陜西省西安市華山中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L－10.440.60.6下列敘述中正確的是()A．增大CH3OH的濃度，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快B．該時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＜v逆C．平衡時(shí)c(CH3OH)＝0.04mol·L－1D．若加入CH3OH，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝1.6mol·L－1·min－12、已知反應(yīng)2CO(g)==2C(s)+O2(g)的ΔH>0。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．該反應(yīng)的ΔS>0D．該反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行3、某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和，發(fā)生,測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是()A．B．點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)bD．欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度4、下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是A．明礬凈水B．使用熱的純堿溶液去除油污C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NAB．1L1mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NAC．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA6、下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是（）A．金剛石B．剛玉C．二氧化硅D．干冰7、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是A．CuCl2[H2O] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[Cl2] D．CuSO4[CuO]8、醋酸是電解質(zhì)，下列能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是①醋酸與水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊試液呈紅色③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大④蛋殼浸入白醋中有氣體放出⑤0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D(zhuǎn)．①②9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是()A．2.3g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAB．1molNa2CO3晶體中含CO32ˉ數(shù)目一定為NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NAD．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L10、25℃時(shí)，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說(shuō)法不正確的是A．該溶液pH=4B．由HA電離出的c(H+)約為水電離的c(H+)的106倍C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．升高溫度，溶液的pH增大11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA12、事物是相互影響、相互制約的。在有機(jī)化合物分子中，這種相互影響、相互制約同樣存在。例如：①+Br2+HBr②+3Br2+3HBr③下列性質(zhì)不能說(shuō)明基團(tuán)之間相互影響的是A．②用濃溴水而①用液溴；①需用催化劑而②不需用。B．②生成三溴取代產(chǎn)物而①只生成一溴取代產(chǎn)物。C．CH3CH2OH無(wú)明顯酸性，而顯弱酸性。D．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯酚不能。13、如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）>φ（N）B．若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）>α(N)C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）>c（N）D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的()A．食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長(zhǎng)保鮮時(shí)間B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，能減緩生銹C．制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，減少SO2排放D．煤氣換成天然氣時(shí)，要調(diào)整灶具進(jìn)氣(或出氣)管15、在由水電離的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4- B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42- D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－16、在一定條件下，向2

L密閉容器中加入2

mol

X、1

mol

Y。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?)3Z(g)?H＜0。經(jīng)60

s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2

mol。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol/(L·min)B．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]C．若再充入1molZ，重新達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)一定增大D．若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1。A的分子式為_(kāi)__________，與A分子式相同的酯的同分異構(gòu)體有_____________種。已知：又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團(tuán)，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng):寫(xiě)出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E___________、E→F___________。寫(xiě)出C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C____________、F___________。寫(xiě)出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。18、香豆素類化合物具有芳香氣味，是生藥中的一類重要的活性成分，主要分布在傘形科、豆科、菊科、蕓香科、茄科、瑞香科、蘭科等植物中?；衔颴是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：已知：已知A的分子式為C4H8O2。A所含官能團(tuán)的名稱是______________。B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。E可以經(jīng)多步反應(yīng)合成F，請(qǐng)寫(xiě)出一條可能的合成路線_________（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是________________19、某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出假設(shè)，認(rèn)為是生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，試完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)成立20、測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下：請(qǐng)回答：以下是實(shí)驗(yàn)中可能用到的幾種儀器，請(qǐng)?jiān)趫D下方橫線上寫(xiě)出儀器名稱。a.電子天平b.___________c.____________d.酒精噴燈①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，將用到上述________（填序號(hào)）儀器；②“操作Ⅱ”是____________，必須在________（填序號(hào)）中進(jìn)行，否則將造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。“重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作。判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是____________________________________________；進(jìn)行恒重操作的目的是____________________________________________。某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無(wú)水硫酸銅)5.4g7.9g6.9g①由此該學(xué)生計(jì)算得出該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為_(kāi)_______________（精確到0.1）。②指出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)處理中存在的主要問(wèn)題____________（至少寫(xiě)2點(diǎn)）。21、關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn):

觀點(diǎn)一是:“理論派”認(rèn)為電解氧化銅溶液后溶液的pH升高。觀點(diǎn)二是:“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氧化銅溶液時(shí)pH變化如右圖曲線關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是____________。(用離子方程式說(shuō)明)?！袄碚撆伞?所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是_______________?！皩?shí)驗(yàn)派”實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________。若“實(shí)驗(yàn)派”的觀點(diǎn)正確，pH降低的原因是_______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、D3、B4、D5、B6、C7、D8、C9、D10、D11、B12、D13、D14、C15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H8O24取代反應(yīng)消去反應(yīng)CH3CHO18、羧基19、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.