2026屆廣東省實驗中學(xué)順德學(xué)校高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝mol·L-1D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－12、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2C．該裝置工作時，正極上的電極反應(yīng)式為2CO2-2e-=C2O42-D．該裝置工作時，理論上每生成1mol草酸鋁，電路中通過6mol電子3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個電子B．2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NAC．18gD2O中含有的電子數(shù)為10NAD．1molSiO2晶體中，含有Si?O鍵的數(shù)目為4NA4、將30.8gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成11.2LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A．39.3g B．40.7g C．56.3g D．34.2g5、下列是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此時溶液的pH=5C．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClOD．pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaClO)＞c(NaOH)6、電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下，用0.100mol·L－1鹽酸滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10－4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線B．a(chǎn)點溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH·H2O]C．d點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點7、氫氧化鈰是一種重要的稀土氫氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含、、)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣A中主要含有、B．①中洗滌的目的主要是為了除去和C．過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．過程④中消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為8、下表給出了三個反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物，據(jù)此判斷下列說法不正確的是(

)序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3

、FeBr3③KMnO4、濃鹽酸Cl2

、Mn2+A．第①組反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是O2B．第②組反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．第③組反應(yīng)中被氧化的Cl-占Cl-總物質(zhì)的量的5/8D．氧化性由強到弱的順序為MnO4->Cl2>Br2>Fe3+9、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是A．d的離子半徑大于a的離子半徑B．a(chǎn)、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物C．元素最高價含氧酸的酸性：d比c的強D．b與氫形成的化合物中化學(xué)鍵都是極性共價鍵10、某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是A．電解液應(yīng)選擇可傳遞Li＋的水溶液B．充電時，應(yīng)將鋰電極與電源正極相連C．放電時，空氣電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2D．充電時，若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少3.5g11、下列事實與鹽類的水解無關(guān)的是A．用明礬凈水B．用稀鹽酸清除鐵銹C．用熱的純堿溶液清洗油污D．配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸12、下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是（）①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物質(zhì)的熔點Li＞Na>K③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－④單質(zhì)的密度Na<K<Rb⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2OA．①③ B．②④ C．①② D．③⑤13、石墨作電極電解氯化鈉溶液的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．d是負極B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)C．通電使氯化鈉發(fā)生電離D．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑14、下列有關(guān)實驗說法正確的是A．容量瓶和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B．測溶液pH:用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對C．抽濾過程中洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，加洗滌劑浸沒沉淀，用玻璃棒在過濾器上攪拌以使沉淀跟洗滌劑充分接觸，以便洗得更干凈D．實驗過程中的有毒藥品不得進入口內(nèi)或者接觸傷口，剩余的廢液不得再回收使用，應(yīng)倒入下水道15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OB．向醋酸中加入碳酸鈣粉末：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32-+2H2O16、近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。已知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___；B中官能團的名稱是___。（2）已知①的化學(xué)方程式為___。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___；檢驗E中不含氧官能團（苯環(huán)不是官能團）的方法__。（4）在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為___。（6）以乙炔為原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成1-丁醇。___。19、某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實質(zhì)。設(shè)計了如下圖所示裝置進行實驗.已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。請回答：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。觀點1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。②按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號)_____。A．1mol/L稀硝酸B．1.5mol/LFe(NO3)2溶液C．6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液D．3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液20、乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______。（2）驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是______。（選填編號）a．溴水褪色b．有油狀物質(zhì)生成c．反應(yīng)后水溶液酸性增強d．反應(yīng)后水溶液接近中性（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號）a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c．甲裝置有冷凝回流措施d．乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______。21、(有機化學(xué)基礎(chǔ))丹參酸可用于藥理實驗、活性篩選等,合成丹參酸的路線如圖所示:已知:ROH+ROOCCH3+CH3COOHRCH2CHO+R'CH2CHO回答下列問題:(1)A的名稱是____,B中官能團的名稱是_______。

(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳原子,上述有機物中含有手性碳原子的有機物為_____(填“A”“B”“C”“D”或“E”)。

