山西省靜樂縣第一中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）A．A B．B C．C D．D2、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋3、某溶液中含有下列離子Na+、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH4+向其中先加入足量的Na2O2，然后微熱并攪拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中離子數(shù)目基本不變的為()A．Na+ B．Fe3+ C．Cl－ D．Fe2+4、把表面有氧化膜的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中金屬離子為A．Fe3+和Cu2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．只有Fe2+5、實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油中B．濃硫酸保存在敞口試劑瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存6、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中加入少量銅粉：B．溶液中滴入稀硫酸：C．向稀鹽酸中加入氨水：D．向溶液中通入過量7、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是A．金剛石屬于金屬單質(zhì)B．制造過程中元素種類沒有改變C．CCl4是一種化合物D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)8、下列說法正確的是A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)C．紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-9、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．是氨氣發(fā)生裝置B．是氨氣發(fā)生裝置C．是氨氣吸收裝置D．是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置10、下列化學(xué)反應(yīng)中水作氧化劑的是()A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O═Ca(OH)211、下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的離子數(shù)相同B．常溫常壓下，9gH2O含分子數(shù)0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的物質(zhì)的量是1molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA12、對以下兩個(gè)反應(yīng)的分析說法正確的是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑B．鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移，就會生成3mol還原產(chǎn)物H2C．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧化劑Na2O2，還原劑為H2OD．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有0.5molO2生成13、下列幾種類推結(jié)論中，正確的是A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3?H2O溶液反應(yīng)也生成AlO2-B．Mg與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，則Fe也可與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3C．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MgO也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．Na能與水反應(yīng)生成H2，則K、Ca也能與水反應(yīng)生成H214、下列裝置不能達(dá)到除雜目的（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的是A．Cl2（HCl） B．苯（水）C．NaCl固體（碘固體） D．I2（CCl4）15、關(guān)于物質(zhì)的用途下列說法正確的是①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氫氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧16、按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是()A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B．膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖C．膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣 D．膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇二、非選擇題（本題包括5小題）17、從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）②的化學(xué)方程式是__________。（3）⑤的化學(xué)方程式是（任寫一種）__________。（4）R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化學(xué)式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（6）L在水體中過多蓄積會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除。寫出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_________。18、已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別是_____________、_____________。（2）C→D的過程中第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（3）如何檢驗(yàn)D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為___________________（填序號）。a.化合反應(yīng)b.置換反應(yīng)c.復(fù)分解反應(yīng)d.氧化還原反應(yīng)19、某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下列問題：ABC(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號)。(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________，其原因__________________________。(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。20、超細(xì)碳酸鈣的應(yīng)用非常廣泛。下圖為工業(yè)生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的流程圖:（1）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）將反應(yīng)池中得到的固體過濾、洗滌、烘干，得到超細(xì)碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________。（3）實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)

模擬侯氏制堿法制純堿。實(shí)驗(yàn)步驟:I.食鹽精制:

粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)

溶解，依次加入足量NaOH

溶液、______溶

液、_______溶

液；過濾；加入鹽酸調(diào)pH

至7。II.轉(zhuǎn)化:

①

將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間；不斷攪拌，先后通入足量氨氣和二氧化碳?xì)怏w；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，過濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體。III.

制純堿:

將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。已知各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見右表。①B中應(yīng)盛裝________。②C裝置中發(fā)生“轉(zhuǎn)化”生成NaHCO3

的離子方程式是___________。③“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______；溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________。21、Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的危害。（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是____；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______。（2）工業(yè)氯氣泄漏后，可向空氣中噴灑氨水，生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體。試寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為：___________。（4）已知：Na2Cr2O7+14HCl(濃)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，該反應(yīng)過程中每生成標(biāo)況下3.36LCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是__________;被還原掉的物質(zhì)的物質(zhì)的量是：______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．將稀鹽酸滴入碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故開始時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，與實(shí)際不相符；B．將濃硝酸滴到用砂紙打磨過的鋁條上，常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以沒有明顯現(xiàn)象，與實(shí)際不相符；C．氯化鋁溶液滴入過量的濃氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，與實(shí)際不符；D．氯水滴到氯化亞鐵和硫氰化鉀混合溶液中，氯水具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2+氧化為Fe3+：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，F(xiàn)e3+遇到SCN-會生成血紅色的Fe(SCN)3，溶液變血紅色，與實(shí)際相符；故選D。2、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。3、C【解析】

