2026屆四川省成都市九?；瘜W高一第一學期期中達標檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數(shù)均為NAB．1L0.lmol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-C．己知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD．6molCl2通入足量熱NaOH溶液發(fā)生反應：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，轉移電子數(shù)目為10NA2、下列離子方程式正確的是A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH﹣=H2OB．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應：CO2+2OH﹣=CO32-+H2O3、下列物質與危險化學品標志的對應關系正確的是(

)A．氯化鈉 B．乙醇C．木炭 D．氫氧化鈉4、如圖為A、B元素的原子結構示意圖。下列說法錯誤的是（）A．B的原子結構示意圖中x為12B．A和B分別屬于非金屬元素和金屬元素C．A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程相同D．A與B可組成化學式為BA2的化合物5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個D．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA6、石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質不需用石灰石的是A．制漂白粉B．煉鐵C．制生石灰D．制燒堿7、下列物質屬于鹽的是①Fe(OH)3②NaHCO3③Cu(OH)2④Cu2(OH)2CO3⑤KAl(SO4)2A．②④⑤ B．①②③ C．②⑤ D．③④⑤8、下列說法正確的是（）A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．根據(jù)酸中所含氫原子個數(shù)，分為一元酸、二元酸、三元酸C．O2轉化為O3的過程為物理變化D．FeSO4·7H2O屬于純凈物、化合物、鹽、強電解質9、下列關于2mol氧氣的敘述中，正確的是A．質量是32gB．體積是44.8LC．分子數(shù)約為1.204×1024D．原子數(shù)是2mol10、如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關閉B閥時，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．飽和NaCl溶液11、在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是A．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在B．加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明有Cl–存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在12、相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（）。①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2；③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3；④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1；⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤13、下列溶液中Cl﹣的物質的量濃度最大的是（）A．1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液 B．200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液C．250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液 D．300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液14、“垃圾是放錯了位置的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于A．單質B．有機物C．氧化物D．無機物15、在反應8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為A．1：6 B．3：8 C．2：3 D．3：216、下列化學反應，屬于氧化還原反應的是()A．CaCO3CaO+CO2↑ B．2NaOH+CO2Na2CO3+H2OC．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3二、非選擇題（本題包括5小題）17、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應的離子方程式：__________________________。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學式)，可用來澆灌農田。18、某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗證其是否存在可以用_____（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（l）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______，沉淀A_______。（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是_______。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_______，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是_______（填操作名稱）。20、海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是_____________；(3)寫出步驟④的離子反應方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）__________________;(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________,還可選用_____________________（寫試劑的化學式）來提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________________________。(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__________________。21、無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類：（1）上圖所示的物質分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥處。物質類別酸堿鹽氧化物化學式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。（4）設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質的量濃度為_______________。（5）上述八種物質中有兩種可發(fā)生離子反應：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.標準狀況下，22.4L氦氣的物質的量是1mol，氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣含有原子數(shù)目為NA。但氫氣分子是雙原子分子，lmol氫氣所含原子數(shù)為2NA，A錯誤；B.1L0.lmol/LNaHCO3溶液中含有溶質NaHCO3的物質的量是0.1mol，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-發(fā)生水解反應而消耗，所以含有HCO3-的數(shù)目小于0.1NA個，B錯誤；C.0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，由于膠粒是許多NaCl的集合體，所以其中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，選項C錯誤；D.根據(jù)方程式可知每3molCl2反應轉移5mol電子，則6molCl2發(fā)生該反應，轉移電子的物質的量是10mol，則轉移電子數(shù)目是10NA，選項D正確；故合理選項是D。2、A【解析】

A、硝酸是強酸，KOH屬于強堿，KNO3屬于可溶的鹽，離子反應方程式為H＋＋OH－=H2O，A正確；B、生成物不正確，正確反應是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C、FeCl3屬于可溶性鹽，需要拆寫成離子，應是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，C錯誤；D、生成物不正確，由于是足量的CO2，因此與澄清石灰水反應的離子方程式為CO2＋OH－=HCO3－，D錯誤。答案選A。【點睛】明確發(fā)生的反應以及正確的拆分是解答的關鍵，該類試題的一般解題思路是：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，檢查是否符合守恒關系（如質量守恒和電荷守恒等），檢查是否符合原化學方程式等。3、B【解析】

A.NaCl俗稱食鹽，是日常生活中的調味品，沒有腐蝕性，A不符合題意；B.乙醇是可燃性液體物質，因此屬于易燃液體，B符合題意；C.木炭屬于可燃性物質，但不具有自燃性質，C不符合題意；D.氫氧化鈉屬于腐蝕性藥品，不具有劇毒性，D不符合題意；故合理選項是B。4、C【解析】

A．原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，所以B的原子核外有12個電子，則質子數(shù)是12，即x=12，故A正確；B．A的最外層電子數(shù)是7，大于4屬于非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是2，小于4，屬于金屬元素，故B正確；C．A的最外層電子數(shù)是7，化學反應中易得電子，B的最外層電子數(shù)是2，化學反應中易失電子，所以A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程不相同，故C錯誤；D．A的最外層電子數(shù)是7，化學反應中易得到1個電子，而帶一個單位的負電荷，化合價為﹣1價，B的最外層電子數(shù)是2，化學反應中易失掉2個電子，而帶兩個單位的正電荷，化合價為+2價，所以A與B可組成化學式為BA2的化合物，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查了原子結構分析，在原子的結構示意圖中，決定元素化學性質的主要是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4時易失電子，大于4時易得電子。5、C【解析】

