貴州省安順市平壩區(qū)集圣中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符是()操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁B某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色生成的氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成氫氧化鐵A．A B．B C．C D．D2、已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．2mol水中含有NA個H2O分子B．1g氫氣含有NA個H2分子C．16g氧氣中含有NA個氧分子D．1mol鐵與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子3、聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是（）A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3B．綠礬長時間置于空氣中易被氧化C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．聚合硫酸鐵與漂白粉都是純凈物4、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的和CO B．同溫度、同壓強、同體積的和C．同體積、同密度的和 D．同質(zhì)量、同體積的和5、由硝酸鈉、氯化鋇和氯化鈉組成的混合溶液，其中n（Na+）=0.4mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.1mol，則n（NO3－）為（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol6、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．MgCl2→Mg(OH)2 C．Na2CO3→NaCl D．Fe(OH)2→Fe(OH)37、實驗室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,以下操作正確的是（）A．稱取7.68g硫酸銅,加入480mL水B．稱取12.5g膽礬,配成480mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水D．稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液8、下列電離方程式中，正確的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－ D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－9、在給定條件下，下列橫線上的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是A．用10mL10mol/L濃鹽酸與10g二氧化錳(式量為87)共熱制取氯氣B．通常狀況下，將1g鋁片投入10L1mol/L的稀硫酸中C．大量含CO2的CO在電火花作用下與少量Na2O2反應(yīng)D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用過量的氮氣和氫氣合成氨10、在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（）A．在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插入自來水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出D．收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分11、對于鎂和沸水的反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，下列說法不正確的是()A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： B．H2的摩爾質(zhì)量：2C．H元素存在3種核素1H、2H、3H D．在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅12、張青蓮是我國著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列說法中，錯誤的是（）A．49115In是In元素的一種核素B．49C．49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115D．4913、下列說法中，正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有6.02×1023個水分子B．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023C．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2LD．1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-114、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A． B．C． D．15、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是()A．發(fā)生丁達爾效應(yīng) B．霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷C．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm D．空氣中的小水滴顆粒在運動16、下列各項中，堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，跟鹵族元素變化不一致的是（）A．單質(zhì)的熔沸點 B．原子半徑C．單質(zhì)的密度 D．原子的電子層數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請回答下列問題：（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是____________（填序號）。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________________________。（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式________________________。用于檢驗溶液G中金屬陽離子的試劑是____________。18、由兩種元素組成的礦物A，測定A的組成流程如下：請回答：（1）②反應(yīng)中除了產(chǎn)生D外，還有一種氣體生成，請寫出該氣體的電子式____________（2）寫出①的化學(xué)方程式：_______________________________________________________（3）寫出③的離子方程式：____________________________________________________（4）檢驗E溶液中含有Fe2+的方法是：_____________________________19、“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O；為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置：(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)___________(填寫序號)。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是______________________________；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法__________________________________。(3)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗反應(yīng)后溶液中是否含有。檢驗的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的_____至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，說明含有。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有____________(填“鹽酸”或“次氯酸”)。20、海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：（1）海帶提碘實驗中不需要的儀器是_________（選填編號）。A．B．C．D．（2）步驟③的實驗操作名稱是____________；用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）_____________________________________。（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（4）步驟⑤是用有機溶劑將碘從水中提取出來，此過程包含的實驗操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字簡述）。（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法（用文字簡述）：_________________________________。21、“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義。請回答下列問題：Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成__________________。（2）漂白粉的有效成分是________(均填化學(xué)式)。硅是無機非金屬材料的主角，請你舉出一種含硅的材料名稱__________________。（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是________________________________。（4）高分子材料可以分成無機高分子材料和有機高分子材料。[AlFe(OH)nCl6-n]m屬于無機高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應(yīng)用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為________；Ⅱ、高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為：組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)59.2038.800.250.500.640.16通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是____________。（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應(yīng)方程式為________________________________。（3）濾渣A的成分有______________（填化學(xué)式）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故A錯誤；B．某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，由于加鹽酸引入了氯離子，所以原溶液中不一定含有Cl－，故B錯誤；C．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中有Na+，不能確定是否有K+，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成氫氧化鐵，所以向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及離子檢驗的實驗方法和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，關(guān)鍵是掌握各離子的性質(zhì)及檢驗過程中的干擾離子分析。2、D【解析】

