2026屆河南省安陽市第35中學高一化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是（）（注：鋁土礦中含有、、）A．由鋁土礦制備鋁的過程中鋁元素發(fā)生了氧化反應B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應C．在制粗硅的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．黃銅礦與反應產(chǎn)生的、均只是還原產(chǎn)物2、春秋季節(jié)在我市常出現(xiàn)大霧天氣，對于這種現(xiàn)象下列說法正確的是A．大霧是由于空氣中的SO2超標造成的B．大霧可看作是一種分散劑為水的分散系C．大霧可看作是一種膠體D．大霧是由于空氣中的粉塵超標造成的3、下列關于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B．鈉原子最外層只有一個電子C．鈉有很強的還原性 D．鈉燃燒時生成氧化鈉4、在化學反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，水作（）A．還原劑 B．氧化劑C．既不是還原劑也不是氧化劑 D．溶劑5、下列有關化學用語表達正確的是A．35Cl?和37Cl?離子結構示意圖均可以表示為：B．HClO的結構式：H?Cl?OC．HF的電子式：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：6、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A．碳酸鈉溶液中：K＋、NO3－、Cl－、OH－B．使酚酞試液呈紅色的溶液中：NO3-、NH4＋、SO42－、K＋C．加入鋁粉無明顯現(xiàn)象的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、SCN-D．使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2＋、Cl－、K＋、NO3－7、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是()①將14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③8、下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是A．在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中9、已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質(zhì)的量的關系圖正確的是A． B． C． D．10、下列各組離子反應可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硝酸和氫氧化鈉11、X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸D．簡單離子半徑：M-＞Q+＞R2+12、下列說法不正確的是A．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結構的晶體，熔點高、硬度大B．石英坩堝不能用來熔融純堿固體C．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物D．氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸13、某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說法正確的是A．配制過程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140g14、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫下100mL0.1mol/L

醋酸溶液中含H+為0.01NAB．1molNa

與足量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為NAD．7

.8

gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA15、下列敘述正確的是（）A．氧原子的摩爾質(zhì)量為16 B．1molO2的質(zhì)量為32gC．1molO的的質(zhì)量為16g/mol D．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L16、常溫下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗：已知氧化性Fe3+>I2，根據(jù)實驗結果，下列判斷正確的是（）A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在B．不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C．Fe3+與Fe2+至少有一種D．該溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L117、ClO2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應制備ClO2的反應如下：①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；②NaClO2＋4HCl(濃)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。下列說法中正確的是()A．兩種反應中HCl均是還原劑B．鹽酸濃度越大，還原性越強C．①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4∶5D．②中每生成1molCl2轉移2mol電子18、下列圖示正確的是()A．水合氫離子： B．氫氧根：C．水合鈉離子： D．水合氯離子：19、不另用任何試劑就能將下列五種溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鑒別出來，其正確的鑒別順序是（）A．①②④③⑤ B．④⑤③②① C．①④⑤②③ D．①②④⑤③20、要使100mL2mol·L－1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度增大1倍，可采取的措施是()A．加100mL水將溶液稀釋 B．向溶液中加入0.2molNaOH固體，并使之完全溶解C．將溶劑蒸發(fā)掉一半 D．將原溶液濃縮至50mL(無NaOH析出)21、下列說法不正確的是A．氯水保存在棕色細口瓶中B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌C．金屬鈉著火時，可以迅速用水或沙子來滅火D．實驗后剩余的金屬鈉?？煞呕卦噭┢恐?2、下列說法中正確的是（）A．碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的強B．等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產(chǎn)生的二氧化碳少C．足量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應，兩者產(chǎn)生的二氧化碳一樣多D．等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者消耗的鹽酸少二、非選擇題(共84分)23、（14分）在下圖所示的物質(zhì)轉化關系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)請回答下列問題：（1）A、C的化學式分別為_______、_______。（2）反應①的化學方程式為_______。（3）反應②的離子方程式為_______。（4）向反應②后的溶液中通入少量的A,現(xiàn)象為_______。24、（12分）A~J是常見的化學物質(zhì)，轉化關系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學式為________,H的化學式為________。（2）寫出反應①②③④的化學方程式①_______；②________；③_______；④________。25、（12分）如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是堿液用于吸收多余氣體的裝置。（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是___處(用字母表示)。（2）B裝置的作用是___，C裝置中需要加入___。（3）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式___。（4）如果A中產(chǎn)生氯氣2.24L(標準狀況)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。26、（10分）某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。實驗1實驗現(xiàn)象液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。（1）實驗1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是________________。（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學展開如下探究：①甲同學推測灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設計實驗證實灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3，方案是__________。②乙同學查閱文獻：Fe(OH)2在大量SO42存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復鹽)。并設計對比實驗證實該假設：向試管中加入_____________，再往試管中加入____________，振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，結論是該假設不成立。③乙同學繼續(xù)查閱文獻：Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應越大越好。設計了如下實驗方案：試管中10mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液實驗現(xiàn)象實驗26mol/LNaOH溶液0.2mol/LFeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋韺嶒?6mol/LNaOH溶液0.1mol/LFeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀該實驗得出的結論是_______________，能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是____________。丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補充的實驗是________________，證明該假設成立。（3）丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為_____________。（4）根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實驗條件____________。27、（12分）純堿晶體樣品中?；煊蠳aCl等雜質(zhì)。某同學用沉淀法測定樣品中的質(zhì)量分數(shù)，操作流程如下：（1）寫出加入溶液反應的離子方程式____；操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）對沉淀M洗滌的方法是___。（3）樣品中的質(zhì)量分數(shù)為___。（4）如果純堿晶體失去部分結晶水（風化），則測定結果會___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，用途正確的是_____。A用于治療胃酸過多B用于生產(chǎn)玻璃C用于造紙D用于焙制糕點28、（14分）純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈__________色。(2)實驗室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是__________。A．

