河北邯鄲2026屆高三上化學期中達標檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關化學用語正確的是（）A．中子數(shù)為18的氯原子：Cl B．氯化鈉的電子式C．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式： D．CH4的比例模型2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞ZB．Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)C．W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A下列有關說法錯誤的是()A．用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機物A的一氯取代物只有4種C．有機物A的分子式為C8H18D．有機物B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯4、下列有關溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2-B．水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、Br－C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、I－、K+D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42-5、下列離子方程式正確的是()①酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O②NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：+OH-=NH3↑+H2O③FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-④NaHSO4與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O⑥Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑦用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：A．①④⑤ B．②③④C．③④⑦ D．①⑤⑥6、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)為0.1NA7、下列事實可依據(jù)金屬活動性順序進行解釋的是A．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕B．鋁箔在加熱時，熔化的鋁不滴落C．鐵在氧氣中燃燒所得氧化物中，鐵有兩種化合價D．常溫時濃硝酸可用鐵制容器盛放，而不能用銅制容器盛放8、下列關于Na2O2的敘述不正確的是()A．1molNa2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子為1molB．將10gH2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應，固體增重為10gC．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀D．將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO39、已知氫化鈉（NaH）可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，其使用需要惰性環(huán)境，遇水放出易燃氣體，下列說法不正確的是（）A．氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體，通過盛有堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2B．氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2C．氫化鈉在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的反應方程式為3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOHD．鋅和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，與鈉在高溫下反應得到純凈的NaH10、用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入()A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2 D．0.05molCu2(OH)2CO311、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NAB．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．0.1mo1·L－1MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NAD．3.9gNa2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA12、CuBr是一種白色晶體，見光或潮濕時受熱易分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實驗室制備CuBr的反應原理為：SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取SO2 B．用裝置乙制取CuBrC．用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D．用裝置丁干燥CuBr13、高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO，等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑B．酸浸液遇溶液生成藍色沉淀C．洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌D．氧化時選用的試劑可以是、NaClO溶液14、學習中經(jīng)常應用類推法。下列表格左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—B向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2＋+2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2OC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H＋＝SO2↑+HD鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中Zn+Fe2+=Zn2++Fe鈉投入硫酸銅溶液中2Na+Cu2+=2Na++CuA．A B．B C．C D．D15、根據(jù)如下框圖分析，下列說法正確的是A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性強B．在反應③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C．反應⑤的離子方程式可表示為E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓D．在反應①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性16、以下事實不能用元素周期律解釋的是（）A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色沉淀B．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵C．工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：D．Na與冷水反應劇烈，Mg與冷水反應緩慢17、下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項離子方程式評價A將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl-＋I2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I-均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCO3-＋OH-=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋3H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2：3A．A B．B C．C D．D18、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量)（）A． B．C． D．19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L?1的FeCl2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、NO3-B．0.1mol·L?1的HCl溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CH3COO－C．0.1mol·L?1的K2CO3溶液中：Na＋、Ca2+、AlO2-、OH－D．0.1mol·L?1的NaOH溶液中：K＋、Ba2+、Cl－、NO3-20、在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3-

