第34頁(yè)（共34頁(yè)）2026年中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用一．選擇題（共18小題）1．（2026?上海校級(jí)模擬）在密閉容器中，用碳還原氧化銅，下列相關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后，氣體質(zhì)量的增加等于固體質(zhì)量的減少 B．反應(yīng)前后，固體中銅元素的總質(zhì)量減少 C．反應(yīng)前后，容器內(nèi)氣體的分子總數(shù)不變 D．反應(yīng)前后，容器內(nèi)氣體所含氧原子數(shù)不變2．（2024秋?銅官區(qū)期末）在密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．m＝39 B．該反應(yīng)是分解反應(yīng) C．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為14：3 D．丙可能是該反應(yīng)的催化劑3．（2025秋?裕華區(qū)校級(jí)月考）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苤苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A．食鹽溶解在水中 B．蠟燭的燃燒 C．銅粉和氧氣反應(yīng) D．鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)4．（2025秋?河北校級(jí)月考）下列變化可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．分離液態(tài)空氣后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 B．5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液 C．100mL水中加入100mL酒精后，形成總體積小于200mL的溶液 D．鐵絲生銹后質(zhì)量增加5．（2025?西寧）利用氨氣（NH3）處理汽車尾氣中某污染物的化學(xué)方程式為：4NH3+6X一定條件5N2+6H2A．X的化學(xué)式為NO B．該反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均無變化 C．該反應(yīng)的產(chǎn)物均為無毒物質(zhì) D．氨氣中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：36．（2025秋?忠縣月考）下列是火柴頭中含有的四種物質(zhì)，火柴被點(diǎn)燃時(shí)，能嗅到一股有刺激性氣味的氣體，且知這種氣體會(huì)污染空氣，對(duì)人體有害．點(diǎn)燃時(shí)能燃燒生成這種有害氣體的物質(zhì)是（）A．KClO3 B．MnO2 C．P D．S7．（2024秋?莒南縣期末）一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8g B．該反應(yīng)為分解反應(yīng) C．反應(yīng)前氫氣的質(zhì)量為15g D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾姆肿訑?shù)之比為4：18．（2024秋?蘭山區(qū)期末）煙花爆竹中的發(fā)色劑[Cu（NO3）2]在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu（NO3）2點(diǎn)燃2CuO+X↑+4NO2↑A．O2 B．H2 C．NO D．N2O9．（2024秋?長(zhǎng)沙縣期末）10gA與足量B充分反應(yīng)，生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：110．（2025?黑龍江）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g30829反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)2627下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（）A．表中待測(cè)數(shù)值是16 B．物質(zhì)乙一定是單質(zhì) C．物質(zhì)丙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)中甲與丁變化的質(zhì)量之比為8：111．（2025?龍沙區(qū)二模）氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。氮化鋁可溶于強(qiáng)堿溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+X═NaAlO2+NH3↑，則X的化學(xué)式為（）A．H2O B．NO C．NO2 D．H2O212．（2025?方城縣三模）在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。甲和丙的相對(duì)分子質(zhì)量比為1：2，下列說法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g1866412反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g250X48A．X的值為0 B．該反應(yīng)不可能為分解反應(yīng) C．參與反應(yīng)的甲、丙的分子個(gè)數(shù)比為1：4 D．參與反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為4：1113．（2025?泗水縣二模）某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是（）物質(zhì)X氧氣二氧化碳水反應(yīng)前的質(zhì)量/g327020反應(yīng)后的質(zhì)量/g022待測(cè)36A．待測(cè)值為46 B．X中碳、氫兩種元素原子個(gè)數(shù)比為3：1 C．參加反應(yīng)的X和氧氣的質(zhì)量比為32：70 D．X中只含有碳和氫兩種元素14．（2025?古浪縣校級(jí)模擬）下列各敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和相同 B．化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類相同 C．化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的總數(shù)相同 D．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)相同15．（2025?古浪縣校級(jí)模擬）現(xiàn)將20gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，20gA完全反應(yīng)后生成16gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：116．（2025?南崗區(qū)校級(jí)模擬）某密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% B．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為1：8 D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)17．（2024秋?二連浩特市校級(jí)期末）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目、質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1、圖2所示。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)Z不一定屬于化合物 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：4 C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．物質(zhì)Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28：1718．（2025?廊坊校級(jí)三模）H2S是一種生命體系信號(hào)分子，它在O2中燃燒的化學(xué)方程式為2HA．該反應(yīng)過程中放出熱量 B．X的化學(xué)式為SO3 C．該反應(yīng)體現(xiàn)了O2的可燃性 D．大量X進(jìn)入空氣中不會(huì)引起酸雨二．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）19．（2025秋?綠園區(qū)校級(jí)月考）在用白磷探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，小放同學(xué)將橡膠塞上的玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}。