江蘇常熟市張橋中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、高純度晶體硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是A．步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+CSi+CO2↑B．步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池2、磷單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原3、相同狀況下，體積相等的五個(gè)氣球分別充滿相應(yīng)的氣體，如下圖所示。與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A．A B．B C．C D．D4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．1000mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣總數(shù)為0.2NAB．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44gC．NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LD．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA5、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO36、下列關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說法不正確的是（

）A．KClO3是氧化劑 B．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C．HCl是還原劑 D．KCl既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物7、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．分散質(zhì)粒子大小都在1～100nm之間 B．都有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子都能通過濾紙 D．都呈紅褐色8、已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余尾氣，則R是()A．CH4 B．HCl C．CO D．NH39、下列反應(yīng)中，反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液10、下列離子方程式正確的是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋D．金屬鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑11、下列各組離子能在某酸性的無色溶液中大量共存的是()A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣12、下列單質(zhì)與鹽溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，并且單質(zhì)可以把鹽中某元素置換出來的是（）A．Na和ZnSO4溶液B．Fe和AgNO3溶液C．Cu和FeCl3溶液D．F2和NaBr溶液13、下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式,書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀鹽酸的反應(yīng):B．澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng):C．銅片插入硝酸汞溶液中:D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中:14、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．蒸發(fā)操作時(shí)，為防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌15、現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與的物質(zhì)的量之比為（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：116、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘17、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室保存藥品的方法，錯(cuò)誤的是（）A．過氧化鈉密封保存在細(xì)口玻璃瓶中B．氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中C．硫酸亞鐵溶液在保存時(shí)應(yīng)加入鐵粉D．金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中18、已知反應(yīng)：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列說法正確的是A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵IO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol19、下列關(guān)于過濾和蒸發(fā)的說法中正確的是()A．過濾常用來分離液體與固體混合物B．若使溶液中的溶質(zhì)析出只能選用加熱蒸發(fā)的方法C．過濾和蒸發(fā)過程中都要用到玻璃棒，其作用相同D．洗滌過濾后固體的操作是向過濾器中加入洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下20、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中正確的是()A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使鮮花褪色，說明Cl2有漂白性D．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣21、類比推理法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列類比推理正確的是選項(xiàng)類比推理ACO2能使澄清石灰水變渾濁SO2也能使澄清石灰水變渾濁BFe與S能直接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuSCFe能置換出CuSO4溶液中的CuNa也能置換出CuSO4溶液中的CuDCu與O2在加熱條件下生成CuONa與O2在加熱條件下生成Na?OA．A B．B C．C D．D22、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用，其有效成分是（）A．NaOHB．Na2O2C．KMnO4D．NaClO二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_______，D的化學(xué)式______。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______。（3）檢驗(yàn)G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______。（5）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式______，______。24、（12分）某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(l)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是____；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)____。(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是____________(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是___；一定不含有的離子是_______25、（12分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。回答下列問題：(1)認(rèn)識(shí)儀器是正確使用儀器的前提。寫出上述儀器的名稱：A___________；B__________；C_________。(2)實(shí)驗(yàn)室利用膽礬晶體和燒堿制備氧化銅固體時(shí)，其實(shí)驗(yàn)操作如下：Ⅰ.混合Ⅱ.過濾Ⅲ.加熱分解Ⅳ.溶解Ⅴ.洗滌就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：①正確的操作步驟是______________(填羅馬數(shù)字)。②操作Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要用到上述儀器中的________(填字母)。③在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是______、_______和轉(zhuǎn)移。26、（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)下圖填空：（1）儀器A的名稱叫_______，儀器B的名稱叫_______；（2）寫出用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式______；（3）甲中盛有______，作用是_______；（4）乙中盛有______，作用是_____；（5）丙的作用是____，實(shí)驗(yàn)完成后丙中的現(xiàn)象是________；（6）若丁中盛有NaOH溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。27、（12分）某同學(xué)欲配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解；操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中；操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l～2cm處；操作4、操作5：見圖（1）儀器X的名稱是______________；（2）操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________；（3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度__（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”）。28、（14分）人體中含有鐵元素，+2價(jià)的亞鐵離子是血紅蛋白(用于運(yùn)輸氧氣)的重要組成成分。(l)誤服亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，是因?yàn)槎r(jià)鐵被___(填“氧化”或“還原”)成三價(jià)鐵，此時(shí)服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C在此過程中是作____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)現(xiàn)有一瓶久置的FeSO4溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+：___。Fe2+在空氣中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，可加入____(填化學(xué)式)來防止其變質(zhì)，而又不會(huì)使溶液中有新的雜質(zhì)。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型消毒劑?？稍趬A性條件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3來制備，請(qǐng)配平反應(yīng)方程式：____ClO—+____Fe(OH)3+____OH—=____FeO42—+_________+____Cl—。(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會(huì)析出K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。29、（10分）氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。a．滴水成冰b．蠟炬成灰c．百煉成鋼（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。②配平該方程式：NH3+Cl2—N2+HCl__③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為________。（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________。②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