、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Na+、NO3-、Br

- D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-21、下列物質(zhì)熔點最高的物質(zhì)是A．金剛石 B．氯化鈉 C．碳化硅 D．干冰22、化學與生活密切相關，下列對于生活中的化學說法正確的是A．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，可服用NaOH溶液解毒B．爆竹爆炸后硫燃燒生成SO3，會造成硫酸型酸雨C．《本草綱目》中記載“火藥乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機諸藥者”，這里的焰消指的是KNO3D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)就變成了氨基酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）為分析某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說明A中含有___________官能團（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明中A還有___________官能團（寫名稱）。（3）經(jīng)質(zhì)譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為___________。（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：①A→B、D→E的反應類型分別為___________、___________。②寫出下列反應的化學方程式C→H：_________________________。③C的同分異構(gòu)體有多種，寫出與C具有相同的官能團的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________；寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。④G與過量的銀氨溶液反應，每生成2.16gAg，消耗G的物質(zhì)的量是__________mol。24、（12分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為__________。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________，其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型____________。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___；a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實驗，可以證明碳的非金屬性比X強。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是：__________________（5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是________。a．氘(D)原子核內(nèi)有1個中子b．1H與D互稱同位素c．H2O與D2O互稱同素異形體d．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同25、（12分）（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計）20～50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是。②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設計中遺漏的操作是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。26、（10分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式_____________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生___現(xiàn)象④反應后氣體分子數(shù)_______，Y管中壓_________于外壓27、（12分）如圖中分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的兩組裝置，回答下列問題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應的化學方程式為：___。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？__。（填“能”或“不能”）檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：__。氨氣溶于水呈堿性的原因是：___。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___、__。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為___。（4）用B圖所示的裝置可進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是__，該實驗的原理是：___。28、（14分）氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經(jīng)取得了突破性的進展。已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。（ii）NiCl2溶液在加熱時，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。（iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH32GaN+3H2某學?；瘜W興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示：設計實驗步驟如下：①滴加幾滴NiCl2溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器內(nèi)。②先通入一段時間后的H2，再加熱。③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。⑤將反應器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。（3）步驟①中選擇NiCl2溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。a.增大接觸面積，加快化學反應速率b.使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率c.為了能更好形成原電池，加快反應速率（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。（5）請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。