（1）白磷燃燒時(shí)放出大量的熱，此外，最明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生。（2）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到：B中氣球膨脹、原因是（填序號(hào)）：冷卻后，C中氣球變癟，原因是（填序號(hào)）。A．瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)始終等于外界壓強(qiáng)B．瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)（氧氣被消耗）C．瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于外界壓強(qiáng)（溫度升高）D．瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于外界壓強(qiáng)（氧氣被消耗）（3）反應(yīng)結(jié)束后，觀察到C中白磷有剩余，你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（4）從微觀角度分析，質(zhì)量守恒的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、都不變。三．科學(xué)探究題（共1小題）20．（2025?北林區(qū)校級(jí)開學(xué)）質(zhì)量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。（1）實(shí)驗(yàn)A，酒精與水混合不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其原因是。（2）實(shí)驗(yàn)B、C、D中，反應(yīng)發(fā)生并冷卻后，天平不平衡的是①（填字母），天平不平衡的原因是②；從微觀的角度解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后③沒有改變。（3）實(shí)驗(yàn)D中紅磷燃燒的化學(xué)方程式為①；裝置中氣球的作用是②。（4）通過上述實(shí)驗(yàn)，你得到的啟示是有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)該在裝置中進(jìn)行。

2026年中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用（2025年10月）參考答案與試題解析一．選擇題（共18小題）題號(hào)1234567891011答案ABCDBDCADDA題號(hào)12131415161718答案CADDCDA一．選擇題（共18小題）1．（2026?上海校級(jí)模擬）在密閉容器中，用碳還原氧化銅，下列相關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后，氣體質(zhì)量的增加等于固體質(zhì)量的減少 B．反應(yīng)前后，固體中銅元素的總質(zhì)量減少 C．反應(yīng)前后，容器內(nèi)氣體的分子總數(shù)不變 D．反應(yīng)前后，容器內(nèi)氣體所含氧原子數(shù)不變【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。【解答】解：A、碳在高溫條件下還原氧化銅生成銅和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w，氣體質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，且氣體質(zhì)量的增加等于固體質(zhì)量的減少，故選項(xiàng)正確。B、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，反應(yīng)前后銅元素均存在于固體中，所以固體中銅元素的總質(zhì)量不變，故選項(xiàng)不正確。C、反應(yīng)物均為固體，反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w，氣體分子總數(shù)增加，故選項(xiàng)不正確。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w，所以容器內(nèi)氣體所含氧原子數(shù)增大，故選項(xiàng)不正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。2．（2024秋?銅官區(qū)期末）在密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．m＝39 B．該反應(yīng)是分解反應(yīng) C．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為14：3 D．丙可能是該反應(yīng)的催化劑【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，m＝30+10+5+5﹣2﹣4﹣5＝39；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了30g﹣2g＝28g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量減少了10g﹣4g＝6，則乙也是反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了39g﹣5g＝34g，則丁是生成物；該反應(yīng)是甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丁，符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由圖中數(shù)據(jù)可知，m＝30+10+5+5﹣2﹣4﹣5＝39，故選項(xiàng)說法正確。B、該反應(yīng)是甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丁，符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為（30g﹣2g）：（10g﹣4g）＝14：3，故選項(xiàng)說法正確。D、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。3．（2025秋?裕華區(qū)校級(jí)月考）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苤苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A．食鹽溶解在水中 B．蠟燭的燃燒 C．銅粉和氧氣反應(yīng) D．鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，且對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，需在密閉裝置中進(jìn)行，進(jìn)而進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，食鹽溶解在水中沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤；B、蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量、生成的水和二氧化碳的質(zhì)量都無法進(jìn)行稱量，故不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故B錯(cuò)誤；C、銅粉和氧氣反應(yīng)，且裝置密閉，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C正確；D、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度一般，主要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，掌握實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)等為解答該題的關(guān)鍵。4．（2025秋?河北校級(jí)月考）下列變化可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．分離液態(tài)空氣后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 B．5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液 C．100mL水中加入100mL酒精后，形成總體積小于200mL的溶液 D．鐵絲生銹后質(zhì)量增加【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、分離液態(tài)空氣，是利用了液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點(diǎn)的不同，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、100mL水中加入100mL酒精，由于分子間有間隔，總體積小于200mL，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、鐵絲生銹后產(chǎn)生了新物質(zhì)鐵銹，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項(xiàng)正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律、化學(xué)變化和物理變化的判別并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2025?