過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液呈堿性，F(xiàn)e2＋.能被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋.減少、Fe3＋.增加；所以含有NH4+、Fe3＋的溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后微熱并攪拌后，分別生成氨氣、氫氧化鐵沉淀，則加入硫酸后溶液中含有硫酸鐵，減少的離子為NH4+、Fe2+，增加的離子為Fe3+、Na+，所以原溶液中離子數(shù)目基本不變的為Cl－；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，把握Na2O2的氧化性及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查。4、D【解析】

表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，由發(fā)生的反應(yīng)：氧化銅和鹽酸反應(yīng)、氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，生成Fe3+和Cu2+，已知還原性Fe＞Cu，且氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，則表面氧化膜溶解后，依次發(fā)生鐵和FeCl3、CuCl2反應(yīng)，最后和過量的鹽酸反應(yīng)，最終溶液中含有的金屬離子只存在Fe2+，故答案為D。5、B【解析】

A．金屬鈉易與氧氣、水等反應(yīng)，所以保存在煤油中隔絕空氣，A正確；B．濃硫酸有吸水性，不能保存在敞口試劑瓶中，B錯(cuò)誤；C．FeSO4容易被空氣氧化，所以加入少量鐵粉，防止被空氣氧化，C正確；D．硝酸見光易分解，裝在棕色試劑瓶中密封避光保存，D正確；答案選B。6、A【解析】

A.向溶液中加入少量銅粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，故A正確；B.溶液中滴入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.向稀鹽酸中加入氨水反應(yīng)生成氯化銨，氨水為弱堿，用化學(xué)式表示，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.向溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。7、A【解析】

A．金剛石主要成分為碳，屬于非金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制造金剛石過程中元素種類沒有改變，B正確；C．CCl4是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，C正確；D．Na和CCl4反應(yīng)生成金剛石和NaCl，為置換反應(yīng)，D正確；答案選A。8、B【解析】

A.氯氣和水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性和強(qiáng)氧化性，漂白不可逆，加熱后不恢復(fù)原色，A錯(cuò)誤；B.SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，B正確；C.SO2不能使酸堿指示劑褪色，紫色石蕊試液只變紅不褪色，C錯(cuò)誤；D.若原溶液中含有Ag＋，也會生成白色沉淀（AgCl），不一定含有硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；故答案選B。9、B【解析】

A．NH4Cl固體受熱分解生成的NH3和HCl在試管口遇冷會重新化合生成NH4Cl，故A錯(cuò)誤；B．將濃氨水滴到生石灰固體上時(shí)，生石灰與水反應(yīng)放熱會導(dǎo)致NH3逸出，此為氨氣的發(fā)生裝置，故B正確；C．NH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯(cuò)誤；D．收集NH3時(shí)，為防止NH3與空氣形成對流使收集的NH3不純，通常在導(dǎo)管口放置棉花團(tuán)，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、C【解析】

A．只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．O元素化合價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．H元素化合價(jià)降低，被還原，水為氧化劑，故C正確；D．元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】掌握氧化劑和還原劑的判斷方法，根據(jù)元素化合價(jià)的變化進(jìn)行分析，含有化合價(jià)升高的元素的物質(zhì)為還原劑，含有化合價(jià)降低的元素的物質(zhì)為氧化劑。11、B【解析】

A.MgCl2溶液中鎂離子會水解，CaCl2不水解，所以等物質(zhì)的量濃度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的離子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，含分子數(shù)為0.5NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，22.4LCCl4物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D.Cl2溶于水，存在形式有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和不為NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】“標(biāo)況”下的體積，這一條件只適用于氣體。12、D【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁是還原劑，水是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式可以看出每生成3mol氫氣，反應(yīng)中要轉(zhuǎn)移6mol電子，生成氫氣數(shù)：轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:2，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過氧化鈉中-1價(jià)的氧發(fā)生歧化反應(yīng)，得到0價(jià)的氧氣和-2價(jià)的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可以看出每生成1mol氧氣，反應(yīng)中要轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣數(shù)：轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:2，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】對于任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)，總有氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，因此三者只需求出其一即可。13、D【解析】

A．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)4-，與過量NH3?H2O只能生成氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B．鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和H2，但鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故B錯(cuò)誤；C．鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是利用鋁的還原性大于氧化物中的金屬，把金屬置換出來，金屬鋁的還原性小于鎂，所以鋁不與MgO發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉、鉀和鈣的活潑性都較強(qiáng)，都能夠與水反應(yīng)生成氫氣，故D正確；答案選D。14、C【解析】