步驟①中每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子，而②③中Si的化合價(jià)是+2價(jià)，所以每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子【詳解】A.碳在高溫下還原二氧化硅，生成硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故A錯(cuò)誤；B.步驟①中每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子，而②③中Si的化合價(jià)是+2價(jià)，所以每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅和硅都可以與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池，故D正確；故答案為：D。2、C【解析】

磷元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)，一部分升高為中的價(jià)，被氧化；另一部分降低為中的價(jià)，被還原，故選C。3、C【解析】

由阿佛加德羅定律可知，相同狀況下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即體積相等，物質(zhì)的量相等，假設(shè)HCl為1mol，則含有2mol原子，設(shè)混合氣體均為1mol，如原子數(shù)相等，則原子物質(zhì)的量相等；A．Ar是單原子分子，一個(gè)O3分子中含3個(gè)O原子，二者的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)才符合與HCl原子數(shù)相等，故A不符合題意；B．H2是雙原子分子，一個(gè)NH3分子中有4個(gè)原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故B不符合題意；C．N2、O2都是由2個(gè)原子組成，所以無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)肯定為2mol，符合題意中的“一定相等”，故C正確；D．CO是雙原子分子，一個(gè)CO2分子中含3個(gè)原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故D不符合題意；答案為C。4、A【解析】

A、1000mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，因此溶液中Na+與Cl﹣總數(shù)為0.2NA，故A正確；B、2NA個(gè)二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量=nM=2mol×44g/mol=88g，故B錯(cuò)誤；C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故所占的體積無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣中含4個(gè)原子，故1mol氨氣中含4NA個(gè)原子，故D錯(cuò)誤。故答案選A。5、D【解析】

A．水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol；B．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g/mol；C．鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，摩爾質(zhì)量為27g/mol；D．CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為100，故摩爾質(zhì)量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質(zhì)量最大，故選D?！军c(diǎn)睛】明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無關(guān)。6、D【解析】

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0作氧化劑，HCl中Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0作還原劑，以此來解答。【詳解】A．KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則KClO3是氧化劑，A正確；B．H、O元素的化合價(jià)不變，則H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B正確；C．HCl中Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，則HCl為還原劑，C正確；D．氯氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意參加反應(yīng)的氯化氫沒有全部被氧化為易錯(cuò)點(diǎn)。注意氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易，同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉，同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。7、C【解析】

分散質(zhì)微粒直徑在1nm----100nm之間的分散系為膠體，它具有丁達(dá)爾效應(yīng)，分散質(zhì)粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，溶液中的粒子均能透過濾紙和半透膜，氯化鐵溶液顯黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，綜上所述，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是分散質(zhì)粒子都能通過濾紙，C正確；正確選項(xiàng)C。8、D【解析】

A.甲烷可以用堿石灰干燥，并且可以用向下排空氣法收集，但不易溶于水，不能用水收集多于的甲烷，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.HCl是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，不符合圖中裝置要求，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.堿石灰可以干燥CO，但CO的密度接近于空氣的密度，不應(yīng)使用排空氣法收集，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.堿石灰能干燥NH3，氨氣的密度比空氣小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，故D選項(xiàng)正確。故答案選D。9、C【解析】

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末，發(fā)生反應(yīng)H2+CuOCu+H2O，固體由CuO變?yōu)镃u，質(zhì)量減少，A不符合題意；B.二氧化碳通過Na2O2粉末，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可見反應(yīng)后固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，質(zhì)量增加，B不符合題意；C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)前后，所有元素都存在于固體中，因此固體的質(zhì)量不變，C符合題意；D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，反應(yīng)后固體由Zn變?yōu)镃u，質(zhì)量減少，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。10、B【解析】

A.次氯酸屬于弱酸，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，A錯(cuò)誤；B.澄清石灰水屬于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，完全電離，次氯酸鈣、氯化鈣均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，均能溶于水，完全電離，可以拆成離子形式，Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O書寫正確，B正確；C.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，C錯(cuò)誤；D.二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等，本題要注意氯氣和石灰水反應(yīng)，氫氧化鈣拆成離子形式，要是氯氣與石灰乳反應(yīng)，氫氧化鈣就得用化學(xué)式表示。11、A【解析】