1000mL；21.2g

B．950mL；20.14g

C．500mL；21.2g

D．500mL；10.6g(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______。(4)某同學為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色物質(zhì)溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此該同學認為有碳酸鈉。你是否同意該同學的觀點，請你用適當?shù)幕瘜W方程式闡述你的觀點________。(5)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：①曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為_______mL。②曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________，其物質(zhì)的量之比為________。29、（10分）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。請回答下列問題：（1）上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導電的是________，屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）H2和Cl2的反應屬于______________________（填字母。A．化合反應b.離子反應c.氧化還原反應（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應中氧化產(chǎn)物是___________，每轉移0.2mol電子，共產(chǎn)生標準狀況下氣體的總體積是_____L。（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.在電解過程中，氧化鋁電解生成單質(zhì)鋁，鋁元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.石英主要成分為二氧化硅，不是鹽，與鹽酸不反應，玻璃屬于混合物，故B錯誤；C.制粗硅的反應SiO2+2CSi+2CO↑，反應中二氧化硅為氧化劑，C為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C正確；D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應產(chǎn)生的Cu2S、SO2，Cu元素化合價由+2價降低到+1價，S元素化合價由-2價升高到+4價，則Cu2S是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選C?！军c睛】明確CuFeS2中元素化合價是解答D項的關鍵，根據(jù)元素常見化合價及化合物中元素正負化合價代數(shù)和為0知，S為-2價，F(xiàn)e和Cu為+2價。2、C【解析】

A.霧是大氣中因懸浮的水汽凝結形成的，故A錯誤；B.分散劑是空氣，分散質(zhì)是水，故B錯誤；C.霧是一種膠體，屬于膠體分散系，故C正確；D.霧是空氣中的小液滴，因懸浮的水汽凝結形成的，故D錯誤；故選C。3、D【解析】

A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，A正確；B.根據(jù)鈉的原子結構，鈉原子最外層只有一個電子，B正確；C.鈉是活潑金屬，有很強的還原性，C正確；D.鈉燃燒時生成的是過氧化鈉，不是氧化鈉，D不正確；故選D。4、B【解析】

化合價升高的是還原劑，化合價降低的是氧化劑?！驹斀狻?Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，F(xiàn)e元素的化合價從0升高到+，H元素的化合價從+1降低到0價，所以H2O為氧化劑，答案選B。【點睛】根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑和還原劑。5、A【解析】

