶液中：NH、K+、MnO、NOC．含有SO的溶液中：NO、OH-、Na+、Ba2+D．c(OH-)=10-2mol/L的溶液中：Na+、CO、Cl-、K+12、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。則有關(guān)說法不正確的是A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化B．原混合溶液中n（FeBr2）=3molC．通入2molCl2反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-D．原溶液中n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=2:1:313、下列用品對應(yīng)的有效成分及用途錯誤的是()ABCD用品有效成分Na2SiO3Na2CO3Ca(ClO)2Al(OH)3用途防火劑發(fā)酵粉消毒劑抗酸藥A．A B．B C．C D．D14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2mol濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NAC．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為NAD．常溫常壓下，20gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA15、將SO2氣體通入下列溶液中，觀察不到明顯現(xiàn)象的是A．BaCl2B．石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．氫硫酸16、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．離子半徑：X2－＞Z－＞Y＋ B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞ZC．原子最外層電子數(shù)：Y＞Z＞X D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z17、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,當(dāng)0.5a時，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為(a-b):(2b-a)B．碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C．向氯化亞鐵溶液中加入碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-D．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，H2S+2OH-=S2-+2H2O18、以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質(zhì)，下列有關(guān)說法中正確的是()A．反應(yīng)①是苯與溴水的取代反應(yīng)B．可用AgN03溶液檢測W中是否混有ZC．X、苯、Y分子中六個碳原子均共平面D．反應(yīng)④中產(chǎn)物除W外還有H2O和NaCl19、下列實驗?zāi)塬@得成功的是（）A．用乙醇和4mol/L的硫酸混合加熱到170℃制乙烯B．苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯C．電石與飽和食鹽水作用制乙炔D．苯與濃硝酸共熱制硝基苯20、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為()A．40% B．50% C．60% D．70%21、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaOB．SiO2C．NaHCO3D．CaCO322、常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入溶液，整個過程中pH的變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．曲線③④段有離子反應(yīng)：B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D．①處約為處的兩倍二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為___________，A所含的官能團名稱為____________，E→F的反應(yīng)類型為___________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________，（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_______________________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)．請回答：（1）B、C和的D元素符號分別為________、_________、_________．（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為___________________（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________.25、（12分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅。由此可知FeSO4具有__________性。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是_____________________。②將下列實驗操作步驟正確排序__________（填標號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________（列式表示）。（3）為進一步探究硫酸亞鐵分解的性質(zhì)及產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C中盛有BaCl2溶液，觀察到C中有白色沉淀生成，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________。②D中所盛的試劑為品紅溶液，觀察到溶液褪色，寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。③裝置E用于處理尾氣，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為__________(填字母)。26、（10分）回答下列問題：（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，_____________________________________（2）在AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________27、（12分）實驗室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，實驗操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為___________________（填序號）。（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是______________________________________。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）。A．某同學(xué)觀察液面時俯視B．沒有進行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠28、（14分）中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_____。a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3(2)機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。SO2性質(zhì)梳理化學(xué)方程式物質(zhì)類別酸性氧化物①SO2+H2OH2SO3②SO2+CaO＝CaSO3③_______________S元素價態(tài)S為+4價①_____________②SO2+2H2S＝3S+2H2O(4)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如圖所示：請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：______________________。29、（10分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)

是一種金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)