A.四種離子都無色，且能在酸性溶液中不反應(yīng)，故正確；B.在酸性溶液中硝酸根離子能氧化碘離子，故錯(cuò)誤；C.銅離子有顏色，故錯(cuò)誤；D.碳酸氫根離子在酸性溶液中不存在，故錯(cuò)誤。故選A。12、B【解析】

A．Na是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，與ZnSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化鋅、氫氣和硫酸鈉，鈉不能置換鋅，故A不選；B．鐵的性質(zhì)比銀活潑，F(xiàn)e與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故B選；C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅不能置換出鐵，故C不選；D．氟是活潑的非金屬，其單質(zhì)極易與水反應(yīng)，與溴化鈉溶液反應(yīng)，只與水反應(yīng)，不能置換出溴單質(zhì)，故D不選；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)活潑性，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)A與D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。13、A【解析】

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，即，選項(xiàng)A正確；B．澄清的石灰水（完全電離）與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金屬銅可以將汞從溶液中置換出來，硝酸汞化學(xué)式為Hg(NO3)2，正確的離子方程式為：Cu+Hg2+=Cu2++Hg，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。14、D【解析】

A.因?yàn)榻饘兮c著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故A錯(cuò)誤；B.在加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜，防止水蒸汽冷凝回流炸裂試管，故B錯(cuò)誤；C.酸堿中和放出大量的熱，且強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)操作時(shí)，要用玻璃棒攪拌，使整體受熱均勻，故D正確；故答案為：D；15、A【解析】

由圖可知加入0.7體積NaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，令氫氧化鈉的濃度為c，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.7cmol，再加入0.2體積NaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2cmolNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=0.2cmol，所以2n[Mg(OH)2]+3×0.2cmol=0.7cmol，故n[Mg(OH)2]=0.05cmol，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n(Cl-)=2n[Mg(OH)2]=2×0.05cmol=0.1cmol，根據(jù)化學(xué)式Al2(SO4)3可知溶液中n()=n[Al(OH)3]=×0.2cmol=0.3cmol，所以原溶液中Cl-與的物質(zhì)的量之比為0.1cmol：0.3cmol=1：3，A正確；答案為A。16、B【解析】

A、干冰是CO2，屬于共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價(jià)鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價(jià)鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。17、A【解析】

A.過氧化鈉是固體，密封保存在廣口玻璃瓶中，故A錯(cuò)誤；B.氯水見光要分解，因此保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中，故B正確；C.硫酸亞鐵溶液在保存時(shí)應(yīng)加入鐵粉，主要防止亞鐵離子被氧化，故C正確；D.金屬鈉密度比煤油或石蠟密度大，鈉易與水和氧氣反應(yīng)，因此金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中，故D正確。綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】氯水中次氯酸見光分解生成氧氣和HCl，因此久置氯水顏色變淺，最終變?yōu)橄←}酸。18、B【解析】

A.反應(yīng)②的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)①可知氧化性Cl2＞I2，由反應(yīng)②可知氧化性KClO3＞Cl2，由反應(yīng)③可知KIO3＞KClO3，則有氧化性：KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正確；C.反應(yīng)②中，KClO3中的Cl元素從+5價(jià)降低至0價(jià)，所以KClO3是氧化劑，HCl中-1價(jià)Cl升高到0價(jià)，HCl是該反應(yīng)的還原劑，但被還原的HCl為5mol，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)③中氧化劑KIO3中碘元素的化合價(jià)由+5下降到0價(jià)，則1mol還原劑參與反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2×5mol=10mol，故D錯(cuò)誤；答案選B。19、A【解析】

過濾是根據(jù)溶解度用來分離固液混合物；蒸發(fā)結(jié)晶是根據(jù)溶質(zhì)與溶劑的沸點(diǎn)不同，用來分離可溶固體與液體的混合物?！驹斀狻緼項(xiàng)、過濾常用來分離液體與固體混合物，故A正確；B項(xiàng)、若使溶液中的溶質(zhì)析出可以選用蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶等方法，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、過濾中玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)中玻璃棒的作用是攪拌，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、洗滌時(shí)應(yīng)重復(fù)操作2—3次，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離，明確混合物的類型，熟練掌握分離混合物的方法及物質(zhì)的性質(zhì)是解決這類題的關(guān)鍵。20、D【解析】