西寧）利用氨氣（NH3）處理汽車尾氣中某污染物的化學(xué)方程式為：4NH3+6X一定條件5N2+6H2A．X的化學(xué)式為NO B．該反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均無變化 C．該反應(yīng)的產(chǎn)物均為無毒物質(zhì) D．氨氣中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；元素質(zhì)量比的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，則6X分子中含有6個(gè)氮原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO，屬于氧化物，故選項(xiàng)說法正確；B、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，反應(yīng)物中氧氣屬于單質(zhì)，則氧元素在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的產(chǎn)物均為無毒物質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確；D、氨氣中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3，故選項(xiàng)說法正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、化合價(jià)的原則等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2025秋?忠縣月考）下列是火柴頭中含有的四種物質(zhì)，火柴被點(diǎn)燃時(shí)，能嗅到一股有刺激性氣味的氣體，且知這種氣體會(huì)污染空氣，對(duì)人體有害．點(diǎn)燃時(shí)能燃燒生成這種有害氣體的物質(zhì)是（）A．KClO3 B．MnO2 C．P D．S【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)題意，火柴頭中含有的物質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)能燃燒生成一種有刺激性氣味、污染空氣的有害氣體，據(jù)此結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、氯酸鉀不具有可燃性，不能燃燒，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、二氧化錳不具有可燃性，不能燃燒，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，生成一種白色固體五氧化二磷，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，該氣體能污染空氣，對(duì)人體有害；故選項(xiàng)正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵．7．（2024秋?莒南縣期末）一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8g B．該反應(yīng)為分解反應(yīng) C．反應(yīng)前氫氣的質(zhì)量為15g D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾姆肿訑?shù)之比為4：1【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，則反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量仍為5g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，設(shè)反應(yīng)前氫氣的質(zhì)量為x，由圖中數(shù)據(jù)可知，80g+x+0g+5g＝52g+9g+34g+5g，解得x＝15g，即反應(yīng)前氫氣的質(zhì)量為15g?！窘獯稹拷猓篈、由分析可知，反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為5g，故選項(xiàng)不符合題意。B、由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后氮?dú)夂蜌錃獾馁|(zhì)量減小，氨氣的質(zhì)量增加，則該反應(yīng)是氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)生成氨氣，符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)不符合題意。C、由分析可知，反應(yīng)前氫氣的質(zhì)量為15g，故選項(xiàng)符合題意。D、由圖中數(shù)據(jù)可知，參與反應(yīng)的氮?dú)獾馁|(zhì)量為80g﹣52g＝28g，參與反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為15g﹣9g＝6g，則參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾姆肿訑?shù)之比為28g28：6g2故選：C。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。8．（2024秋?蘭山區(qū)期末）煙花爆竹中的發(fā)色劑[Cu（NO3）2]在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu（NO3）2點(diǎn)燃2CuO+X↑+4NO2↑A．O2 B．H2 C．NO D．N2O【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來分析。【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu（NO3）2點(diǎn)燃2CuO+X↑+4NO2↑可知，反應(yīng)前銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、12，反應(yīng)后除X外銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、10，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則X中含有2個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式為：故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。9．（2024秋?長(zhǎng)沙縣期末）10gA與足量B充分反應(yīng)，生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓?0gA與足量B充分反應(yīng)，生成8gC和4gD，由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和等于生成C和D的質(zhì)量之和，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g+4g﹣10g＝2g，故參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是10g：2g＝5：1。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2025?黑龍江）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g30829反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)2627下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（）A．表中待測(cè)數(shù)值是16 B．物質(zhì)乙一定是單質(zhì) C．物質(zhì)丙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)中甲與丁變化的質(zhì)量之比為8：1【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則30g+8g+2g+9g＝待測(cè)+26g+2g+7g，待測(cè)＝14g，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量減小，丁是反應(yīng)物。