2026屆湖南長(zhǎng)沙市麓山國(guó)際實(shí)驗(yàn)學(xué)?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m＋n＜p＋qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．若m＋n＝p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD．若溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的要小2、一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/molNO(g)CO(g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小C．T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)＜v(逆)D．T2℃時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%3、工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時(shí)放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是A．I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓B．II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C．III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D．IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量4、下列原子半徑最小的是()A．1s22s22p3 B．1s22s22p33s23p3C．1s22s22p5 D．1s22s22p33s23p25、下列可用于判斷某物質(zhì)為晶體的方法是（）A．質(zhì)譜法 B．紅外光譜法 C．核磁共振法 D．X射線衍射法6、反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1、②v(B)=0.6mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．④＞③＝②＞①B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③7、測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計(jì)；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤(pán)天平中的()A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦8、在溫度不變的條件下,恒定的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4?2NO2,若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時(shí),所用時(shí)間()A．等于10s B．等于5s C．大于10s D．小于10s9、下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵有關(guān)的是A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．CaCO3與SiO2D．Cl2與I210、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（）A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C．氧化鈣和水的反應(yīng) D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)11、下列表示式中錯(cuò)誤的是()A．Na＋的電子式：B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s112、在0.01mol·L-1的醋酸溶液中逐漸加入冰醋酸至1mol·L-1，隨著濃度的增加，在一定時(shí)間內(nèi)始終保持減小趨勢(shì)的是（）A．c(H+) B．c(CH3COO-)C．c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的比值13、下列分子或離子中，中心原子的雜化軌道類(lèi)型相同的是()A．BF3和BF B．SCl2和SnBr2C．NO和ClO D．SO2和SO314、H2在O2中燃燒生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A．該反應(yīng)過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 B．反應(yīng)物的總能量少于生成物的總能量C．該反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量15、已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11下列判斷正確的是A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18C．NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)D．2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5mol/L16、下列有機(jī)物的除雜方法正確的是(括號(hào)中的是雜質(zhì))A．乙酸(乙醛)：加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱B．苯(苯酚)：加入溴水，過(guò)濾C．溴乙烷(溴單質(zhì))：加入熱氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸乙酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個(gè)碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說(shuō)法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．19、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問(wèn)題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問(wèn)題：（3）電解過(guò)程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________，_________________。（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為_(kāi)___mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。20、草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開(kāi)__________________。（3）滴定過(guò)程中需要加入的指示劑為_(kāi)__________(填指示劑的名稱(chēng)或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過(guò)程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。21、已知25

℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8(1)25℃時(shí)，將20mL0.1mol·L－1

CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1

HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L-1

NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：__________________________(2)若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是____（填序號(hào)）A．c（CH3COO-）

