2026屆甘肅省白銀市靖遠(yuǎn)一中化學(xué)高三上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O。其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．N可以使溴水褪色B．N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)C．M中所有碳原子可能共面D．N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種2、在下列工業(yè)處理或應(yīng)用中不屬于化學(xué)變化原理的是A．石油分餾 B．從海水中制取鎂C．煤干餾 D．用SO2漂白紙漿3、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是A．X與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B．Y與Z形成的化合物只含離子鍵C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q<XD．Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性4、在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說法正確的是()A．M為電源負(fù)極，有機(jī)物被還原B．中間室水量增多，NaCl溶液濃度減小C．M極電極反應(yīng)式為：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D．處理1molCr2O72-時(shí)有6molH+從陽離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移5、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得電子能力：X＞Y＞Z D．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－6、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．硝基苯 B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖C．水分子的比例模型： D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：7、新華網(wǎng)報(bào)道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極a為電池正極B．電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2C．電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e－+4H+=2H2OD．電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NAB．NA個(gè)P4()與NA個(gè)甲烷所含的共價(jià)鍵數(shù)目之比為1∶1C．常溫下，1LpH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NAD．含0.4molHNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA9、2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是A．M的分子式為C12H12O2B．M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種C．M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D．一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面10、下列化學(xué)用語使用正確是A．氧原子能量最高的電子的電子云圖：B．35Cl與37Cl互為同素異形體C．CH4分子的比例模型：D．的命名：1,3,4-三甲苯11、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述不正確的是A．鐵在熱的濃硝酸中鈍化B．AlCl3溶液中通入過量NH3生成Al(OH)3沉淀C．向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解D．向苯酚濁液中滴入Na2CO3溶液，溶液變澄清12、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說法正確的是A．增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變B．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=13、中國第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過)，下列相關(guān)判斷正確的是A．電極Ⅰ為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑B．電解池中質(zhì)子從電極Ⅰ向電極Ⅱ作定向移動(dòng)C．吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-D．每處理1molNO電解池質(zhì)量減少16g14、以石墨負(fù)極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實(shí)際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的）。充放電時(shí)，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是A．鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用B．該電池工作過程中Fe元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化C．放電時(shí)，負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6D．放電時(shí)，正極材料上的反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃、101kPa時(shí)，22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NAB．3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NAC．12g金剛石含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD．1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NA16、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為（）A．CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g)ΔH＝－103.3kJ/molB．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－70.1kJ/molC．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝70.1kJ/molD．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－136.5kJ/mol17、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其簡(jiǎn)單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示下列說法正確的是（）元素甲乙丙丁化合價(jià)－2－3－4－2A．氫化物的熱穩(wěn)定性：甲>丁 B．元素非金屬性：甲<乙C．最高價(jià)含氧酸的酸性：丙>丁 D．丙的氧化物為離子化合物18、用“吸收—電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，可減少對(duì)大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨變化的關(guān)系見下表，下列對(duì)此判斷正確的是電解液n(SO32－)：n(HSO3－)pHK9:916.2L1:17.2M91:98.2A．當(dāng)電解液呈中性時(shí)溶液中：B．再生液M吸收SO2主反應(yīng)的離子方程式為：C．HSO3－在b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：D．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N，則d膜上共通過0.2mol陽離子19、某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-和ClO3-個(gè)數(shù)比為1：2，則Cl2與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（）A．21：5 B．4：1 C．3：l D．11：320、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．加入水中，浮在水面上的是地溝油B．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油C．點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油D．測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油21、高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)B．放電時(shí)，電子由負(fù)極→用電器→正極C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCnD．充電時(shí)，陽極質(zhì)量增重22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是()A．面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣(CaO2)中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2B．“文房四寶”中的硯臺(tái)，用石材磨制的過程是化學(xué)變化C．月餅中的油脂易被氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋D．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，它屬于天然高分子化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：(1)A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為______。寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。(2)C()中①、②、③3個(gè)一OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有______種。(4)D→F的反應(yīng)類型是_____，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基。(5)已知：R一CH2COOHR一一COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：______________________CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H524、（12分）有機(jī)物X是一種烷烴，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝Ⅰ的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，D是常見有機(jī)物中含氫量最高的，H能使溶液產(chǎn)生氣泡,Ⅰ是一種有濃郁香味的油狀液體。請(qǐng)回答：（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。（2）G→H的反應(yīng)類型是_________________________。（3）寫出F＋H→1的化學(xué)方程式_________________________。（4）下列說法正確的是_______。A．工藝Ⅰ是石油的裂化B．除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣C．X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物D．H與互為同分異構(gòu)體E．等物質(zhì)的量的Ⅰ和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：125、（12分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。a.KSCN溶液和氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液(Ⅱ)乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。(結(jié)果保留一位小數(shù))。[探究二]甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)進(jìn)行驗(yàn)證。(2)簡(jiǎn)述該實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生少量H2的原因___________(用化學(xué)用語結(jié)合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號(hào))，M中所盛裝的試劑可以是___________。a.A～B之間b.B～C之間c.C～D之間d.E～F之間26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3或Fe3＋催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3（或Fe3＋）。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是____。(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是____和____。(3)裝置C中生成K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為____。(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，測(cè)得產(chǎn)生O2的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。t1s～t2s內(nèi)，O2的體積迅速增大的主要原因是____。(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42-＞Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，____。（實(shí)驗(yàn)中須使用的的試劑和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）(6)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是____。27、（12分）溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，_______________。(2)“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下，其原因是_________。投料時(shí)控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。(3)“濾渣”的主要成分為____________(填化學(xué)式)。(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，___________________。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱]28、（14分）對(duì)甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對(duì)日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：反應(yīng)（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)△H=－71.4kJ?mol-1反應(yīng)（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H=+247.0kJ?mol-1（1）寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________________。（2）在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)（不發(fā)生其它反應(yīng)），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：容器起始物質(zhì)的量(n)/molCO2的平衡轉(zhuǎn)化率CH4CO2COH2Ⅰ0.10.10050％Ⅱ0.10.10.20.2/①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_________。A．v正(CH4)=2v逆(CO)B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)C．容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變②若容器Ⅰ內(nèi)反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為tmin，則tmin內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v(H2)=________（用含t的表達(dá)式表示）。③達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO)Ⅰ_______n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）（3）將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)，相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)[ψ(CO)]與溫度（T）的關(guān)系如圖如示。①T2℃時(shí)，CO體積分?jǐn)?shù)最大的原因是_____________。②若T2℃時(shí)，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為P0，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為20％，則反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_______（用平衡分壓強(qiáng)代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）2016年我國科研人員根據(jù)反應(yīng)Na+CO2