A、由分析可知，表中待測(cè)數(shù)值是14，不符合題意；B、該反應(yīng)中，甲、丁是反應(yīng)物，乙是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則乙一定是由不同種元素組成的純凈物，一定是化合物，不符合題意；C、化學(xué)反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意；D、反應(yīng)中甲與丁變化的質(zhì)量之比是：（30g﹣14g）：（9g﹣7g）＝8：1，符合題意。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。11．（2025?龍沙區(qū)二模）氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。氮化鋁可溶于強(qiáng)堿溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+X═NaAlO2+NH3↑，則X的化學(xué)式為（）A．H2O B．NO C．NO2 D．H2O2【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷X的化學(xué)式?！窘獯稹拷猓河少|(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鋁、氮、鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、1、1、1、1，反應(yīng)后的生成物中鋁、氮、鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、1、1、2、3，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答此類題的關(guān)鍵。12．（2025?方城縣三模）在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。甲和丙的相對(duì)分子質(zhì)量比為1：2，下列說法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g1866412反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g250X48A．X的值為0 B．該反應(yīng)不可能為分解反應(yīng) C．參與反應(yīng)的甲、丙的分子個(gè)數(shù)比為1：4 D．參與反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為4：11【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】甲反應(yīng)前后質(zhì)量減少18g﹣2g＝16g，故甲是反應(yīng)物；丁反應(yīng)前后質(zhì)量增加48g﹣12g＝36g，故丁是生成物；乙反應(yīng)前后質(zhì)量增加50g﹣6g＝44g，故乙是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，丙是反應(yīng)物，即反應(yīng)前后減少的質(zhì)量是44g+36g﹣16g＝64g，故X是64g﹣64g＝0g?！窘獯稹拷猓篈、由分析可知，X的值是0，選項(xiàng)說法正確，故A不合題意；B、由分析可知，該反應(yīng)是甲+丙→丁+乙，反應(yīng)物有兩種，不屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)說法正確，故B不合題意；C、甲和丙的相對(duì)分子質(zhì)量比為1：2，則參加反應(yīng)的甲、丙的分子個(gè)數(shù)比是16g1：D、根據(jù)分析，參與反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為16g：44g＝4：11，選項(xiàng)說法正確，故D不合題意。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律對(duì)相關(guān)量的分析與判斷，并進(jìn)而對(duì)反應(yīng)的類型及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行探討。13．（2025?泗水縣二模）某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是（）物質(zhì)X氧氣二氧化碳水反應(yīng)前的質(zhì)量/g327020反應(yīng)后的質(zhì)量/g022待測(cè)36A．待測(cè)值為46 B．X中碳、氫兩種元素原子個(gè)數(shù)比為3：1 C．參加反應(yīng)的X和氧氣的質(zhì)量比為32：70 D．X中只含有碳和氫兩種元素【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，待測(cè)值＝32+70+2+0﹣0﹣22﹣36＝46；反應(yīng)后X的質(zhì)量減少了32g﹣0g＝32g，則X是反應(yīng)物；反應(yīng)后氧氣的質(zhì)量減少了70g﹣22g＝48g，則氧氣也是反應(yīng)物；反應(yīng)后二氧化碳的質(zhì)量增加了46g﹣2g＝44g，則二氧化碳是生成物；反應(yīng)后水的質(zhì)量增加了36g﹣0g＝36g，則水也是生成物；該反應(yīng)是32gX和48g氧氣在一定條件下反應(yīng)生成44g二氧化碳和36g水；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由表中數(shù)據(jù)可知，待測(cè)值＝32+70+2+0﹣0﹣22﹣36＝46，故選項(xiàng)說法正確。B、該反應(yīng)是32gX和48g氧氣在一定條件下反應(yīng)生成44g二氧化碳和36g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則X中碳元素的質(zhì)量為：44g×1244×100%＝12g，氫元素的質(zhì)量為：36g×218×100%＝4g，所以X中碳?xì)鋬煞N元素原子個(gè)數(shù)比為12C、參加反應(yīng)的X和氧氣的質(zhì)量比為32g：48g＝2：3，故選項(xiàng)說法不正確。D、由B的計(jì)算可知，32gX中含有12g碳元素和4g氫元素，由質(zhì)量守恒定律可知，其中還含有32g﹣12g﹣4g＝16g氧元素，故選項(xiàng)說法不正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。14．（2025?古浪縣校級(jí)模擬）下列各敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和相同 B．化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類相同 C．化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的總數(shù)相同 D．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)相同【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于生成物質(zhì)的質(zhì)量，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，故C正確；D、在化學(xué)反應(yīng)中，分子的個(gè)數(shù)可能發(fā)生變化，錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析哪些量變，哪些量不變，然后結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行解答。15．（2025?古浪縣校級(jí)模擬）現(xiàn)將20gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，20gA完全反應(yīng)后生成16gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】由題意可知，反應(yīng)物是A和B，生成物是C和D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出參加反應(yīng)的B的質(zhì)量，進(jìn)而求出參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比．【解答】解：20gA完全反應(yīng)后生成16gC和8gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為16g+8g﹣20g＝4g，故參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是20g：4g＝5：1。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題解題的關(guān)鍵是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想：質(zhì)量守恒思想．16．（2025?南崗區(qū)校級(jí)模擬）某密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% B．