2026屆陜西省榆林市化學高三上期中達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的個數(shù)為（）①化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化②任何物質(zhì)中都存在化學鍵③氫鍵是極弱的化學鍵，分子間作用力不是化學鍵④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵⑥共價化合物中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑧由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵A．1 B．2 C．3 D．42、下列有關(guān)實驗操作的敘述，錯誤的是（）A．中和熱的測定實驗時，眼睛要注視溫度計的刻度變化B．萃取時，將混合物充分振蕩后，需靜置，待液體分層明顯后才能分液C．中和滴定實驗時，為了使滴定終點的現(xiàn)象更加明顯，可以滴加較多的指示劑D．蒸餾時，溫度計的讀數(shù)剛達到某物質(zhì)的沸點，不能立即收集餾出物3、不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是A．Na和AlCl3溶液反應(yīng) B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 D．同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH4、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)5、下列除雜試劑或方法有錯誤的是()選項原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法A乙烷乙烯Br2的CCl4溶液洗氣BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾A．A B．B C．C D．D6、下列說法錯誤的是（）A．《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學反應(yīng)N2+O22NOB．廚余垃圾中蘊藏著豐富的生物質(zhì)能C．二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強酸強堿都會“斷路”D．納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因為其具有較強的還原性7、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶28、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）A．12gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，2.24LD35Cl分子中所含有的中子數(shù)目為1.9NAC．12g金剛石中，碳原子與碳碳鍵的個數(shù)之比為1：4D．向密閉容器中充入2molNO和1molO2，容器中的分子總數(shù)為2NA9、氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．已知氣體溶于水放熱，則的△H1＜0B．相同條件下，的△H2比的小C．相同條件下，的(△H3+△H4)比的大D．一定條件下，氣態(tài)原子生成鍵放出能量，則該條件下△H2=+akJ/mol10、在復(fù)雜的體系中，確認化學反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+11、2020年伊始，新冠肺炎肆略中國，一場疫情狙擊戰(zhàn)打響，一時間消殺試劑成為緊俏物品。下列關(guān)于消殺試劑的說法正確的是（）A．酒精作為消殺試劑，濃度越高效果越好B．為增強消毒效果，“84”消毒液可與含HCl的潔廁靈混合使用C．“84”消毒液與酒精消毒液的消毒原理相同D．“84”消毒液與酒精消毒液的有效成分分別為次氯酸鹽和乙醇12、“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力。已知金屬鈦的原子序數(shù)為22，化學性質(zhì)與鋁類似。下列說法正確的是A．鈦屬于主族元素B．鈦合金強度很大，是有色金屬材料C．蒸干TiCl4溶液可得無水鈦鹽D．在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金13、一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，忽略溶液體積的變化，下列有關(guān)說法中正確的是A．溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象B．溶液的pH變大C．c(Na+)不變D．溶液中不存在CO32-14、下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽比較S和Si的非金屬性強弱向Na2SiO3溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀B除去NaHCO3溶液中的雜質(zhì)Na2CO3向混合液中通入足量的CO2氣體C檢驗?zāi)雏}是否為銨鹽試樣是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體D驗證H2O2和Fe3+的氧化性強弱將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色A．A B．B C．C D．D15、下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()A．在自然界中既有化合態(tài)的硫又有能以游離態(tài)的形式存在的硫B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃D．硫是黑火藥的主要成分之一16、將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在圖中所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是A．陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-＝Fe2+B．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護C．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快D．該保護法為外加電流的陰極保護法，金屬M不需要定期更換二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為________________________________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為____________________（填化學式），物質(zhì)的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_____________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為______________________________。18、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的實驗：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題(1)氣體1為______(填化學式，下同)(2)試樣溶液中肯定存在________離子。試樣中可能存在______離子。(3)寫出沉淀1部分溶解的離子方程式__________。19、二氯異氰尿酸鈉是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學利用高濃度的NaClO溶液和固體，在時反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。