→Na2CO3+C（未配平）研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。其放電時(shí)的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：_________________。29、（10分）Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有___種不同能級(jí)的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。（2）實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是____；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出)，則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為___。（3）Cu2+能與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配離子。該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__(填字母)a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵,乙二胺中共有____個(gè)σ鍵，C原子的雜化方式為___。（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.0g·cm-3，則銅原子的直徑約為____pm。（5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合價(jià)可以是0~+6的整數(shù)價(jià)態(tài)。回答下列問題。某化合物的化學(xué)式為Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價(jià)為____。CrO42-呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為，Cr2O72-由兩個(gè)CrO42-四面體組成，這兩個(gè)CrO42-四面體通過共用一個(gè)頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為。則由n(n>1)個(gè)CrO42-通過頂角氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

由CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O，其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，可知N為CH2＝C(CH3)COOH?！驹斀狻緼．由分析可知，N為CH2＝C(CH3)COOH，分子中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，故A正確；B．N＋CH3OHM＋H2O為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．M中碳碳雙鍵、羰基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，3個(gè)原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；D．CH2＝C(CH3)COOH，屬于酯的同分異構(gòu)體含?COOC?，可能為CH3CH＝CHOOCH、CH2＝CHCH2OOCH、CH2＝CHOOCCH3、CH3OOCCH＝CH2，則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題把握M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物官能團(tuán)所具有的性質(zhì)。2、A【解析】

A．石油分餾是根據(jù)各成分的沸點(diǎn)不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B．鎂是活潑金屬，在海水中一化合態(tài)存在，制取鎂單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫具有漂白性，能夠結(jié)合有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選A。3、C【解析】

Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素，確定X為F；Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9，當(dāng)W為K時(shí)，Y為Al；當(dāng)W為Ca時(shí)，Y為Mg?！驹斀狻緼.X簡(jiǎn)單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；B.Y與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2，氯化鋁屬于共價(jià)化合物不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q（NH3）<X（HF），故C正確；D.Z和W形成的化合物為KCl或CaCl2，二者均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；答案：C4、B【解析】

