云南省瀘西縣一中2026屆化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中不正確的是()A．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3B．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出的氣體點燃時能發(fā)出爆鳴聲C．鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應(yīng)2、下列說法正確的是A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體C．NO2、SO2兩種氣體都能與水反應(yīng)生成酸，它們都是酸性氧化物D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO23、同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的()A．質(zhì)量 B．分子數(shù)C．原子數(shù) D．摩爾質(zhì)量4、下列分散系屬于懸濁液的是A．牛奶B．泥漿水C．蔗糖溶液D．淀粉溶液5、下列各組物質(zhì)，因反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH6、下列說法中，正確的是()A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B．自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO42-D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molCH5+中含有的電子數(shù)為11NAB．常溫常壓下，2.24LCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NAC．室溫下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中所含OH－的個數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA8、下列說法正確的是①合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料②硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步轉(zhuǎn)化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥9、食鹽在不同分散劑中形成不同分散系：分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體下列說法正確的是A．分散系1是純凈物 B．分散系2可以用濾紙分離C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩種分散系 D．兩種分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同10、某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在A．NO3－ B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+11、濃度為0.50mol·L－1的某金屬陽離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于A．1 B．2 C．3 D．412、分別將0.2mol的Na、Mg、Al投入足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比為()A．1:2:3 B．1:1:1 C．3:2:1 D．2:1:113、今有0.1mol·L－1的Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L－1的MgSO4溶液200mL、0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．1∶1∶1 B．3∶2∶2C．3∶2∶3 D．1∶1∶314、某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子15、X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑X<Y，下列說法正確的是(選項中m.n均為正整數(shù))A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m16、能用H++OH－=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應(yīng). B．稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中C．稀硫酸滴入氨水中 D．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、1000mL某待測溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：陽離子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_______。（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：__________。18、有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實驗。①將該固體溶于水得無色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1）一定存在的物質(zhì)是_______；一定不存在的物質(zhì)是________；可能存在的物質(zhì)是_____________；（2）請寫出白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式_____19、實驗室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法為例(見下圖)：（1）反應(yīng)原理：用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）制備裝置類型：固體＋液體氣體（3）凈化方法：用___________________除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。（4）收集方法：________________法或排飽和食鹽水法。（5）尾氣吸收：用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。（6）驗滿方法：將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到__________________，則證明已集滿；或?qū)駶櫟腳________________靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。20、工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗。（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）裝置B中加入的試劑是________。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進(jìn)方案：________。（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。21、某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題:(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是__________(3)反應(yīng)開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分。請你協(xié)助他們完成該實驗探究。步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍(lán),證明該固體中含有__________離子步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請你提出改進(jìn)的意見。__________(5)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．鐵的氧化物中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體，鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe3O4，故A錯誤；B．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣點燃時能發(fā)出爆鳴聲，故B正確；C．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)中Fe、H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．常溫下，F(xiàn)e中含有C元素，F(xiàn)e、C與電解質(zhì)溶液能形成原電池，所以Fe在空氣中O2、CO2、H2O的共同作用下能發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故答案選A。2、B【解析】

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，A錯誤；B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體CO2，B正確；C．NO2不是酸性氧化物，C錯誤；D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，是因為雨水中的亞硫酸被氧化為硫酸，D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水，反應(yīng)過程中各元素的化合價不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，比如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，屬于非氧化還原反應(yīng)；而二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，但是氮元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；所以二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锒趸粚儆谒嵝匝趸铩?、B【解析】由阿伏加德羅推論可知，同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，由于Cl2和NO2氣體的摩爾質(zhì)量不同，則氣體質(zhì)量也不同，故A、D錯誤，由于Cl2和NO2分子構(gòu)成中原子數(shù)不同，則C錯誤。答案選B。4、B【解析】A、牛奶屬于乳濁液，A錯誤；B、泥漿水屬于懸濁液，B正確；C、蔗糖溶液屬于溶液，C錯誤；D、淀粉溶液屬于溶液，D錯誤。正確答案為B。5、C【解析】

A.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)，生成白色固體氧化鈉，與氧氣加熱生成淡黃色固體過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同，A項錯誤；B.NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，B項錯誤；C.Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，改變反應(yīng)條件，生成物不發(fā)生變化，C項正確；D.AlCl3和少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3，與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，D項錯誤；答案選C。6、D【解析】

A．SO3的水溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是硫酸電離的，硫酸為電解質(zhì)，而SO3不電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．自由移動離子濃度越大的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強，但是離子數(shù)目多的溶液中離子濃度不一定大，導(dǎo)電能力不一定強，故B錯誤；C．NaHSO4在水溶液里電離出Na+、H+、SO42-，而在熔融狀態(tài)下電離出Na+、HSO4-，故C錯誤；D．氨氣在溶液中不發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，氨氣溶于水形成能夠?qū)щ姷陌彼?，故D正確；故選D。7、D【解析】

A.1個CH5+中含有6+5-1=10個電子，1molCH5+中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B.常溫常壓下，2.24L氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤。C.只給濃度，沒有給定體積，無法計算物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，故C錯誤；D.1個水分子中含有3個原子，常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，故D正確；答案選D。【點睛】本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。要計算粒子數(shù)目，就必須知道相應(yīng)離子的物質(zhì)的量，如題中所給的數(shù)據(jù)，無法準(zhǔn)確求算出相應(yīng)粒子的物質(zhì)的量，也就無法計算粒子數(shù)目，該題中B選項，常溫常壓下，2.24LCO和CO2的混合氣體，該體積不為標(biāo)況下測定的，也就無法利用該體積準(zhǔn)確計算混合氣體的物質(zhì)的量，其中各粒子的物質(zhì)的量也無法得到；C項中只給出溶液濃度，不給溶液體積，無法計算溶質(zhì)物質(zhì)的量。8、C【解析】

