2026屆四川省宜賓市翠屏區(qū)宜賓四中高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室化學(xué)藥品保存不當(dāng)會失效，下列藥品保存方法不當(dāng)?shù)氖茿．金屬鈉常保存在煤油中B．氫氟酸需密封保存在塑料瓶中C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處D．硅酸鈉的水溶液可保存在帶玻璃塞的試劑瓶中2、對下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：鋼鐵、水銀、冰水混合物②電解質(zhì)：膽礬、氯化氫、硫酸鋇③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．②⑤ D．②④⑤3、將Na2CO3固體加入含下列離子的溶液中，溶液中原離子還能夠大量存在的是A． B．C． D．4、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是()A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、CO32- B．Fe2+、SO42-、OH-C．Na+、Cl-、Ag+ D．K+、NO3-、Cl-6、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的出較中，正確的是（）A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3D．可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO37、“探險隊員”——硫酸，不小心走進(jìn)了有許多“吃人的野獸”如圖所示(即能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))的小山，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO8、下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．檢驗溶液中是否含有K+B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．轉(zhuǎn)移溶液D．分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3℃）和苯（沸點(diǎn)為80.1℃）的混合物9、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域③的是A．B．C．D．10、"垃圾是放錯了位置的資源",應(yīng)該分類回收利用.生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收,它們屬于()A．有機(jī)物B．氧化物C．鹽D．金屬或合金11、將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.05mol/L D．0.025mol/L12、SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A．圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)B．硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維C．可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D．普通玻璃是由純堿、黏土和石英制成的，具有固定的熔點(diǎn)13、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A． B．C． D．14、下列說法正確的是（）A．Cl2的摩爾質(zhì)量為35.5g/molB．2molH2含有NA個原子C．任意溫度和壓強(qiáng)下，2molNH3的質(zhì)量都是34gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和1molO3的體積不相等15、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件(溫度或反應(yīng)物用量改變)，不會引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na2O2和CO2 B．Na2CO3和HClC．Na和O2 D．NaHSO4和Ba(OH)216、下列說法錯誤的是A．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體B．由礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽,除去SO42-最合適的試劑是BaCl2C．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液，只含以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液分別進(jìn)行如下實驗：①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)以上實驗，回答下列問題：(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____，一定存在的陰離子是_____(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是_____，實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____(3)小明根據(jù)上述實驗認(rèn)為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和_____，判斷的依據(jù)是_____。18、A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。19、無水氯化鐵加熱易升華，遇潮濕空氣易變質(zhì)。在實驗室中，可以采用如下裝置和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。(1)制取氯化鐵時，應(yīng)先點(diǎn)燃_____(填“A”或“D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學(xué)方程式為_____。(2)C、F裝置中所裝試劑相同，試劑均為________。(3)下列收集Cl2的正確裝置是______。(4)G裝置中反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(5)反應(yīng)后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______(選填序號，下同)；寫出溶液變血紅色的離子方程式：_____________，若溶液未變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______。A．

只有FeCl3

B．只有FeC．一定有

FeCl3

D．一定有Fe20、某化學(xué)實驗小組需要2mol/L的NaCl溶液98mL，現(xiàn)在NaCl固體來配制。請回答下問題：(1)需稱取NaCl固體的質(zhì)量為____g。(2)配制過程中，不需要的儀器__________________（填序號）。A．藥匙B．膠頭滴管C．量筒D．燒杯E．玻璃棒F．托盤天平完成實驗還缺少的儀器是_____。(3)在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號）。①定容時，俯視刻度線②轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水(4)該實驗小組用上述配制的溶液進(jìn)行如右圖所示的電解實驗。①寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。②電解時，將Y極（陽極）生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分震蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是_______________________。③某溫度下，將氯氣通入石灰乳中，反應(yīng)得到CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1:3，則氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_________________。21、Ⅰ.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。（1）海水中所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是_______A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HClD．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。（3）寫出電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式____________________________________。Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖：（4）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①__________，③___________；（5）步驟②反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（6）下列關(guān)于海藻提取碘的說法，正確的是_____________A．海藻的灼燒可以在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B．含碘的有機(jī)溶液呈現(xiàn)出紫紅色C．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體D．蒸餾操作時，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．鈉性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉能夠與水反應(yīng)，不能保存在水中；由于鈉密度大于煤油，所以金屬鈉可以保存在煤油中，故A正確；B．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氟酸需密封保存在塑料瓶中，故B正確；C．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸見光分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處，故C正確；D．硅酸鈉是一種礦物膠，容易使瓶口和瓶塞粘結(jié)不能打開，硅酸鈉的水溶液可保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，不能用玻璃塞，故D錯誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)試劑的保存方法判斷，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確保存方法是解答此類問題的關(guān)鍵，尤其要注意試劑瓶以及瓶塞的選擇。2、C【解析】