制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是____，為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有__________。（2）途徑I焙燒生成MoO3也可以利用鋁熱反應(yīng)回收金屬鉬，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（3）途徑I堿浸時生成Na2MoO4和另一種氣體A，該氣體A的電子式為____，尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是________(填序號)。a.Ca(OH)2b.HNO3c.Na2CO3（4）Na2MoO4溶液重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_________，“分析純”的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是_________。（5）途徑II氧化時還有Na2SO4生成，則反應(yīng)的離子方程式為_________。（6）已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)＝0.40mol·L－1，c(CO32-)＝0.10mol·L－1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是___[已知Ksp(BaCO3)＝1×10－9、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的體積變化]。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A．醋酸和碳酸鈣都應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀，故B錯誤；C．氨水吸收過量SO2反應(yīng)為NH3·H2O+SO2=NH4HSO3，離子反應(yīng)為NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-，故C錯誤；D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正確；故選D。2、B【分析】從題干信息推測元素種類，再根據(jù)元素周期律比較性質(zhì)?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則X為N；Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，則Z為Si；W與X是同主族元素，則W為P；Y在四種元素中原子半徑最大，則Y為Na或Mg或Al。A．氮離子和鈉離子（或鎂離子、鋁離子）核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引力越大，半徑越小，所以Y<X，故A錯誤；B．非金屬性Z（Si）<W（P），元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以Z<W，故B正確；C．氨分子間可形成氫鍵，而磷化氫分子是不能形成氫鍵，所以氫化物的沸點W<X，故C錯誤；D．Y3X（Na3N）為離子晶體，微粒間作用力為離子鍵，而Z3X4(Si3N4)為原子晶體，微粒間作用力為共價鍵，故D錯誤。故選B?！军c睛】分子間氫鍵的存在使分子間作用力增大，熔、沸點升高；原子晶體中含有共價鍵。3、A【分析】HCO3－或CO32－與足量稀鹽酸反應(yīng)，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子不可能為HCO3－或CO32－；鹽酸中含有Cl－，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl－；根據(jù)表中離子可推斷出：反應(yīng)生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的無色氣體為NO，由于反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應(yīng)后，NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1mol·L?1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應(yīng)含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42－，則陽離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為2，結(jié)合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；所以X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縃CO3－或CO32－與足量稀鹽酸反應(yīng)，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子不可能為HCO3－或CO32－；鹽酸中含有Cl－，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl－；根據(jù)表中離子可推斷出：反應(yīng)生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的無色氣體為NO，由于反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應(yīng)后，NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1mol·L?1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應(yīng)含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42－，則陽離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為2，結(jié)合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；綜上所述，X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；A.結(jié)合以上分析可知，X溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+，A錯誤；B.結(jié)合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－，B正確；C.結(jié)合以上分析可知，生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，C正確；D.結(jié)合以上分析可知，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正確；綜上所述，本題選A?！军c睛】溶液中Fe2+和NO3－能夠大量共存，NO3－沒有強氧化性；但是酸性環(huán)境下，HNO3具有強氧化性，F(xiàn)e2+和NO3－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者不能大量共存，這就是本題解答的突破點。4、C【詳解】A．電解質(zhì)為硫酸，活潑金屬作負極，由現(xiàn)象可知金屬性Al＞Fe＞Cu，即還原性Al＞Fe＞Cu，則氧化性Al3+＜Fe2+＜Cu2+，故A錯誤；B．氯氣可分別氧化NaBr、KI，不能比較Br2、I2的氧化性，故B錯誤；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳，則右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化，能夠說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；D．鹽酸為無氧酸，且鹽酸揮發(fā)，鹽酸也能與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，不能比較非金屬性，故D錯誤；故選C。5、D【詳解】A.四種物質(zhì)的體積分別為0.112L、×22.4L/mol=11.2L、×22.4L/mol=8.96L、0.2mol×22.4L/mol=4.48L，則由小到大排列的順序為①④③②，故A錯誤；B.液態(tài)物質(zhì)的密度大于氣態(tài)物質(zhì)的密度，氣態(tài)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，密度越大，則四種物質(zhì)的密度由小到大排列的順序為④③②①，故B錯誤；C.四種物質(zhì)的質(zhì)量分別為0.112L×103mL/L×1g/cm3=112g、×36.5g/mol=18.25g、13.6g、0.2mol×17g/mol=3.4g，則由小到大排列的順序為④③②①，故C錯誤；D.四種物質(zhì)的氫原子數(shù)分別為×2≈12.4mol、×1=0.5mol、×2=0.8mol、0.2mol×3=0.6mol，則由小到大排列的順序為②④③①，故D正確；故選D。6、C【詳解】A.垃圾中的可回收物能夠循環(huán)利用，其標志為，故A說法正確，不選A；B.靜電除塵，利用了膠體的電泳現(xiàn)象，故B說法正確，不選B；C.礦石中的金屬離子都是陽離子，得到電子才能變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)，因此，金屬冶煉的反應(yīng)原理是利用氧化還原反應(yīng)，用還原劑將金屬從其化合物中還原出來，故C說法錯誤，選擇C；D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，芯片的成分是單晶硅，故D說法正確，不選D；正確答案是C。7、A【解析】A.46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，含2molO。46gN2O4的物質(zhì)的量為0.5mol，同樣含2molO。所以46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)一定是2NA，A正確。B.CCl4在標準狀況下是液體，所以無法計算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，當(dāng)然也無法計算所含的分子數(shù)，B不正確；C.沒有指明是標準狀況，所以無法計算2.24LCH4所含氫原子數(shù)，C不正確；D.不知道溶液的體積，所以無法計算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)，D不正確。本題選A。點睛：在使用氣體摩爾體積時，首先要看計算對象是不是氣體，然后再看是不是在標準狀況下。8、A【詳解】A．“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”味精的主要成分是谷氨酸鈉，是鹽，不是蛋白質(zhì)，錯誤；B．“衡水老白干，喝出男人味”，酒的主要成分是乙醇，正確；C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”，鈣中鈣是補鈣藥劑，主要成分是碳酸鈣，正確；D．“要想皮膚好，早晚用大寶”，大寶的主要成分是吸水性很強的物質(zhì)丙三醇，正確；答案選A。9、D【詳解】A．碳的燃燒熱是1mol碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量，碳[C(s)]的燃燒熱不是110.4kJ·mol-1，故A錯誤；B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為348

kJ·mol-1，故C錯誤；D．根據(jù)題意①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=

-220.8kJ·mol-1，②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=

-292

kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②得C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)