(3)D→E的反應(yīng)類型是_______。

(4)A→B的化學(xué)方程式為________。

(5)X與D互為同分異構(gòu)體,請寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

①1molX能與5molNaOH發(fā)生反應(yīng);②有5個碳原子在同一條直線上;③與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)。(6)設(shè)計以、CH3CHO為原料制取的合成路線__________(其他無機試劑任選)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、溶液的質(zhì)量是Vρg，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%，A不正確；B、氨水的密度小于水的密度，所以上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，B不正確；C、溶液中OH－的物質(zhì)的量大于bmol，濃度大于mol/L，C不正確；D、溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)的量是mol，所以溶液的濃度是c＝mol·L－1，D正確；答案選D。2、C【解析】A、“碳呼吸電池”為原電池原理，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A正確；B.利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2，作為原電池的正極材料，故B正確；C、該裝置工作時，正極上的電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-，正極應(yīng)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D、根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，所以每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3×2=6mol電子，故D正確；故選C。3、C【詳解】A.1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，因為Cl由0價降低到-1價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A正確；B.CO與C2H4的相對分子質(zhì)量都為28，所以2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NA，B正確；C.18gD2O為0.9mol，所以18gD2O中含有的電子數(shù)為9NA，C錯誤；D．平均每個“SiO2”中含有4個Si?O鍵，1molSiO2晶體中含有Si?O鍵的數(shù)目為4NA，D正確。故選C?！军c睛】在原子晶體中，只存在共價單鍵，不存在雙鍵或三鍵。如硅晶體中，每個Si與4個Si形成4個共價單鍵，平均每個Si形成2個Si-Si鍵。在金剛石中，平均每個C原子形成2個C-C共價鍵。但在石墨晶體中，層內(nèi)每個碳原子與周圍的3個碳原子間形成共價鍵，所以平均每個碳原子形成1.5個C-C共價鍵。4、B【詳解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所以金屬鋁的質(zhì)量是5.4g，金屬鋁失電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為×3=1.5mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，反應(yīng)中金屬鐵、銅失去電子的物質(zhì)的量0.9mol等于生成氫氧化物結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n(OH－)=0.9mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于30.8g-5.4g+0.9mol×17g·mol－1=40.7g。故選B。5、B【解析】A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，因HClO的電離程度小于CH3COOH的電離程度，ClO—的水解程度大于醋酸根離子，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A錯誤；B.醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5=c(H+)×c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，而c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9時，c(H+)=Ka×(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8×10-5×5/9=10-5。PH=5，B正確；HClO的平衡常數(shù)介于碳酸一、二級電離常數(shù)之間，次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO32－＋HClO，C錯誤；等濃度的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，陰離子越弱，其水解越強，pH值越大，反之，等pH的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度由大到小為：c(CH3COONa)＞c(NaClO)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)。D錯誤。6、C【解析】A、二甲胺是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，與鹽酸反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強，因此曲線②是滴定二甲胺溶液，故A錯誤；B、曲線①是滴定NaOH溶液的曲線，故B錯誤；C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)子守恒，因此由c(H+)=c(OH-)+c[（CH3）2NH·H2O]，故C正確；D、b點反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液顯堿性，二甲胺的電離抑制水的電離，c點恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，e點鹽酸過量，抑制水的電離，因此電離程度最大的是c點，故D錯誤；答案選C。7、D【分析】該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B．根據(jù)分析，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，①中洗滌的目的主要是為了除去濾渣表面附著的和，故B正確；C．過程②中稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C正確；D．過程④中消耗的狀態(tài)未知，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，故D錯誤；答案選D。8、B【詳解】A.第①組反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2，故A正確；B.第②組反應(yīng)中的氧化劑是Cl2，還原劑是FeBr2，只有Fe2+被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n（Cl2）=n（FeBr2），即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯誤；C.第③組反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，被氧化的Cl-占Cl-總物質(zhì)的量的5/8，故C正確；D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由③可知氧化性：MnO4->Cl2，由②可知氧化性：Cl2>Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，故氧化性Br2>Fe3+，故D正確。故選B?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。9、D【分析】根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，則b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、d離子為Cl-，a離子為Na+，鈉離子比氯離子少一個電子層，所以離子半徑：Cl->Na+，選項A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等種氧化物，選項B正確；C、元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強，非金屬性Cl>S，所以HClO4>H2SO4，選項C正確；D、C元素可以與H元素可形成只含有極性鍵的化合物如CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物如CH3CH3等，選項D錯誤；故答案選D。10、C【分析】在鋰空氣電池中，鋰作負極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2，據(jù)此解答。【詳解】A.Li易與水反應(yīng)，所以電解液不能選擇可傳遞Li+的水溶液，A錯誤；B.充電時，電池的負極連接電源的負極，所以應(yīng)將鋰電極與電源負極相連，B錯誤；C.放電時，空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2，C正確；D.充電時，空氣電極反應(yīng)為Li2O2-2e-=2Li++O2，可見每轉(zhuǎn)移2mol電子，空氣電極的質(zhì)量減少46g，若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少46g÷4=11.5g，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】