已知：回答下列問題：(1)儀器a的名稱為___________；裝置A中制備的化學方程式為________________________。(2)待裝置B____________(填實驗現(xiàn)象)時，再由三頸燒瓶上口加入固體；反應(yīng)過程中仍需不斷通入的理由是________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、____________、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會導(dǎo)致裝置B中NaOH利用率降低，改進的方法是________________________。(4)通過下列實驗測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應(yīng)原理：實驗步驟：準確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用標準溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗溶液。①該樣品的有效氯含量表達式為____________。()②下列操作將導(dǎo)致樣品有效氯測定值偏低的是__________(填標號)。a．加入稀硫酸的量過少b．滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失c．錐形瓶內(nèi)溶液藍色消失后立即讀數(shù)d．讀數(shù)時，滴定前平視、滴定后仰視20、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標準(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質(zhì)和用途進行探究，探究過程實驗裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對其含量進行測定。（夾持儀器省略）(1)實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．①請完成下列表格試劑作用A_____________驗證SO2的還原性BNa2S溶液_____________C品紅溶液______________②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________(2)該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的_________(填序號);若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積_____(填序號)(①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)(3)該小組在實驗室中先配制0.0900mol/LNaOH標準溶液，然后再用其進行滴定。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是________。A．未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時，俯視刻度線E．中和滴定時，觀察標準液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。21、研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。一定溫度下，NO2可氧化SO2，并發(fā)生如下反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空：（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=___________________________。（2）既能加快反應(yīng)速度又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的條件是_______________（填序號）。a.加壓b.移除SO3c.通入NO2d.加催化劑（3）向恒定體積的密閉容器中分別充入1molNO2和1molSO2，測得不同溫度、反應(yīng)相同時間時，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。判斷：①反應(yīng)中Q_____0（填“<”或“>”）。②A、B、C三點的比較，正確的是________（填序號）。a.氣體物質(zhì)的量：n(A)>n(B)b.速率：v(B)>v(C)c.SO3體積分數(shù)：B>C（4）中科院研究團隊通過模擬實驗提出：①大氣顆粒物上吸附較多水時，NO2加速氧化SO2，并生成一種二元強酸，寫出該強酸的電離方程式_______________________________；②大量施用氮肥，會增加空氣中的NH3濃度，NH3可將上述二元強酸轉(zhuǎn)化為對應(yīng)鹽（PM2.5的主要成分之一），寫出該反應(yīng)的化學方程式_______________________________。（5）用Na2CO3溶液吸收SO2，放出無味氣體并生成一種正鹽，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________；將該正鹽溶液中含S的微粒按濃度由大到小排序____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】①化學鍵斷裂，不一定發(fā)生化學變化，如NaCl溶于水，離子鍵斷裂，但是是一個物理變化，①錯誤；②不是所有物質(zhì)中都存在化學鍵，如稀有氣體中不含化學鍵，②錯誤；③氫鍵不屬于化學鍵，③錯誤；④離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，④錯誤；⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵，⑤正確；⑥不是所有原子形成共價鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如BF3中B原子最外層只有6

個電子，⑥錯誤；⑦離子化合物在熔化狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子而導(dǎo)電，而共價化合物由共價分子構(gòu)成，熔化狀態(tài)不會導(dǎo)電，故驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，⑦正確；⑧非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，如NH4Cl，⑧錯誤；綜上所述：⑤⑦正確。答案為B。2、C【解析】試題分析：A、中和熱的測定的公式為cm△t/n(H2O)，測定是的溫度，因此眼睛注視溫度計的最高溫度，故說法正確；B、充分萃取完成后，靜置分層，然后分液，故說法正確；C、指示劑加多，對終點顏色的變化，產(chǎn)生干擾，因此加幾滴指示劑，故說法錯誤；D、應(yīng)稍微超過沸點，故說法正確?？键c：考查實驗基本操作等知識。3、A【詳解】A項、鈉和AlCl3溶液反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，不能與氯化鋁發(fā)生酯化反應(yīng)置換出鋁，不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱，故A錯誤；B項、元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故B正確；C項、元素的金屬性越強，單質(zhì)與H2O反應(yīng)越容易，故C正確；D項、同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH，說明對應(yīng)堿的堿性強弱不同，能判斷金屬性強弱，故D正確；故選A。4、D【解析】根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3。【詳解】A.由上述分析可知，當X是強酸時，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當X是強堿時，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯誤；答案選D。