△H=

+35.6

kJ·mol-1，故D正確；選D。10、C【詳解】A．①操作為提取可溶物，利用了物質(zhì)的溶解性，溶解到水中，A正確；B．②操作為除去不溶物茶渣，方法為過濾，B正確；C．③操作時，混合物不分層，分罐密封，無分液操作，C不正確；D．抗氧化劑具有還原性，加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質(zhì)期，D正確；答案為C。11、D【詳解】A．pH=1的溶液中存在大量的H+，H+、HCO能夠反應(yīng)放出二氧化碳氣體，不能大量共存，故A不選；B．MnO有顏色，在無色溶液中不能大量存在，故B不選；C．SO、Ba2+能夠反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不選；D．c(OH-)=10-2mol/L的溶液顯堿性，存在大量的OH-，OH-、Na+、CO、Cl-、K+離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D選；故選D。12、C【解析】還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，則A、B點時溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，A正確；B、AB段發(fā)生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，消耗2mo氯氣，則亞鐵離子的物質(zhì)的量是n（Fe2+）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，因此原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，B正確；C、AB段發(fā)生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知原溶液中n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=4mol:2mol:6mol=2:1:3，D正確，答案選C。點睛：本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計算，綜合性較強，根據(jù)離子的還原性強弱結(jié)合圖象判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵，為易錯題目，題目難度較大。13、B【解析】A.Na2SiO3的水溶液俗稱為水玻璃，可以做木材防火劑，故A正確；B.小蘇打是NaHCO3，碳酸鈉俗名是蘇打，碳酸氫鈉用于制作發(fā)酵粉，故B錯誤；C.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，其中的ClO－具有強氧化性，能殺滅病毒，可做消毒劑，故C正確；D.Al(OH)3表現(xiàn)兩性，能與胃酸反應(yīng)，可以做抗酸藥，故D正確。故選B。14、D【解析】A.隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后與銅不再反應(yīng)，因此2mol濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于2NA，故A錯誤；B.未說明是否為標準狀況，無法計算5.6L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液還含有46g乙醇和54g水，水中也含有氧原子，氧原子數(shù)大于NA，故C錯誤；D.20gD2O的物質(zhì)的量為=1mol，1個D2O分子含有的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=1×2+8=10、中子數(shù)=1×2+8=10，因此20gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA，故D正確；故選D。15、A【解析】BaCl2與二氧化硫不反應(yīng)，故A正確；二氧化硫使石蕊溶液變紅，故B錯誤；二氧化硫具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫沉淀，故D錯誤。16、A【解析】X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素?！驹斀狻緼．Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，故A正確；B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2，故B錯誤；C．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故C錯誤；D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D錯誤；故選A。17、D【解析】A.向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，當(dāng)0.5a<b<a時，設(shè)生成的HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)鈉原子和碳原子守恒，有a=x+2y，b=x+y，解得：x=2b-a，y=a-b，則溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比(2b-a):(a-b)，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．向氯化亞鐵溶液中加入碘水，碘不能氧化亞鐵離子，故C錯誤；D．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2OH-=S2-+2H2O，故D正確；故選D。點睛：注意掌握明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系。本題的易錯點為B，要注意該反應(yīng)不能進行。18、D【詳解】A.苯與液溴、鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，而苯與溴水不反應(yīng)，A錯誤；B.C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯，C6H11Cl屬于氯代烴，不含氯離子，不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，因此不能用AgN03溶液檢測W中是否混有Z，B錯誤；C.Y分子為環(huán)己烷，分子中的6個碳原子全是飽和碳原子，因此該分子中六個碳原子不可能共平面，C錯誤；D.C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯、氯化鈉和水，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】針對B，C6H11Cl屬于氯代烴，不含氯離子，直接加入硝酸銀溶液不能生成白色氯化銀沉淀；可以把C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱（或氫氧化鈉的水溶液中加熱）生成氯化鈉，然后把反應(yīng)后的溶液加入足量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，如有白色沉淀，證明該烴中含有氯元素。19、C【詳解】A．4mol/L的硫酸不是濃硫酸，應(yīng)利用乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃制乙烯，A錯誤；B．苯與溴水不反應(yīng)，應(yīng)利用苯、液溴反應(yīng)制備溴苯，B錯誤；C．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，且反應(yīng)平穩(wěn)，C正確；D．苯與濃硝酸共熱制硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，D錯誤。答案選C。20、A【詳解】令A(yù)和B的起始投入量都為1mol，A的變化量為xA（g）+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0變化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x則(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故選A。21、A【解析】根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣的性質(zhì)分析回答?！驹斀狻坑妹猴烄褵迪牃ぃ–aCO3）生成的“蜃”為生石灰（CaO），“蜃”溶于水所得堿液為石灰水。本題選A22、A【詳解】曲線從到，溶液PH增大，說明此段發(fā)生反應(yīng)：、，離子反應(yīng)分別為：、，點此時，，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，此時溶液中存在次氯酸的電離平衡，從到圖象分析可知：溶液PH繼續(xù)增大，且PH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)，，生成的次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過量PH繼續(xù)增大，所以離子反應(yīng)為：，選項A正確；B.點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應(yīng)的氯氣，選項B錯誤；C.氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：、，溶液呈中性，，選項C錯誤；D.處到處是氯氣的溶解平衡：向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，選項D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、C9H10碳碳雙鍵消去反應(yīng)【解析】在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，則烴A的相對分子質(zhì)量為118，根據(jù)商余法，118÷12=9…10，其化學(xué)式為C9H10；由流程圖可知A可與Br2/CCl4的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明B為溴代烴，根據(jù)C能夠被氧化生成D，D能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知D為，C為，則B為，A為；E在濃硫酸存在時脫水生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C9H10，含有的官能團為碳碳雙鍵；在濃硫酸存在時脫水生成，即E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為C9H10；碳碳雙鍵；消去反應(yīng)；(2)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3)與新制Cu(OH)2混合加熱生成的化學(xué)方程式為；故答案為；(4)的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，1mol

