2026屆廣東省深圳市羅湖區(qū)羅湖外國語學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．Na+、Ca2+、Cl-、I-B．NH4+、CO32-、Br-、AlO2-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-2、某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaClC．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2D．原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—3、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09molB．ClO3-的生成是由氯氣的量的多少引起的C．在酸性條件下ClO－和ClO3-可生成Cl2D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol4、在相同的條件下測得①NaCN②CH3COONa③NaClO三種溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，則它們的物質(zhì)的量濃度的大小順序是()A．①>②>③ B．②>①>③ C．②>③>① D．③>①>②5、下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是A．CH2Cl2存在同分異構(gòu)體B．有機(jī)物中至少有10個碳原子共平面C．C4H6的所有碳原子不可能在一條直線上D．某種單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是,該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有3種6、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，能達(dá)到目的是(

)A．乙醇(水)：加入金屬鈉，蒸餾B．乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣C．乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液D．苯(苯酚)：加入濃溴水，過濾7、根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設(shè)計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是A．X可以是銀或石墨 B．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極C．Y是硫酸銅溶液 D．X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e﹣═Ag8、葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量,在人體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是()A．取代反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．聚合反應(yīng)9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在強(qiáng)堿性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－10、關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極B．鹽橋的作用是讓電子通過構(gòu)成閉合回路C．鋅電極質(zhì)量增重，銅電極質(zhì)量減輕D．鹽橋可以用銅導(dǎo)線代替11、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A．乙烯使溴水褪色B．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)C．苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應(yīng)D．點燃乙烯出現(xiàn)黑煙12、25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：酸CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)1.8×10-34.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-13下列說法正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）,則a一定大于bC．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）D．某濃度HCN的水溶液的pH=d，則其中c（OH-）=10-dmol/L13、能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱再冷卻后酸化，然后加入AgNO3溶液D．在氯乙烷中加入硫酸加熱后，然后加入AgNO3溶液14、2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時，甲電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e￣=Ni(OH)2+OH￣B．放電時，甲電極為正極，OH￣移向乙電極C．電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2D．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連15、下列物質(zhì)中，屬于烷烴的是A．C3H8 B．C4H8 C．C5H8 D．C7H816、《科學(xué)美國人》評2016年十大創(chuàng)新技術(shù)之一是《碳呼吸電池》，電池裝置如右圖所示，下列說法正確的是A．電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)C．利用該技術(shù)可捕捉大氣中CO2D．金屬鋁作正極17、下列比較中正確的是A．相同濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH4+)：③>①>②B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中c(Na+)：③>②>①C．同濃度、同體積的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：②>③>①D．相同濃度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液c(H+)：②>①>③18、考古專家常用C-14作為斷定古化石的年代，C-14中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A．2B．8C．10D．1819、化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是()A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”B．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生產(chǎn)生物柴油C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.98變?yōu)?.68，是因為水中溶解的CO2增多了D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維是新型高分子非金屬結(jié)構(gòu)材料20、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多21、常溫下,將pH=3的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合,若要得到pH=7的溶液,則混合時H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為(

)A．1:200B．200:1C．100:1D．1:10022、已知：常溫下濃度均為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關(guān)說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小：N前＜N后C．若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請回答：有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式是________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。寫出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。下列說法不正確的是________(填字母)。A．化合物A屬于烴B．化合物D含有兩種官能團(tuán)C．用金屬鈉無法鑒別化合物F、GD．A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH24、（12分）NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。相同溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。室溫時，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。25、（12分）草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用假設(shè)3:K+對該反應(yīng)有催化作用該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是。稱取g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和。②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是(填下列選項的字母序號）。A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤B．定容時俯視刻度線C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x=，假設(shè)2成立。由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。26、（10分）Ⅰ．有如下化學(xué)實驗裝置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為_________________；(填代號)使用前要檢驗是否漏水的儀器______________________；(填代號)量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若x＜n＜y，則所用的儀器為_____________。(填代號)Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實驗的實驗操作步驟和目的為：(完成下表空白處)實驗步驟實驗操作實驗操作目的步驟1在溶液中加入H2O2①___________步驟2②___________保證將Fe3+完全沉淀步驟3③___________濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④___________步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液27、（12分）下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置（B中有導(dǎo)管和一個連通外界的長頸漏斗）：A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________．實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為___。（選填標(biāo)號）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。28、（14分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示；回答下列問題：A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為_____________________。E是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱是_____________________。由乙醇生成F的化學(xué)方程式為__________________________________。寫出A生成B的化學(xué)方程式____________________________________。29、（10分）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學(xué)做了探究實驗,如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中請回答:金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。①中正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________，②中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。①健身器材刷油漆②自行車鋼圈鍍鉻③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、D3、D4、C5、B6、C7、C8、B9、D10、A11、A12、C13、C14、C15、A16、C17、B18、A19、B20、D21、D22、B二、非選擇題(共84