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為1：8 D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】由圖可見，x%＝1﹣19%﹣10%﹣41%＝30%；反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%﹣17%＝2%，則甲是生成物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%﹣25%＝16%，則丙也是生成物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%＝18%，則丁是反應(yīng)物；該反應(yīng)是丁在一定條件下生成甲和丙，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由圖可見，x%＝1﹣19%﹣10%﹣41%＝30%，則反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，故選項(xiàng)說法不正確。B、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法不正確。C、該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為（19%﹣17%）：（41%﹣25%）＝1：8，故選項(xiàng)說法正確。D、該反應(yīng)是丁在一定條件下生成甲和丙，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法不正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。17．（2024秋?二連浩特市校級(jí)期末）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目、質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1、圖2所示。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)Z不一定屬于化合物 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：4 C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．物質(zhì)Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28：17【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】由圖1可知，X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，由分子個(gè)數(shù)的變化情況可知，該反應(yīng)可表示為：3X+Y＝2Z；由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為72g﹣44g＝28g，生成Z的質(zhì)量為34g，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為34g﹣28g＝6g?！窘獯稹拷猓篈、由分析可知，該反應(yīng)可表示為：3X+Y＝2Z，Z是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，故選項(xiàng)說法不正確。B、由分析可知，參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為6g：28g＝3：14，故選項(xiàng)說法不正確。C、由分析可知，該反應(yīng)可表示為：3X+Y＝2Z，則反應(yīng)前后分子總數(shù)減少，故選項(xiàng)說法不正確。D、設(shè)Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為y、z。3X+Y＝2Zy2z28g34gy2yz即Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28：17，故選項(xiàng)說法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。18．（2025?廊坊校級(jí)三模）H2S是一種生命體系信號(hào)分子，它在O2中燃燒的化學(xué)方程式為2HA．該反應(yīng)過程中放出熱量 B．X的化學(xué)式為SO3 C．該反應(yīng)體現(xiàn)了O2的可燃性 D．大量X進(jìn)入空氣中不會(huì)引起酸雨【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；氧氣的化學(xué)性質(zhì)．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有4個(gè)氫原子、2個(gè)硫原子、6個(gè)氧原子，反應(yīng)后除2X外有4個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，則2X中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式為SO2，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、H2S在O2中燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出熱量，故選項(xiàng)符合題意。B、由分析可知，X的化學(xué)式為SO2，故選項(xiàng)不符合題意。C、O2不可燃，它具有的是助燃性，故選項(xiàng)不符合題意。D、X是SO2，大量SO2進(jìn)入大氣后，會(huì)與水反應(yīng)形成亞硫酸，進(jìn)一步氧化成硫酸，導(dǎo)致酸雨，故選項(xiàng)不符合題意。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，結(jié)合題中信息，認(rèn)真分析即可解答。二．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）19．（2025秋?綠園區(qū)校級(jí)月考）在用白磷探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，小放同學(xué)將橡膠塞上的玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。回答下列問題。（1）白磷燃燒時(shí)放出大量的熱，此外，最明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。（2）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到：B中氣球膨脹、原因是C（填序號(hào)）：冷卻后，C中氣球變癟，原因是B（填序號(hào)）。A．瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)始終等于外界壓強(qiáng)B．瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)（氧氣被消耗）C．瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于外界壓強(qiáng)（溫度升高）D．瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于外界壓強(qiáng)（氧氣被消耗）（3）反應(yīng)結(jié)束后，觀察到C中白磷有剩余，你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)?zāi)埽ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保?yàn)證質(zhì)量守恒定律。（4）從微觀角度分析，質(zhì)量守恒的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）大量白煙；（2）C；B；（3）能；（4）質(zhì)量?！痉治觥扛鶕?jù)白磷燃燒生成五氧化二磷以及反應(yīng)放熱、裝置的特點(diǎn)、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)分析?！窘獯稹拷猓海?）白磷燃燒最明顯的是產(chǎn)生大量白煙；故答案為：大量白煙；（2）B中氣球膨脹，原因是白磷燃燒放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于外界壓強(qiáng)，故選：C；冷卻后，看到C中的氣球變癟，原因是白磷燃燒消耗了氧氣，生成了固體五氧化二磷，瓶?jī)?nèi)氣體減少，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，故選：B；（3）該實(shí)驗(yàn)中白磷在密閉容器中燃燒，整個(gè)體系是封閉的，沒有物質(zhì)進(jìn)出，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。故答案為：能；（4）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子的過程。在這個(gè)過程中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，遵守質(zhì)量守恒定律；故答案為：質(zhì)量。