B．c（H＋）C．Kw

D．醋酸電離平衡常數(shù)(3)若保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，此時(shí)c(Cl-)_____c(SCN-)(填“>、=、<”，后同),兩溶液的導(dǎo)電性：HCl_______HSCN(4)將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．容器體積縮小到原來(lái)一半（即加壓）的瞬間，A的濃度為原來(lái)的2倍。新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，即平衡左移。據(jù)平衡移動(dòng)原理，有m＋n＜p＋q，選項(xiàng)A正確；B．設(shè)起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為x、y，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率分別為α、β。則(xα)∶(yβ)＝m∶n。當(dāng)α＝β時(shí)，x∶y＝m∶n，選項(xiàng)B正確；C．m＋n＝p＋q時(shí)，反應(yīng)中氣體分子總數(shù)不變。往含有amol氣體的平衡體系中再加入amolB，不論是否達(dá)到新平衡，氣體總物質(zhì)的量都等于2amol，選項(xiàng)C正確；D．若縮小容器體積使新平衡壓強(qiáng)是原來(lái)的2倍，則新平衡體積小于原來(lái)的。若通入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體使壓強(qiáng)變成原來(lái)的2倍，則體積可以不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。2、D【解析】A．先拐先平溫度高，甲平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳物質(zhì)的量小，說(shuō)明溫度越高平衡逆向進(jìn)行；B．乙中可以看做是甲起始量達(dá)到平衡狀態(tài)，再加入0.1molNO和0.1molCO，相當(dāng)于增大平衡壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行；C．甲狀態(tài)下平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合三段式計(jì)算平衡常數(shù)，依據(jù)起始量計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；D．T2℃時(shí)，依據(jù)圖象可知平衡狀態(tài)下CO物質(zhì)的量為0.12mol，若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，反應(yīng)逆向進(jìn)行得到平衡狀態(tài)，和起始量為0.12molNO和0.12molCO達(dá)到的平衡相比較，和起始量0.2molCO、NO相比，相當(dāng)于減少了NO、CO0.08mol的CO、NO，壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行．【詳解】A．2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），先拐先平溫度高，甲狀態(tài)溫度高于丙，T1＞T2，此時(shí)甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小，說(shuō)明溫度越高平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙中可以看做是甲起始量達(dá)到平衡狀態(tài)，再加入0.1molNO和0.1molCO，相當(dāng)于增大平衡壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大，故B錯(cuò)誤；C．甲狀態(tài)下平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合三段式計(jì)算平衡常數(shù)，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol·L－1）0.10.100變化量（mol·L－1）0.050.050.0250.05平衡量（mol·L－1）0.050.050.0250.05K=0.052×0.0250.052×0.052=1，T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，Qc=(0.4D．T2℃時(shí)，平衡狀態(tài)CO物質(zhì)的量為0.12mol，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol）0.20.200轉(zhuǎn)化量（mol）000.10.2變化量（mol）0.080.080.040.08平衡量（mol）0.120.120.040.082NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol）000.060.12轉(zhuǎn)化量（mol）0.120.1200若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，反應(yīng)逆向進(jìn)行得到平衡狀態(tài)，和起始量為0.12molNO和0.12molCO達(dá)到的平衡相同，和起始量0.2molCO、NO相比，相當(dāng)于減少了NO、CO0.08mol的CO、NO，壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行，所以氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于40%，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡影響因素，數(shù)據(jù)分析判斷，解題關(guān)鍵：主要是平衡常數(shù)的計(jì)算和圖線的理解應(yīng)用，難點(diǎn)C，用濃度商確定平衡移動(dòng)的方向。3、A【詳解】A．I圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，升高溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，圖象符合題意，A正確；B．Ga是固體，沒(méi)有濃度可言，不能計(jì)算其轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．Ga是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)方程式為2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【詳解】有電子排布式可知，四種原子分別為：N，Mg，F(xiàn)，Na，同一周期從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑從大到小的順序：Na>Mg>N>F，所以原子半徑最大的為鈉，D正確；綜上所述，本題選D。5、D【詳解】A．質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，不能判斷某物質(zhì)為晶體，故A錯(cuò)誤；B．紅外光譜儀能測(cè)定出有機(jī)物的官能團(tuán)和化學(xué)鍵，不能判斷某物質(zhì)為晶體，故B錯(cuò)誤；C．核磁共振氫譜用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目，不能判斷某物質(zhì)為晶體，故C錯(cuò)誤；D．晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，可以鑒別晶體與非晶體，故D正確；故答案為D。6、A【解析】本題考查了可逆反應(yīng)中反應(yīng)速率的換算。同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較。【詳解】可逆反應(yīng)中，在同一時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2，故將題目中四種速度完全轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率且單位統(tǒng)一后，①v(A)=0.45mol·L-1·min-1，②v(A)=12mol·L-1·min-1，③v(A)=12mol·L-1·min-1，④v(A)=13.5mol·L-1·min-1，反應(yīng)快慢順序?yàn)棰埽劲郏舰冢劲俅鸢笧锳?！军c(diǎn)睛】比較反應(yīng)速率的常見(jiàn)兩種方法：（1）歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較；（2）比值法，用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。比較時(shí)注意：（1）反應(yīng)速率的單位要相同；（2）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應(yīng)速率不一定快，反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示的。7、B【解析】在測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應(yīng)容器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應(yīng)過(guò)程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進(jìn)反應(yīng)均勻、快速進(jìn)行，用溫度計(jì)量取起始溫度和最高溫度，沒(méi)有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤(pán)天平，即②⑤⑦⑧，答案選B。8、C【解析】反應(yīng)物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)==0.003mol/(L·s)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也逐漸減小，則N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.04mol/L時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率小于0.003mol/(L·s)，所用時(shí)間t＞=10s，故答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，明確化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率，隨著反應(yīng)物濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)所需時(shí)間增多是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大。