鶴壁市重點中學2026屆高二上化學期中監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．28g氮氣含有的分子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NAC．1mol鐵與足量的稀鹽酸反應，生成22.4L的H2D．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA2、在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后向溶液中滴入KSCN溶液，未見血紅色產(chǎn)生，由此得出的結(jié)論是A．白色沉淀是BaSO3 B．FeCl3被SO2氧化成FeCl2C．白色沉淀是BaSO4 D．白色沉淀是BaSO3和S的混合物3、下列說法正確的是A．S的摩爾質(zhì)量是32g B．1mol12C的質(zhì)量是6gC．1molO2的質(zhì)量是32g/mol D．Fe2+摩爾質(zhì)量是56

g/mol4、高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應為：3Zn+2K2FeO4

+8H2O

3Zn(OH)2

+2Fe(OH)3

+4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時負極反應為：Zn-2e—+2OH-=Zn(OH)2B．充電時陽極發(fā)生氧化反應，OH—向陰極附近C．充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D．放電時正極反應為：FeO42—

+3e—

+4H2O=Fe(OH)3

+5OH—5、已知某些氣態(tài)烴可以在氯氣中燃燒，如：CH4+2Cl2C+4HCl?，F(xiàn)將一定量的某烴分成兩等份，分別在氯氣和氧氣中燃燒，測得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下體積之比4：5，則該烴的分子式A．C2H6B．C3H8C．C2H4D．C4H86、已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1。相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達平衡過程體系的能量變化COH2OCO2H2①1400放出熱量：32.8kJ②0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是A．容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率C．容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率D．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等7、下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．25～45℃小范圍內(nèi)溫度升高，c(HCO3-)增大8、已知：25℃時，HCOOH的電離平衡常數(shù)K＝1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列說法不正確的是()A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有氣泡產(chǎn)生B．25℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大C．向0.1mol·L－1甲酸中加入蒸餾水，c(H＋)減小D．向碳酸中加入NaHCO3固體，c(H＋)減小9、下列第ⅦA族元素中，非金屬性最強的是（）A．氟B．氯C．溴D．碘10、已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．反應①的反應熱為221kJ·mol－1C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量11、一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是（）A．CH3COOHB．H2SO4C．HNO3D．HCl12、某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是A．陰極產(chǎn)物為H2B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解液的pH不斷增大，最終大于7D．整個電解的過程實質(zhì)是電解水13、氧離子中電子的運動狀態(tài)有A．3種 B．8種 C．10種 D．12種14、在2A＋B3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1mol·L－1·s－115、升高溫度時，化學反應速率加快，主要是由于()A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快C．該化學反應的過程是吸熱的D．該化學反應的過程是放熱的16、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味 D．加熱氯化鐵溶液顏色變深二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。18、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生化學反應的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學方程式表示).19、某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實驗中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是___________________________________。(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是______。20、H2O2是一種綠色氧化試劑，在化學研究中應用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定______(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小)。③設計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖______。(2)參照下表格式，完善需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL___1ab___dt12acb___t2(3)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_____(填“深”或“淺”)，其原因是_____。21、工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物質(zhì)，其綜合治理是當前重要的研究課題?；卮鹣铝袉栴}：I．NOx的消除(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH。若已知：①CO的燃燒熱ΔH1＝-283.0kJ·mol-1②N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH2＝180.5kJ·mol-1則反應2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。(2)T℃下，向一容積不變的密閉容器中通入一定量的NO(g)和CO(g)，用氣體傳感器測得不同時間NO(g)和CO(g)濃度如下表：時間/s012345c(NO)/×104mol·L-110.04.50c11.501.001.00c(CO)/×103mol·L-13.603.05c22.752.702.70則c2合理的數(shù)值為________(填序號)。A．2.80B．2.95C．3.00D．4.20(3)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是________(填序號)。A．曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中的高B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮D．兩種催化劑均能降低活化能，但ΔH不變II．SO2的綜合利用(4)某研究小組對反應NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)ΔH＜0進行相關(guān)實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]進行多組實驗(各組實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(NO2)]。部分實驗結(jié)果如圖所示。①圖中A點對應溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________。②如果將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是________。③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC________TD(填“＞”“＜”或“＝”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.28g氮氣的物質(zhì)的量=28g/28g/mol=1mol，則分子數(shù)為NA，A項正確；B.標準狀況下，H2O為液態(tài)，不能通過氣體摩爾體積計算，B項錯誤；C.未說明在標準狀況下，無法知道氣體的體積為22.4L，C項錯誤；D.無Fe2(SO4)3溶液的體積，無法計算SO42-的數(shù)目，D項錯誤；答案選A。2、C【分析】氯化鐵具有強的氧化性，在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應的離子方程式為：2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋，硫酸根離子與鋇離子發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化鋇不反應，所以不會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，向過濾后的濾液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中三價鐵離子全部被還原為二價鐵離子。【詳解】A.亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化鋇不反應，所以不會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B．FeCl3被SO2還原成FeCl2，故B錯誤；C．2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋，硫酸根離子與鋇離子發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D.白色沉淀是BaSO4，沒有S生成，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了二氧化硫、三價鐵離子的性質(zhì)，明確相關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)及發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵，易錯點A，亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化鋇不反應，所以不會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀。3、D【分析】摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g【詳解】A.S的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故A錯誤；B.1mol12C的質(zhì)量是12g，故B錯誤；C.1molO2的質(zhì)量是32g，故C錯誤；D.Fe2+摩爾質(zhì)量是56