A項，35Cl-和37Cl-的核電荷數(shù)都是17、核外都有18個電子，離子結構示意圖都為，A項正確；B項，HClO的結構式為H—O—Cl，B項錯誤；C項，HF中只有共價鍵，HF的電子式，C項錯誤；D項，質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質(zhì)量數(shù)為238，該原子表示為，D項錯誤；答案選A。6、A【解析】

A.碳酸鈉溶液中含有K＋、NO3－、Cl－、OH－，相互之間不反應，一定能大量共存，故選A；B.使酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，NH4＋、OH－反應生成氨氣，NH4＋不能大量存在，故不選B；C.加入鋁粉無明顯現(xiàn)象的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-結合為Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選C；D.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2＋能被NO3－氧化為Fe3＋，不能大量共存，故不選D；故答案選A。7、B【解析】

①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質(zhì)的量濃度，故①錯誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c==1.0mol?L-1，故②正確；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故③正確；②③正確，故答案為B。8、B【解析】

A．熟石灰和氯化銨混合加熱可以制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，選項A不選；B．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷又可以化合成氯化銨，該方法很難制氨氣，選項B選；C．加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應的化學方程式為：NH3?H2ONH3↑+H2O，選項C不選；D、利用CaO與H2O劇烈反應，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強堿，也促進NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應的化學方程式為：NH3?H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，選項D不選；答案選B。9、C【解析】

離子還原性SO32->I－>Fe2+、故首先發(fā)生反應①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積,【詳解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,標準狀況下的Cl2的體積為:0.1mol22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計算結果不一致,故A錯誤;B.0.1molSO32-完全反應后,然后發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應時氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計算結果不一致,故B錯誤;C.0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反應消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為:0.20mol22.4L/mol=4.48L,圖象與實際一致,故C選項是正確的;D.SO32-、Fe2+、I－完全時消耗的氯氣為0.20mol,產(chǎn)生的氯離子為0.40mol和,圖象中氯離子的物質(zhì)的量不符，故D錯誤;答案：C【點睛】根據(jù)離子還原性SO32->I－>Fe2+,故首先發(fā)生反應SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積,據(jù)此進行判斷。10、D【解析】

A．氫氧化鋇和硫酸的離子方程式為2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不滿足題意，A錯誤；B．氫氧化鐵是難溶性物質(zhì)，不能拆，不符合題意，B錯誤；C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合題意，C錯誤；D．硝酸和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H＋＋OH-=H2O，符合題意，D正確。答案選D。11、D【解析】

X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，Y的化合價只有-2價，則Y為O元素；X的原子半徑比Y的原子半徑小且只有+1價，則X為H元素；M的最高正價為+7價，最低負價為-1價，因為F沒有正價，所以M為C1元素；Z元素最低負價為-3價，最高價為+5價，且Z的原子半徑小于M的原子半徑，則Z為N元素；Q只有+1價，R只有+2價，Q、R的原子半徑均大于M的原子半徑，且R的原子半徑大于Q的原子半徑，故Q為Na元素，R為Ca元素，綜上，X為H元素，Y為O元素，Z為N元素，M為C1元素，Q為Na.元素，R為Ca元素?！驹斀狻緼．由分析可知，Q為Na元素，位于第三周期IA族，A正確；B．由分析可知，X、Y、Z分別為H、O、N，可以形成HNO3、NH4NO3、NH3?H2O，HNO3屬于酸、NH4NO3屬于鹽、NH3?H2O屬于堿，B正確；C．由分析可知，Z、M分別為N、Cl，最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3和HClO4，都是強酸，C正確；D．由分析可知，M、Q、R分別為：Cl、Na、Ca，簡單離子分別為Cl-、Na+、Ca2+，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑：M->R2+>Q+，D錯誤；故選D?！军c睛】本題易錯選B，H、N、O三種元素組成的化合物，很容易能想到HNO3、NH4NO3，但是本選項考查的是堿，只能是NH3?H2O。12、C【解析】A.SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結構的晶體，熔點高、硬度大，A正確；B.高溫下二氧化硅與純堿反應，因此石英坩堝不能用來熔融純堿固體，B正確；C.SiO2不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，C錯誤；D.氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸，D正確，答案選C。點睛：酸性氧化物的判斷依據(jù)不能根據(jù)能否溶于水，所謂酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，另外要明確酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，部分金屬氧化物也可能是酸性氧化物，非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。13、C【解析】試題分析：A、配制溶液所需儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故錯誤；B、向容量瓶加水至刻度線，因此容量瓶洗凈即可，不用烘干，故說法錯誤；C、碳酸的酸性強于次氯酸，2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－，次氯酸不穩(wěn)定易分解，長時間放置，NaClO的濃度會降低，故正確；D、實驗室沒有480mL的容量瓶，應用500mL的，質(zhì)量應是500×1.19×25%g=148.8g，故錯誤?？键c：考查配制一定物質(zhì)的量濃度。14、B【解析】