A、電解質(zhì)必須是化合物，氯氣是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉是利用強(qiáng)氧化性消毒，而明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，二者的作用原理是不相同，故B錯(cuò)誤；C、氯氣可以使鮮花褪色，是因?yàn)镃l2+H2OHClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白性，故C錯(cuò)誤；D、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)镃l2+H2OHClO+HCl，實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣，故D正確。答案選D。21、A【解析】

A.CO2、SO2均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁，故A正確；B.S具有弱氧化性，F(xiàn)e與S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS,故B錯(cuò)誤；C.Fe能置換出CuSO4溶液中的Cu，Na不能置換出CuSO4溶液中的Cu，鈉活潑性太強(qiáng)，先和溶液中水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Cu與O2在加熱條件下生成CuO，Na與O2在加熱條件下生成Na?O?，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】硫的氧化性弱，只能把變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài)即只能把銅氧化為Cu2S。22、D【解析】A、NaOH不具有強(qiáng)氧化性，無漂白性，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，但能與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH不具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C、KMnO4顯紫色，故C錯(cuò)誤；D、NaClO具有強(qiáng)氧化性，且是無色溶液，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G為FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D為KCl，則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B為FeCl2，A為鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣?！驹斀狻浚?）B為FeCl2，D為KCl；（2）由Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中的Fe3+，兩者反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生的離子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。24、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；據(jù)此分析?！驹斀狻磕橙芤褐兄豢赡艽嬖贐r-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；(l)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是Br-、CO32-；溶液變橙色的原因Br-被氯氣氧化生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是SO42-；(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是Cl-、K+；一定不含有的離子是Ca2+、SO42-。25、漏斗冷凝管分液漏斗Ⅳ、Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、ⅢA攪拌引流【解析】

(1)根據(jù)儀器的外形來分析；(2)硫酸銅晶體和燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，過濾、洗滌沉淀，加熱分解生成氧化銅，以此解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器的外形可知，A為漏斗，B為冷凝管，C為分液漏斗；(2)①實(shí)驗(yàn)室利用硫酸銅晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體，可將晶體溶解，混合后發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，將沉淀過濾、洗滌，然后將氫氧化銅灼燒，分解可生成氧化銅，順序?yàn)棰?、Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅲ；②步驟II為過濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故除了玻璃棒和漏斗外，還需要上述儀器中的A；③此實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)的作用為攪拌加速溶解，在過濾操作中作用為引流，在蒸發(fā)操作中的進(jìn)行攪拌，防止液體局部過熱使液體飛濺并轉(zhuǎn)移藥品?！军c(diǎn)睛】本題考查了儀器的辨別、物質(zhì)的制備、分離、提純，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理和方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、分液漏斗圓底燒瓶MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl氣體濃硫酸干燥氯氣收集氯氣丙中充滿黃綠色氣體2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O【解析】

（1）根據(jù)裝置圖確定儀器的名稱；（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，Cl2和水；（3）用二氧化錳與濃鹽酸制備的氯氣中?；煊蠬Cl，用飽和食鹽水吸收；（4）制備的氯氣中含有水分，欲收集干燥的氯氣，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥；（5）丙為安全瓶，同時(shí)也可以收集氯氣，氯氣為黃綠色氣體，收集滿后瓶中充滿了黃綠色氣體；（6）丁裝置用于進(jìn)行尾氣吸收，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶；（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，Cl2和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（3）用二氧化錳與濃鹽酸制備的氯氣中?；煊蠬Cl，用飽和食鹽水吸收，因此甲中盛有飽和NaCl溶液，作用是除去Cl2中的HCl氣體；（4）制備的氯氣中含有水分，欲收集干燥的氯氣，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥，因此乙中盛有濃硫酸，作用是干燥氯氣；（5）丙為安全瓶，同時(shí)也可以收集氯氣，因此丙的作用是收集氯氣，實(shí)驗(yàn)完成后丙中的現(xiàn)象是丙中充滿黃綠色氣體；（6）丁裝置用于進(jìn)行尾氣吸收，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。27、容量瓶2.5g偏小【解析】

（1）依據(jù)儀器的形狀說出其名稱；（2）依據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）操作4中仰視刻度線，依據(jù)c=n÷V進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）依據(jù)圖中儀器形狀可知X為100mL容量瓶；（2）配制100mL0.10mol?L-1的CuSO4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸銅的質(zhì)量m=0.01mol×250g/mol=2.5g；（3）操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)c=n÷V可知，溶液濃度偏小。28、氧化還原劑取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明原溶液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+；Fe32425H2O3Na2FeO4+2KOH=2NaOH+K