【點(diǎn)評(píng)】本題主要是通過實(shí)驗(yàn)對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究，有利培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力。三．科學(xué)探究題（共1小題）20．（2025?北林區(qū)校級(jí)開學(xué)）質(zhì)量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。（1）實(shí)驗(yàn)A，酒精與水混合不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其原因是酒精不能和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2）實(shí)驗(yàn)B、C、D中，反應(yīng)發(fā)生并冷卻后，天平不平衡的是①B（填字母），天平不平衡的原因是②反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；從微觀的角度解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后③原子種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量沒有改變。（3）實(shí)驗(yàn)D中紅磷燃燒的化學(xué)方程式為①4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5；裝置中氣球的作用是②（4）通過上述實(shí)驗(yàn)，你得到的啟示是有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)該在密封裝置中進(jìn)行。【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）酒精不能和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2）B；反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；原子種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量。（3）4P+5O2點(diǎn)燃2P2（4）密封?！痉治觥炕瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)A，酒精與水混合不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其原因是酒精不能和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故答案為：酒精不能和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2）實(shí)驗(yàn)B、C、D中，反應(yīng)發(fā)生并冷卻后，天平不平衡的是B，天平不平衡的原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；從微觀的角度解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量沒有改變。故答案為：B；反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；原子種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量。（3）實(shí)驗(yàn)D中紅磷燃燒的化學(xué)方程式為4P+5O2點(diǎn)燃2P2故答案為：4P+5O2點(diǎn)燃2P2（4）通過上述實(shí)驗(yàn)，你得到的啟示是有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)該在密封裝置中進(jìn)行。故答案為：密封。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

考點(diǎn)卡片1．氧氣的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】氧氣的化學(xué)性質(zhì)主要是指氧氣具有助燃性和氧化性，還有能支持呼吸．即它是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，可以與非金屬、金屬、化合物等多種特物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度因條件不同而異，可表現(xiàn)為緩慢氧化、燃燒或爆炸等，但在反應(yīng)中都放出大量的熱．具體情況如下：1．氧氣與非金屬反應(yīng)，例如：（1）木炭在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）；（但是，當(dāng)氧氣不充足時(shí)，會(huì)生成一氧化碳）（2）硫在氧氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰），生成無色、有刺激性氣味的氣體（即二氧化硫）；（3）紅磷在氧氣里劇烈燃燒，生成大量的白煙（即五氧化二磷），發(fā)出白光（在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰），而白磷可以與空氣中氧氣的發(fā)生緩慢氧化，達(dá)到著火點(diǎn)（40℃）時(shí)，引起自燃，（4）氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩一干冷燒杯在火焰上會(huì)有水霧生成．2．氧氣與金屬反應(yīng)，例如：（1）鎂在氧氣中或在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末狀物質(zhì)（即氧化鎂）；（2）紅熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)（即四氧化三鐵）；（3）銅在氧氣中或在空氣中加熱，會(huì)逐漸變成黑色的固體（氧化銅）．3．氧氣與化合物反應(yīng)，例如：（1）一氧化碳在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼氣）在氧氣中燃燒火焰明亮呈藍(lán)色，生成能使石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳），罩一干冷燒杯在火焰上還會(huì)有水霧生成．（3）酒精（乙醇）在氧氣中或在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，生成能使石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳），罩一干冷燒杯在火焰上還會(huì)有水霧生成．（4）蠟燭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中燃燒發(fā)黃光，集氣瓶的內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，并能使澄清的石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時(shí)放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要．4．呼吸作用是生物從自然界里吸入氧氣，而呼出二氧化碳的過程．實(shí)際上它是一種緩慢氧化．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的氧氣的化學(xué)性質(zhì)，以及反應(yīng)現(xiàn)象、文字表達(dá)式或化學(xué)方程式等，來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題．并且，經(jīng)常將其與“蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)”、“金屬的化學(xué)性質(zhì)”、“氫氣、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃?xì)怏w的化學(xué)性質(zhì)”、“呼吸作用”、“燃燒與燃燒的條件”等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對(duì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)的掌握情況，以及運(yùn)用它來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．特別是，考查氧氣的助燃性（故意將其與可燃性替換），有氧氣參與的反應(yīng)的現(xiàn)象、文字表達(dá)式或化學(xué)方程式等，以及燃燒和燃燒的條件等等．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記氧氣的化學(xué)性質(zhì)，尤其是有氧氣參與的反應(yīng)的現(xiàn)象、文字表達(dá)式或化學(xué)方程式等，以及燃燒和燃燒的條件等等；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景，以及實(shí)驗(yàn)裝置圖等相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可．