A．醋酸為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，則常溫下100mL0.1mol/L

醋酸溶液中含H+小于0.01NA，故A錯誤；B.1molNa與足量O2反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應后失去NA個電子，故B正確；C．由n=cV可知，溶液體積未知，則無法計算物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中含有Cl－數(shù)，故C錯誤；D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)是0.1NA，故D錯誤；故答案為B。15、B【解析】

A.氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故A錯誤；B.1molO2的質(zhì)量為32g，故B正確；C.1molO的的質(zhì)量為16g，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)體積約為22.4L，故D錯誤。故選B。16、D【解析】

溶液中已經(jīng)含有0.1mol/L的H+，所以與其不能大量共存的一定不存在；由于加入適量Cl2的四氯化碳溶液后下層出現(xiàn)了紫色，說明有碘單質(zhì)生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-會被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會存在Fe3+；根據(jù)I2的質(zhì)量為2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；對分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固體即Fe2O3，所以100mL原溶液中，F(xiàn)e2+的量為0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2會轉變?yōu)镃l-，所以不能通過生成AgCl白色沉淀證明原溶液中含有Cl-；通過上述分析，原溶液中，，，電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有Cl-，由于上述檢驗過程并未證明溶液中一定不含Na+，所以；當，溶液中不含Na+，當，溶液中一定有Na+?！驹斀狻緼．通過分析可知，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A項錯誤；B．通過分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定還含有Cl-，且當，溶液中不含Na+，當，溶液中一定有Na+，B項錯誤；C．通過分析可知，溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+，C項錯誤；D．通過分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D項正確；答案選D?！军c睛】離子推斷的問題，可以通過四個原則進行分析：肯定原則，指的是，由題干中給出的檢驗現(xiàn)象等信息判定某離子一定存在；互斥原則，指的是，在某離子一定存在的前提下，與之不能大量共存的離子，一定不能存在于溶液中；進出原則，指的是，在設計實驗檢驗溶液中存在的離子時，前面步驟加入的試劑是否會對后面的檢驗造成干擾；電中性原則，指的是，若題干中有給出沉淀質(zhì)量，氣體體積等信息，那么要對溶液中一定存在的離子是否符合電荷守恒進行驗證。17、B【解析】

根據(jù)還原劑失去電子，化合價升高分析A；根據(jù)鹽酸表現(xiàn)出還原性時，濃度越大，還原性越強分析B；還原劑被氧化，生成氧化產(chǎn)物；氧化劑被還原，生成還原產(chǎn)物，據(jù)此分析C；②中每生成2molCl2時轉移3mol電子，以此分析D?！驹斀狻緼.①中鹽酸中的Cl－全部轉入到NaCl中，其化合價沒有發(fā)生變化，電子轉移發(fā)生在NaClO2中的氯原子之間，A錯誤；B.鹽酸表現(xiàn)出還原性時，濃度越大，還原性越強，B正確；C.①中ClO2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，但NaCl中有五分之四的氯來源于鹽酸，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1，C錯誤；D.②中每生成1molCl2時轉移1.5mol電子，D錯誤。正確選項B。18、A【解析】