W參與反應(yīng)最多消耗3mol

Br2，可知酚羥基的鄰、對位均有可取代的氫，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(5)J是一種高分子化合物，則由與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為或；故答案為。點睛：本題考查有機物推斷，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意結(jié)合題給信息及有機反應(yīng)條件來分析解答。本題的易錯點和難點為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式和有機方程式的書寫，要根據(jù)學(xué)過的基礎(chǔ)知識遷移應(yīng)用。24、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，說明C為金屬鋁，則B、D形成的為強酸或強堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號為：S、Al、Na。(2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為：Na>Al>S>O；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過氧化鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。25、還原球型干燥管dabfce76（m2-m3）/9(m3-m1)Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑cd【解析】(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅，說明雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，體現(xiàn)了FeSO4的還原性，故答案為：還原；(2)①儀器B為球型干燥管，故答案為：球型干燥管；②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮氣，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，需要注意的是冷卻后再關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進入，則正確的順序為dabfce，故答案為：dabfce；③直至A恒重，記為m3

g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)=(m3-m1)，m(H2O)=(m2-m3)，則n(H2O)=m2-m318、n(FeSO4)=m3-(3)①實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價升高，S元素化合價應(yīng)降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗SO2，品紅褪色，C中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+，故答案為：Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+；②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；③裝置E用于處理尾氣中的三氧化硫和二氧化硫，二者都屬于酸性氧化物，可以選d，二者的水溶液的酸性均比碳酸強，也可以選c，故選cd。點睛：本題以綠礬為載體，考查結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的測定以及分解產(chǎn)物的鑒別，注意把握實驗原理、實驗技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析。本題的易錯點為實驗操作的順序的排列，要注意防止亞鐵離子被氧化，可以聯(lián)系氫氣還原氧化銅的實驗。26、生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+【分析】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象描述，根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出方程式?！驹斀狻浚?）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化成氫氧化鐵，現(xiàn)象為生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。（2）在AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液，生成氫氧化鋁沉淀，氨水過量也不能溶解，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。27、BADCE500mL容量瓶、膠頭滴管A【解析】實驗室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，根據(jù)配制過程為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等操作分析所需要的儀器；根據(jù)c＝n/V結(jié)合實驗操作分析可能產(chǎn)生的誤差?！驹斀狻浚?）配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量是0.5L×0.2mol/L×142g/mol＝14.2g。配制過程為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以操作步驟的正確順序為BADCE。（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，根據(jù)以上分析可知還缺少的必要儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）A．某同學(xué)觀察液面時俯視，溶液的