5、A【解析】A、四氯化碳是很好的有機溶劑，應(yīng)該用溴水，溴水中的溴能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)而不能與乙烷反應(yīng)，也不能溶解乙烷，通過洗氣可以除雜，選項A錯誤；B、利用二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化而除去，洗氣、干燥后得到純凈的二氧化碳，選項B正確；C、氧化鋁能與稀鹽酸反應(yīng)而溶解，二氧化硅不反應(yīng)，再通過過濾得到二氧化硅，選項C正確；D、氧化鈣與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈣，再通過蒸餾得到無水乙醇，選項D正確。答案選A。6、C【詳解】A.詩中主要涉及“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，涉及化學反應(yīng)有N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；硝酸又和別鹽反應(yīng)生成可溶的硝酸鹽，故A正確；B.廚余垃圾中含有極高的有機物，蘊含著豐富的生物質(zhì)能，故B正確；C.二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，能夠與氫氧化鈉等強堿反應(yīng)，遇強堿會“斷路”，但是二氧化硅不與除氫氟酸以外的酸起反應(yīng)，故遇強酸不會“斷路”，故C錯誤；D.利用納米鐵粉的還原性去除水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，故D正確；故選：C。7、A【分析】根據(jù)鈉離子和碳原子守恒分析解答。【詳解】設(shè)所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，1L1.0mol/LNaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol，吸收0.8molCO2，根據(jù)鈉離子和碳原子守恒可知2x+y＝1、x+y＝0.8，解得x＝0.2、y＝0.6，由于溶液體積相同，因此反應(yīng)后所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比0.2：0.6＝1：3，答案選A。8、B【詳解】A.NaHSO4晶體中含有Na+、HSO4-，11gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.1NA，與題意不符，A錯誤；B.標準狀況下，1．14LD35Cl分子的物質(zhì)的量為0.1mol，所含有的中子數(shù)目為1.9NA，符合題意，B正確；C.11g金剛石中，碳原子與碳碳鍵的個數(shù)之比為1：1，與題意不符，C錯誤；D.向密閉容器中充入1molNO和1molO1，發(fā)生反應(yīng)生二氧化氮，還存在1NO1（g）?N1O4（g），容器中的分子總數(shù)小于1NA，與題意不符，D錯誤；答案為B【點睛】1NO1（g）?N1O4（g）為可逆反應(yīng)，導(dǎo)致容器中分子數(shù)目減少。9、D【詳解】A．△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出過程的焓變，因為氣體溶于水放熱，則氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的△H1＞0，A錯誤；B．由于比穩(wěn)定，所以相同條件下的△H2比的大，B錯誤；C．(△H3+△H4)代表的焓變，與是的還是的H原子無關(guān)，C錯誤；D．一定條件下，氣態(tài)原子生成鍵放出能量，則斷開鍵形成氣態(tài)原子吸收的能量，即△H2=+akJ/mol，D正確；故選D。10、D【詳解】A．若H+先CO32-反應(yīng)生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，即順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+，鋅粉先與氧化性強的反應(yīng)，反應(yīng)順序為Fe3+、Cu2+、H+，故D正確；故選D。【點睛】本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯點為A，可以用假設(shè)法判斷。11、D【詳解】A.用酒精消毒時，75%的酒精殺菌效果最好，原因是75%的酒精既能使組成細菌的蛋白質(zhì)凝固，又不能形成包膜，能使酒精繼續(xù)向內(nèi)部滲透，而使其徹底消毒殺菌，故A錯誤；B.84消毒液含NaClO，與含鹽酸的潔廁靈混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，不能混合使用，故B錯誤；C.84消毒液含NaClO，84消毒液是濾液NaClO具有強氧化性起到殺菌消毒的作用，酒精消毒是利用酒精能使蛋白質(zhì)變性起到殺菌消毒的作用，消毒原理不相同，故C錯誤；D.84消毒液的有效成分是NaClO，酒精消毒液的有效成分為乙醇，故D正確；故選D。12、B【解析】A、金屬鈦的原子序數(shù)為22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A錯誤；B、鈦合金可以在深海中承受700個大氣壓的壓力，鈦合金強度很大，鐵、鈷、鎳屬于黑色金屬，其余均屬于有色金屬，故B正確；C、TiCl4是強酸弱堿鹽，蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā)，促進水解，得到氫氧化鈦，得不到鈦鹽，故C錯誤；D、在空氣中加熱熔化，金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以不能直接在空氣中制備鈦鋁合金，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查元素在周期表中的位置、合金的性質(zhì)和鹽的水解的知識。本題的易錯點為C，TiCl4是強酸弱堿鹽，水解生成的氯化氫易揮發(fā)，促進水解。13、A【解析】一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體,發(fā)生化學反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以溶液中的溶質(zhì)變?yōu)樘妓釟溻c，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，溶液為過飽和溶液，所以溶液中有部分NaHCO3析出，據(jù)此分析解答。【詳解】A.溶液中有部分NaHCO3析出，所以溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故A正確；B.碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)由碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，所以溶液的堿性減小，溶液的pH減小，故B錯誤；C.Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，所以溶液中c（Na+）減小，故C錯誤；D.溶液中存在CO32-,故D錯誤；故選A。14、B【解析】A、最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬越強，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不是最高價氧化物的水化物，不適合用于S和Si的非金屬性強弱的比較，選項A錯誤；B、向含有Na2CO3雜質(zhì)的NaHCO3溶液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，且不會產(chǎn)生新的雜質(zhì)，選項B正確；C、銨鹽和強堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有堿性，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，題中沒有加入強堿，實驗不成功，選項C錯誤；D、硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，NO3-、H+具有強氧化性，能把Fe2+氧化為Fe3+，不能證明H2O2的氧化性強于Fe3+，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查較為綜合，涉及離子的檢驗等性質(zhì)方案的評價，題目側(cè)重于反應(yīng)原理以及實驗操作的嚴密性的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的合理性和可行性的評價。