29、（10分）(1)中國化學家研究出一種新型復合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。已知化學鍵鍵能如下表：共價鍵O—HO—OO=O鍵能/（kJ?mol-1）464146498①反應I的化學方程式為___________________________。②寫出反應II的熱化學方程式________________________________________。③設總反應反應熱為△H，反應I反應熱為△H1，則△H____△H1（填“＞”“＜”或“＝”）。(2)已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2易被氧化為H3PO4磷酸。①寫出次磷酸的電離方程式______________________________。②常溫下，NaH2PO2溶液的pH__________。A．＞7B．＜7C．＝7D．不能確定③向H3PO2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量，其導電性變化圖像為_____；向稀NaOH溶液中逐滴滴加濃H3PO2溶液至恰好中和，其導電性變化圖像為_____。④常溫下磷酸和氫氧化鈉溶液反應獲得含磷各物種的分布分數(shù)與pH的關系如圖所示。由圖分析：H3PO4的Ka1=______；利用圖中數(shù)據(jù)計算推測Na2HPO4溶液的酸堿性______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，故表示為Cl，故A錯誤；B．氯化鈉為離子化合物，正確的電子式為，故B錯誤；C．苯甲酸中含有羧基，結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；D．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子的相對體積較大，其比例模型為，故D正確；故選D。2、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na元素；根據(jù)結(jié)構(gòu)，W最外層有6個電子，原子序數(shù)小于11，則W為O元素；Y最外層有4個電子，原子序數(shù)大于11，則Y為Si元素；W的核外電子數(shù)為8，與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，則Z最外層有7個電子，只能為Cl元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，符合題意，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A、同一周期，從左向右，非金屬性增強，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則元素非金屬性強弱的順序為Cl＞Si，即Z＞Y，故A錯誤；B、硅為原子晶體，熔點高于鈉，即Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)，故B正確；C、O與Na能夠形成氧化鈉和過氧化鈉2種，故C錯誤；D、根據(jù)，陰離子帶2個單位負電荷，其中O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B。3、B【詳解】A．最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基進的一段編碳號，的名稱為：2，2，3?三甲基戊烷，故A正確；B．根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中有5種化學環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，故B錯誤；C．由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為C8H18，故C正確；D．A是有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據(jù)加成反應還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3?二甲基?2?乙基?1?丁烯、3，4，4?三甲基?1?戊烯、3，4，4?三甲基?2?戊烯，故D正確；答案選B。4、B【解析】A、Al3+與S2-發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫而不能大量共存，選項A錯誤；B、水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論酸性還是堿性條件下Na+、K+、Cl－、Br－都能大量存在且相互之間不反應，選項B正確；C、酸性溶液中ClO－具有強氧化性，而I－有強還原性，發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項C錯誤；D、Fe3+水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能大量存在Fe3+，選項D錯誤。答案選B。5、A【詳解】①酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，正確；②NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：+HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，錯誤；③FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，錯誤；④NaHSO4與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，正確；⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，正確；⑥Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，錯誤；⑦用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：，錯誤。綜上所述，正確方程式為①④⑤。答案為A。6、A【詳解】A．正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價鍵數(shù)均為13條，所以48g正丁烷和10g異丁烷，即混合物的物質(zhì)的量為n==1mol，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA，故A正確；B．2molNO和1molO2發(fā)生反應生成2molNO2，即2NO+O2=2NO2，生成的NO2會存在平衡，即2NO2N2O4，故所得產(chǎn)物分子小于2NA個，故B錯誤；C．溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D．1L0.1mol/LNa2S溶液中，Na2S是強電解質(zhì)，完全電離，即Na2S=2Na++S2-，S2-會發(fā)生水解，即S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，則S2-數(shù)會減少，即1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；答案為A。7、A【詳解】A、鍍鋅鐵因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕可利用金屬活動性順序解釋，故A正確；B、氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，所以加熱鋁箔時熔化的鋁不滴落，與金屬活動性順序無關，故B錯誤；C、鐵在氧氣中燃燒所得氧化物是四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵的化合價有兩種：+2價和+3價，其中+2價一個+3價兩個，與金屬活動性順序無關，故C錯誤；D、常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸；常溫下，濃硝酸能和銅反應生成二氧化氮、硝酸銅和水，不能用銅制品容器盛放濃硝酸，不能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤。正確答案選A。