g/mol，故D正確；故選D。4、B【解析】根據(jù)電池反應式知，放電時，鋅失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鉀得電子作正極，電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充電時，氫氧化鐵失電子發(fā)生氧化反應。【詳解】A．放電時，鋅失電子發(fā)生氧化反應作負極，電極反應式是Zn-2e—+2OH-=Zn(OH)2，故A正確；B．充電時，該裝置為電解池，陽極失電子發(fā)生氧化反應，陰離子移向陽極，故B錯誤；C．充電時陰極反應是Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，1.5molZn生成，故C正確；D．放電時FeO42-在正極發(fā)生還原反應，電極反應為，F(xiàn)eO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故D正確；選B。5、B【解析】C在氯氣中氧化產(chǎn)物為單質(zhì)碳，一個C消耗0個氯氣分子，C在氧氣中的氧化產(chǎn)物是二氧化碳，一個C也同樣消耗一個氧氣分子；H在氯氣氧化產(chǎn)物為氯化氫，是氣體一個H消耗0.5個氯氣分子，H在氧氣中氧化產(chǎn)物為水，一個H消耗0.25個氧氣分子。

設該烴為CxHy

一個該烴分子在氯氣中燃燒，消耗氯氣分子數(shù)為0.5y

一個該烴分子在氧氣中燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為x+0.25y

0.5y=4x+0.25y=5

所以y=8，x=3。故答案為B。6、D【分析】A．根據(jù)放出的熱量計算參加反應CO的物質(zhì)的量，進而計算CO的轉(zhuǎn)化率；B．容器①②溫度相同，同一可逆反應正、逆平衡常數(shù)互為倒數(shù)，根據(jù)容器①計算平衡常數(shù)，假設容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，反應前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算a的值，進而計算CO2的轉(zhuǎn)化率，C．速率之比等于化學計量數(shù)之比；D．根據(jù)A、B的計算可知平衡時①、②中二氧化碳的物質(zhì)的量，容器體積相等，若物質(zhì)的量相等，則平衡時二氧化碳的濃度相等?！驹斀狻緼．容器①反應平衡時放出的熱量為32.8kJ，則參加反應的CO的物質(zhì)的量n(CO)=×1mol=0.8mol，故CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，A正確；B．容器①②溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器①計算平衡常數(shù)，由A計算可知，平衡時CO的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，在反應開始時n(CO)=1mol，n(H2O)=4mol，n(CO2)=n(H2)=0，CO改變的物質(zhì)的量為0.8mol，由于該反應中任何物質(zhì)的化學計量數(shù)都相同，所以改變的物質(zhì)的量也都是0.8mol，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(CO)=(1-0.8)mol=0.2mol，n(H2O)=(4-0.8)mol=3.2mol，n(CO2)=n(H2)=0.8mol，由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，所以物質(zhì)的濃度比等于計量數(shù)的比，故K1==1；容器②從逆反應方向開始，二者的化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故②中的平衡常數(shù)為1，假設容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，則其余各種物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量也都是amol，所以平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CO2)=(1-a)mol，n(H2)=(4-a)mol，n(CO)=n(H2O)=amol，則K2==1，解得a=0.8mol，所以CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，B正確；C．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率，C正確；D．由A中計算可知容器①平衡時CO2的物質(zhì)的量為0.8mol，由B中計算可知容器②中CO2的物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol，容器的體積相同，平衡時，兩容器中CO2的濃度不相等，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學平衡的有關(guān)計算，物質(zhì)反應與放出的熱量呈正比。在相同溫度時，同一可逆反應的正、逆反應的化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)。對于反應前后氣體體積不變的反應，可以將平衡時的物質(zhì)的量代替平衡濃度，而平衡常數(shù)計算值不變，注意選項B中可以利用代換法理解解答，就避免計算的繁瑣，使計算快速，正確率大大提高。7、B【解析】試題分析：A．NaHCO3為強電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯誤；B．25℃時，加水稀釋后，促進HCO3-水解，n(OH-)增大，c(OH-)減小，由Kw不變，可知c(H+)增大，則n(H+)增大，則n(H+)與n(OH-)的乘積變大，故B正確；C．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C錯誤；D．HCO3-水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解，則c(HCO3-)減小，故D錯誤；故選B?？键c：考查了鹽類的水解、離子濃度大小的比較的相關(guān)知識。8、B【詳解】A．電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性強的可以制酸性弱的，甲酸的酸性大于碳酸，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸會生成二氧化碳氣體，故A正確；B．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，25℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，氫離子濃度減小，HCOOH的電離程度增大，K不變，故B錯誤；C．甲酸的稀溶液中加水稀釋，促進甲酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，溶液的體積也增大，由于體積增大的多，所以氫離子濃度減小，故C正確；D．NaHCO3電離出的碳酸氫根離子抑制碳酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故D正確；故選B。9、A【解析】考查元素周期律。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以第ⅦA族元素中，非金屬性最強的是氟，答案選A。10、A【詳解】A、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A正確；B、反應熱包含符號，①的反應熱為-221kJ/mol，故B錯誤；C、濃硫酸溶解放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，所以98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱小于-57.3kJ/mol，故C錯誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；故選A。11、A【解析】試題分析：醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強酸，硝酸和鹽酸是一元強酸，則一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是醋酸，答案選A?？键c：考查溶液酸性強弱比較12、D【解析】電解混合液NaCl和H2SO4，陽極：2Cl—2e-==Cl2↑4OH---4e-==O2↑+2H2O陰極：2H++2e--==H2↑電解過程先電解HCl再電解水。13、C【詳解】微粒核外電子的運動狀態(tài)互不相同，氧離子核外有10個電子，運動狀態(tài)有10種，選C。14、B【詳解】反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則A.=0.25；B.