15、C【詳解】A．硫元素在自然界中即有單質(zhì)也有化合物，硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，選項A正確；B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，選項B正確；C．硫微溶于酒精，實驗室常用二硫化碳除去附著在試管壁上的硫黃，選項C不正確；D．黑火藥的成分是木炭、硫粉和硝酸鉀，選項D正確；故答案選C。16、B【詳解】A．陰極其實是原電池的正極，該電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，A錯誤；B．當鐵管做原電池的正極時被保護，將導(dǎo)線與金屬M相連，M做負極，失去電子沿著導(dǎo)線進入鐵設(shè)施表面，因積鐵設(shè)施累積大量電子而被保護，B正確；C．海水中有大量的鹽溶解，更易形成電化學腐蝕，故在海水中更容易腐蝕，C錯誤；D．該保護法并未外接電源，故為犧牲陽極的陰極保護法，金屬M會被腐蝕，故需要定期更換，D錯誤；故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【詳解】（1）當?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過量時n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:7當堿量不足時，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時沒有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V時氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因為B為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因為F為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。18、NH3NH、Mg2+、SO和NONa+、Cl－和Al3+Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【分析】試樣溶液中加入過量氫氧化鋇溶液并加熱，生成的氣體1遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍色，該氣體1是氨氣，則試樣中含有銨根離子，向濾液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入鋁，生成的氣體2，該氣體為氨氣，據(jù)已知條件知，溶液2中含有硝酸根離子，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有硝酸根離子，濾液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子。根據(jù)分析溶液中一定有銨根離子，鎂離子，硫酸根離子，和硝酸根離子，不能確定是否有鋁離子，可能存在鈉離子和氯離子，據(jù)此分析。【詳解】(1)氣體1為NH3；

(2)根據(jù)上述分析可知，試樣溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO離子。試樣中可能存在Na+、Cl－和Al3+離子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子，沉淀1部分溶解的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。19、恒壓滴液漏斗液面上方有黃綠色氣體使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率冰水洗滌在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶ac【分析】由題干實驗裝置圖可知，A為制備Cl2，反應(yīng)為，由于濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來除雜，B裝置是發(fā)生裝置反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，，由此可知，反應(yīng)過程中又生成了NaOH，故反應(yīng)過程中需通入一定量的Cl2，裝置C進行尾氣處理，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由實驗裝置圖可知儀器a為恒壓滴液漏斗，由分析可知裝置A中制備的化學方程式為：，故答案為：恒壓滴液漏斗；；(2)待裝置B液面上方有黃綠色氣體時，說明NaOH溶液與Cl2已經(jīng)完全反應(yīng)，再由三頸燒瓶上口加入固體，由已知信息可知，加入固體后反應(yīng)為：，該反應(yīng)過程中生成了NaOH，故仍需不斷通入以增大NaOH的利用率，故答案為：液面上方有黃綠色氣體；使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率；(3)由題干信息可知，二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，故反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、冰水洗滌、干燥得粗產(chǎn)品，由于濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來除雜，故答案為：冰水洗滌；在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(4)①由已知反應(yīng)不難找出關(guān)系式為：，n(HClO)=n()=cmol·L-1V=5cVmol，故該樣品的有效氯含量表達式為=，故答案為：；②a．加入稀硫酸的量過少，將使反應(yīng)不完全，即生成的HClO偏少，故將導(dǎo)致樣品有效氯測定值偏低，a符合題意；b．滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失，將導(dǎo)致V偏大，故將導(dǎo)致樣品有效氯測定值偏高，b不合題意；c．錐形瓶內(nèi)溶液藍色消失后立即讀數(shù)，此時可能錐形瓶內(nèi)壁上仍然含有為參與反應(yīng)的I2，將導(dǎo)致V偏小，故將導(dǎo)致樣品有效氯測定值偏低，c符合題意；d．讀數(shù)時，滴定前平視、滴定后仰視，將使V偏高，故將導(dǎo)致樣品有效氯測定值偏高，d不合題意；故答案為：ac。20、FeCl3溶液驗證SO2的氧化性驗證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C0.24【詳解】（1）①由裝置分析為制取SO2并檢驗SO2的性質(zhì)問題，A.由所給的試劑知道2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+,該反應(yīng)SO2表現(xiàn)還原性，所用的試劑FeCl3為氧化性；B.加入Na2S溶液會和SO2發(fā)生反應(yīng)，S2-+SO2+4H+=S+2H20,此時SO2表現(xiàn)氧化性；C.品紅溶液通入SO2后褪色。表現(xiàn)了SO2的漂白性。答案：FeCl3溶液驗、SO2的氧化性、驗證SO2的漂白性。②由上述分析知道A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。（2）因為氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排