A、水合氫離子是水分子結合了一個氫離子形成的，且是H原子帶正電，故圖示為，故A正確；

B、氫氧根中含一個氧原子和一個H原子，且?guī)ж撾?，故符號為，故B錯誤；

C、鈉離子帶有的是正電荷，水分子中的氧原子帶有負電荷，故水中的氧原子應靠近鈉離子，而不能H靠近鈉離子，故應為，故C錯誤；

D、氯離子帶負電荷，而水分子中的H原子帶正電荷，故水分子中的H原子靠近氯離子，故應為，故D錯誤；

故答案選A?！军c睛】本題主要考查化學用語，為基礎性習題，注意把握結構示意圖和正負電荷相互吸引。19、C【解析】

五種溶液中只有CuCl2溶液呈藍色，其余四種都是無色溶液，首先鑒別的是①；取四種無色溶液，向其中滴加CuCl2溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的為K2CO3溶液，其余三種無明顯現(xiàn)象，K2CO3溶液（④）被鑒別出來；取與CuCl2溶液混合無明顯現(xiàn)象的三種溶液，向其中加入K2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2溶液，其余兩種無明顯現(xiàn)象，BaCl2溶液（⑤）被鑒別出來；最后用BaCl2鑒別Na2SO4和KCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的為KCl溶液；正確的鑒別順序為①④⑤②③，答案選C。20、D【解析】

A.加水稀釋溶液濃度降低，故A錯誤；B.加入0.2molNaOH后，并使之完全溶解，溶液密度增大和質(zhì)量都增大，但溶液的體積不等于100mL，所得溶液的濃度不等于4mol/L，故B錯誤；C.將溶劑蒸發(fā)掉一半，溶液的體積不是50mL，故C錯誤；D.將原溶液濃縮至50mL（無NaOH析出），根據(jù)稀釋定律可以知道濃縮后溶液濃度為4mol/L，故D正確；故答案選D。21、C【解析】

A、氯水中的HClO見光易分解，故應避光保存，應保存在棕色的細口瓶中，故A正確；

B、濃硫酸稀釋時放熱，故應將濃硫酸注入水中，并邊倒入邊攪拌，故B正確；

C、鈉能和水反應，鈉著火不能用水滅火，故C錯誤；

D、剩余的固體為了防止污染試劑，一般不可以放回原試劑瓶，但剩余的金屬鈉可以放回原試劑瓶，故D正確。

故選：C。22、B【解析】

A.碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的弱，故A錯誤；B.碳酸氫鈉中碳元素質(zhì)量分數(shù)大于碳酸鈉，等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產(chǎn)生的二氧化碳少，故B正確；C.根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，足量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，故C錯誤；D.根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者消耗的鹽酸多，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、NH3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+

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H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O有藍色沉淀生成【解析】已知B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，即為氧氣，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則為銅，E能與不活潑金屬銅反應，且相對分子質(zhì)量比D大17，所以E為HNO3，D為NO2，則C為NO，F(xiàn)為H2O，由此推出A為NH3。(1)A、C的化學式分別為NH3和NO；(2)反應①為NO2與H2O的反應，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反應②為銅與稀硝酸的反應，其離子方程式為3Cu+

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H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)反應②后的溶液為Cu(NO3)2溶液，通入少量的NH3，將發(fā)生如下反應Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋，所以現(xiàn)象為有藍色沉淀生成。24、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應生成HCl和H，H由兩種元素構成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點燃生成氯化鋁，反應方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應放出氫氣，如鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強堿溶液反應放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。25、B除去氯氣中的氯化氫濃硫酸0.2mol【解析】