根據(jù)圖示，M極，苯酚轉(zhuǎn)化為CO2，C的化合價(jià)升高，失去電子，M為負(fù)極，在N極，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，Cr的化合價(jià)降低，得到電子，N為正極。A．根據(jù)分析，M為電源負(fù)極，有機(jī)物失去電子，被氧化，A錯(cuò)誤；B．由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na＋和Cl－不能定向移動(dòng)。電池工作時(shí)，M極電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，負(fù)極生成的H＋透過陽離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，N極電極反應(yīng)式為Cr2O72－＋6e－＋14H2O=2Cr(OH)3＋8OH－，生成的OH－透過陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，OH－與H＋反應(yīng)生成水，使NaCl溶液濃度減小，B正確；C．苯酚的化學(xué)式為C6H6O，C的化合價(jià)為升高到+4價(jià)。1mol苯酚被氧化時(shí)，失去的電子的總物質(zhì)的量為6×[4－()]=28mol，則其電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C錯(cuò)誤；D．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此H＋從陽離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】此題的B項(xiàng)比較難，M極是負(fù)極，陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，但是M和NaCl溶液之間，是陽離子交換膜，陰離子不能通過，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過Na＋和Cl－的移動(dòng)來判斷，只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H＋和OH－的移動(dòng)反應(yīng)來判斷。5、A【解析】

元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性X＞Y＞Z?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：X＞Y＞Z，則原子得電子能力：X＞Y＞Z，故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，則陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正確。故選A。6、A【解析】

A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的，故A正確；B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖為故B錯(cuò)誤；C.水分子空間構(gòu)型是V型的，所以水分子的比例模型為，故C錯(cuò)誤；D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)是14，應(yīng)寫為，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。7、B【解析】

A.電極a是化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，故B正確；C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e－=2O2?，故C錯(cuò)誤；D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2??4e?=S2+2H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。8、B【解析】

A．在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物質(zhì)的量為0.1mol，含0.6NA個(gè)H原子，水5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，含H原子為0.6NA個(gè)，故共含H原子為1.2NA個(gè)，故A正確；B．白磷分子中含6條共價(jià)鍵，而甲烷中含4條共價(jià)鍵，因此相同數(shù)目的分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為3∶2，故B錯(cuò)誤；C．pH=13的M(OH)2溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，因此1L溶液中含有的氫氧根的個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故C正確；D．硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，若與銅反應(yīng)完全生成二氧化氮，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，但是由于銅足量，濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，后來變成了稀硝酸，生成了一氧化氮，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增加，所以0.4mol硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2mol，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度減小，難點(diǎn)為A，要注意水分子中也含有H原子。9、C【解析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析；【詳解】A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為C12H10O2，故A錯(cuò)誤；B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到，環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代物有10種，故B錯(cuò)誤；C.M中有羧基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個(gè)苯環(huán)，因此一個(gè)M分子最多有22個(gè)原子共面，故D錯(cuò)誤；答案：C。10、C【解析】

A．氧原子能量最高的電子是2p軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．35Cl與37Cl的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．CH4分子的比例模型為，選項(xiàng)C正確；D．的命名：1，2，4-三甲苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。11、A【解析】

A．鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NH3通入AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B項(xiàng)正確；C．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，C項(xiàng)正確；D．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項(xiàng)正確；答案選A。12、A【解析】

由題意可知反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4，說明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段式：由于（4+2）：（2.8+1.2+1.6）=15：14≠5：4，（4+2）：（2.8+1.2+0.8）=5：4，所以C物不是氣體，D物為氣體?！驹斀狻緼.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動(dòng)，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動(dòng)，所以B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol÷2mol×100%=40%，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】注意掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。13、C【解析】

在電極Ⅰ，HSO3-轉(zhuǎn)化為S2O42-，S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極作電解池的陰極，電極Ⅱ?yàn)殡娊獬氐年枠O，在電極Ⅱ上H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2和H+。【詳解】A．電極Ⅰ為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，A不正確；B．由于陰極需消耗H+，而陽極生成H+，電解池中質(zhì)子從電極Ⅱ向電極Ⅰ作定向移動(dòng)，B不正確；C．從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2O42-與NO反應(yīng)，生成HSO3-和N2，發(fā)生反應(yīng)為2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，C正確；D．每處理1molNO，陰極2HSO3-→S2O42-，質(zhì)量增加34g，陽極H2O→O2，質(zhì)量減輕16g，電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g，D不正確；故選C。14、A【解析】