A．氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，在標準狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A錯誤；B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；C．1.06g碳酸鈉的物質的量為1.06g÷106g/mol=0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故C正確；D．標況下CCl4為液體，故不能用22.4L/mol計算11.2LCCl4物質的量，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】注意膠體粒子是多個粒子的集合體，故無法計算膠體中微粒的數(shù)目；氣體摩爾體積只適用于氣體的相關計算。6、D【解析】

A、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，石灰乳的制備：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca(OH)2，制漂白粉化學反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，整個工藝需要石灰石，故A不選；B、高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B不選；C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，故生石灰的制取需要使用石灰石，故C不選；D、現(xiàn)在工業(yè)制燒堿一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不需要石灰石，故D選；故選D。7、A【解析】

①Fe(OH)3屬于堿；②NaHCO3屬于鹽；③Cu(OH)2屬于堿；④Cu2(OH)2CO3屬于鹽；⑤KAl(SO4)2屬于鹽；答案選A。8、D【解析】

A．和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故A錯誤；B．根據(jù)酸電離產生氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，不是按酸分子中所含氫原子個數(shù)分，如H3PO2中有3個H原子、但H3PO2是一元酸，故B錯誤；C．O2、O3是不同的分子，所以O2轉化為O3的過程為化學變化，故C錯誤；D．FeSO4·7H2O是結晶水合物，是鹽，屬于純凈物、化合物，完全電離產生金屬陽離子和酸根離子，因此屬于強電解質，故D正確；故選D。9、C【解析】

根據(jù)m=nM、V=nVm、N=nNA及分子構成計算．【詳解】A．2mol氧氣質量為2mol×32g·mol－1=64g，故A錯誤；B．狀態(tài)不能確定，Vm未知，不能計算體積，故B錯誤；C．2mol氧氣分子數(shù)為2mol×NA=1.204×1024，故C正確；D．2mol氧氣原子數(shù)為2mol×2×NA=4NA，故D錯誤；故選C。10、D【解析】

次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，因此說明D中溶液可以吸收氯氣或可干燥氯氣，據(jù)此分析來解答。【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，故A與題意不符；B．氯氣通過NaOH溶液，與氫氧化鈉反應，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故B與題意不符；C．氯氣通過澄清石灰水，與氫氧化鈣反應，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故C與題意不符；D．氯氣與食鹽水不反應，進入C的為潮濕的氯氣，關閉B閥時，C處紅色布條逐漸褪色，故D符合題意；答案選D。11、A【解析】

A.因為Cl2是黃綠色，且有刺激性氣味的氣體，所以溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在，故A正確；B.加入有色布條，有色布條褪色，是因為HClO的強氧化性，故B錯誤；C.鹽酸中含Cl–，加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，不能說明原溶液中有Cl–存在，故C錯誤；D.加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反應，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黃綠色消失，不是HClO的原因。故D錯誤；答案：A。【點睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鑒別每種成分的方法：Cl2、HClO具有強氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸銀溶液進行判定。12、D【解析】

根據(jù)化學式可知，如果CO和CO2的物質的量相等，則二者的分子數(shù)相等，所含的氧原子數(shù)是1︰2的。而原子總數(shù)是2︰3的，碳原子數(shù)是1︰1的，含有的電子數(shù)是14︰22，所以正確的答案選D。13、D【解析】

1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質的量濃度是2.5mol?L﹣1；200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質的量濃度是4mol?L﹣1；250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質的量濃度是3mol?L﹣1；300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物質的量濃度是15mol?L﹣1，故選D。14、B【解析】

塑料袋等塑料制品、舊輪胎主要成分為橡膠，屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，它們都屬于有機物。答案選B?！军c睛】本題是一道物質組成材料題，解題的關鍵是對組成這些物質的材料成分的掌握，難度不大。15、D【解析】8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，有1/4的氨氣參加氧化反應作還原劑，氯氣作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比=3：2，故選D。16、D【解析】

氧化還原反應的標志是有元素化合價的升降，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，A項錯誤；B.沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，B項錯誤；C.沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.鋁元素化合價由Al的0價變化到Al2O3的+3價，化合價升高；鐵元素化合價由Fe2O3的+3價變化到Fe的0價，化合價降低。所以該反應屬于氧化還原反應，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！驹斀狻考讖S的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質主要有KNO3。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應B【解析】

根據(jù)離子反應發(fā)生的條件和實驗現(xiàn)象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。19、BaCl2[或Ba(NO3)2]BaSO4AgCl除去過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]和AgNO3Na2CO3HNO3蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾【解析】

（1）如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A為BaSO4，沉淀B為AgCl；（2）加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到硝酸鈉?！军c睛】把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質，注意把握實驗的先后順序，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，據(jù)此解題。20、BDE過濾MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大CCl4分液漏斗蒸餾【解析】

灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；操作③為分離固體和液體的過濾操作；由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分離沸點不同的互溶物質的實驗操作方法是蒸餾，碘與四氯化碳互溶，但沸點不同?！驹斀狻浚?）灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，灼燒海帶時，除需要三腳架、外，還需要用到的實驗儀器是泥三角、坩堝、酒精燈、坩堝鉗。（3）操作③為分離固體和液體的過濾操作，過濾得到含碘離子的溶液。（3）由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2，則反應的離子反應方程式為：MnO2+2I-＋