A項(xiàng)、將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去氯氣中混有的極易溶于水的氯化氫，故A正確；B項(xiàng)、苯與水不互溶，可以用分液的方法除去苯中混有的水，故B正確；C項(xiàng)、碘固體受熱易升華，除去氯化鈉固體中的碘應(yīng)該用加熱的方法，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、單質(zhì)碘溶于四氯化碳得到碘的四氯化碳溶液，單質(zhì)碘與四氯化碳的沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離除去四氯化碳，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離與除雜，注意依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異分析除雜試劑和實(shí)驗(yàn)裝置是解答關(guān)鍵。15、B【解析】

試題分析：①水玻璃是硅酸鈉溶液，具有防火作用，是制備硅膠和木材防火劑的材料；③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氫氟酸是唯一可以與二氧化硅反應(yīng)的酸，玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料；⑤氯氣有劇毒，可以消滅田鼠，但如果是在實(shí)驗(yàn)室里使用一定要注意安全；⑦四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，三氧化二鐵才是紅棕色粉末，可以做紅色油漆和涂料；⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，故選B16、B【解析】

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖分別屬于化合物（純凈物）、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C.膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)、故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】理解相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮畵?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）酸N2O5N2O5+H2O=2HNO32NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+【解析】

已知圖中物質(zhì)都是含氮元素的物質(zhì)，過程①中A為單質(zhì)，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應(yīng)，則為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下生成氨氣的反應(yīng)，則A為氮?dú)猓珼為氨氣；過程②中B為氮的氧化物且氮元素為+2價(jià)，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的反應(yīng)為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價(jià)，由二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗岬姆磻?yīng)為二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，則J為硝酸；過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮；氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉(zhuǎn)化為L，則L為銨鹽，同時(shí)，過程⑥為硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)長，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另一種酸，且氮元素化合價(jià)為+3價(jià)，則R為亞硝酸?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A為氮?dú)猓珼為氨氣，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑的條件下生成氨氣，化學(xué)方程式是N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（2）根據(jù)分析，過程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種），故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)中未發(fā)生化合價(jià)的變化，屬于酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學(xué)式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；（6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除，則該無污染氣體為氮?dú)?，硝酸銨與NaClO反應(yīng)的離子方程式2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+?！军c(diǎn)睛】本題考查含氮元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，需要對氮及其化合物性質(zhì)掌握準(zhǔn)確。18、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應(yīng)為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，E的焰色反應(yīng)為黃色，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F(xiàn)為紅褐色固體，應(yīng)為Fe(OH)3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2，F(xiàn)為Fe(OH)3，故答案為：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的過程中第②步反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D為FeCl3，陽離子為鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；

（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故答案為：ad。【點(diǎn)睛】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應(yīng)現(xiàn)象及特殊反應(yīng)是推斷突破口，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握。19、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Oa先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使溶液褪色用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，在酒精燈火焰上灼熱不需要實(shí)驗(yàn)中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣生成氯化錳、氯氣和水，依據(jù)反應(yīng)寫出離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯氣比空氣重，收集氣體用向上排氣法，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，連接

A

的導(dǎo)管口是a；

故答案為a；（3）C裝置用水吸收氯氣發(fā)生反應(yīng)，Cl2+H2O=HCl+HClO，鹽酸使石蕊試液變紅色，次氯酸具有漂白性使石蕊試液褪色；故答案為先變紅，后褪色；原因：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使溶液褪色。（4）進(jìn)行氯氣與銅的燃燒實(shí)驗(yàn)：首先進(jìn)行的操作是用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，銅絲燃燒生成棕黃色煙，不是溫度較高的固體熔融物，不會炸裂瓶底，集氣瓶底不需要放少量的水或細(xì)沙，故答案為用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，在酒精燈火焰上灼熱；不需要；實(shí)驗(yàn)中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂。20、CaCl2+

CO2+

2NH3+

H2O=CaCO3

↓+

2NH4Cl取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈氯化鋇或BaCl2碳酸鈉或Na2CO3飽和碳酸氫鈉溶液Na++

CO2+

H2O+

NH3=NaHCO3↓+

NH4+

(或Na++

HCO3-=NaHCO3↓)水浴加熱溫度過高造成NH4HCO3分解,溫度過低NH4HCO3的溶解度小會析出，使產(chǎn)率偏低【解析】（1）反應(yīng)池中生成碳酸鈣和氯化銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl。（2）得到超細(xì)碳酸鈣表面