(1)洗氣裝置應該長管進氣，短管出氣，B裝置錯誤；(2)B、C是凈化氣體的裝置，氣體雜質(zhì)為HCl和H2O，應使用飽和食鹽水先除去氯氣中的氯化氫,然后用濃硫酸除去水蒸氣，據(jù)此解答；(3)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此寫出化學方程式；(4)HCl被氧化后轉變成Cl2，2HCl→Cl2，被氧化的HCl的物質(zhì)的量：?！驹斀狻?1)由分析可知，B裝置錯誤；故答案為：B；(2)據(jù)分析可知，B裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫，C裝置需要加入濃硫酸，故答案為：除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸；(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為：；故答案為：；(4)由分析可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol；故答案為：0.2mol。26、Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3。2mL0.1mol/LFeCl2溶液3滴0.1mol/LNaOH溶液在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實驗2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅嶒?中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀）向實驗2（或實驗3）的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色。Fe2+在加熱時易發(fā)生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時沉淀的量增加，導致出現(xiàn)片狀白色沉淀。隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、硫酸亞鐵濃度?。ɑ驓溲趸c濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等。【解析】（1）實驗1中產(chǎn)生的白色沉淀是氫氧化亞鐵，反應的離子方程式是Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓。（2）①要驗證不存在氫氧化鐵，只需要轉化為鐵鹽，利用KSCN溶液檢驗即可，因此實驗方案是：取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3。②要驗證該假設不成立，只需要向亞鐵鹽中加入少量的氫氧化鈉溶液觀察沉淀顏色即可，因此向試管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往試管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，證明該假設不成立。③根據(jù)實驗現(xiàn)象可知在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實驗2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅嶒?中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀），這說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的；要證明假設正確，應該向沉淀中繼續(xù)加入亞鐵鹽，即需要補充的實驗是向實驗2（或實驗3）的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色，這說明假設完全正確。（3）由于Fe2+在加熱時易發(fā)生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時沉淀的量增加，導致出現(xiàn)片狀白色沉淀。（4）根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實驗條件是：隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、硫酸亞鐵濃度?。ɑ驓溲趸c濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等。點睛：本題主要是考查化學實驗設計與探究，綜合性強，難度較大。明確相關物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關鍵。注意挖掘實驗現(xiàn)象中隱含的信息，注意實驗方案設計的合理性、可行性以及對照實驗等。27、CO32-+Ba2+=BaCO3↓漏斗沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次，直至洗滌干凈即可%偏高BC【解析】

根據(jù)流程圖可知，純堿晶體樣品中?；煊蠳aCl等雜質(zhì)，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，經(jīng)過濾操作得沉淀M為碳酸鋇，溶液M為氯化鈉與氯化鋇的混合溶液，據(jù)此回答?！驹斀狻扛鶕?jù)流程圖可知，純堿晶體樣品中常混有NaCl等雜質(zhì)，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，經(jīng)過濾操作得沉淀M為碳酸鋇，溶液M為氯化鈉與氯化鋇的混合溶液；(1)碳酸鈉與氯化鋇反應的離子方程式為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，操作Ⅰ為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；漏斗；(2)洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次，直至洗滌干凈即可；故答案為：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次，直至洗滌干凈即可；(3)由分析可知，碳酸鋇質(zhì)量為bg，n(BaCO3)==mol，則n(Na2CO3)=n(BaCO3)=mol，m(Na2CO3)=mol=g，質(zhì)量分數(shù)為：=%；故答案為：%；(4)如果純堿晶體失去部分結晶水，則樣品質(zhì)量偏小，會導致測定結果偏高；故答案為：偏高；(5)純堿主要應用于玻璃制造業(yè)、化學工業(yè)、冶金工業(yè)、以及造紙、肥皂、紡織、印染、食品等輕工業(yè)，小蘇打可以用于治療胃酸過多和焙制糕點，故答案為：BC。28、黃A32.8%不同意，由于Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(或Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O)，碳酸氫鈉溶液與石灰水反應也能產(chǎn)生白色沉淀33.6Na2CO3與NaHCO31:1【解析】

(1)考查焰色反應；(2)根據(jù)n=cV，m=nM計算；(3)根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，二氧化碳和水，固體質(zhì)量的減少即為生成二氧化碳的水的質(zhì)量；(4)根據(jù)碳酸鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應判斷；(5)①根據(jù)碳原子守恒計算二氧化碳的物質(zhì)的量即為碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，利用n=；②由曲線B可知從25mL到75mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，根據(jù)鈉原子守恒計算；【詳解】(1)鈉的焰色反應為黃色；(2)配置950ml的溶液應用1000mL容量瓶配制溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g，答案選A；(3)設參加反應的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x根據(jù)