=0.3；C.

=0.2；D.

=0.2；顯然B中比值最大，反應速率最快，答案選B?！军c睛】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快。15、B【詳解】升高溫度時，化學反應速率加快，是因升高溫度，反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快，而與該反應為吸熱反應或放熱反應無關(guān)，故選B。16、D【詳解】A．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；B．為鋼鐵的電化學腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，故B選；C．溶液有臭味是因為硫化鈉水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫，故C不選；D．溶液顏色變深是因為加熱促進鹽類水解，故D不選；故選B?！军c睛】二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應①為加成反應產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發(fā)生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)有機物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應前后官能團的轉(zhuǎn)化，來確定反應條件。18、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！驹斀狻浚?）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學反應的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。19、BDCEAF；防止將標準液稀釋偏大滴定管活塞錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色偏小偏大【詳解】(1)滴定管的準備：洗滌并檢查滴定管是否漏水→用待裝溶液潤洗滴定管2～3次→裝溶液→趕走尖嘴起泡，調(diào)節(jié)液面使液面處在0或0下某一刻度→讀數(shù)，錐形瓶的準備：取一定體積的待測液于錐形瓶→滴加2～3滴指示劑，因此操作步驟BDCEAF；(2)滴定管中有蒸餾水，不用標準液潤洗，標準液被稀釋，消耗的標準液的體積增大，所測濃度偏大，因此目的是防止標準液稀釋；(3)用待測液潤洗錐形瓶，造成錐形瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標準液的體積增大，因此所測濃度偏大；(4)左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶溶液顏色的變化，終點的判斷：錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；(5)相同質(zhì)量的NaOH，所需鹽酸的物質(zhì)的量多，因為NaOH的摩爾質(zhì)量小于KOH的，因此測的未知溶液的濃度偏??；(6)滴定結(jié)束后仰視觀察滴定管中液面刻度，所需的標準液的體積偏大，則結(jié)果偏大。20、收集到相同體積氧氣所需要的時間(或相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積)收集dmLO2所需時間t/scd深由圖(a)可知H2O2分解為放熱反應，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖(b)可知反應2NO2(g)N2O4(g)，也是放熱反應，升溫使平衡向左移動，c(NO2)增大，顏色加深【詳解】(1)①過氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水與氧氣，O元素的化合價既升高又降低，過氧化氫既作氧化劑又作還原劑，用雙線橋表示為：；②反應速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，所以要測定不同濃度的H2O2對分解速率的影響，可以比較收集到相同體積氧氣所需要的時間，或比較相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積；③收集并測量氣體的體積，可以采用排水法收集氧氣，但要用量筒代替集氣瓶，這樣便于測量其體積，或者用注射器來測量體積，裝置圖為：；(2)測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少來判斷反應速率的快慢，所以最后一列測定的是收集dmLO2所需時間t/s；根據(jù)控制變量法，實驗時要保證催化劑的濃度相同，故加入雙氧水溶液體積與水的總體積不變，通過改變二者體積，根據(jù)相同時間內(nèi)生成氧氣的體積說明H2O2濃度不同對反應速率影響，故第1組實驗中水的體積為cmL，第2組實驗中氧氣的體積為dmL；(3)由圖a可知，1mol過氧化氫總能