2026屆浙江省溫州市龍灣中學(xué)化學(xué)高二上期末監(jiān)測(cè)試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是操作結(jié)果A中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中無(wú)影響B(tài)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡偏高C測(cè)定溶液pH

的實(shí)驗(yàn)中，用濕潤(rùn)的pH

試紙測(cè)定某溶液的pH偏高D現(xiàn)需90mL1.0mo/LNaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制溶液濃度偏低A．A B．B C．C D．D2、下列過程屬于物理變化的是A．蛋白質(zhì)的鹽析B．石油裂化C．鋼鐵生銹D．工業(yè)制鈉3、下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．用消毒液殺滅游泳池中的藻類B．用CaCl2融化路面的積雪C．用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤D．用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)4、我國(guó)科研人員研制出一種室溫Na-CO2電池。該電池吸收CO2的工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法不正確的是A．鈉箔為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．每吸收22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為molC．正極反應(yīng)式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CD．Na+通過電解質(zhì)移向MWCNT極5、溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應(yīng)，可用如圖裝置制?。ㄔ摲磻?yīng)放出熱量）。制取時(shí)觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是A．制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．白霧出現(xiàn)是因?yàn)镠Br易揮發(fā)且極易溶于水C．裝置圖中長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去6、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中正確的是A．向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有氯化銨B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，說明兩溶液中水的電離程度相同D．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小7、化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是A．各組分濃度不再隨時(shí)間而變化B．反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C．反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量D．反應(yīng)不再進(jìn)行8、關(guān)于如圖中四個(gè)圖像的說法正確的是注：圖中，E表示能量，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間，V表示體積。A．①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝183kJ/molB．②表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液9、下列表示不正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HBr的結(jié)構(gòu)式：H－BrC．CH4的比例模型： D．Clˉ的結(jié)構(gòu)示意圖：10、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則A．電流方向：電極IV→→電極IB．電極I發(fā)生還原反應(yīng)C．電極II逐漸溶解D．電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu11、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A．待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：D．硫酸根離子在電解過程中向陽(yáng)極移動(dòng)12、兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和3.6gH2O，下列說法正確的是A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定沒乙烯D．以上皆錯(cuò)13、一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成2amolC；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．②⑤⑥B．①③⑥C．②⑥⑦D．②③⑥14、室溫下，有2種溶液0.01mol·L-1NH3·H2O和0.01mol·L-1NH4Cl，下列操作可以使2種溶液中c(NH4+)都增大的是()A．通入少量HCl氣體B．加入少量H2OC．加入少量NaOH固體D．升高溫度15、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。關(guān)閉K，電解過程中，以下判斷正確的是A．兩池中H＋均移向Pb電極B．左池每消耗3molPb，右池生成2molAl2O3C．左池Pb電極質(zhì)量增加，右池Pb電極質(zhì)量不變D．左池正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O16、某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中?lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10?25mol2/L2。A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)B．Na2S溶液中：c(S2?)+c(HS?)+c(H2S)=2c(Na+)C．該溫度下Ksp(CuS)=4×10?36mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10?5mol?L?1的混合溶液中逐滴加入10?4mol?L?1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1，相對(duì)分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡(jiǎn)式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。寫出D→E的化學(xué)方程式_______________________。下列說法正確的是____。A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無(wú)法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種18、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，已知乙炔二聚反應(yīng)如下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:其中A為乙炔的二聚產(chǎn)物；E為乙炔的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個(gè)碳原子在一條直線上，高分子D的結(jié)構(gòu)為。回答下列問題：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時(shí)，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________，A→B的反應(yīng)類型為_________________。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質(zhì)在一定條件反應(yīng)下得到：(也可表示為：)有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________（任寫兩種即可）。19、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)下列物質(zhì)所含官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)。為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①將試管C中加入的試劑及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：_______。②溴乙烷在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。用化學(xué)方法檢驗(yàn)含有的官能團(tuán)。①完成下表：官能團(tuán)檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式—OHFeCl3溶液溶液呈紫色—COOH_______有無(wú)色氣泡產(chǎn)生_______②不能用溴水檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵，簡(jiǎn)述理由：_______。20、某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。寫出A中生成溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：。觀察到A中的現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是。21、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。工業(yè)上采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.040.250.012①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1_________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得c(CO)＝0.2mol／L，則用H2表示的5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________，此時(shí)的溫度為________（從上表中選擇）。一定條件下，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇。若容器容積不變，下列措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是________。A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離C．恒容條件下充入HeD．再充入適量的H2為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）n(CO)/n(H2)壓強(qiáng)（MPa）1a1/20.22200b533501/20.2A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=________、b=_______。B．根據(jù)反應(yīng)I的特點(diǎn)，左下圖是在壓強(qiáng)分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Py=______MPa。上述反應(yīng)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是常用的制氫方法。已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol-1則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、A3、B4、B5、C6、B7、A8、C9、A10、A11、C12、B13、C14、A15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE18、CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CuSO4溶液H2C＝CH—CCl＝CH2加成反應(yīng)H2C＝CH—C≡C—CH＝CH219、加入足量稀HNO3調(diào)至酸性，再加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成CH3CH2Br+NaOHC