根據(jù)題意描述，放電時(shí)，石墨為負(fù)極，充電時(shí)，石墨為陰極，石墨轉(zhuǎn)化LixC6，得到電子，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)，與題意吻合，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，總反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6。A.為了防止正負(fù)極直接相互接觸，因此用鋰離子導(dǎo)電膜隔開，鋰離子導(dǎo)體膜起到保護(hù)成品電池安全性的作用，故A正確；B.根據(jù)總反應(yīng)方程式LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4與Li1-xFePO4中鐵元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，否則不能構(gòu)成原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LixC6-xe-=6C+xLi+，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，Li1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為電池的正負(fù)極的判斷，要注意認(rèn)真審題并大膽猜想。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意原電池反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。15、B【解析】

A.25℃、101kPa時(shí)，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于1mol，且1mol乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)B正確；C．12g金剛石中含有1molC，金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：×4=2，所以1molC原子形成的共價(jià)鍵為2mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16、D【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,意在考查考生的圖象分析能力與推理能力?！驹斀狻孔髨D對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g)ΔH＝－103.3kJ/mol，右圖對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO

(g)

+

H2O(g)=H2

(g)

+

CO2

(9)

△H=-33.

2kJ/mol；兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式D.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－136.5kJ/mol，故D符合題意；答案：D。【點(diǎn)睛】根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng)，完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析即可。17、A【解析】

由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)可知，乙、丁處于V族，甲處于ⅥA族，丙處于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。【詳解】A.甲形成的氫化物是水，丁形成的氫化物是硫化氫，非金屬性氧大于硫，所以氫化物的穩(wěn)定性是：甲>丁，故A正確；B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性：甲(O)>乙(N)，故B錯(cuò)誤；C.最高價(jià)含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙<丁，故C錯(cuò)誤；D.丙的氧化物是二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選：A。18、D【解析】

根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動(dòng)，可知a極為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為：HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+；b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，氣體N為H2。【詳解】A．n(SO32－)：n(HSO3－)=9：91時(shí)，電解液pH=6.2，n(SO32－)：n(HSO3－)=1：1時(shí)，電解液pH=7.2，由此推知當(dāng)電解液呈中性時(shí)，c(HSO3－)＞c(SO32－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．M吸收SO2主要發(fā)生的反應(yīng)為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2eˉ=H2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N（0.1molH2），陰極消耗0.2molH+，減少0.2mol正電荷，需要補(bǔ)充0.2mol正電荷以達(dá)到平衡，則d膜上會(huì)通過0.2mol陽離子，D項(xiàng)正確；答案選D。19、D【解析】

ClO-和ClO3-個(gè)數(shù)比為1：2，則按電子守恒，它們與Cl-的個(gè)數(shù)比為1：2：11，從而得出被還原的氯(生成Cl-)與被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物質(zhì)的量之比為11:3。故選D。20、B【解析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層，以此來解答?！驹斀狻緼.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故B正確；C.地溝油、礦物油均能燃燒，不能區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D.地溝油、礦物油均為混合物，沒有固定沸點(diǎn)，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤；答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的區(qū)別，明確地溝油、礦物油的成分及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。21、D【解析】

A．放電時(shí)，工作原理為原電池原理，陽離子向正極移動(dòng)，A正確；B．放電時(shí)，工作原理為原電池原理，電子由負(fù)極→用電器→正極，B正確；C．充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn，C正確；D．充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陽極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe-=(1?x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明顯，陽極質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書寫，切不可從化合價(jià)入手，而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進(jìn)行書寫，如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫出LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4，很顯然右邊少著x個(gè)Li+，故右邊加上xLi+，右邊加上xLi+后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe-，最終陽極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4。22、D【解析】

A.過氧化鈣(CaO2)中陰離子是O22-，陽離子是Ca2+，故陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，A錯(cuò)誤；B.用石材制作硯臺(tái)的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C.防止食品氧化變質(zhì)，應(yīng)加入還原劑，硅膠具有吸水性，是干燥劑，C錯(cuò)誤；D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、醛基、羧基②<①<③4取代反應(yīng)3【解析】

A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則A為OHC﹣COOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，A轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，說明含有醛基和羧基，則A是OHC﹣COOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，A+B→C發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為醛基羧基；；。(2)羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基，酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基，所以酸性由弱到強(qiáng)順序?yàn)椋孩?lt;①<③，故答案為②<①<③；(3)C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成3個(gè)六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為，該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種，故答案為4；(4)對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)，可知溴原子取代﹣OH位置，D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，1molF最多消耗3molNaOH；其同分分異構(gòu)體滿足①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為：故答案為取代反應(yīng)；3；；（5）由題目信息可知，乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC﹣COOH，合成路線流程圖為，故答案為。24、氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2ODE【解析】