2．元素質(zhì)量比的計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素質(zhì)量比的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計(jì)算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．計(jì)算公式是：“元素質(zhì)量比＝相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用元素的實(shí)際質(zhì)量來直接相比即可．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)元素質(zhì)量比的計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素質(zhì)量比的計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“利用相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式來計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．雖然計(jì)算元素質(zhì)量比的公式中的相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量而不是其實(shí)際質(zhì)量，但是計(jì)算出來的元素的質(zhì)量比與利用元素的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算出來的是相等的．因?yàn)?，各元素的原子的相?duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子的實(shí)際質(zhì)量（即某原子的實(shí)際質(zhì)量＝該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×碳﹣12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12），但是當(dāng)用來計(jì)算元素的質(zhì)量比的時(shí)候，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量比的計(jì)算公式，采用原子的相對(duì)原子質(zhì)量來計(jì)算，是根本不會(huì)影響各元素的質(zhì)量比的．2．利用公式計(jì)算物質(zhì)的各元素質(zhì)量比時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計(jì)算．還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積．3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）時(shí)，可以先將某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算即可．4．有時(shí)還會(huì)利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計(jì)算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．3．反應(yīng)類型的判定【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】反應(yīng)類型的判定主要是指四大基本反應(yīng)類型（即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)）的判定．判定的方法就是結(jié)合它們的概念和相應(yīng)的通式，根據(jù)它們各自的特點(diǎn)來細(xì)心地判定．當(dāng)然，有時(shí)也對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)進(jìn)行判定．判定方法是從物質(zhì)得、失氧（即氧元素）的角度來判定的；物質(zhì)得氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)類型的判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“化合反應(yīng)及應(yīng)用、分解反應(yīng)及應(yīng)用、置換反應(yīng)及應(yīng)用、復(fù)分解反應(yīng)及應(yīng)用、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、文字表達(dá)式或化學(xué)方程式的書寫”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)反應(yīng)類型的判定方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)文字表達(dá)式或化學(xué)方程式的反應(yīng)類型的判別等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記反應(yīng)類型的判定方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．對(duì)于四大基本反應(yīng)類型的判定，一定要分析好反應(yīng)物和生成物的種類，在判定置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)時(shí)還要同時(shí)關(guān)注反應(yīng)物和生成物的類別．2．對(duì)于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的判定，主要看物質(zhì)是得氧還是失氧，并且，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)往往是同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，也就是常說的氧化還原反應(yīng)（這些在高中化學(xué)中會(huì)進(jìn)一步地學(xué)習(xí)）．4．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個(gè)方面：1．解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，例如，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了．利用質(zhì)量守恒定律解釋為：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了”．2．推測(cè)一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機(jī)物+氧氣二氧化碳+水+能量”．以下有關(guān)有機(jī)物的組成元素推斷正確的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機(jī)物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機(jī)物；所以，選項(xiàng)D是正確的．3．推斷一些物質(zhì)的化學(xué)式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能；這成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)．工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2＝4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為NH3．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應(yīng)該含有氮元素和氫元素，其化學(xué)式中應(yīng)該含有氮原子和氫原子，并且其原子個(gè)數(shù)分別是1和3；所以，答案應(yīng)該是“NH3”．4．計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后，生成15gC，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是5g．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，反應(yīng)物B的質(zhì)量等于生成物C與反應(yīng)物A的質(zhì)量之差（即15g﹣10g）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過程中的特點(diǎn)，微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書寫、判斷對(duì)錯(cuò)和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個(gè)方面應(yīng)用等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個(gè)關(guān)鍵詞．