11、B【詳解】A.明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性可用于凈水，與鹽類的水解有關(guān)，故A不選；B.稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)可用于清除鐵銹，與鹽類的水解無關(guān)，故B選；C.純堿溶液中碳酸根水解呈堿性可以使油污發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，用于清洗油污，與鹽類水解有關(guān)，故C不選；D.FeCl3溶液中鐵離子易發(fā)生水解，加入少量鹽酸增加氫離子濃度平衡逆移，可以防止鐵離子的水解，與鹽類水解有關(guān)，故D不選。故答案選：B。12、C【解析】試題分析：①碳酸鈉很穩(wěn)定，不能分解，碳酸鈣在高溫能分解，碳酸氫鈉很不穩(wěn)定，正確。②堿金屬的熔點逐漸降低，正確。③電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，錯誤。④堿金屬從上往下單質(zhì)的密度逐漸增大，但鈉的密度大于鉀的密度，錯誤。⑤氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但由于水分子間有氫鍵，所以沸點最高，錯誤。所以選C?？键c：同族元素的性質(zhì)遞變性，物質(zhì)熔沸點的比較【名師點睛】同族金屬元素的熔點隨著原子序數(shù)的增大而降低，同族非金屬元素的熔點隨著原子序數(shù)的增大而增大。在比較同族元素的氫化物的沸點時，需要考慮到氨氣，水，氟化氫等物質(zhì)分子間有氫鍵，所以沸點反常。13、B【分析】石墨作電極電解氯化鈉溶液，陰極：，陽極：?！驹斀狻緼．d與電源負極相連，應(yīng)該是電解池的陰極，A錯誤；B．陰極的電極反應(yīng)：，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．該裝置為電解池，通電發(fā)生的是電解反應(yīng)，而不是電離，C錯誤；D．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：，D錯誤；故選B。14、A【詳解】A．容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，滴定管標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，故A正確；B．NaClO溶液具有強氧化性，可使漂白pH試紙，無法準(zhǔn)確測定其溶液的pH值，故B錯誤；C．用玻璃棒在過濾器上攪拌以會導(dǎo)致濾紙破裂，過濾失敗，不能攪拌，故C錯誤；D．實驗過程中的有毒藥品不得進入口內(nèi)或者接觸傷口，剩余的廢液，應(yīng)倒入實驗室專用的指定回收容器中，不能倒入下水道，會造成水體污染，故D錯誤；答案選A?！军c睛】滴定管需要潤洗，如不潤洗，會導(dǎo)致溶液的濃度偏小，引起誤差，容量瓶和錐形瓶不需潤洗。15、C【解析】根據(jù)離子方程式的書寫步驟，判斷是否正確。【詳解】A項：清洗銀鏡時，稀硝酸被還原成NO。A項錯誤；B項：醋酸是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式。B項錯誤；C項：Al(OH)3不溶于過量氨水。C項正確；D項：Ba(OH)2溶液足量時，碳酸氫根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，反應(yīng)不會生成CO32-。D項錯誤。本題選C?！军c睛】離子方程式中常見錯誤有：反應(yīng)不符合事實、質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、拆分不正確、不符合用量關(guān)系等。16、B【詳解】高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為+6價，有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；還原后生成的+3價鐵離子，水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的變化過程有①③④⑥，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時，苯環(huán)上可能含有四個取代基，一個醛基、一個甲基、兩個羥基：a：兩個羥基相鄰時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個羥基相間時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個羥基相對時，移動甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH，另一個為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時，有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時，苯環(huán)上只有兩個取代基，一個為羥基，一個為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點，當(dāng)苯環(huán)上有多個取代基時，一定要利用鄰、間、對的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵保護醛基不被H2還原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，與X反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為，在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護醛基不被H2還原，M為，以此分析解答?！驹斀狻?1)A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，根據(jù)上述分析，X為CH3COOH，B()中的官能團為酯基、碳碳雙鍵，故答案為HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+nNaOH+nCH3COONa，故答案為+nNaOH+nCH3COONa；(3)E為，E中不含氧官能團為碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以檢驗碳碳雙鍵前，需要把醛基破壞掉，故檢驗碳碳雙鍵的方法為：加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，故答案為；加入新制Cu(OH)2懸濁液，熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵；(4)E中含有醛基，經(jīng)E→F→G→H的轉(zhuǎn)化后又生成醛基，則乙二醇的作用是保護醛基不被H2還原，故答案為保護醛基不被H2還原；(5)M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(6)以乙炔為原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增長碳鏈，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根據(jù)信息I，2分子乙醛可以反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，然后與氫氣加成即可，合成路線為：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案為HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH?！军c睛】本題的易錯點為(3)，檢驗碳碳雙鍵時要注意醛基的干擾，需要首先將醛基轉(zhuǎn)化或保護起來。19、分液漏斗排凈裝置中的空氣,防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗BaSO4還原靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色3SO2＋2NO3-＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋或3SO2＋2NO3-＋2H2O=3SO42-＋2NO＋4H＋；Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓C【分析】本題以二氧化硫為載體考查了性質(zhì)實驗方案設(shè)計，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行假設(shè)，然后采用驗證的方法進行探究，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A中用于添加濃硫酸，為滴加液體的儀器，該儀器名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，所以排入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗，故答案為排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗；（3）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為BaSO4；還原；（4）①若觀點1正確，二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，所以除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；②按觀點2，酸性條件下，硝酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓；③乙同學(xué)的觀點是：酸性條件下，二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只要溶液中硝酸根離子濃度不變即，實驗中c(NO3-)=3mol/L，則可用6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1鹽酸等體積混合的溶液代替，故答案為C。20、利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會造成HBr的損耗【分析】（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，據(jù)此分析解答；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分；（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入