A．2mol水中含有2NA個H2O分子，故A錯誤；B．1g氫氣含有0.5NA個H2分子，故B錯誤；C．16g氧氣中含有0.5NA個氧分子，故C錯誤；D．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，1mol鐵與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子，故D正確；故選D。3、D【解析】

A、1mol[Fe(OH)SO4]n中含nmolFe3+，則每生成1mol[Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移電子nmol，而KClO3的還原產(chǎn)物為Cl-，則1molKClO3被還原，需要轉(zhuǎn)移電子6mol，由于在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相同，故每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3，A正確；B、綠礬(FeSO4·7H2O)晶體中含F(xiàn)e2+，該物質(zhì)易被空氣氧化，B正確；C、聚合硫酸鐵可在水中水解形成氫氧化鐵膠體而凈水，C正確；D、聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n中的“n”值不能確定，故該物質(zhì)為混合物；漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；D錯誤；故選D?！军c睛】聚合物中的“n”不是定值，故聚合物一般認(rèn)為是混合物，畢竟n=1和n=2時，分子式是不一樣的，則這兩個數(shù)值代表的物質(zhì)肯定也不一樣。4、D【解析】

A、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩爾質(zhì)量相等，由n=m/M可知，二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，二者的分子個數(shù)相等，每個分子中所含原子個數(shù)相等，所以其原子個數(shù)一定相等，故A不選；B、同溫度、同壓強、同體積的氣體，物質(zhì)的量相等，T2和N2分子中所含有的原子數(shù)相等，因此物質(zhì)的量相等的T2和N2所含有的原子數(shù)相等，故B不選；C、同體積、同密度的C2H4和C3H6，二者的質(zhì)量相等（假設(shè)為1g），二者的摩爾質(zhì)量不相等，C2H4和C3H6含有原子數(shù)之比：1/28×6:1/42×9=1:1，所以兩瓶氣體所含原子數(shù)相等，故C不選；D、同質(zhì)量、同體積的N2O和13CO2，二者質(zhì)量相等，二者的摩爾質(zhì)量不相等，所以其物質(zhì)的量不相等，根據(jù)N=nNA可知，二者的分子個數(shù)不相等，每個分子中所含原子個數(shù)相等，所以其原子個數(shù)一定不相等，故D可選；故答案選D?！军c睛】根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當(dāng)p、T一定時，V與n成正比；當(dāng)V、T一定時，p與n成正比；當(dāng)p、V、T都一定時，氣體的物質(zhì)的量相同，即阿伏伽德羅定律；根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，p×M==m/VRT=p×M=ρRT，當(dāng)p、T一定時，M與ρ成正比。5、C【解析】

本題是一道根據(jù)電荷守恒來判斷離子濃度的題目，溶液中的物質(zhì)的量為0.4mol，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此正電荷的物質(zhì)的量為，為了保持溶液的電中性，負電荷的物質(zhì)的量也應(yīng)該是0.6mol，已知的物質(zhì)的量為0.1mol，則的物質(zhì)的量為，答案選C。6、A【解析】

A．Al2O3不能和水反應(yīng)，所以不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故A選；B．MgCl2可以和可溶性堿反應(yīng)生成Mg(OH)2，故B不選；C．Na2CO3可以和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，故C不選；D．Fe(OH)2可以和氧氣、水化合成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D不選；故選A?！军c睛】大多數(shù)的堿性氧化物不能和水生成相應(yīng)的堿，一般來說，只有強堿對應(yīng)的堿性氧化物才可以和水發(fā)生化合反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如Na2O和水反應(yīng)能生成NaOH，CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，F(xiàn)e(OH)3雖然不能由Fe2O3和水化合得到，但可以通過Fe(OH)2和氧氣、水化合得到。7、D【解析】