由此可知：（1）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)變化），而對(duì)物理變化無效；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量．2．對(duì)于定律成立的原因，可以從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上來推斷（即“三不變”造成的）．3．對(duì)于定律的應(yīng)用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細(xì)心地進(jìn)行套用．5．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的適用范圍主要包括以下幾個(gè)方面：1、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化。化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生改變，只是原子重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2、質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)。未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“反應(yīng)物”的質(zhì)量總和。3、質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量總和”包括固體、液體、氣體的質(zhì)量。如果反應(yīng)中有氣體參與或生成，要考慮氣體的質(zhì)量。4、質(zhì)量守恒定律的適用對(duì)象是“質(zhì)量”，不包括其他物理量，如體積等。總之，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)中的一個(gè)基本定律，對(duì)于理解和解決化學(xué)問題具有重要的指導(dǎo)意義?！久}方向】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，不適用于物理變化。1、對(duì)質(zhì)量守恒定律概念的理解和應(yīng)用：考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量總和的準(zhǔn)確把握，例如判斷在某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量變化是否符合質(zhì)量守恒定律。2、微觀角度的解釋：從分子、原子的層面，解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因，如考查化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量是否改變。3、化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的化學(xué)式等。4、實(shí)驗(yàn)探究：通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和數(shù)據(jù)分析，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。5、與生活實(shí)際的結(jié)合：運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。【解題方法點(diǎn)撥】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的適用范圍包括：1、化學(xué)變化：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。因?yàn)樵诨瘜W(xué)變化中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，只是原子重新組合成新的分子。2、封閉體系：必須是在一個(gè)封閉的體系中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若有物質(zhì)逸出或進(jìn)入體系，會(huì)影響質(zhì)量的測(cè)定。解題方法點(diǎn)撥：1、明確反應(yīng)類型：首先確定所研究的變化是化學(xué)變化，排除物理變化的干擾。2、分析反應(yīng)前后物質(zhì)：仔細(xì)分析參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)，確定其化學(xué)式和相對(duì)分子質(zhì)量。3、注意反應(yīng)條件：某些反應(yīng)條件可能會(huì)影響物質(zhì)的狀態(tài)，要全面考慮。4、檢查是否遺漏物質(zhì)：特別是有氣體生成或參加的反應(yīng)，要注意氣體的質(zhì)量是否被計(jì)入。例如，在鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前鐵和硫酸銅溶液的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后硫酸亞鐵溶液和銅的質(zhì)量總和。6．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋基于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中，分子被分裂成原子，原子重新組合成新的分子。從微觀角度來看，質(zhì)量守恒定律成立的原因主要有以下幾點(diǎn)：1、原子的種類不變：化學(xué)反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的原子種類沒有發(fā)生改變。也就是說，原來存在哪些種類的原子，反應(yīng)后依然是這些種類的原子。2、原子的數(shù)目不變：參與反應(yīng)的各種原子的數(shù)量在反應(yīng)前后保持不變。例如，2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，反應(yīng)前后氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有變化。3、原子的質(zhì)量不變：原子的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)中始終保持恒定。由于化學(xué)反應(yīng)只是原子的重新組合，而原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！久}方向】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在這個(gè)過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。命題方向通常包括以下幾個(gè)方面：1、對(duì)原子種類不變的考查：通過給定具體的化學(xué)反應(yīng)，要求判斷反應(yīng)前后原子的種類是否發(fā)生改變。2、原子數(shù)目不變的應(yīng)用：設(shè)計(jì)題目讓考生根據(jù)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變來確定化學(xué)方程式中未知物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)。3、原子質(zhì)量不變的理解：通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或者推理，讓學(xué)生分析在化學(xué)反應(yīng)中原子質(zhì)量不變的體現(xiàn)。4、微觀粒子圖示題：給出化學(xué)反應(yīng)前后的微觀粒子圖示，要求考生判斷該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律，并解釋原因。5、結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某一種物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量。【解題方法點(diǎn)撥】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。解題方法點(diǎn)撥：1、理解原子的“三不變”：牢記原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變這三個(gè)關(guān)鍵要點(diǎn)。在分析具體化學(xué)反應(yīng)時(shí)，先確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后對(duì)比原子種類和數(shù)目。2、構(gòu)建微觀模型：通過繪制簡(jiǎn)單的原子組合示意圖或者利用模型教具，直觀地展示化學(xué)反應(yīng)中原子的重新組合過程，加深對(duì)微觀解釋的理解。3、多做實(shí)例分析：針對(duì)不同類型的化學(xué)反應(yīng)，如化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)等，具體分析其原子的變化情況