①水銀是Hg的單質(zhì)，是純凈物，不是混合物；冰水混合物也是純凈物；①錯誤；②膽礬、氯化氫、硫酸鋇都是純凈物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，②正確；③CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物；Al2O3是兩性氧化物；③錯誤；④2H2是氫元素的一種單質(zhì)，不屬于核素，④錯誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的三種單質(zhì)，彼此互稱同素異形體，⑤正確；⑥液氯是液態(tài)的Cl2，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑥錯誤；結(jié)合以上分析，②⑤正確，故選C。3、A【解析】

A、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與鈉離子、碳酸根離子反應(yīng)，離子在溶液中能夠大量共存，選項A正確；B、鋇離子與碳酸根離子能夠發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以在溶液中不能夠大量共存，選項B錯誤；C、氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以在溶液中不能夠大量共存，選項C錯誤；D、鈣離子與碳酸根離子能夠發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以在溶液中不能夠大量共存，選項D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，熟悉習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意晶體中含有的離子是解答本題的關(guān)鍵，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存；Na2CO3中含有鈉離子、碳酸根離子，據(jù)此分析。4、A【解析】

A.Al與氧氣反應(yīng)可一步得到Al2O3，但Al2O3無法直接制得Al(OH)3，A符合題意；B.Na與水反應(yīng)可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)得到Na2CO3，Na2CO3與氯化鋇反應(yīng)可得到NaCl，B不符合題意；C.Mg可與鹽酸反應(yīng)得到MgCl2，MgCl2與堿反應(yīng)可得到Mg(OH)2，Mg(OH)2與硫酸反應(yīng)可得到硫酸鎂，C不符合題意；D.Fe與鹽酸反應(yīng)可得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿反應(yīng)可得到Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中可直接氧化為Fe(OH)3，D不符合題意；故答案選A?！军c(diǎn)睛】Fe(OH)2在潮濕的空氣中可直接氧化為Fe(OH)3，現(xiàn)象和反應(yīng)方程式需要牢記。5、D【解析】

A.H+與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，會被氧氣氧化成氫氧化鐵，故在水溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.Cl-、Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故在水溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.K+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在水溶液中可以大量共存，故D正確；答案選D。6、A【解析】A．濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3，選項A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，選項B錯誤；C．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，選項C錯誤；D．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3均能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3，選項D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。易錯點(diǎn)為選項D，不可以用澄清石灰水區(qū)分,原因是兩者都會生成CaCO3白色沉淀,現(xiàn)象相同：方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。7、A【解析】

該路線完全行不通，說明所有物質(zhì)能與硫酸反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能與硫酸反應(yīng)，故A符合題意；B.SO3、HCl不能與硫酸反應(yīng)，故B不符合題意；C.KNO3不能與硫酸反應(yīng)，故C不符合題意；D.KNO3不能與硫酸反應(yīng)，故D不符合題意；答案：A。8、B【解析】

A.通過焰色反應(yīng)檢驗溶液中是否含有K+，應(yīng)當(dāng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，故A錯誤；B.Fe(OH)3溶于水會形成膠體，用激光筆照射Fe(OH)3膠體，會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，要用玻璃棒引流，故C錯誤；D.乙醇和苯的熔點(diǎn)差別不大，不能用蒸餾的方法分離，故D錯誤；故答案選B。9、C【解析】

A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，A不符合題意；B、反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，B不符合題意；C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，C符合題意；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，D不符合題意。答案選C。10、D【解析】生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導(dǎo)線等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金,答案選D。11、A【解析】將10.6g

Na2CO3溶于水配制成1

000mL溶液，溶質(zhì)n==0.1mol，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c==0.1mol/L，溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關(guān)，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的量濃度的概念分析計算，掌握微粒濃度的計算方法是解題關(guān)鍵。要知道溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關(guān)，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)。12、C【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應(yīng)；B．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅；C．二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣溶于鹽酸；D．玻璃屬于混合物，沒有個固定的熔點(diǎn)?！驹斀狻緼．化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應(yīng)，二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅單質(zhì)的反應(yīng)有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯誤；C．碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸除去石英(主要成分為SiO2)中混有的少量碳酸鈣，C正確；D．玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，D錯誤；故合理選項是C?！军c(diǎn)睛】本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)和用途，注意只有純凈物有固定的熔沸點(diǎn)，混合物沒有固定的熔沸點(diǎn)。13、A【解析】

A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．Fe2+，H+和MnO4-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，不能大量共存，故B錯誤；C．H+和SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-和OH-反應(yīng)生成CO32-和水，不能大量共存，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】離子共存題考慮離子間不發(fā)生反應(yīng)，不生成氣體，沉淀，水，弱電解質(zhì)，氧化還原反應(yīng)等。14、C【解析】