需要480mL溶液，實際只能配制500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．應(yīng)稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項A錯誤；B．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，選項B錯誤；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項C錯誤；D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.100mol?L-1，選項D正確；故答案選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算。注意三點，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積，三是容量瓶的規(guī)格。8、C【解析】

A、H2SO4=2H++SO42－，錯誤；B、Ba(OH)2=Ba2++2OH－，錯誤；D、HClOH++ClO－，錯誤；答案選C。9、B【解析】

A．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，所以10g二氧化錳和10mLl0mol?L?1濃鹽酸不能完全反應(yīng)，故A不符合題意；B．10L1mol?L?1的稀硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為n=cV=1mol?L?1×10L×2=20mol，根據(jù)得失電子守恒，能消耗的鋁的最大質(zhì)量為×27g/mol=180g＞1g，故B符合題意；C．由于少量的過氧化鈉，電火花引燃，一氧化碳不一定能全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故C不符合題意；D．氮氣和氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。10、B【解析】

A、為防止暴沸，蒸餾時，加入的液體約為蒸餾燒瓶容積的三分之一，且加入幾粒沸石，故A正確；B、溫度計測的是蒸氣的溫度，水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；C、冷凝管中冷水從下口流進，上口流出，故C正確；D、因為儀器中難免有雜質(zhì)存在，為保證蒸餾水的純度應(yīng)棄去開始餾出的部分，故D正確。答案選B?！军c睛】蒸餾操作注意事項：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下端位于同一水平線上。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。11、B【解析】

A、Mg是12號元素，Mg原子失去兩個最外層的電子變?yōu)镸g2+，核外最外層有8個電子，選項中Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確；B、H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，B錯誤；C、H元素存在3種核素1H、2H、3H，C正確；D、氫氧化鎂屬于中強堿，鎂和沸水反應(yīng)后的溶液可以使酚酞變紅，D正確；故選B。【點睛】①摩爾質(zhì)量是有單位的，式量是沒有單位的，二者在數(shù)值上相等，但并不意味著這兩個物理量的物理意義相同；②Mg和沸水的反應(yīng)，是考生平時學(xué)習(xí)中很少遇到的反應(yīng)，主要是為了證明的Mg的金屬性比Na弱，故D選項所涉及的知識點可以作為課外補充，豐富考生的知識儲存。12、B【解析】分析：原子表示法中，元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)結(jié)合核素的概念分析解答。詳解：A．49115In是In元素的一種核素，故A正確；B．49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)量數(shù)是115，所以中子數(shù)=115-49=66，故B錯誤；C．49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和即質(zhì)量數(shù)為115，故C正確；D．49115In原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為49個，故D正確；故選B。13、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，故A不符合題意；

B.32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023，故B符合題意；

C.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是也并非11.2L，故C不符合題意；D.1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol·L-1，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是CaCl2濃度的2倍，則Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1，故D不符合題意；

綜上，本題選B。14、D【解析】

A、H+與OH-會反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2O，不能大量共存，故A錯誤；B、Ca2＋與CO32－會反應(yīng)生成難溶物CaCO3，不能大量共存，故B錯誤；C、H＋與CO32－會反應(yīng)生成HCO3－或H2CO3，不能大量共存，故C錯誤；D、該組離子間均不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確?！军c睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。15、C【解析】

月光穿過薄霧形成的種種美景，是因為薄霧是氣溶膠，對光發(fā)生散射作用?！驹斀狻緼．膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，這是膠粒對光發(fā)生散射產(chǎn)生的現(xiàn)象，A不合題意；B．霧的膠粒帶有相同的電荷，所以霧不容易聚沉，這是膠體所具有性質(zhì)，B不合題意；C．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm，在膠體顆粒直徑范圍內(nèi)，是膠體的本質(zhì)特征，C符合題意；D．空氣中的小水滴顆粒在運動，這是膠體的運動學(xué)性質(zhì)，D不合題意；故選C。16、A【解析】