8、D【解析】試題分析：過氧化鈉與水的反應中，既是氧化劑，也是還原劑，1molNa2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子為1mol，A正確；氫氣和CO燃燒生成水和CO2，生成的水和CO2又和過氧化鈉反應生成氧氣，所以固體增加的質(zhì)量就是氫氣和CO的質(zhì)量，B正確；過氧化鈉具有強氧化性，能把硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，進而生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，C正確；NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反應方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所產(chǎn)生的氣體CO2、H2O分別與Na2O2的反應，方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。由于NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸鈉后氫氧化鈉，D不正確，答案選D?？键c：考查過氧化鈉的性質(zhì)點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，對學生的思維能力要求高。有利于激發(fā)學生的學習興趣，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的難點是選項D，注意在過氧化鈉不足的情況下，明確與水和CO2反應的先后順序。9、D【解析】解：A．氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體，反應的化學方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，氣體通過盛有堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2，故A正確；B．氫氣能還原氧化銅生成Cu，氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2，故B正確；C．NaH具有強還原性，能與Fe2O3生成Fe和NaOH，反應方程式為：3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH，故C正確；D．鋅和鹽酸反應后的氣體中含有氫氣、HCl、水蒸氣，濃硫酸干燥除去了水蒸氣，還含有氫氣和HCl，所以應該先除去HCl、再用濃硫酸干燥，然后與鈉在高溫下反應得到純凈的NaH，故D錯誤。故選：D。10、D【詳解】觀察圖像中曲線的斜率可知，OP段和PQ段氣體的成分不同。由于陽極始終是OH－放電，所以可以推斷出，OP段只有陽極產(chǎn)生O2(陰極無氣體生成)，PQ段陰、陽兩極都產(chǎn)生氣體。因此，整個過程發(fā)生的反應為①2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑和②2H2OH2↑＋O2↑。結(jié)合圖像中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，可計算出反應①析出0.1molCu和0.05molO2，反應②消耗0.05molH2O。根據(jù)“出什么加什么，出多少加多少”的原則，欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入0.1molCuO和0.05molH2O。而0.05molCu2(OH)2CO3恰好相當于0.1molCuO和0.05molH2O(生成0.05molCO2無影響)，故D正確，故答案為D?！军c睛】本題考查圖像分析與相關計算，意在考查考生通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。11、B【解析】A、標況下四氯化碳為液態(tài)；B、依據(jù)n=mM計算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和氯氣反應生成氯化鐵，銅和氯氣反應生成氯化銅，等物質(zhì)的量反應需要判斷過量問題；C、氯化鎂溶液的體積不知，無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量；D．n（Na2O2）=3.9g78g/mol【詳解】A、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和共價鍵數(shù)目，選項A錯誤；B、5.6g鐵物質(zhì)的量=5.6g56g/mol=0.1mol，6.4g銅物質(zhì)的量=6.4g64g/mol=0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應，銅恰好反應，鐵過量，所以反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，選項B正確；C、題中沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量及氯離子數(shù)目，選項C錯誤；B．Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子，n（Na2O2【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是化學方程式過量計算，氣體摩爾體積條件分析應用，注意常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，題目難度中等。12、D【解析】A．用濃硫酸與亞硫酸鈉反應可以制取二氧化硫氣體，圖示裝置合理，故A不選；B．根據(jù)反應SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4可知，用裝置乙可制取CuBr，故B不選；C．CuBr難溶于水，可用裝置丙避光將CuBr與母液過濾分離，故C不選；D．CuBr見光或潮濕時受熱易分解，通過裝置丁干燥CuBr，CuBr會分解，無法達到實驗目的，故D選；故選D。13、C【分析】高磷鮞狀赤鐵礦主要含有的,又稱鐵紅，易溶于強酸，中強酸，外觀為紅棕色粉末?？捎糜谟推?、油墨、橡膠等工業(yè)中，可作為催化劑，煉鐵原料。在碳粉與鐵礦石焙燒、硫酸酸浸后,溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH約5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影響。利用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH為2.7-3.7，故此時Fe3+因水解成為氫氧化鐵而沉降。通過對濾渣洗滌、干燥、灼燒可得氧化鐵?！驹斀狻緼.鐵紅的主要成分是氧化鐵,為紅棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的著色劑，A項正確；B.酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成藍色的沉淀,B項正確；C.用玻璃棒不斷攪拌會破壞氫氧化鐵,使一部分氫氧化鐵溶解，降低產(chǎn)率，C項錯誤；D.氧化Fe2+時可選用、NaClO溶液作為氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+。反應原理分別為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，D項正確；答案選C。14、B【解析】A.鐵離子氧化性大于碘單質(zhì)，F(xiàn)eCl2溶液與碘水不反應；B.二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應均生成鹽和水；C.Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應；D.鈉和硫酸銅溶液反應遵循先水后鹽【詳解】A.FeCl2溶液與碘水不反應，則前者發(fā)生氧化還原反應，后者不反應，不能類推，故A錯誤；B.二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應均生成鹽和水，此類推合理，故B正確；C.Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應：2NO3?+3SO32?+2H+=3SO42?+2NO↑+H2O，兩個反應的反應原理不同，不能類推，故C錯誤；D.鋅和硫酸亞鐵發(fā)生置換反應，鈉和硫酸銅溶液反應遵循先水后鹽，兩反應的原理不同，無法類推，故D項錯誤。綜上，本題選B。15、B【分析】M為紅色金屬，即Cu，與硫酸反應生成硫酸銅，與金屬E反應能置換出Cu，說明E的活潑項性強于Cu，得到的溶液X可被H2O2氧化，生成的Y遇到KSCN能出現(xiàn)紅色，說明Y中含有Fe3+，那么X中存在Fe2+，則金屬E為Fe，紅褐色固體Z為Fe(OH)3，據(jù)此進行分析判斷?！驹斀狻緼.