A.Cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol，一個氯分子含有兩個氯原子，故Cl2的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol×2=71g/mol，故A錯誤；B.1mol任何物質(zhì)具有的微粒數(shù)為NA，2molH2含有2NA個分子，一個氫氣分子含有兩個氫原子，故2molH2含有4NA個原子，故B錯誤；C.任意溫度和壓強(qiáng)下，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，2molNH3的質(zhì)量都是34g，摩爾質(zhì)量不受溫度和體積的影響，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體具有的體積都約為22.4L，相同條件下，1molO2和1molO3的體積相等，故D錯誤；答案選C。15、A【解析】

A.Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與反應(yīng)條件無關(guān)，A符合題意；B.Na2CO3和HCl反應(yīng)時，二者的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)不同，少量HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3，足量HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，B不符合題意；C.Na和O2反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過氧化鈉，B不符合題意；D.NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)時，二者的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)不同，若NaHSO4少量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O、NaOH；若Ba(OH)2少量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O、Na2SO4，D不符合題意。故合理選項是A。16、D【解析】

A、NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，因此可以通過加熱的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，故A說法正確；B除去SO42－，一般用Ba2＋，由于除雜不能引入新的雜質(zhì)，因此所加最合適的試劑為BaCl2溶液，故B說法正確；C、純堿為Na2CO3，其水溶液顯堿性，食鹽的成分是NaCl，其水溶液顯中性，滴入酚酞試劑，純堿溶液顯紅色，食鹽水無色，可以鑒別，故C說法正確；D、焰色反應(yīng)只能鑒別出該物質(zhì)中含有某元素，具體存在形式，焰色反應(yīng)無法鑒別，因此某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中存在鈉元素，但不一定是鈉鹽溶液，故D說法錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NO3﹣Cl﹣、SO42﹣Ba2+NH4++OH﹣NH3↑+H2OK+n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)【解析】

①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有Cl－；②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol，說明含有NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變，說明含有SO42－，則不含Ba2＋，且n（SO42－）==0.02mol，結(jié)合電荷守恒解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知一定含有Cl﹣，且含有0.02molSO42﹣，0.04molNH4+，由電荷守恒可知含有K+，不能確定是否含有NO3﹣，故答案為：NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是Ba2+，實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；(3)因n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)，一定存在的陽離子為NH4+和K+，故答案為：K+；n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)鑒別，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗方法等為解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)（3）結(jié)合計算分析離子的存在。18、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質(zhì)為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質(zhì)為FeCl2、AlCl3，C中溶質(zhì)為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。19、A濃硫酸CCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCFe3++3SCN-=Fe(SCN)3D【解析】

⑴為排盡裝置中的氧氣，實驗開始時，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)生成的氯氣充滿D裝置后再加熱D處的酒精燈，鐵與氯氣反應(yīng)，故答案為：A，；⑵C、F裝置為了防止水蒸氣進(jìn)入E中，加入的干燥劑應(yīng)為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；⑶A．收集氣體時，集氣瓶不能用橡膠塞堵住，應(yīng)用雙孔橡膠塞，故A錯誤；B．該裝置收集的是密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排放，故B錯誤；C．該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，得不到氯氣，故D錯誤；故答案為：C；⑷G中氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為，離子方程式為，故答案為：；⑸滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中有，即含有，與反應(yīng)的離子方程式，若溶液未變血紅色，說明鐵粉未完全反應(yīng)，鐵把鐵離子還原為亞鐵離子。故答案為：C，，D?！军c(diǎn)睛】考查實驗室制取氯氣的方法、氣體的除雜及干燥、尾氣處理等知識點(diǎn)：知識點(diǎn)直接來自于課本，又高于課本的難度，是培養(yǎng)學(xué)生分析實驗?zāi)芰Φ暮妙}。20、11.7C100mL容量瓶②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑溶液分層，上層無色，下層紫紅色4：1【解析】

(1)根據(jù)容量瓶的固定規(guī)格選取合適的規(guī)格的容量瓶，配制NaCl溶液，再根據(jù)n=cV、m=nM計算需要稱取NaCl固體的質(zhì)量；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，判斷實驗過程中需要的儀器；(3)根據(jù)，判斷各項操作對于溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，從而進(jìn)行誤差分析；(4)①電解食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，據(jù)此寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；②氯氣與NaI溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碘單質(zhì)，四氯化碳萃取碘水中的碘；③可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物來書寫方程式，從反應(yīng)中找到被還原的氯元素即化合價降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合價升高的氯元素，或者根據(jù)電子守恒來確定?！驹斀狻?1)該化學(xué)實驗小組需要2mol/L的NaCl溶液98mL，但是實驗室沒有98mL的容量瓶，需用100mL容量瓶，因此應(yīng)配制100mLNaCl溶液，則NaCl的物質(zhì)的量為，稱取NaCl固體的質(zhì)量為；故答案為：11.7；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知實驗過程中需要藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不需要用到的儀器為C（量筒），還缺少的儀器是100mL容量瓶；故答案為：C；100mL容量瓶；(3)①定容時，俯視刻