X為烷烴，則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A，則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有n個(gè)碳原子，則X分子中有2n個(gè)碳原子，E、F中各有n個(gè)碳原子。D是含氫量最高的烴，必為CH4，由途徑II各C分子中有2n-1個(gè)碳原子，進(jìn)而G、H分子中也有2n-1個(gè)碳原子。據(jù)F+H→I（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。因此，X為丁烷（C4H10）、A為乙烷（C2H6）、B為乙烯（CH2=CH2），B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷（）、E開環(huán)加水生成的F為乙二醇（HOCH2CH2OH）。C為丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G為1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H為丙酸（CH3CH2COOH）。F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯（CH3CH2COOCH2CH2OH）。（1）據(jù)C→G→I，G只能是1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH。（2）G（CH3CH2CH2OH）→H（CH3CH2COOH）既脫氫又加氧，屬于氧化反應(yīng)。（3）F＋H→I的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。（4）A．工藝Ⅰ生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯(cuò)誤；B．除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）雜質(zhì)，可將混合氣體通過足量溴水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯(cuò)誤；C．X（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“CH2”，互為同系物。但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，C錯(cuò)誤；D．H（CH3CH2COOH）與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確；E．Ⅰ（C5H10O3）和B（C2H4）各1mol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3mol，其質(zhì)量比為2：1，E正確。故選DE。25、bd66.7%隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，檢驗(yàn)SO2是否除盡防止空氣中的水進(jìn)入E，影響氫氣的檢驗(yàn)b澄清石灰水【解析】

(1)(I)Fe2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；Fe2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時(shí)，濃硫酸被還原為二氧化硫；(2)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗(yàn)二氧化硫；(4)用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2?！驹斀狻?1)Fe2＋能與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液，選bd；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時(shí)，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，二氧化硫通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)，所以溶液顏色變淺，反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀2.33g，硫酸鋇的物質(zhì)的量是，根據(jù)關(guān)系式，可知二氧化硫的物質(zhì)的量是0.01mol，由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%。(2)由于隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗(yàn)二氧化硫，所以裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡；裝置E用于檢驗(yàn)裝置D中是否有水生成，所以裝置F的作用是防止空氣中的水進(jìn)入E，影響氫氣的檢驗(yàn)；(4)C中的堿石灰能吸收二氧化碳，所以要確認(rèn)CO2的存在，在B、C之間添加M，M中盛放澄清石灰水即可。26、防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落將裝置C置于冰水浴中KOH應(yīng)過量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2OK2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明有Cl2生成，同時(shí)說明氧化性FeO42-＞Cl2溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱【解析】

利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染，據(jù)此分析?！驹斀狻坷酶咤i酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落；(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應(yīng)過量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?3)裝置C中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2O；(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用，t1s～t2s內(nèi)，O2的體積迅速增大；(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42-＞Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明有Cl2生成，同時(shí)說明氧化性FeO42-＞Cl2；(6)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，在不同的酸堿性環(huán)境中，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反。27、打開玻璃塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)使NH3稍過量，確保Br2被充分還原Ca(OH)2將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥（或低溫干燥，或用濾紙吸干）【解析】

制備溴化鈣晶體的工藝流程：將液氨、液溴、CaO與水混合發(fā)生反應(yīng)3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2，過濾，濾渣為Ca(OH)2，濾液為CaBr2溶液，呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶體，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)在“合成”中為液氨、液溴、CaO發(fā)生反應(yīng)：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O；其中液溴、液氨易揮發(fā)，所以合成過程溫度不能過高；投料時(shí)控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，確保Br2被充分還原；(3)合成反應(yīng)中：CaO+H2O=Ca(OH)2，故濾渣為Ca(OH)2；(4)濾液為CaBr2溶液，呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶體?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對(duì)工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對(duì)反應(yīng)條件的控制選擇等，理解工藝流程的反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。28、CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=－282.7kJ?mol-1Cmol·L－1·min－1＞低于T2℃時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡，相同時(shí)間內(nèi)溫度越高，反應(yīng)速率越快，CO的體積分?jǐn)?shù)就越高，高于T2℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，因正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)就越小4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C（3CO2+4e-=2CO32－+C）【解析】

(1)2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)△H=－71.4kJ?mol-1①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H=+247.0kJ?mol-1②將[①-2×②]/2得：CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=－282.7kJ?mol-1答案為：CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=－282.7kJ?mol-1(2)①A．2v正(CH4)=v逆(CO)，才是平衡狀態(tài)，v正(CH4)=2v逆(CO)，不是平衡狀態(tài)；B．利用三段式進(jìn)行計(jì)算CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)起