鐵的還原性強于銅，那么Cu2+的氧化氫強于Fe2+，A項錯誤；B.在反應③中若不加稀硫酸，反應為：6Fe2++3H2O2=Fe(OH)3↓+4Fe3+，可以看到紅褐色沉淀，B項正確；C.反應⑤的離子方程式可表示為Fe3+＋3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，C項錯誤；D.在反應①中表現(xiàn)氧化性的是H2O2，硫酸只提供了酸性環(huán)境，D項錯誤；答案選B。16、C【詳解】A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色硫沉淀，反應中O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化性：O2＞S，O、S位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，故A可以用元素周期律解釋；B．Na、Si位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，Na易失去電子，則氯與鈉形成離子鍵，Si不易失去電子，氯與硅形成共價鍵，故B可用元素周期律解釋；C．C、Si位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：反應中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，還原性C＞Si，不能比較單質(zhì)的氧化性強弱，故C不能用元素周期律解釋；D．Na、Mg位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，金屬性：Na＞Mg，元素金屬性越強，對應單質(zhì)與水反應越劇烈，故D能用元素周期律解釋；答案選C?！军c睛】元素周期律除了原子半徑，金屬性，非金屬性同主族，同周期的遞變規(guī)律外，還有元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強；單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強；元素的最高價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強等。17、D【解析】A.將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中，氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，題中離子方程式錯誤，正確的離子方程式為：2Fe2++4I?+3Cl2=2Fe3++6Cl?+2I2，A項錯誤；B.Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應，由于NaOH足量，Mg2+要生成Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2HCO3?+4OH?=2CO32-+Mg(OH)2↓+2H2O，題中離子方程式和評價均不合理，B項錯誤；C.NaClO溶液中通入過量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子反應為：ClO?+H2O+SO2═2H++Cl?+SO42?，離子方程式和評價都不合理，C項錯誤；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，設溶液體積為1L，溶液中含有1mol偏鋁酸根離子、2.5mol氫離子，1mol偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成1mol氫氧化鋁沉淀消耗1mol氫離子，剩余的1.5mol氫離子能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，則反應生成的氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量相等，反應的離子方程式為：2AlO2?+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，且AlO2?與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3，D項正確；答案選D。【點睛】C項是學生們的易錯點，NaClO溶液中通入過量CO2氣體時，反應的離子方程式為CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HCO3-，學生們誤認為NaClO溶液中通入過量SO2氣體時，也會發(fā)生類似的反應，學生們忽略了ClO-氧化性，SO2具有還原性，易被氧化劑氧化，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子反應為：ClO?+H2O+SO2═2H++Cl?+SO42-。18、D【詳解】硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，硫酸鋁和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鋁沉淀，所以剛開始隨著氫氧化鈉的加入，沉淀逐漸增大，在圖象中就是一條過“0”點并呈上升趨勢的斜線。氫氧化鋁和過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，所以當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解一部分，在圖象中就是沉淀的質(zhì)量會下降，但是最后是一條平行于橫坐標的直線(氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量保持不變)，故D正確。故選D。19、D【詳解】A.H＋、NO3-能將Fe2+氧化為Fe3+，離子間不能大量共存，A錯誤；B.CH3COO－能與H+反應，生成弱電解質(zhì)CH3COOH，離子間不能大量共存，B錯誤；C.Ca2+與CO32-會發(fā)生反應生成CaCO3沉淀，離子間不能大量共存，C錯誤；D.K＋、Ba2+、Cl－、NO3-在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，離子間不反應，D正確。故選D?！军c睛】簡單來說，離子能共存，就是離子間不發(fā)生反應。離子反應包括離子間直接反應，生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，也可以是離子間發(fā)生成分的互換反應，如HSO3-與CO32-能發(fā)生反應，生成SO32-和HCO3-。離子間發(fā)生氧化還原反應，也不能大量共存。如在酸性條件下，NO3-能表現(xiàn)出強氧化性，與Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。離子的顏色，也可能是命題人設置的限制條件。20、C【詳解】A.碳酸氫根離子在堿性溶液中不能大量存在，故A錯誤；B.銨根離子在堿性條件下不能大量存在，故B錯誤；C.四種離子在堿性條件下不反應，能大量共存，故C正確；D.銅離子有顏色，且在堿性溶液中不能大量存在，故D錯誤；答案選C。21、A【詳解】金剛石和碳化硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，干冰是分子晶體；熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。由于硅的半徑大于碳的半徑，碳硅鍵鍵長大于碳碳鍵，鍵長越長鍵能越小，則碳化硅的熔點低于金剛石。答案選A。