9、C【解析】A.CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.NaCl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HC1在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.CaCO3為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，SiO2是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確；D．Cl2與I2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)熔點(diǎn)高低取決于熔化過(guò)程中需要破壞的作用力的類(lèi)型和大小，一般來(lái)說(shuō)原子晶體>離子晶體>分子晶體。主要原因是離子晶體和原子晶體熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和離子鍵，鍵能越大熔點(diǎn)越高，而分子晶體熔化只需破壞分子間的作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，且分子間作用力強(qiáng)弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。10、D【詳解】生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等。A.氫氣在氧氣中燃燒，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意，故A不選；B.鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意，故B不選；C.氧化鈣和水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，不符合題意，故C不選；D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，故D選；故選D。11、A【詳解】A.金屬陽(yáng)離子的電子式即為其離子符號(hào)，A中Na＋的電子式：Na＋，A錯(cuò)誤；B.Na的核電荷數(shù)為11，Na＋和核外有10個(gè)電子，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C.Na的核電荷數(shù)為11，Na的電子排布式：1s22s22p63s1，C正確；D.Na的核電荷數(shù)為11，Na的電子排布式：1s22s22p63s1，Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1，D正確；綜上所述，本題選A。12、C【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，增大醋酸濃度，電離平衡正向移動(dòng)，隨濃度增大，醋酸電離程度減小；【詳解】A．增大醋酸濃度，電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，故不選A；B．增大醋酸濃度，電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO-)增大，故不選B；C．增大醋酸濃度，不變，電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO-)增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)減小，故選C；D．增大醋酸濃度，不變，電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，所以c(CH3COOH)/c(CH3COO-)增大，故D不選；選C。13、D【詳解】A．BF3中心原子B的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類(lèi)型是sp2；BF中心原子B的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類(lèi)型是sp3，故不選A；B．SCl2中心原子S的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類(lèi)型是sp3；SnBr2中心原子Sn的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類(lèi)型是sp2，故不選B；C．NO中心原子N的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類(lèi)型是sp2；和ClO中心原子Cl的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類(lèi)型是sp3，故不選C；D．SO2中心原子S的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類(lèi)型是sp2；SO3中心原子S的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類(lèi)型是sp2，故選D；選D。14、D【解析】A.氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，則該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；C.該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D正確，答案選D。15、C【詳解】A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，是因?yàn)樘妓岣x子水解使溶液顯堿性，離子方程式為：CO32－+H2OHCO3-+OH－，故錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，Ka=1.8×10-5，則有Ka=1.8×10-5==，則c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝18，故錯(cuò)誤；C.NaHCO3溶液中物料守恒有c（Na+）=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，電荷守恒有，c（Na+）+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，將鈉離子濃度消去即可得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)，故正確；D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則需要的鈣離子最小的濃度×2=5.6×10-5mol/L，鈣離子濃度大于就可以出現(xiàn)沉淀，故錯(cuò)誤。故選C。16、D【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼.乙酸能與氫氧化銅反應(yīng)生成乙酸銅和水，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；B.苯酚與溴水反應(yīng)生成的2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，不能分開(kāi)，故B錯(cuò)誤；C.溴乙烷和溴單質(zhì)都能和氫氧化鈉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯在碳酸鈉中的溶解度比較小，分液即可分開(kāi)，故D正確。故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、5∶1sp2共價(jià)原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類(lèi)分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級(jí)，說(shuō)明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說(shuō)明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說(shuō)明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【點(diǎn)睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。18、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說(shuō)明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個(gè)碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說(shuō)明碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯(cuò)誤。故選cd。19、B從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點(diǎn)”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結(jié)合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽(yáng)極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結(jié)合電極反應(yīng)式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極。若要保證電極反應(yīng)不變，則另一個(gè)電極的活動(dòng)性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42?會(huì)向正電荷較多的Zn電極方向移動(dòng)。即從右向左移動(dòng)。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過(guò)程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導(dǎo)致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。又因?yàn)楦哞F酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產(chǎn)生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mol=2.168L=168mL；（6）K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，Zn作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應(yīng)式減去負(fù)極電極式可得該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+12OH?。20、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無(wú)色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%