①合成纖維是有機高分子材料，錯誤；②硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，錯誤；⑤SiO2可以和氫氟酸反應(yīng)，錯誤；⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應(yīng)制備硅酸膠體，正確；⑦SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，錯誤。故選C?！军c睛】絕大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水生成相應(yīng)的酸，SiO2是高中化學(xué)里唯一的不能和水生成相應(yīng)酸的酸性氧化物。9、C【解析】

分散系1為溶液，分散系2為膠體。A．分散系均為混合物，故A錯誤；B．濾紙不能分離膠體，故B錯誤；C．鑒別膠體與溶液可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；D.溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm以下，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，故D錯誤；故答案選：C。10、B【解析】

試題分析：Fe3＋遇KSCN溶液顯血紅色，所以某溶液中滴入KSCN后變紅，說明該溶液中存在Fe3＋，答案選B。11、A【解析】

n(Mn+)=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氫氧化鈉溶液中n(OH-)=n(NaOH)=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol，發(fā)生反應(yīng)Mn++nOH-=M(OH)n↓，則0.005mol:0.005mol=1:n，解得n=1，故答案為A。12、A【解析】

鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；【詳解】0.2mol鈉與鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，0.2mol鎂與鹽酸反應(yīng)生成0.2mol氫氣，0.2mol鋁與鹽酸反應(yīng)生成0.3mol氫氣，三種金屬生成氫氣的質(zhì)量之比為0.1mol×2g/mol:0.2mol×2g/mol:0.3mol×2g/mol=1:2:3;答案選A。13、D【解析】

0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol·L－1；0.1mol·L－1的MgSO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol·L－1；0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中硫酸根離子濃度為0.3mol·L－1；所以三種溶液中硫酸根離子濃度之比為0.1mol·L－1：0.1mol·L－1：0.3mol·L－1=1:1:3，故選：D。14、A【解析】

A．MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，濃鹽酸是易揮發(fā)酸，需要用分液漏斗加入，故A正確；B．氯氣比空氣重，可以用向上排氣法收集，裝置中正確，故B錯誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，氯氣里除水氣還原揮發(fā)的氯化氫，僅干燥不可以得到純凈氯氣，需要先用飽和食鹽水除HCl再干燥才行，故C錯誤；D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，轉(zhuǎn)移電子小于1mol，原因鹽酸濃度低后反應(yīng)要停止，故D錯誤；答案為A?！军c晴】注意實驗制備的原理和裝置，把握鹽酸和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸需要用分液漏斗加入，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，據(jù)此分析解答。15、A【解析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，離子半徑X的小于Y的，則原子序數(shù)Y大于X，則：A.同主族從上而下金屬性增強，最高價氧化物的水化物的堿性增強，故若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿，選項A正確；B、若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，選項B錯誤；C、若為氧族元素，則X元素形成的單質(zhì)是O2，則Y元素形成的單質(zhì)是S，選項在C錯誤；D、若Y的最高正價為+m，X不一定有正價，如Cl的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，選項D錯誤。答案選A。16、D【解析】

A.氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，故A錯誤；B.稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中離子反應(yīng)方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.稀硫酸滴入氨水中離子反應(yīng)方程式為：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故C錯誤；D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為：H++OH－=H2O，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解析】待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；濾液A中有Ba2＋，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH、HCO，一定不含F(xiàn)e3＋，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有Br－，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說明濾液B中含有氯離子，又因為加入氯化鋇溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO與OH-生成CO32-,CO32-再與Ba2＋反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正確答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3＋、Ba2＋；正確選項Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定沒有Br－；若無色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒有SO，一定含有SO；碳酸鋇（B）的物質(zhì)的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質(zhì)的量=10/100=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質(zhì)的量=11.65/233=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，則c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；設(shè)溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數(shù)為0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中負(fù)電荷總數(shù)為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，溶液中一定含有K＋，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1mol·L－1。18、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解析】

①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知一定存在的物質(zhì)是Na2CO3和KCl；一定不存在的物質(zhì)是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質(zhì)KNO3；故答案為：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式為；故答案為：；【點睛】明確常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗證即可。19、飽和食鹽水向上排空氣Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全試紙立即變藍(lán)藍(lán)色石蕊試紙【解析】

實驗室制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，濃鹽酸具有揮發(fā)性，可用飽和食鹽水吸收HCl氣體，而降低氯氣的溶解度；濃硫酸為干燥氯氣，吸收水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，則用向上排空氣法收集；氯氣有毒，則用NaOH溶液吸收。【詳解】(3)用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體，再用濃硫酸除去水蒸氣；(4)氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集或排飽和食鹽水收集；(5)氯氣有毒，用強堿溶液吸收，由于氫氧化鈣的溶解度較小，導(dǎo)致溶液的濃度小，不能完全吸收過量的氯氣，則不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣；(6)氯氣與KI溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，而碘遇到淀粉，淀粉顯藍(lán)色，可觀察到淀粉試紙變藍(lán)；若用石蕊試紙時，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，石蕊遇到鹽酸，顯紅色，再與次氯酸反應(yīng)，石蕊被氧化，紅色褪去。【點睛】次氯酸與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用濕潤的石蕊試紙靠近氯氣時，觀察到試紙先變紅后褪色。20、分液漏斗圓底燒瓶4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過量氯氣，防止其污染空氣改為一個盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙窘馕觥?/p>

裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氯