A、堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，半徑的增大，熔沸點逐漸降低，鹵族元素隨原子序數(shù)的增加，相對分子質(zhì)量增大，熔沸點逐漸升高，故選A；B、同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，所以原子半徑增大，故不選B；C、堿金屬的密度由上到下增大（鉀的密度小于鈉），即密度隨原子序數(shù)的增加而增大；鹵族元素的密度由上到下增大；故不選C；D、同主族元素從上到下，原子序數(shù)增大，電子層數(shù)增多，故不選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②⑤溶液【解析】

金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，A為，與水反應(yīng)生成和，氣體甲為，溶液D為，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成和，B為，黃綠色氣體是，與反應(yīng)生成氣體，氣體丙為，加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成和，金屬C為，溶液F為，與反應(yīng)，生成，溶液G為，與反應(yīng)生成紅褐色沉淀和，H為?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，D為、G為、丙為，故答案為：；；；（2）化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價改變的反應(yīng)，所以②⑤是既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故答案為：②⑤；（3）反應(yīng)①是與水反應(yīng)生成和，其離子反應(yīng)方程式：↑，故答案為：↑；（4）反應(yīng)⑤是與應(yīng)生成，其離子反應(yīng)方程式：，溶液G為，陽離子是，滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有，故答案為：；溶液。18、Cu2S+2O22CuO+SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+【解析】

由黑色固體B與一氧化碳共熱反應(yīng)生成紅色固體單質(zhì)D可知，黑色固體B為氧化銅，單質(zhì)D為銅，則A中含有銅元素；由無色氣體C與過量氯化鐵溶液反應(yīng)生成E溶液，E溶液與過量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，C為二氧化硫，E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀F為硫酸鋇，則A中含有硫元素；4.66g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.02mol，3.20gA中含有的銅原子的物質(zhì)的量為=0.04mol，則A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化學(xué)式為Cu2S。【詳解】（1）②反應(yīng)為氧化銅與一氧化碳共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，電子式為，故答案為；（2）反應(yīng)①為硫化亞銅與氧氣在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2，故答案為Cu2S+2O22CuO+SO2；（3）反應(yīng)③為氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+；（4）E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，因溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗，所以檢驗亞鐵離子應(yīng)選用鐵氰化鉀溶液，具體操作為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+，故答案為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+。【點睛】E溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗是易錯點。19、②產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會反應(yīng)生成次氯酸在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)Cl2++H2O=+2Cl-+2H+稀鹽酸(或HCl溶液)BaCl2(或其他合理答案)【解析】

(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反應(yīng)有液體參加，需要加熱，所以選裝置②；(2)裝置B中干燥的有色布條褪色，說明氯氣中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸而漂白，因此應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；檢驗硫酸根必須排除其它離子的干擾，因此檢驗反應(yīng)后溶液中含有的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明含有；(3)氯氣把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，自身被還原為Cl-，反應(yīng)離子方程式為Cl2++H2O＝+2Cl-+2H+；(4)氯氣通入水溶液會反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有鹽酸。20、C過濾普通漏斗，玻璃棒，燒杯Cl2+2I-→I2+2Cl-萃取分液因為酒精易溶于水取樣少量溶液至試管中，加入幾滴淀粉溶液，若變藍則含碘單質(zhì)【解析】

海帶先灼燒成海帶灰，然后用水浸泡，得到海帶灰的懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，向溶液中加入適量氯水，氯水中的Cl2把海帶中的I-氧化成I2，由于碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以含碘的水溶液中加入苯萃取然后分液，可得到含碘的苯溶液，最后蒸餾得到單質(zhì)碘?！驹斀狻浚?）海帶提碘的實驗中，需要過量海帶灰，所以需要漏斗和燒杯，加入苯萃取后要進行分液，所以需要分液漏斗，不需要