22、C【解析】A項，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應，應靜脈滴注NaHCO3溶液，錯誤；B項，爆竹爆炸后硫燃燒生成SO2，SO2會造成硫酸型酸雨，錯誤；C項，火藥由KNO3、硫磺、木炭混合而成，這里的焰消指KNO3，正確；D項，蛋白質(zhì)在催化劑存在下發(fā)生水解，加熱能使蛋白質(zhì)變性，不能水解，錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、-COOH溴原子C3H5O2BrCH2BrCH2COOH消去反應酯化反應（取代反應）nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O0.01【分析】A和NaHCO3溶液反應有氣體放出，說明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反應一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，有機化合物A的相對分子質(zhì)量為153，溴的相對原子質(zhì)量是80、-COOH的相對分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團相對分子質(zhì)量為28，其基團應該為C2H4，所以A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2COOH；A和氫氧化鈉水溶液加熱時發(fā)生取代反應，然后酸化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，C發(fā)生氧化反應生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2COOH，C發(fā)生酯化反應生成高分子化合物H，其結(jié)構(gòu)簡式為，A和NaOH醇溶液加熱時，A發(fā)生消去反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D和C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E發(fā)生加聚反應生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，再結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻?1)A和NaHCO3溶液反應有氣體放出，說明A中含有羧基，羧基的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH；(2)A和足量NaOH溶液反應一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，即A還有溴原子官能團；(3)有機化合物A的相對分子質(zhì)量為153，且A中只有四種元素，溴的相對原子質(zhì)量是80、-COOH的相對分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團相對分子質(zhì)量為28，其基團應該為C2H4，則A的分子式為C3H5O2Br；(4)A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2COOH；(5)①A→B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應生成CH2=CHCOONa；D→E是CH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在濃硫酸的催化作用下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；③C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，與C具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；④G的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2COOH，Ag的物質(zhì)的量==0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG?！军c睛】能準確根據(jù)反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。24、第三周期ⅦA族鈉離子鍵和（極性）共價鍵ac除去揮發(fā)出來的HCl氣體H++HCO3-=H2O+CO2↑c【分析】根據(jù)元素在周期表的位置關系可知，X與碳同族，位于碳的下一周期，應為Si元素；Y與硫元素同族，位于硫的上一周期，應為O元素；Z與硫元素處于同一周期，位于第VIIA族，應為Cl元素，結(jié)合元素原子的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析作答。（1）Z為Cl，質(zhì)子數(shù)為17，電子結(jié)構(gòu)有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；

（2）電子層相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，即同一周期元素原子的半徑從左到右依次減小；根據(jù)化學鍵與物質(zhì)類別分析；

（3）Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，可利用單質(zhì)之間的置換反應、氫化物穩(wěn)定性比較；

（4）利用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，以此證明碳酸的酸性比硅酸強；（5）a．原子的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

b．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；

c．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

d．D即是2H，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）Z為Cl元素，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；（2）根據(jù)上述分析可知，與Cl處于同一周期的原子半徑最大的是鈉，其最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，其化學鍵類型為：離子鍵和（極性）共價鍵，故答案為鈉；離子鍵和（極性）共價鍵；（3）a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強，Y的非金屬性強，a項正確；b.在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，b項錯誤；c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強，c項正確；故答案為ac；（4）圖中實驗裝置中，制備二氧化碳的過程中會有HCl氣體揮發(fā)，為除去二氧化碳氣體中的HCl，證明碳酸的酸性比硅酸強，需用飽和碳酸氫鈉溶液進行除雜，發(fā)生的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為除去揮發(fā)出來的HCl氣體；H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）a.氘(D)原子內(nèi)有1個質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為2，因此中子數(shù)=2-1=1，a項正確；b.1H與D具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱同位素，b項正確；c.H2O與D2O均為水，屬于化合物，不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，c項錯誤；d.D即是2H，所以1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同，d項正確；故答案為c。25、（10分）(1)1、5、3、3、3、3(2)①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋②在步驟b后：將分液漏斗充分振蕩后靜置(3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色②20【解析】略26、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2O倒吸減少小于【詳解】(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，同時要注意防止倒吸，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強降低，所以打開K2，在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O不能用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)由于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故溶液呈弱堿性100mL容量瓶膠頭滴管c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小【分析】(1)①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應生成絡合物；根據(jù)氨氣的性質(zhì)和氨水的性質(zhì)分析解答；(2)若要配制100mL9.0mol